江苏省宿迁市沭阳县2023-2024学年高一上学期期中调研测试化学试题（解析版）

这是一份江苏省宿迁市沭阳县2023-2024学年高一上学期期中调研测试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 化学与生活、社会发展息息相关， 下列含碳物质的分类正确的是，2mlB，8g干冰的物质的量为， 用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56K-39
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、单选题：共18题，每题3分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化
C. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
D. “纳米汽车”用作车轮。、金刚石和石墨互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，A正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，B正确；
C．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，C错误；
D．、金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
2. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是
A. 甲为过滤装置，可用于分离氯化钙和水
B. 乙为蒸馏装置，可用于分离乙酸与乙醚(沸点分别为118℃、34℃)
C. 丙为萃取操作，可用酒精萃取溴水中的溴
D. 丁为蒸发结晶装置，可用于蒸发KCl溶液制KCl晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤装置可用于固液分离，氯化钙易溶于水，通过过滤无法分离氯化钙和水，A错误；
B．乙酸与乙醚的沸点相差较大，可通过蒸馏的方法分离，B正确；
C．酒精易溶于水，不可用酒精萃取溴水中的溴，C错误；
D．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，D错误；
故选B。
3. 下列含碳物质的分类正确的是
A. CO、都属于酸性氧化物B. 俗称纯碱，属于盐
C. 属于碱D. 、都属于酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，A错误；
B．Na2CO3俗称纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B正确；
C．C2H5OH不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C错误；
D．CH4不能电离出氢离子，不属于酸，D错误；
故选B。
4. 干冰的成分为二氧化碳，不仅可用于人工降雨，还运用在舞台、餐饮上营造出烟雾缭绕的场景。对质量为8.8g干冰的叙述中，正确的是
A. 物质的量为0.2mlB. 分子数约为
C. 体积为4.48 LD. 含有2.8 ml电子
【答案】A
【解析】
【分析】8.8g干冰(CO2)的物质的量为。
【详解】A．由以上分析可知，8.8g干冰(CO2)的物质的量为0.2ml，A正确；
B．0.2ml CO2所含分子数约为0.2ml×6.02×1023=1.204×1023，B错误；
C．未指明气体所处状况，无法计算气体所占有的体积，C错误；
D．1个CO2分子含22个电子，则0.2mlCO2含4.4ml电子，D错误；
故选A。
5. 俗称小苏打，受热易发生反应。下列说法正确的是
A. 该反应既是分解反应，也是氧化还原反应
B. 在水溶液中电离方程式：
C. 、都可用于治疗胃酸过多
D. 溶液呈碱性，可与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．在水溶液中的电离方程式应为：，B错误；
C．可用于治疗胃酸过多，碱性较强，对胃刺激作用大，不适用于治疗胃酸过多，C错误；
D．溶液呈碱性，也可与NaOH溶液反应生成和水，D正确；
故选D。
6. 德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和AgCNO反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是
A. 和AgCNO反应的化学方程式为
B. 的相对分子质量60 g⋅ml
C. 实现了无机物到有机物的转化
D. 和AgCNO反应的反应类型属于复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．和AgCNO反应生成与AgCl，方程式为：，A正确；
B．的相对分子质量60，B错误；
C．为无机物，为有机物，实现了无机物到有机物的转化，C正确；
D．反应物与生成物它们都是盐类，且化合价没有改变，则反应为复分解反应，D正确；
故选B。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为
B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为
C. 0.2 ml⋅L 溶液含有个
D. 56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 LH2O的物质的量大于1ml，含有的分子数大于NA，A错误；
B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，B正确；
C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误；
D．56g(1ml)Fe与足量稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，反应转移2ml电子，转移电子数为2NA，D错误；
故选B。
8. 下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是
A. 等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16
B. 等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1
C. 等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1
D. 等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4
【答案】A
【解析】
【详解】A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是：=17:16，A正确；
B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是16g/ml：17g/ml=16:17，B错误；
C．题干未告知CH4和NH3所处的温度和压强是否相同，无法比较等物质的量的CH4与NH3的体积，C错误；
D．已知1分子CH4和1分子NH3中均含有10个电子，故等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是1:1，D错误；
故答案为：A。
9. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是
A. 第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B. 第③步作用是除掉Ca2+
C. 第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间
D. 第①⑤⑦步操作都用到漏斗
【答案】C
【解析】
【分析】溶解后加试剂BaCl2可除去硫酸根离子，再加NaOH除去Mg2+，然后加碳酸钠除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤除去沉淀，滤液加盐酸将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠；
【详解】A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误；
B．第③步作用是除掉Mg2+，B错误；
C．若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，C正确；
D．第①步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒；第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯；第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D错误；
故选C。
10. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气
C. 氢气燃烧产生能量，可用作于氢能源汽车
D. 氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石硬度大，可用来制造玻璃刀切割玻璃，具有对应关系，A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂干燥氢气，具有对应关系，B不符合题意；
C．氢气具有可燃性，燃烧产生能量，可用作氢能源汽车的燃料，具有对应关系，C不符合题意；
D．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水，不可用于自来水的杀菌消毒，不具有对应关系，D符合题意；
故选D。
11. 下图为固体溶于水并电离的示意图，下列说法错误的是
A. 是由和构成的化合物
B. 只有在水溶液中才能发生电离
C. 在水分子的作用下，和脱离固体的表面而电离
D. 和在水中是以水合离子的形式存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，A正确；
B．NaCl在熔融状态下也能发生电离，B错误；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；
D．由C分析可知，和在水中是以水合离子的形式存在，D正确；
故选B。
12. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精，振荡后静置，现象正确的是
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，选项A错误；
B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，选项B正确；
C．淀粉溶液遇到碘单质，会变蓝色，溶液不分层，选项C错误；
D．酒精和碘水能互溶，所以溶液不分层，选项D错误；
故选：B。
13. 现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 ml⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 ml⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 ml⋅L 溶液，④600 mL 1.0 ml⋅L 溶液，下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力：①=②
B. 的物质的量：③>④
C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6
D. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。①中c(H+)和c(Cl-)均为2.5ml⋅L-1，②中c(H+)和c(Cl-)均为4.0ml⋅L-1，故离子浓度：①