广东省茂名市化州市第一中学2023-2024学年高一上学期期中测评化学试题（解析版）

这是一份广东省茂名市化州市第一中学2023-2024学年高一上学期期中测评化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
高中一年级化学试卷
说明：
1．本试卷分为第I卷和第II卷（6页），答题卡（4页），共10页。
2．考试时间为75分钟，全卷满分100分。
3．考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。
4．从第I卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第II卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不收回、答题卡收回。
5．可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56
第卷
一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误；
B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误；
C．冰块融化没有新物质生成，物理变化，不涉及氧化还原，C正确；
D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 红磷和白磷：同素异形体B. 中氧元素的化合价：－2更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 小苏打的化学式：D. 原子的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．红磷和白磷是由磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项A正确；
B．在Na2O2中钠元素为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氧元素的化合价：-1价，选项B错误；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式：NaHCO3，选项C错误；
D．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na原子的结构示意图是，选项D错误；
答案选A。
3. 下列物质的分类错误的是
A. 纯碱－钠盐B. －氧化物
C. －电解质D. 氢氧化铁胶体－纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱为Na2CO3，属于钠盐，故A正确；
B．只含有H元素和O元素，为氧化物，故B正确；
C．在水溶液中可以导电，属于电解质，故C正确；
D．氢氧化铁胶体是混合物，故D错误；
故选：D。
4. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3是强电解质，在溶液中完全电离，由于碳酸是弱酸，所以碳酸氢根离子不能拆，NaHCO3的电离方程式为：，故A错误；
B．MgCl2在水中能电离出Mg2+和Cl-，电离方程式为：，故B错误；
C．NaHSO4在水中能完全电离出Na+、H+和硫酸根离子，故C正确；
D．CH3COOH是弱酸，在水中不完全电离，电离方程式为：，故D错误；
故选C。
5. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。有关胶体的叙述正确的是
A. 胶体中的分散质粒子的直径在之间
B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
C. 胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，再煮沸
D. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体中的分散质粒子的直径在1nm∼100nm之间，A叙述错误；
B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，滤纸上不能得到分散质，B叙述错误；
C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能得到胶体，C叙述错误；
D．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，胶体具有丁达尔效应的性质，则雾在阳光下可观察到丁达尔效应，D叙述正确；
答案为D。
6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于置换反应，有元素的化合价改变，是氧化还原反应，A不合题意；
B．不属于四大基本反应，但有元素的化合价改变，是氧化还原反应，B符合题意；
C．不属于四大基本反应，未有元素的化合价改变，不是氧化还原反应，C不合题意；
D．属于分解反应，且有元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
7. 现代生活的人们需要有一定的科学素养，下列用化学知识解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A错误；
B．碳酸氢钠易受热分解生成CO2，可做糕点膨松剂，B正确；
C．氧化钙不和氧气反应，不做脱氧剂；氧化钙和水反应，可做干燥剂，C错误；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和消防员的呼吸面具中，D错误；
故选B。
8. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子、氯气得电子，电子转移的方向和数目表示为2NaCl，故A错误；
B．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中铜元素得电子生成铜，碳失电子生成二氧化碳，电子转移的方向和数目表示为，故B错误；
C．氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0，电子转移的方向和数目表示为，故C错误；
D．硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫、水，硫化氢中S元素化合价由-2升高为0、硫酸中S元素化合价由+6降低为+4，电子转移的方向和数目表示为+2H2O，故D正确；
选D。
9. 下列反应物不能通过一步反应生成产物的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．KNO3是可溶性盐，不能与其它物质通过一步反应产生K2CO3，反应物不能通过一步反应生成产物，A符合题意；
B．碳酸钠溶液中通入CO2可以生成碳酸氢钠，反应物能通过一步反应生成产物，B不符合题意；
C．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4和NaOH，故反应物能通过一步反应生成产物，C不符合题意；
D．Fe2O3和稀盐酸反应产生FeCl3、H2O，反应物能通过一步反应生成产物，D不符合题意；
故选A。
10. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A. 同等条件下溶解度： NaHCO3>Na2CO3
B. 二者的溶液不可用加入澄清石灰水的方法区别
C. 可以用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质
D. 二者均可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：Na2CO3> NaHCO3，A错误；
B．二者均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水区别，B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，所以不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，C错误；
D．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸；碳酸钠的碱性太强，不能用来中和胃酸，D错误；
故选B。
11. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 含有大量的水溶液中：
B. 含有大量的水溶液中：
C. 含有大量的水溶液中：
D. 含有大量的水溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．和生成沉淀，故不能大量共存，故A不选；
B．、之间不发生反应，可以大量共存，故B选；
C．和生成沉淀，故不能大量共存，故C不选；
D．和生成二氧化碳气体，故不能大量共存，故D不选；
故选B。
12. 实验必须要严格按照要求进行且要有安全意识。下列不正确的是
A. 焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
B. 做钠与水的反应实验时，切割后的钠的小碎片也要放回瓶中
C. 钠着火后，用干燥的沙土灭火
D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，选项A错误；
B．钠很活泼，易与空气中的氧气反应，取用时，剩余的钠必须放回试剂瓶中，选项B正确；
C．钠着火后，要用干燥的沙土灭火，不能用水，因为钠和水反应生成易燃性的氢气，选项C正确；
D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液，选项D正确；
答案选A。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠与水反应：
B. 金属钠与水反应：
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
D. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A。
14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确；
B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C正确；
D．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；
故选D。
15. 某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为
A. 硫酸B. 硫酸钠C. 硫酸氢钠D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时，导电性几乎为0，硫酸过量后，导电性增强，灯泡又变亮，A符合；
B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，B不符合；
C．硫酸氢钠和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加硫酸氢钠生成硫酸钠和水，导电性不可能变0，C不符合；
D．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，导电性应该增强，D不符合；
答案选A。
16. 已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 溶液中可发生反应B. 还原性：
C. 氧化性：D. 在反应①③中均为氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确；
B．由反应①可知，Cl-是还原剂，Mn2+是还原产物，则还原性：，由由反应②③可知，还原性：，则还原性：，B正确；
C．由反应①可知，氧化性，由反应②可知，氧化性Cl2＞Br2，则氧化性：，C正确；
D．反应①中是氧化剂，是氧化产物，D错误；
故选D。
第II卷
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 现有含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量：
回答下列问题：
（1）盛放稀盐酸的仪器名称为：______。
（2）装置A中反应的离子方程式为______。
（3）B中有一处明显错误，请指出并改正：______。
（4）装置D的作用是______；若无装置D，样品中杂质的质量分数______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）写出装置中和反应的化学方程式：______。
（6）实验结束后，通过读出装置中水的体积，可近似的得到中收集到的气体的体积，经过转换计算得收集到的气体质量为，则样品的质量分数为______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
（4） ①. 吸收未反应的 ②. 偏低
（5）
（6）
【解析】
【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的O2通过E、F测量体积；
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；
【小问2详解】
稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，装置A中反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
图中有一处明显错误，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可，故答案为：装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可；
【小问4详解】
装置D的作用是吸收未反应的CO2；若无装置D，样品中杂质的质量分数偏低，故答案为：吸收未反应的CO2；偏低；
【小问5详解】
装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式，故答案为：；
【小问6详解】
经过转换计算得收集到的气体质量为，则氧气的物质的量为，根据，可得过氧化钠物质的量为2×0.005ml=0.01ml,样品中杂质的质量分数为=52%。
18. I、现有下列10种物质：①液态；②固体；③溶液；④；⑤；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融；⑩Zn
（1）物质中属于电解质的有______（填序号，下同），除了⑧⑨⑩外能导电的是______。
（2）写出⑦的水溶液与⑩反应的离子方程式：______。
（3）写出制备⑧的化学方程式______。
II、一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量，得到溶液。生成的化学方程式为
。
（4）该反应的离子方程式为______。
（5）该反应中氧化剂为______；氧化产物是______。
【答案】18. ①. ①②⑥⑨ ②. ③⑦
19.
20.
21.
22. ①. ②.
【解析】
【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【小问1详解】
①液态HCl 为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；②NaHCO3固体为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；③NaCl溶液为混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④CO2气体为化合物（纯净物），液态时不能导电，为非电解质；⑤CO气体为化合物（纯净物），液态时不能导电，为非电解质；⑥Ba(OH)2粉末为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；⑦稀硫酸是混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨熔融NaHSO4为化合物（纯净物），液态时能导电，为电解质；⑩Zn为单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上所述，属于电解质的是①②⑥⑨，有自由移动的离子或电子的物质能导电，物质为③⑦⑧⑨⑩；
【小问2详解】
⑦的溶液与Zn反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。
【小问3详解】
制备氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并加热至红褐色，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
在离子方程式中，溶于水能完全电离的化合物能拆成离子，该反应的离子方程式为：。
【小问5详解】
在该反应中，NaClO2中的Cl的化合价为+3价，反应后既升高到ClO2中的+4价，又降低到了NaCl中的-1价，所以NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，ClO2是NaClO2被氧化生成的，所以ClO2是氧化产物。
19. 回答下列问题。
I．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：
在常温下，有关物质的溶解度为：
（1）操作III中的实验操作名称为：______。操作I和II______（“能”或“不能”）颠倒。
（2）操作I和操作II总反应的化学方程式为______。
II．制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。
（3）确定溶液是否过量的方法是：向溶液中滴加溶液，如果______（填“有”或“无”）沉淀，则过量。
（4）若沉淀没有洗涤烘干，则会导致的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加溶液，若______（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。
（5）样品中的质量分数为______（用字母的代数式表示）。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 不能
（2）
（3）无 （4） ①. 偏大 ②. 无
（5）
【解析】
【分析】饱和食盐水通入氨气，氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热得到碳酸钠，以此解答。
【小问1详解】
钠元素的焰色反应为黄色；操作Ⅲ为分离固液的操作，实验操作名称为：过滤。氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故操作Ⅰ和Ⅱ不能颠倒。
【小问2详解】
操作Ⅰ和操作Ⅱ总反应为氯化钠、水、氨气、二氧化碳生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，化学方程式为。
【小问3详解】
碳酸钠和氯化钙生成白色碳酸钙沉淀，故向溶液M中滴加溶液，如果无沉淀，则说明氯化钙过量，碳酸钠完全反应。
【小问4详解】
若沉淀A没有洗涤烘干，使得沉淀质量偏大，导致质量分数偏大。氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。
【小问5详解】
根据碳元素守恒可知，~，则样品中的质量分数=。
20. 三种可溶性盐，其阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的三支试管中，只有盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：______，Y______，Z______。
（2）若上述三种阳离子对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，请根据下面给出的溶解性表选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下图所示：
部分物质的溶解性表：
①沉淀1化学式为______；若C为Na2S，沉淀3的化学式为______。
②写出混合溶液与试剂反应的离子方程式：______。
③若为，的焰色试验火焰呈紫色（透过蓝色的钴玻璃），则试剂的名称是______。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. AgCl ②. ③. ④. 硫酸钾
【解析】A.光合作用
B.可燃冰燃烧
C.冰块融化
D.瓷器烧制
选项
现象或作用
解释
A
节日燃放的烟花五彩缤纷
活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B
碳酸氢钠作糕点膨松剂
碳酸氢钠受热易分解产生
C
食品包装袋中装有“脱氧剂”
“脱氧剂”为能吸收
D
用在消防呼吸面具中
易分解产生
物质
溶解度
37.2
9.6
21.5
36.0
阴离子
阳离子
溶
溶
不
不
不
不
不
溶
微
溶
不
不