贵州省六校联盟2023-2024学年高三上学期实用性联考（二）模拟预测化学试题(无答案)

这是一份贵州省六校联盟2023-2024学年高三上学期实用性联考（二）模拟预测化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了某物质的结构如图1所示，青蒿素等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Cl—35.5 Cr—52
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是（ ）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第0族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．神舟十六号载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中滴入氯化钙溶液：
B．向次氯酸钙溶液通入足量：
C．溶液与少量的NaOH溶液混合：
D．食醋去除水垢中的：
3．下列叙述错误的是（ ）
A．FeS和均能通过金属单质与S化合制得
B．与分别通入石蕊溶液中现象不相同
C．一定条件下，NO和均能转化成
D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 4．电解足量饱和食盐水时总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的孤电子对数为
B．若将产生的11.2L（标准状况）通入水中，溶液中氯离子数为
C．若将产生的NaOH配制成的水溶液中含有氧原子数为
D．若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为
5．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
6．某物质的结构如图1所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是（ ）
图1
A．Z、M、N对应的简单离子半径：Z＞M＞N
B．X、Y的最高价含氧酸酸性强弱：X＞Y
C．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y
D．M与X、Y都可以形成非极性分子
7．PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图2。下列说法错误的是（ ）
图2
A．X能与溶液发生显色反应B．X与Y经缩聚反应制得PEEK
C．Y中最多有7个原子在同一直线上D．1mlY与发生加成反应，最多消耗
8．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）
9．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法错误的是（ ）
A．金刚石不如石墨稳定
B．两物质的碳碳键的键角不相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4：3
D．金刚石和石墨中碳原子的杂化方式分别为和
10．青蒿素（）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞（长方体）及分子结构如图3所示。下列说法错误的是（ ）
图3
A．所含化学键有离子键、共价键、配位键
B．用红外光谱不能区分青蒿素和双氢青蒿素分子
C．青蒿素分子比双氢青蒿素分子少1个手性碳原子
D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好
11．在25℃时对氨水进行如下操作，正确的是（ ）
A．若向氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中将增大
B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液
C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，此时溶液，则
D．将的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液
12．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用图4装置实现电催化合成2，5－呋喃二甲酸。下列说法错误的是（ ）
图4
A．催化电极a连接电源的正极
B．阴极区溶液中增大
C．阳极区的总反应为
D．在催化电极a放电可同时生成1ml对氨基苯酚
13．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图5：
图5
下列说法正确的是（ ）
A．可以用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．合成槽中产物主要有和
C．可采用溶液喷淋法提高吸收塔内烟气吸收效率
D．滤液不可回收进入吸收塔循环利用
14．常温下，向溶液中逐滴加入等浓度的氨水。反应过程中，或与加入氨水体积的关系如图6所示。下列说法正确的是（ ）
图6
A．a点溶液中：
B．已知，则b点溶液的pH约为8
C．从b到c的过程中，水的电离程度增大
D．m点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某工厂利用铬铁废渣（主要含有FeO、等）提炼回收金属铬，简化了的工艺流程如图7，该工艺中“转化”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用淀粉。回答有关问题。
图7
（1）Cr基态原子的价电子轨道表示式为__________，铬元素的主要化合价除0价和+3价外还有__________价。
（2）已知滤液①显碱性，则在高温焙烧时反应的化学方程式为__________。
（3）转化过程中淀粉的作用是__________，优点是__________。
（4）物质M为__________，若用AI作还原剂，则写出M转化为Cr的化学方程式：__________。
（5）金属铬的立方晶胞如图8所示，该晶胞的密度为，则晶胞边长__________nm（写出计算表达式即可）。
图8
16．（14分）乙酰苯胺是有机合成的重要原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂。已知：苯胺的相对分子质量为93，易挥发易被氧化。乙酰苯胺的相对分子质量为135，为无色片状晶体，熔点为114℃，不溶于冷水，可溶于热水。现有一种制备原理如下：
实验步骤如下：
ⅰ．在250mL烧杯中，将5.0mL浓盐酸加入100mL水中，在搅拌下加入4.65g苯胺，待苯胺溶解后，再加入少量活性炭，将溶液煮沸5min，过滤。
ⅱ．将滤液转移到锥形瓶中，冷却至50℃，加入7.32g醋酸酐，摇振使其溶解后，立即加入事先配制好的9.00g醋酸钠溶于10mL水的溶液，充分摇振混合。然后将混合物置于冰浴中冷却。
ⅲ．减压过滤，用少量冷水洗涤，干燥后称量，得到5.00g产品。
（1）以下仪器中，过滤不需要用到的仪器是__________（填仪器名称）。
（2）步骤ⅰ过滤的目的是__________。
（3）步骤ⅰ煮沸时间不宜过长，原因是__________。
（4）步骤ⅱ加入醋酸钠的目的是__________。
（5）该方法制备乙酰苯胺的产率为__________（保留四位有效数字）；产品中可能含有的杂质为__________，进一步提纯产品需要进行的操作是__________。
17．（15分）“碳中和”有利于全球气候改善，转化和吸收的研究成为迫切的任务。
（1）某研究所研究了催化加合成低碳烯烃的反应。
已知Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
在催化剂的作用下和发生反应Ⅳ． __________。
（2）利用反应Ⅳ转化有利于全球气候改善。一定条件下进行该反应不考虑副反应，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，按照投料只发生反应Ⅳ，测的平衡转化率与温度、压强变化关系如图9所示。
图9
、和由大到小的顺序是__________，其原因是__________。若要提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可采取的措施为__________。
（3）理论计算表明，反应Ⅳ在原料初始组成，体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图10所示。
图10
①图中，表示a曲线变化的物质是__________。
②经反应一段时间后，图中交点时，该反应的平衡常数__________（列出计算式）。
③图中交点A、B、C对应、、由大到小关系为__________。
（4）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（）随电解电压的变化如图11所示。
图11A．验证非金属性：S＞C＞Si
B．析出晶体
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．提纯乙酸乙酯
选项
实验方案
现象
结论
A
将少量溴水加入KI溶液中，再加入，振荡，静置
下层液体呈紫色
氧化性：
B
点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
X为CO
C
往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
D
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，：