2024江西省部分学校高三上学期12月月考化学试题

这是一份2024江西省部分学校高三上学期12月月考化学试题，共12页。

2023
年江⻄省⾼三
12
⽉份联考
本试卷满分 注意事项：
100
分，考试⽤时 75 分钟。
化学试卷
1
．答题前
2
，考⽣务必将⾃⼰的姓名、 考⽣号、 考场号、 座位号填写在答题卡上。
，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊。如需改动，
．回答选择题时
⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号。 回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷 上⽆效。
3
．考试结束后
4
，将本试卷和答题卡⼀并交回。
：⾼考全部内容。
．本试卷主要考试内容
5
．可能⽤到的相对原⼦质量
：H1 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Ca40
⼀、 选择题：本题共 14 ⼩题，每⼩题 3 分，共 42 分。 在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项
。
是符合题⽬要求的
1与社会、⽣活息息相关。下列有关叙述错误的是（）
．化学
A
世界⼤学⽣运动会⼤量使⽤新能源汽⻋，新能源包括太阳能、⽣物质能等
．成都
B19
，实现了零碳排放
．第届杭州亚运会主⽕炬⾸次采⽤甲醇作燃料
C“ 细嚼慢咽” ，唾液酶与⻝物充分接触，能提⾼⻝物转化速率
．健康⽣活⽅式提倡
D
，⼿机充电过程是将电能转化成化学能的过程
．⼿机成为⼈们⽇常⽣活的必备⼯具
2下列各组离⼦能⼤量共存，且加⼊ NaClO 后能发⽣氧化还原反应的是（）
．
A
．、、、
B
．、、、
C
．、、、
3
D
．、、、
，其中《舞⼥图》上⼥⼦“ ⽐了个红⼼” 。古代常使⽤的下列物质中颜
．陕⻄考古博物馆曾推出古代壁画展
⾊呈红⾊且属于盐类的是（）
．As2S3）
C[Cu2（OH
Cl]D
朱砂（
gS）
．氯铜矿）3．H
4下列玻璃仪器能完成对应实验的是（）
．选择
5下列⽐较中正确的是（）
．结构决定性质。
A： eH4选项
实验
玻璃仪器
A
区别氨⽔和 AgNO3 溶液
试管和胶头滴管
B
制备纯净的 Cl2
分液漏⽃、导管、酒精灯
C
粗盐提纯
烧杯、玻璃棒、酒精灯
D
配制的 Na2SO4 溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
．分⼦极性
B
G
： g>Al
．第⼆电离能M
π：
H >C H
．等物质的量分⼦中
键数⽬
C2 42 2
： H4BF4>LiAlF4
．等物质的量物质含配位键数⽬N
6⼀种⾼分⼦材料 G 在⽣产、⽣活中⽤途⼴泛，其结构如图所示。下列叙述正确的是（）
．
GM，合成 G 的两种单体的相对分⼦质量分别为 a 和 b\
已知： 的相对分⼦质量为。
AG，具有热塑性B
G
中官能团有酯基、醚键
． 属于⽀链型⾼分⼦．
CG两种单体发⽣缩聚反应合成D
G
的聚合度
． 由．
7⼀。下列离⼦⽅程式书写正确的是（）
．离⼦⽅程式是化学⽤语之
ANaHSO3 溶液呈弱酸性的原因是
．
B
．以⽯墨为电极电解
MgCl2 溶液，总反应为
C
．碱性锌锰电池的正极反应为
D（PO ）是⼆元弱酸，在⽔中的电离⽅程式为
8 下列说法正确的是（）
．设为阿伏加德罗常数的值。
A
．中含有的电⼦数为
B3.2g
O2 和 O3 组成的混合⽓体中含有的质⼦数为
．由
C3.9gNa2O2 中含有的共价键的数⽬为
．
D
．对于反应
9
，每⽣成 1ml ⼄烷，断裂的共价键数⽬为
“ 价⼀类” 关系如图所示。下列叙述正确的是（）
．部分氯、铁及其化合物的
Abc
与⾜量氢碘酸反应都会⽣成 FeI2
． 、 分别
Ba与⾜量 de，转移电⼦数相等
完全反应
．等质量的 分别、
Cbf不会发⽣化学反应
． 、 久置于空⽓中均
Db不能⽣成 c
． 在空⽓中灼烧
和
．在催化剂作⽤C
历程如图所示（
表示物种被吸附在催化剂表⾯）。下列叙述错
10
误的是（）
下， OH2 合成 CH3OH 的*
A
．合成甲醇正反应的
B
．速控步骤为
σσ
．总反应过程中只断裂 键和形成 键
下， ⽐ CH3OHg稳定
．在相同条件（ ）
11⼀种在氯离⼦介导下电解法制备环氧化合物的原理如图所示。下列叙述正确的是（）
．
A
．随着反应进⾏
，溶液中总浓度不断减⼩
B
．总反应是最理想的绿⾊化学⼯艺
C，那么锌极与电极 M 连接
．如果⽤锌锰电池作电源
D
．电极
N 上的电极反应式为
12X
Y Z W
， W Y
Xp
常作⻝品抗氧化剂、漂⽩剂。 的
轨道为
Y： ，
W
，
和位于同主族
是短周期元素中⾦属性最强的元素。下
列叙述正确的是（）
A⼀电离能：Z>XBZ2W2Y5 含离⼦键和共价键
．第．
C： >YD
⼯业上电解熔融 Z2Y 制备 Z 的单质
．最简单氢化物的稳定性X．
．CaF2 的晶体结构呈⽴⽅体
13CaF2 是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗⼝等光学元件的最好材料。
形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）
CaF2 晶体结构示意图
ACaF2 晶体中，阳离⼦配位数为 8
4
阴离⼦配位数为
．在，
B两个最近的 F﹣之间的距离是
．
CCaF2 晶胞与 8 个 F﹣形成的⽴⽅体的体积⽐为 21
．：
DCaF2 晶胞的密度是
．
．已知、
为 MOH⼀元弱碱。常温下，在含 HX
HYMNO3
为
、、
的混合溶液中滴加
NaOH
溶液，溶液中与 pH 的关系如图所
示。下列叙述正确的是（）
AL1 代表 HX
．
B
．
CK10﹣2.26
．的平衡常数 ＝
DMY，
．溶液中
、
⼆⾮选择题
：本题共 4 ⼩题，共 58 分。
分
． 14）醋酸在⽇常⽣活中应⽤⼴泛。某⼩组以醋酸为载体展开⼀系列探究。回答下列问题：
实验（⼀）：探究醋酸是弱酸。
，
2mL
醋
向两个锥形瓶中各加⼊ 0.06gMg 塞紧橡胶塞，然后⽤注射器分别注⼊ 2mL盐酸、
酸，测得锥形瓶内⽓体压强随时间的变化如图所示。
1两点结论：
（ ）由实验和图像可得出
；
ii．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与⾜量镁反应，⽣成的 H2 的量相等。 实验（⼆）：探究醋酸的电离是吸热过程。
dc）时，可证明 CH3COOH 的电离是吸热过程。
50mL
酸溶液
50mL
碱溶液
反应前体系的温度
反应后体系的温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
a
b
b﹣a
醋酸
NaOH溶液
c
d
d﹣c
（ ）当 ba _
（⼤于” “ ⼩于” 或“ 等于” ）（ ﹣
3
（ ）
；
“ >” “ <” 或“ ＝” ）。
则（填
实验（三）：配制并测定某⽩醋的浓度。
1
步骤 ：取
25.0mL
⽩醋，加⽔稀释并配制成 250mL 溶液；
225.00mL
，滴⼏滴指示剂 X⽤
步骤 ：量取配制好的溶液于锥形瓶中，
溶液滴定⾄终点
CH3COONa 溶液呈弱碱性），四次平⾏实验消耗的 NaOH 溶液体积如表所示：

填标号
）。
（ ）
4上述实验中，不需要⽤到下列玻璃仪器中的（
实验次数
1
2
3
4
消耗 NaOH溶液体积/mL
20. 05
1 8. 40
1 9. 95
20. 0
5X
（
）指示剂是（
填“ 酚酞” 或“ 甲基橙” ）；该⽩醋浓度为
；如果第 2 次实验滴定
“ 偏⾼” “ 偏低” 或“ ⽆影响” ）。
前仰视读数，滴定终点俯视读数，最终⽩醋浓度的计算结果（填
实验（四）：探究浓度对醋酸电离程度的影响。
pH25
不同浓度的醋酸的 pH
结果如下：
⽤计测定℃时，
6两个结论：
（ ）根据表格数据可得出
0. 0 10
0. 01 0
0. 020
0. 10 0
0. 20 0
pH
3. 8
3. 38
3. 23
2. 8
2. 83
结论⼀：
CH COOH
可知醋酸溶液中存在
3分⼦。
，
CH3COOH 电离程度⼩于 100%
依据是，
结论⼆：随着醋酸浓度的减⼩，
填“ 增⼤” “ 减⼩” 或“ 不变” ）。
（
CuO
FeO
ZnO
Al2O3、 gO
[Ni
NH3）6]Cl2 在有机合成中有⼴泛应⽤。以镍废渣（主要含 Ni、
M
、、、、
CaCO3 和 SiO2）为原料制备N
⼯艺流程如下。回答下列问题：
[Ni（ H3）6]Cl2 的
，
已知：①在该⼯艺中H2O2 和都不能氧化。
25，⼏种氢氧化物和氟化物的如表所示：
②℃时
25，⼏种⾦属硫化物的 如表所示：
③℃时
（ ） “ 酸浸” 时适当加热可以提⾼反应速率，但是温度过⾼，速率反
。
⽽减⼩，其原因是

填离⼦符号
，下同），
（ ）
2 “ 除铜锌” 时，测得溶液中，最先沉淀的离⼦是（

（当溶液中某离⼦的浓度⼩于或
若溶液中，此时溶液中被除⼲净的离⼦是
等于时，认为该离⼦已被除⼲净）。
物质
Fe（OH）3
Al （OH）3
Ni （OH）2
CaF2
MgF2
⾦属硫化物
FeS
Ni S
CuS
ZnS
（ ）
⽤离⼦⽅程式表示）。
4 “ 除铁铝” 中，时， 。
（ ）
（
；
）
5已知常温下，，则 NaF 的⽔解常数 “ 除钙镁” 时，不能选⽤玻璃仪

器，其原因是。
分
． 15）某研究团队以 NO 和 H2 为原料，在 Fe 基催化下有效地合成 NH3。回答下列问题：
已知：①
②
1
（ ）
（ ）在
（ ）
）。
g ，只发⽣反应②，达到平衡时
⽣成g下列叙述正确的是
A不变时，该反应达到平衡
（填标号
．当容器内总压强
B，反应体系放出的热量为 37.7kJ
．达到平衡时
C
0.2mlNOg
0.5mlH2（ ），
O
平衡转化率减⼩
3，分两步进⾏：
（ ）研究发现
第 1 步：（慢反应）；
第 2 步：
（补充
反应）。

“ 1” 或“ 2” ）步反应活化能。
加⼊催化剂，主要是降低第（填
4
（其中， 为
（ ）的反应速率⽅程式为k
n下：
常数，只与温度和催化剂有关）。为了测定反应级数 m、
，实验结果如
序号
速率
I
0. 1
0. 1
v
Ⅱ
0. 2
0. 14
v
Ⅲ
0. 2
0. 28
v
Ⅳ
c
0. 4
36v
m n
c＝
根据上述数据计算： ＝
， ＝，_。
（ 5在⼀密闭反应器中充⼊ 2mlNOg
5mlH2（ g
， 在催化剂 10Fe﹣ 8Cu/TiO2 作⽤下发⽣反应
和
）（ ））
转化率和
NH3 选择性与温度的关系如图所示。
， ，实验测得 NO
NO，但
降低，主要原因是
aNH3 的物质的量
，
温度⾼于
点时⽣成

350
℃时
3
转化率增⼤
）。
NH3 选择性_。
为（结果保留位有效数字
（6某温度下，保持总压强为 100kPa，向反应器中充⼊ 2mlNOg
6mlH2（g
，只发⽣反应：（a
和
）（ ）
b
））
，达到平衡
，（ ）
NO
时转化率为
60%，
80%
为
反应（
）的平衡常数
效数字）
分
． 14）⼀种合成阿屈⾮尼的流程如下。回答下列问题：
1C
（ ） 中碳原⼦杂化类型为。
2D
（ ） 中含氧官能团的名称是
，阿屈⾮尼中有
个⼿性碳原⼦。
BC NaOH
（ ） →
的反应类型是
，的作⽤是。
CD
（ ） → 的化学⽅程式为。
（ ） （不包括⽴体异构体），其中在核磁共振氢谱上有 3 组峰且峰的⾯积⽐为 12
的
： ：
2
的结构简式为。
6FB
， 的结构中含有，则符合条件的 F 有 。
（ ） 是
F_
的同分异构体种
． 【解析】本题主要考查化学
化学试卷参考答案
H2O 不
1 B与⽣活，侧重考查学⽣对基础知识的认知能⼒。甲醇燃烧⽣成 CO2、，
能达到零碳排放，B 项错误。
2A，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。和不能⼤量共存，
． 【解析】本题主要考查离⼦共存
项
C不符合题意；、、 、，能⼤量共存，
但加⼊后，
不发⽣氧化还原反应D
项不符合题意。
D
． 【解析】本题主要考查化学
与物质，侧重考查学⽣对基础知识的认知能⼒。氧化铁属于氧化物，A 项不
呈绿⾊，
Cu2（ H
Cl，属于碱式盐C
项不符合题意。
A
． 【解析】本题主要考查实验设计
，侧重考查学⽣对实验装置的应⽤和分析能⼒。利⽤互滴操作可以区别
AgNO3 溶液和氨⽔，向氨⽔中滴加 AgNO3 溶液，不产⽣沉淀，向 AgNO3 溶液中滴加氨⽔，先产⽣⽩⾊沉淀，
后沉淀溶解，
项符合题意
B不符合题意；粗盐提纯要过滤，需要漏⽃，
项不符
项
A；净化 Cl2 需要洗⽓瓶，
C
D不符合题意。
合题意；配制⼀定浓度的溶液需要指定规格的容量瓶， 项
5D与性质，侧重考查学⽣对基础知识的认知能⼒。两者均为⾮极性分⼦，
． 【解析】本题主要考查物质的结构
π
，
项错误。
项错误
6C
，侧重考查学⽣对基础知识的理解能⼒。G 属于线型⾼分⼦，A 项
． 【解析】本题主要考查有机物的性质
G不含醚键，
G
项错误；
的链节相对质量为
，聚合度D
项错误。
，
7 C，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。 aHSO3 溶液
． 【解析】本题主要考查离⼦⽅程式书写的正误判断N
呈酸性的原因是
D
（）2
B
；多
项错误
元弱酸分步电离，以第⼀步电离为主， 项错误。
8B
． 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识
，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。中
A
， 项错误
； 个 Na2O2 含有 1 个共价键， .9gNa2O2 中含有的共价键的数⽬为
D
项错误。
C；反应⽣成 1ml ⼄烷时断裂的共价键数⽬为，
9A，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。图中六种物质的
． 【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识
化学式 分别
Cl2 反⽣成 FeCl2， eCl3，
项错误； ClO ⻅光分解， e OH在
Fe OH
空⽓中最终变为（
C
；
， 项错误。
10C
． 【解
析】
与能量变化，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。 O 断裂了 键，
项错误。
化学式如下：
）
CπC
本题主要考查反应机理
代号
a
b
c
d
e
f
Fe
FeOH2
Fe2O3
HCl
Cl2
HClO
D
． 【解析】本题主要考查电解池的相关知识
，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。该反应的总反应为
A；总反应的原⼦利⽤率未达到 100%
，起催化剂作⽤，
C
项错误，
B 项错误；电极 M 为阳极，与⼆氧化锰极连接，
项错误。
B
，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。
的价电⼦排布式
＝
为 ，n
2，Y 为 O
YWWS
，为
和位于同主族；
ZZNaXp
， 为；的
短周期元素中的⾦属性最强
；
。
的第
轨道为半充满状态，且其原⼦序数⽐ Y ⼩，X 为 NN⼀电离能⽐ Na ⼤，A 项错误；稳定性：H2O
，
C；⼯业上电解熔融 NaCl 制备 NaD
项错误。
C
，侧重考查学⽣分析和解决问题的能⼒。观察晶胞，可看出 8 个 F
． 【解析】本题主要考查晶胞相关知识
：
）
3
﹣形成的⼩⽴⽅体的边⻓为 CaF2 晶胞边⻓的，所以 CaF2 晶胞与 8 个 F 形成的⽴⽅体的体积⽐为（21
＝
项 错 误
： ，
81C； 根 据 图 示 可 知 CaF2 晶 胞 中 含 4 个和 8 个， 它 的 边 ⻓ 为
，利⽤得出
D
， 项正确。
14 D⼀元弱酸和强酸弱碱盐的相关知识，侧重考查学⽣对电解质溶
． 【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定
pηpH
，且 pH 增⼤， η
HOH
⼩。增⼤溶
HXHY
，与的曲线平⾏
ppM
，
减
液图像的分析能⼒。、组成类型相同
pη
液中增⼤
，故 L1 代表 MOH
，
再根据图像中相关数据，得 ， ，⼜因
，
， L3 代 表 HX
L2 代 表 HY
，
项 错 误
A； ， B 项 错 误 ；
C
的平衡常数，
）
项错误。
2
分
）
⽔中
． 1CH3COOH 的电离程度⼩于 HCl（或其他合理答案，
（ ）⼤于1
3<1
4⑥2 分）
（
2）
0.802
6
）；⽆影响（
分
， H 由 3.38
3.88
pH1
的变化值⼩于
或其他合理答案，
（ ）浓度由
1）
p→，（2
分）；增⼤（ 分
【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学⽣对实验的应⽤和分析能⼒。
（
）
5依题意， 滴定终点溶液显碱性， 选择酚酞作指示剂。 观察数据可知， 第 2 次实验数据需舍去，
。第 2 次数据舍去，故错误读数不会影响实验结果。
（
，
）
6直 接 代 ⼊ 数 据 可 计 算 电 离 程 度 ： 例 如 ， 浓 度 为时 ， pH 为 2.88
。如果醋酸是强酸，则稀释 10 倍（对数为 1
，pH 增⼤ 1
实际数据是浓度由
）。
→
， pH 由 2.88
3.88
，
pH1
增 加 ，
2
变 化 值 ⼩ 于 。
代 ⼊ 数 据 可 知 ，
，即醋酸浓度越⼩，电离程度越⼤。
\l "_TOC_250002" 2）
分
）2）；温度过⾼，盐酸挥发加快（ 分
2，每答对 1 个得 0.5 分）
）
分
\l "_TOC_250001" （ ）2
）
分
\l "_TOC_250000" （ ）2
（ ）2 分
）
（
，
5（2 分）；NaF ⽔解⽣成 HF
HF
能腐蚀玻璃
【解析】本题主要考查以镍废渣为原料制备 和综合运⽤能⼒。
4
[Ni（NH3）6]Cl2 的⼯艺流程，考查学⽣对元素化合物的理解能⼒
，
（ ）
。
5
（ ）。
）
2）；11 分
（
0.31）
5（或催化剂失活或副产物增多等合理答案，
分）；
.56ml（ 分）
（ ）催化剂选择性降低112
6（2 分）
（ ）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学⽣对化学反应原理的理解能⼒和综合运⽤知识的能⼒。
2，再按⽐例投⼊反应物，相当于对原来平衡体系加压，平衡向右移动，即 NO 转化率增⼤，
（ ）达到平衡后
C
项错误。
m1
4
c0.3
，可知： ＝
；将Ⅰ、Ⅲ组数据代⼊⽅程，可知：
＝ ；将Ⅰ、Ⅳ组数据代⼊
⽅程，可知： ＝。
5a
（ ） 点⽣成氨⽓的物质的量
6：
成分
NO
H2
N2
NH3
H2O（g）
初始/ml
2
6
0
0
0
/ml
0.8
3.36
0.12
0.96
1.2
（ ）平衡体系中各物质的物质的量
平衡
， ， ，
。根据平衡常数表达式计算：。
． 1sp2
sp32
）（ ）
（）； （
）（ ）
（）；
HCl，（
）、（ 分
分）
2101
酯基分分
31
取代反应分中和
2
提⾼产率
）
分
（ ）2
）
（ ） （ 分2 分
6252）
（ ）（ 分
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学⽣对有机物推断、理解的能⼒和综合运⽤知识的能⼒。
6上只有⼀个取代基（﹣
H2SH 或﹣
CH3）时，共有 6 种结构，当上
有（
和
两个取代基—SH—CH3）时，共有 19 种结构。