2024周口恒大中学高二上学期12月月考试题化学含解析

这是一份2024周口恒大中学高二上学期12月月考试题化学含解析，共20页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列物质中属于弱电解质的是等内容，欢迎下载使用。

满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．图1制备并收集干燥的氨气
B．图2制备Fe(OH)2并保持较长时间不变质
C．图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率
D．图4验证铁与盐酸反应放热
2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
3．下列说法不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
4．一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。下列说法正确的是
A．测定NO2的相对分子质量时，选择高温、高压条件时误差较小
B．将烧瓶放入热水中，正逆反应速率均加快，烧瓶内气体颜色加深
C．若向烧瓶内充入NO2，平衡向右移动，烧瓶内气体颜色比原来的浅
D．若向烧瓶内充入N2，烧瓶内压强增大，反应速率加快
5．在1L真空密闭容器中加入固体，t℃时发生如下反应：①②③，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是
A．通入，增大
B．
C．增大容器体积，减小
D．反应①的平衡常数表达式为，且仅与温度有关
6．下列物质中属于弱电解质的是
A．冰醋酸B．H2SO4溶液C．BaSO4D．Cl2
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．热的纯碱溶液除油污效果好
B．木炭粉碎后与反应，速率更快
C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
D．溴水中加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
8．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①溶液 ②溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中
C．加水稀释溶液①，溶液中不变
D．向溶液①中加少量的固体，则减小
9．室温下，将0.1000ml·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该一元碱溶液浓度为0.1000ml·L－1
B．a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)
C．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
10．下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（ ）
A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
D．电解精炼铜时，阳极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10ml·L-1CuCl2溶液中滴加0.10ml·L-1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ksp(CuS)的数量级为10-36
B．a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
C．d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)
D．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动
12．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是
A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2
B．单位时间内生成n mlA的同时生成2n ml C
C．A、B的物质的量之比为2∶1
D．A、B、C的浓度都不再变化
13．一定条件下，等物质的量的和在一恒容密闭容器中发生反应：。如图所示，曲线a表示该反应在时X的物质的量浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一反应条件改变时X的物质的量浓度随时间的变化。下列说法错误的是
A．时，x的平衡转化率为
B．时，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大
C．若曲线a和b发生反应时除温度外，其他条件均相同，则反应达到平衡后，该反应的平衡常数
D．若曲线b对应的是改变反应温度，则可判断该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是
A．放电时，负极反应为Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O
B．放电时，电路中通过2ml电子，消耗氧气11.2L(标况)
C．充电时，K+向石墨电极移动
D．充电时，电解质溶液中c(OH—)逐渐增大
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16．（10分）氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
的化学名称为 。
中的官能团名称是 。
反应③的类型为 ，W的分子式为 。
不同条件对反应④产率的影响见下表：
上述实验探究了 和 对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究 等对反应产率的影响。
为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式 。
含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 ml的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
17．（12分）短周期五种主族元素合A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、C的单质在常温下呈气态；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；B是形成有机物的主要元素；D能在BC2中燃烧重新生成B单质，其氧化物是一种耐高温材料；E和C位于同主族。回答下列问题：
(1)写出的电子式： ；
(2)D、E的简单离子中，离子半径大小关系是： （用离子符号表示）；
(3)D的单质能在BC2气体中燃烧，写出化学方程式： ；
(4)碱性燃料电池放电效率高，其正极反应式为： 。
18．（14分）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：
回答下列问题：
(1)已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______。

A．B．
C．D．
(2)与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
①该温度下，与C、反应的总化学方程式为 ；
②随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是 。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为 ；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是 。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序 (填“能”或“不能”)交换，理由是 。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
19．（14分）I.按要求填写下列空白：
(1)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为 。
(2)已知： ①2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) ΔH2 = -1203.4 kJ/ml
②C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/ml
写出Mg与CO2反应的热化学方程式 。
(3)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。
II.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
(4)该反应的化学方程式为 。
(5)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)= 。
(6)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液是强碱性
结合H+的能力强
B
将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Fe3+＜Ag+
D
向盛有2 mL一定浓度的Na2[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2的KI溶液，产生黄色沉淀
发生了电离
实验
碱
溶剂
催化剂
产率
1
KOH
DMF


2

DMF


3

DMF


4
六氢吡啶
DMF


5
六氢吡啶
DMA


6
六氢吡啶
NMP


物质
沸点/
136
127
57
180
物质
分压
参考答案：
1．B
【详解】A．浓氨水滴到碱石灰上，碱石灰中的NaOH溶于水放热，CaO和水生成氢氧化钙的反应也放热，NaOH和Ca(OH)2都是强碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，使NH3+H2ONH3▪H2O+OH-平衡逆向移动，从而生成氨气，生成的氨气用碱石灰吸收水蒸气，用向下排空气法收集干燥的氨气，故A能达到实验目的；
B．C是阳极，在阳极上OH-失去电子生成氧气，铁为阴极，在阴极，溶液中的水得到电子生成氢气和OH-，不能生成Fe(OH)2，故B不能达到实验目的；
C．锌和硫酸反应生成氢气，氢气进入注射器中，可以通过测定一段时间内生成的氢气的量计算反应速率，故C能达到实验目的；
D．铁和稀盐酸反应放热，使广口瓶内空气受热膨胀，U型管左管液面下降，右管液面上升，故D能达到实验目的；
故选B。
2．D
【详解】A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，发生的是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能，发生原电池反应，发生的是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能，是溶液中离子在电极上放电，发生的氧化还原反应，故C不符合题意；
D．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能过程中无元素化合价变化，无氧化还原反应发生，故D符合题意；
答案选D。
3．B
【详解】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO，A正确；
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-， B错误；
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正确；
D．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板时Fe3+将Cu氧化，离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，D正确；
综上所述答案为B。
4．B
【详解】A．测定NO2的相对分子质量时，应尽可能让平衡左移，减小误差，高压有利于平衡正向移动，A错误；
B．将烧瓶放入热水中，正逆反应速率均加快，平衡左移，烧瓶内气体颜色加深，B正确；
C．若向烧瓶内充入NO2，NO2浓度增大，平衡向右移动，烧瓶内气体颜色先加深后变浅，C错误；
D．若向烧瓶内充入N2，烧瓶内压强虽然增大，但由于参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．通入，生成物浓度增大，反应②③平衡逆向移动，HI和PH3浓度增大，则反应①平衡逆向移动，增大，故A正确；
B．反应①是可逆反应，不能完全转化，生成HI小于aml，则在1L容器中发生反应③，，故B正确；
C．增大容器体积即相当于减小压强，反应①平衡正向移动，减小，故C正确；
D．为固体，浓度视为常数，不写入平衡常数表达式，则反应①的平衡常数表达式为，故D错误；
故选：D。
6．A
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断。
【详解】A、冰醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，A正确；
B、硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C、BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；
D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，注意概念的内涵与外延。
7．B
【详解】A．升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强，则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．这是一个不可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，原因是木炭粉碎后与氧气的接触面积变大，所以速率变快，B符合题意；
C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，加热促进铁离子的水解，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D项，溴水中有下列平衡：。加入硝酸银溶液后。会与反应生成沉淀，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；
B．溶液①和溶液②等体积混合为CH3COONa和CH3COOH按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，，故B正确；
C．加水稀释溶液①，水解程度增大，n( CH3COOH)、n(OH-)增大，n(Na+)不变，则增大，故C错误；
D．向溶液①中加入少量的CH3COONa固体，水解程度减小，增大，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度相等，所以MOH浓度为0.1000ml·L－1，正确，A不选；
B．a点溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在电荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，则c(M＋)＞c(Cl－)。a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，但MOH电离程度较小，所以存在c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确，B不选；
C．b点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(OH－)=c(H＋)，根据电荷守恒得c(M＋)=c(Cl－)，所以c(M＋)+c(MOH)＞c(Cl－)，错误，C选；
D．根据A选可知，MOH浓度为0.1000ml·L－1，不加入盐酸时，pH为11，溶液中的c(OH－)=10－3ml·L－1，则MOH是弱碱，其电离方程式为MOHM＋＋OH－，由于其电离程度较小，则c(MOH)≈0.1ml·L－1，忽略水的电离，则c(M＋)≈c(OH－)=10－3ml·L－1；则室温下，MOH的电离常数，正确，D不选。
答案选C。
10．B
【详解】A．构成原电池能加快化学反应的速率，所以纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应慢，故A错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．电镀池中待镀金属做阴极，与电源的负极相连，而不是正极，故C错误；
D．粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质，电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也要放电，电极反应式除了Cu-2 e-=Cu2+，还有Zn-2e-═Zn2+、Fe-2 e-=Fe2+等，故D错误；
故选B。
11．BD
【分析】向•L-1CuCl2溶液中滴加0.10ml/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液中滴加Na2S溶液的体积是10.0mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq)，结合图象和溶度积常数分析解答。
【详解】A．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7ml/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7ml/L×10-17.7ml/L=10-35.4，故数量级为10-36，故A正确；
B．a点为CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，故B错误；
C．d点溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫离子水解溶液显碱性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；
D．相同实验条件下，改用0.1ml•L-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)= 1.6×10-24＞Ksp(CuS)，锌离子浓度大于铜离子浓度，消耗硫化钠溶液体积10mL，图中反应终点c点向b点方向移动，故D错误；
故选BD。
12．BD
【详解】A．A的消耗速率与C的生成速率均是指正反应方向速率，A错误；
B．单位时间内生成n mlA的同时要消耗2n ml C，即C的正反应速率和逆反应速率相等可作为反应到达平衡的标志，B正确；
C．A、B的物质的量之比不变不能得出同一物质的正逆反应速率相等，C错误；
D．A、B、C的浓度都不再变化即单位时间内消耗和生成的量相等，可作为平衡标志，D正确；
故选BD。
13．BD
【详解】A．如图，时X的变化量为ml/L，转化率=，故A正确；
B．该反应为分子数不变的反应，即物质的量无变化且根据质量守恒定理，反应前后气体的质量不变，根据，所以其平均相对分子质量不变，故B错误；
C．如图中曲线所示，曲线b转化量更多，且反应速率更快先达到平衡，所以曲线b对应的温度更高，该反应为吸热反应，平衡常数更高，故C正确；
D．若改变的是温度，则由图可知，该反应为吸热反应，即，从键能的角度，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，所以该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故D错误；
故选BD。
14．AD
【详解】A．乙醇钠的水溶液呈强碱性，发生水解的程度大，结合H+的能力强，A项正确；
B．将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变监，有两种可能，一种是该溶液中含有I2，另一种是该溶液中含有能将KI氧化成I2的物质，但不一定是氯气，B项错误；
C．硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：Fe3+D．黄色沉淀是AgI，说明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+，结论正确，D项正确；
答案选AD。
15．CD
【分析】由图可知，放电时，锌电极为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，电极反应式为Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O，石墨电极为正极，空气中的氧气在水分子作用下得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—；充电时，锌电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，石墨电极与正极相连，做阳极。
【详解】A．由分析可知，放电时，锌电极为原电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氧化锌，电极反应式为Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O，故A正确；
B．由分析可知，放电时，电路中通过2ml电子，消耗标准状况下氧气氧气的体积为2ml××22.4L/ml=11.2L，故B正确；
C．充电时，阳离子向阴极移动，则钾离子向锌电极移动，故C错误；
D．充电时，电解的总反应为2ZnO2Zn+O2↑，反应中没有生成氢氧根离子，则溶液的氢氧根离子浓度不变，故D错误；
故选CD。
16． 间苯二酚苯二酚 羧基、碳碳双键 取代反应 不同碱 不同溶剂 不同催化剂或温度等 、
【分析】在白藜芦醇W的合成过程中，可用的信息有：A的结构，根据其结构可写出分子式；反应③为D中的-CH3被H取代生成E，属于取代反应。
【详解】(1)A的化学名称为间苯二酚或1，苯二酚，故答案为：间苯二酚苯二酚；
(2)中存在的官能团为碳碳双键和羧基，故答案为：羧基、碳碳双键；
(3)由流程图可知反应③为HI中的H取代了氧原子上的一个位置，故反应③为取代反应，根据W结构式可知W的分子式为故答案为：取代反应；；
(4)由表中所给信息可知，实验探究了不同碱和不同溶剂对反应产率的影响，还可以探究不同催化剂或不同温度情况下对产率的影响，故答案为：不同碱；不同溶剂；不同催化剂或温度等；
(5)根据所给要求，注意Na与X反应是1比1可知，该苯环上有两个酚羟基，再根据有3种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1，不难写出X的结构简式为、，故答案为：、。
【点睛】探究实验中，根据控制变量的思路，对比各个实验，找出唯一改变的量，可得出不同因素对反应的影响。
17． Mg2+＜ S2 CO2+2MgC+2MgO 2O2+4H2O+8e-═8OH-
【分析】C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素为O元素；B是形成有机物的主要元素，则B为C元素；D能在CO2中燃烧重新生成碳单质，其氧化物是一种耐高温材料，则D为Mg元素；E和C位于同主族，则E为S元素；A的单质在常温下呈气态，则A为H元素，以此解答。
【详解】(1)由分析可知，为CO2，电子式为：；
(2)由分析可知，D、E的简单离子为Mg2+和S2-，S2-的电子层数较多，故半径大小关系是：Mg2+＜S2；
(3)Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，方程式为：CO2+2MgC+2MgO；
(4)CH4-O2碱性燃料电池中负极甲烷失电子被氧化，正极氧气得电子被还原，正极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-。
【点睛】本题考查的是元素周期律的相关知识，要求考生对元素周期表的结构有清楚的认识和了解。同时本题还考查了化学用语，如电子式的书写、氧化还原反应中电子转移的表示方法等。综合性较强，是一道元素推断题中的好题。
18．(1)C
(2) 5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2 随着温度升高，CO2与C发生反应
(3) 3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3 蒸馏
(4) 不能 若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质；
(5)AC
【分析】钛渣中加入C、Cl2进行沸腾氯化，转化为相应的氯化物，降温收尘后得到粗TiCl4，加入单质Al除钒，再除硅、铝得到纯TiCl4，加入Mg还原得到Ti。
【详解】（1）记①，②，③，④；
A．由图可知，600℃时的，反应自发进行，故A不符合题意；
B．由图可知，600℃时的，反应自发进行，故B不符合题意；
C．由图可知，600℃时的，反应不能自发进行，故C符合题意；
D．根据盖斯定律，可由①+③得到，则600℃时其，反应自发进行，故D不符合题意；
故选C；
（2）①根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5：2：4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2，故答案为：5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2；
②随着温度升高，CO2与C发生反应，导致CO含量升高，故答案为：随着温度升高，CO2与C发生反应；
（3）“降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；AlCl3、SiCl4与TiCl4沸点差异较大，“除硅、铝"过程中可采用蒸馏的方法分离AlCl3、SiCl4，故答案为：3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；蒸馏；
（4）若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质，因此“除钒”和“除硅、铝”的顺序不能交换，故答案为：不能；若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质；
（5）本工艺中加入Mg冶炼Ti的方法为热还原法；
A．高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意；
B．电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意；
C．铝热反应制锰是利用Al作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意；
D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意；
故答案选AC，故答案为：AC。
19．(1)H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = -183 kJ/ml
(2)2Mg(s) + CO2(g) = 2MgO(s) + C(s) ΔH=-809.9 kJ/ml
(3)H2 - 2e- +2OH-= 2H2O
(4)3X＋Y2Z
(5)0.05 ml·L－1·min－1
(6)B
【详解】（1）在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量，则1ml氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出183kJ 的热量，反应的热化学方程式为H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = -183 kJ/ml；
（2）①2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) ΔH2 = -1203.4 kJ/ml
②C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/ml
根据盖斯定律①-②得Mg与CO2反应的热化学方程式为2Mg(s) + CO2(g) = 2MgO(s) + C(s) ΔH=-809.9 kJ/ml；
（3）碱性氢氧燃料电池，氢气在负极失电子生成水，负极反应式H2 - 2e- +2OH-= 2H2O；
（4）X、Y物质的量减少，Z物质的量增多，所以X、Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z物质的量变化为0.3ml、0.1ml、0.2ml，该反应的化学方程式为3X＋Y2Z；
（5）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)= ml·L－1·min－1；
（6）A．t1时，正反应速率不变，逆反应速率突然增大，改变的条件是加入生成物Z，故A错误；
B．在t3时，正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是加入催化剂，故B正确；
C．在t4时，正逆反应速率均降低，平衡逆向移动，改变的条件为减小压强，故C错误；
D．t2～t3时，反应达到平衡，X的转化率不变，故D错误；
选B。