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统考版2024届高考化学二轮专项分层特训卷练25表格分析型实验题（附解析）
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这是一份统考版2024届高考化学二轮专项分层特训卷练25表格分析型实验题（附解析），共5页。试卷主要包含了答案等内容，欢迎下载使用。
2.[2022·浙江6月]亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
3.[2022·全国乙卷]由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
4.[2022·辽宁卷]下列实验能达到目的的是（ ）
5.[2022·湖南卷]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml·L－1）。
依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6．[2023·浙江1月]探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
7.[2023·浙江6月]探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
8.[2023·新课标卷]根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
9.[2023·山东潍坊测评]下列实验方案设计、现象和结论有错误的是（ ）
10.下列各组实验所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
练25 表格分析型实验题
1．答案：C
解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （黄色）＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
2．答案：C
解析：A项方案设计的目的是使NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 还原ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，生成Cl－，但氯化钠也能电离出Cl－，A项错误；若该溶液为NaCl溶液，加入硫酸酸化，KMnO4有强氧化性，在酸性条件下，Cl－使KMnO4溶液褪色，B项错误；NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化Fe2＋生成黄色的Fe3＋，C项正确；稀硝酸也能氧化SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D项错误。
3．答案：C
解析：A项，加入淀粉KI溶液后溶液变蓝，不一定是Br2氧化I－，也可能是过量的氯水氧化I－，不能得出Br2的氧化性大于I2的结论，错误；B项，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，需要加碱中和后，才能加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，错误；D项，加热后聚氯乙烯分解产生氯化氢等气体，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，两个反应不是同一反应的正、逆反应，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，错误。
4．答案：C
解析：酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物（葡萄糖）存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
5．答案：D
解析：实验①中煮沸后溶液变红褐色[Fe（OH）3胶体]，说明加热促进Fe3＋水解反应，A项正确；实验②中溶液变红褪色，说明生成了Fe（OH）3胶体，Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2＋，Fe3＋发生了还原反应，B项正确；实验③中溶液变红褐色，说明Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3＋没有发生还原反应，C项正确；实验①中煮沸后溶液变红褐色，实验③中溶液直接变红褐色，说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应有影响，D项错误。
6．答案：D
解析：往FeCl2溶液中加入Zn片，发生反应Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋的强，A项错误；往Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3，溶液变血红色，再加入少量K2SO4固体，对平衡无影响，故不能说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆，B项错误；若食品脱氧剂样品中有＋3价铁，铁粉与＋3价铁发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，C项错误；向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe（OH）3胶体，持续煮沸，Fe（OH）3胶体发生聚沉，析出红褐色沉淀，D项正确。
7．答案：A
解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。
8．答案：C
解析：常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中是否含有硫酸根，B错误；铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。
9．答案：A
解析：纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和酸至溶液显碱性，再加入适量的新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾，可观察到砖红色沉淀生成，故A错误；取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，排除了KOH的干扰，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，能够说明涂改液中存在含氯有机化合物，故B正确；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色，能够说明空气中不含二氧化硫，故C正确；邻二氮菲为检测亚铁离子的指示剂，根据溶液颜色变化可判断溶液中是否含有Fe2＋，故D正确。
10．答案：C
解析：配制100mL1ml·L－1的FeCl3溶液，所需的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，选项中缺少玻璃棒，所需试剂为蒸馏水、FeCl3固体、浓盐酸，故A错误；测定NaHCO3的热稳定性，所需的玻璃仪器有试管、导管、酒精灯、烧杯，所需试剂为NaHCO3固体、澄清石灰水，故B错误；将苦卤中的Br－氧化、富集，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、分液漏斗，所需试剂为苦卤、氯水、四氯化碳，故C正确；由粗盐（含Mg2＋、Ca2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）制备精盐，所需的玻璃仪器有胶头滴管、漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发结晶时需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿（非玻璃仪器），所需试剂为粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸，故D错误。
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较
CH3COO－和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解常数
分别测浓度均为0.1ml·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh（CH3COO－）
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2/CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
实验
操作与现象
①
在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B
往Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成血红色后无明显变化
Fe3＋与SCN－的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D
向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3＋先水解得Fe（OH）3再聚集成Fe（OH）3沉淀
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2mL0.1ml·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1ml·L－1KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成，说明产物中含有葡萄糖
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物
取涂改液加KOH溶液加热，取上层清液，加硝酸酸化，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物
C
检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含SO2
D
检验某溶液中是否含有亚铁离子
向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲溶液，观察溶液颜色变化
溶液变为橙红色，说明该溶液中含有亚铁离子
选项
实验内容
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL1ml·L－1的FeCl3溶液
100mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管
蒸馏水、
FeCl3固体、
浓盐酸
B
测定NaHCO3的热稳定性
试管、导管、酒精灯、烧杯
NaHCO3固体
C
将苦卤中的Br－氧化、富集
烧杯、胶头滴管、分液漏斗
苦卤、氯水、四氯化碳
D
由粗盐（含Mg2＋、Ca2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）制备精盐
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
2.[2022·浙江6月]亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
3.[2022·全国乙卷]由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
4.[2022·辽宁卷]下列实验能达到目的的是（ ）
5.[2022·湖南卷]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml·L－1）。
依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
6．[2023·浙江1月]探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
7.[2023·浙江6月]探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
8.[2023·新课标卷]根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
9.[2023·山东潍坊测评]下列实验方案设计、现象和结论有错误的是（ ）
10.下列各组实验所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
练25 表格分析型实验题
1．答案：C
解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （黄色）＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
2．答案：C
解析：A项方案设计的目的是使NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 还原ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，生成Cl－，但氯化钠也能电离出Cl－，A项错误；若该溶液为NaCl溶液，加入硫酸酸化，KMnO4有强氧化性，在酸性条件下，Cl－使KMnO4溶液褪色，B项错误；NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化Fe2＋生成黄色的Fe3＋，C项正确；稀硝酸也能氧化SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，D项错误。
3．答案：C
解析：A项，加入淀粉KI溶液后溶液变蓝，不一定是Br2氧化I－，也可能是过量的氯水氧化I－，不能得出Br2的氧化性大于I2的结论，错误；B项，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，需要加碱中和后，才能加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，错误；D项，加热后聚氯乙烯分解产生氯化氢等气体，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，两个反应不是同一反应的正、逆反应，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，错误。
4．答案：C
解析：酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物（葡萄糖）存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
5．答案：D
解析：实验①中煮沸后溶液变红褐色[Fe（OH）3胶体]，说明加热促进Fe3＋水解反应，A项正确；实验②中溶液变红褪色，说明生成了Fe（OH）3胶体，Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2＋，Fe3＋发生了还原反应，B项正确；实验③中溶液变红褐色，说明Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3＋没有发生还原反应，C项正确；实验①中煮沸后溶液变红褐色，实验③中溶液直接变红褐色，说明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 对Fe3＋的水解反应有影响，D项错误。
6．答案：D
解析：往FeCl2溶液中加入Zn片，发生反应Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋的强，A项错误；往Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe（SCN）3，溶液变血红色，再加入少量K2SO4固体，对平衡无影响，故不能说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆，B项错误；若食品脱氧剂样品中有＋3价铁，铁粉与＋3价铁发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，C项错误；向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe（OH）3胶体，持续煮沸，Fe（OH）3胶体发生聚沉，析出红褐色沉淀，D项正确。
7．答案：A
解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。
8．答案：C
解析：常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中是否含有硫酸根，B错误；铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。
9．答案：A
解析：纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和酸至溶液显碱性，再加入适量的新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾，可观察到砖红色沉淀生成，故A错误；取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，排除了KOH的干扰，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，能够说明涂改液中存在含氯有机化合物，故B正确；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色，能够说明空气中不含二氧化硫，故C正确；邻二氮菲为检测亚铁离子的指示剂，根据溶液颜色变化可判断溶液中是否含有Fe2＋，故D正确。
10．答案：C
解析：配制100mL1ml·L－1的FeCl3溶液，所需的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，选项中缺少玻璃棒，所需试剂为蒸馏水、FeCl3固体、浓盐酸，故A错误；测定NaHCO3的热稳定性，所需的玻璃仪器有试管、导管、酒精灯、烧杯，所需试剂为NaHCO3固体、澄清石灰水，故B错误；将苦卤中的Br－氧化、富集，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、分液漏斗，所需试剂为苦卤、氯水、四氯化碳，故C正确；由粗盐（含Mg2＋、Ca2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）制备精盐，所需的玻璃仪器有胶头滴管、漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发结晶时需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿（非玻璃仪器），所需试剂为粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸，故D错误。
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较
CH3COO－和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解常数
分别测浓度均为0.1ml·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh（CH3COO－）
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2/CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
实验
操作与现象
①
在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B
往Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成血红色后无明显变化
Fe3＋与SCN－的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D
向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3＋先水解得Fe（OH）3再聚集成Fe（OH）3沉淀
实验方案
现象
结论
A
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向2mL0.1ml·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1ml·L－1KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
此样品中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成，说明产物中含有葡萄糖
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物
取涂改液加KOH溶液加热，取上层清液，加硝酸酸化，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物
C
检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含SO2
D
检验某溶液中是否含有亚铁离子
向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲溶液，观察溶液颜色变化
溶液变为橙红色，说明该溶液中含有亚铁离子
选项
实验内容
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL1ml·L－1的FeCl3溶液
100mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管
蒸馏水、
FeCl3固体、
浓盐酸
B
测定NaHCO3的热稳定性
试管、导管、酒精灯、烧杯
NaHCO3固体
C
将苦卤中的Br－氧化、富集
烧杯、胶头滴管、分液漏斗
苦卤、氯水、四氯化碳
D
由粗盐（含Mg2＋、Ca2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）制备精盐
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
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