新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训4金属及其化合物（附解析）

这是一份新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训4金属及其化合物（附解析），共11页。
A．受热升华B．显色反应
C．焰色试验D．丁达尔效应
2．[2023·惠州调研]孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)2·CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是( )
A．“石绿”耐酸、耐碱
B．Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色
D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
3．[2023·山东济南一中校联考三模]下列有关元素化合物的说法正确的是( )
A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱
B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈
C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂
D．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性
4．[2023·广东汕头统考二模]某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，下列有关连接方式正确的是( )
A．a→d→e→b→c→f→g
B．a→b→c→d→e→f→g
C．a→c→b→d→e→g→f
D．a→f→g→c→b→d→e
5．[2023·广州二模]陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是( )
6.[2023·厦门模拟]用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )
7.[2023·安徽六安一模]某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是( )
A.B中收集到的气体是氢气
B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋
C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
8．[2023·广东校联考阶段练习]下列关于铁及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是( )
A.钢铁的析氢腐蚀：Fe2＋＋2H＋===Fe＋H2↑
B.FeO为碱性氧化物：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
C.Fe3＋的氧化性：
2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋
D.Fe2＋的还原性：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
9．[2023·东莞期末教学质量检查]中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是( )
A.此环境下主要发生析氢腐蚀
B.硝酸根依赖的Fe(Ⅱ)氧化过程，每生成1ml氮气转移电子1ml
C.1mlFeCO3分解产生22.4LCO2
D.羟基氧化铁FeOOH有氧化性
10．[2023·山西太原模拟]将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中发生反应：将FeCl3溶液逐滴加入到等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓。则下列叙述错误的是( )
A.Fe3＋在酸性环境中氧化性较强
B.S2－在碱性环境中还原性较强
C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大
D.向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出
11．[2023·湖北校联考模拟]FeF3是制备硫化物全固态高能锂电池正极材料的原料。一种制备FeF3材料的微型流程如下：
下列叙述正确的是( )
A.“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒
B.“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用
C.“反应器”温度越高，越有利于制备FeF3
D.乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜里
12．[2023·北京通州区模拟]将0.2ml·L－1的KI溶液和0.05ml·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
下列说法不正确的是( )
A.由实验①和②不能说明Fe3＋与I－没有发生反应
B.由实验③和④说明Fe3＋与I－发生反应
C.由实验①和③说明Fe3＋与I－发生的是可逆反应
D.由实验②和④说明Fe3＋与I－发生的是可逆反应
[答题区]
1．[2023·辽宁锦州模拟]随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向繁荣，被誉为“21世纪白色石油”的锂电行业也从中获得了蓬勃的发展。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g·cm－3、煤油的密度是0.80g·cm－3，下列有关金属锂的说法不正确的是( )
A．自然界中不存在锂单质
B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应
C．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同
2．[2023·北京延庆区一模]探究Na2O2与水的反应，实验如图。已知：H2O2⇌H＋＋HO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ；HO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ⇌H＋＋O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 下列分析不正确的是( )
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
3．[2023·浙江衢州统考期末]苏打和小苏打是生产生活中常见的两种物质，某化学兴趣小组设计的四组实验中，操作、现象以及得出的结论正确的是( )
4.[2023·云南曲靖会泽实验高级中学校考阶段练习]如图所示实验装置不能达到实验目的的是( )
A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
5．[2023·大湾区二模]部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是( )
A.f可被还原生成b
B.可存在a→e→f→c→a的转化关系
C.a可与非金属单质发生化合反应生成d
D.往4mL0.1ml·L－1e溶液加入几滴1ml·L－1氨水，得到深蓝色溶液
6．[2023·河南郑州模拟]用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：
下列叙述正确的是( )
A.不能用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3＋
B.步骤②中发生的反应均为置换反应
C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D.将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中，有丁达尔效应
7．[2023·广东校联考阶段练习]部分铁及其化合物的“价—类”二维图如下。下列过程不能一步转化的是( )
A.d→eB．b→c
C.c→dD．e→f
8．[2023·佛山二模]工业上利用含铅废渣(主要成分为PbSO4)制备碱式硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)的简易流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“转化”过程生成的气体为CO2
B.由流程可推测，Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)
C.该工艺中滤液2可循环利用
D.该流程发生了氧化还原反应
9．[2023·河北邢台校联考模拟]用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如下：
下列说法正确的是( )
A.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
C.可用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2＋是否完全反应
D.溶解过程中H3PO4可抑制Fe2＋的水解
10．[2023·江苏淮安淮阴中学校考模拟]亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4、CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.“调pH”时选用的试剂X可以是Fe2O3或者Fe(OH)3
B.“还原”后可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe3＋是否被完全还原
C.“滤渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3
D.该反应条件下，K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]
11．[2023·江西景德镇一中校考期末]某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是( )
A.甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂
B.以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
C.利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2，可以减少酸雨的形成
D.炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
12．[2023·北京西城北师大实验中学校考]钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷基础母体原料，超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。
已知：TiCl4＋（x＋2）H2O⇌TiO2·xH2O＋4HCl
下列说法不正确的是（ ）
A.向TiCl4中先加入H2C2O4，可抑制其水解生成TiO2·xH2O
B.得到溶液1的反应：TiCl4＋2H2C2O4＋6NH3·H2O===（NH4）2TiO（C2O4）2＋4NH4Cl＋5H2O
C.加入过量氨水，有利于提高BaTiO（C2O4）2·4H2O的产率
D.“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物
[答题区]
专题特训4 金属及其化合物
1．答案：C
解析：含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色试验，C正确。
2．答案：A
解析：石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；Cu（OH）2·CuCO3只含有一种物质，属于纯净物，B正确；花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确；花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确。
3．答案：D
解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能判断其简单氢化物的酸性，A错误；金属活动性顺序中钙的活动性大于钠，但是钙生成的氢氧化钙微溶，氢氧化钙附着在钙的表面导致与水反应不如钠与水反应剧烈，B错误；碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，碳酸钠稳定不易分解，不做膨松剂，C错误；Zn与浓硫酸生成二氧化硫和硫酸锌，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；锌和稀硫酸反应生成氢气和盐，表现氧化性和酸性，D正确。
4．答案：A
解析：制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐溶液中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g，A正确。
5．答案：A
解析：明矾中的Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；Na着火不能用水扑灭，Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意。
6．答案：A
解析：加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，A错误；溶液颜色变浅，可说明c（Fe3＋）变小，B正确；Fe3＋具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液颜色变浅绿色，C正确；将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，D正确。
7．答案：B
解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A正确；双氧水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D正确。
8．答案：D
解析：铁的析氢腐蚀：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；FeO为碱性氧化物：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，B错误；离子方程式没有配平，应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋，C错误；Fe2＋的还原性：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D正确。
9．答案：D
解析：由图可知，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，负极发生Fe－2e－===Fe2＋，正极发生O2＋4e－＋2H2O===4OH－，以此分析；根据分析，中性环境下发生吸氧腐蚀，A错误；根据关系式，2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ～10e－～N2，每生成1ml氮气转移电子10ml，B错误；没有给出气体的温度和压强，故无法计算准确的气体体积，C错误；羟基氧化铁FeOOH中Fe元素为＋3价，故FeOOH具有氧化性，D正确。
10．答案：B
解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋且将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，由此看出Fe3＋在酸性环境中氧化性较强，A正确；Na2S溶液中S2－水解，S2－＋H2O⇌HS－＋OH－（主要），HS－＋H2O⇌H2S＋OH－（少量），将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，没有生成硫单质，S2－在碱性环境中还原性较弱，B错误；由于将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，不生成Fe（OH）3，说明相同温度下Fe（OH）3的溶解度比Fe2S3的大，C正确；往FeCl3溶液中通入H2S，硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出，D正确。
11．答案：D
解析：无水乙醇与HF混合，将该混合溶液转移到反应器中加硝酸铁晶体，120℃下发生反应生成FeF3；经蒸发浓缩、冷却结晶得到FeF3·0.33H2O，再在Ar气氛中，经灼烧得到FeF3，据此解答。“混合溶液”由HF和乙醇组成，HF腐蚀玻璃，因此应选用塑料烧杯盛放，A错误；“系列操作”得到的滤液中含有乙醇和硝酸，可利用沸点差异采用蒸馏分离回收，B错误；温度过高导致硝酸铁分解，同时乙醇大量挥发，不利于产物的生成，C错误；乙醇和硝酸分别属于有机醇类和强酸类，且两者一定条件下能发生反应，因此不能存放在同一橱柜中，D正确。
12．答案：D
解析：由实验现象可知，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，反应后的溶液中含有铁离子和碘离子，所以由实验①和②不能说明铁离子与碘离子没有发生反应，A正确；铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，所以由实验③和④说明铁离子与碘离子发生反应，B正确；溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在铁离子说明该反应为可逆反应，所以由实验①和③说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，C正确；溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在碘离子不能说明该反应为可逆反应，所以由实验②和④不能说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，D错误。
1．答案：B
解析：由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水层和煤油界面处发生反应，B错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C正确；锂与钠均属于碱金属元素，其最外层电子数相同而电子层数不同，金属锂与钠的性质有相似又有不同，D正确。
2．答案：B
解析：①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，A正确；①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2，B错误；④中BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4，C正确；⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D正确。
3．答案：B
解析：NaHCO3与Na[Al（OH）4]反应生成Al（OH）3，离子方程式为[Al（OH）4]－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Al（OH）3↓＋H2O，是强酸制弱酸的反应，与水解无关，A错误；碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，故有沉淀析出，B正确；碳酸钠碱性强，不能作为中和胃酸的药物，C错误；Na2CO3溶解度比NaHCO3大，D错误。
4．答案：D
解析：向盛有Na的试管中滴加H2O，二者反应放出热量，导致具支试管中的空气受热体积膨胀，导致红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，因此利用装置①可以验证Na和水反应为放热反应，A正确；Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，O2有助燃性，会使带有火星的木条复燃，因此利用装置②可以检验Na2O2与H2O反应有O2生成，B正确；纯碱成分是Na2CO3，其含有钠元素，用铂丝进行焰色试验会使火焰呈黄色，故可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确；玻璃导热性比较差，在套管中外管的温度比内管的温度高。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则小试管中为碳酸氢钠可用于比较二者的相对稳定性强弱，故利用装置④不能比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，D错误。
5．答案：D
解析：由图可知a为铜、b为氧化亚铜、c为氧化铜、d为亚铜盐、e为铜盐、f为氢氧化铜。含有醛基的有机物能与新制的氢氧化铜共热反应生成氧化亚铜，A正确；铜与氧化性酸反应能生成铜盐，铜盐与碱溶液反应能生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解为氧化铜，氧化铜和氢气发生置换反应生成铜，则铜元素及其化合物间存在a→e→f→c→a的转化关系，B正确；铜能与硫共热反应生成硫化亚铜，C正确；可溶性铜盐溶液与少量氨水反应只能生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能生成深蓝色的铜氨络离子，D错误。
6．答案：D
解析：铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的HCl；加入铁粉还原铁离子：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，过量的盐酸和Fe反应：2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2；向浊液C中加入H2O2溶液，反应完成后需除去剩余的H2O2，再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品Fe3O4。滤液B的溶质主要为氯化亚铁，可以用KSCN溶液检验滤液B中是否含有Fe3＋，A错误；加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B错误；为防止H2O2在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余H2O2，C错误；超顺磁性纳米Fe3O4平均直径为25nm，其均匀分散在水中后得到胶体，有丁达尔效应，D正确。
7．答案：B
解析：由价类图可以得到：a为铁单质，b为氧化铁，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为三价铁盐，f为二价铁盐。氢氧化铁与酸反应生成对应的铁盐，A正确；氧化铁不能一步转化成氢氧化亚铁，B错误；氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，C正确；三价铁盐和铁等还原剂反应生成亚铁盐，D正确。
8．答案：D
解析：含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，过滤得硫酸铅，滤液2中含过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。根据分析，“转化”过程生成的气体为CO2，A正确；根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可推测Ksp（PbSO4）>Ksp（PbCO3），B正确；滤液2中含过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；整个流程各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。
9．答案：D
解析：反应2中H2C2O4将FePO4还原为LiFePO4，Fe元素由＋3价下降到＋2价，C元素由＋3价上升到＋4价，FePO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A错误；洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤纸捣破，B错误；反应1中NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋，NaClO转化为NaCl，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2＋是否完全反应，C错误；Fe2＋在水溶液中会发生水解，溶解过程中H3PO4可抑制Fe2＋的水解，D正确。
10．答案：B
解析：含铁废水中含有Fe2（SO4）3及少量NiSO4、CuSO4等，向其中加入FeO或NiO，反应消耗溶液中的H＋，调整溶液pH，弃去滤液，再向固体中同时加入H2SO4、Fe，H2SO4溶解Fe（OH）3生成Fe3＋，Fe与溶液中Fe2（SO4）3反应产生FeSO4，然后加入NaCN、CaCl2，FeSO4、CaCl2加入反应器后过滤得到滤渣CaSO4，滤液最后得到K4Fe（CN）6，说明反应器中还生成Na4Fe（CN）6，根据元素守恒知还生成NaCl，向滤液中加入Na2CO3，得到更难溶的CaCO3，在转化罐中加入KCl溶液，过滤、洗涤、干燥得到K4Fe（CN）6，说明在转化罐中发生反应，溶解度大的Na4Fe（CN）6转化为溶解度较小的K4Fe（CN）6。由于以含铁废水[主要成分为Fe2（SO4）3，含少量NiSO4、CuSO4等] ，“调pH”时不能引入杂质元素，结合废水成分可知选用的试剂X可以是Fe2O3或者Fe（OH）3，A正确；Fe3＋与KSCN作用使溶液变为红色，“还原”后加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3＋被完全还原，据此检验Fe3＋的存在，K3[Fe（CN）6]可以检验Fe2＋，不能证明Fe3＋是否被完全还原，B错误；由分析可知，“滤渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3，C正确；由分析可知，K4[Fe（CN）6]的溶解度小于Na4[Fe（CN）6]，D正确。
11．答案：A
解析：煤炭可用于发电、制取焦炭，甲是发电厂、乙是炼焦厂；炼焦厂的焦炭用于炼铁，丙是炼铁厂，炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料，丁是水泥厂，A错误；以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程是用CO还原氧化铁得到生铁，化学方程式为Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，B正确；生石灰和SO2反应生成亚硫酸钙，生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2，可以减少酸雨的形成，C正确；炼铁厂的炉渣（CaSiO3）可作为水泥厂的原料，D正确。
12．答案：C
解析：TiCl4与草酸先生成TiO（C2O4） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ，再向体系中加入钡离子，发生反应的离子方程式为：TiO（C2O4） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ＋Ba2＋＋4H2O===BaTiO（C2O4）2·4H2O↓，生成的BaTiO（C2O4）2·4H2O再经过隔绝空气煅烧，得到BaTiO3，同时得到CO、CO2及水蒸气，涉及的方程式为BaTiO（C2O4）2·4H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))BaTiO3＋2CO↑＋2CO2↑＋4H2O，据此分析解答。根据已知信息可知，四氯化钛水解显酸性，所以向TiCl4中先加入H2C2O4，可抑制其水解，从而防止生成TiO2·xH2O，A正确；根据分析可知，得到溶液1的反应：TiCl4＋2H2C2O4＋6NH3·H2O===（NH4）2TiO（C2O4）2＋4NH4Cl＋5H2O，B正确；加入过量氨水，则溶液碱性过强，可能会生成TiO（OH）＋，从而降低TiO（C2O4） eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 的浓度，不利于提高BaTiO（C2O4）2·4H2O的产率，C错误；根据分析，结合原子守恒可知“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物，D正确。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用明矾净水
Al(OH)3胶体具有吸附性
B
Na着火不能用水扑灭
Na可与水反应产生O2
C
二氧化硅可用于制备光导纤维
二氧化硅是良好的半导体材料
D
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液呈碱性
选项
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3＋)变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应ΔH＞0
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
选项
操作
现象
结论
A
将相同浓度的碳酸氢钠溶液和四羟基合铝酸钠溶液等体积混合
产生沉淀并有气体冒出
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与[Al(OH)4]－发生了双水解反应
B
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
出现白色沉淀
相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小
C
用pH试纸分别测量碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
均大于7，且碳酸钠溶液的大
碳酸钠作为胃酸中和的药物效果更好
D
将饱和NaHCO3溶液加热
一段时间后有固体析出
碳酸氢盐受热易分解，且正盐更难溶于水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案