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新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训5非金属及其化合物（附解析）
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这是一份新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训5非金属及其化合物（附解析），共12页。
A．Ag2SB．CuS
C．FeSD．ZnS
2.[2023·江苏宿迁宿豫中学校考阶段练习]类比的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气
B．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS
C．NH4Cl不能与碱性肥料混合施用，则（NH4）2SO4也不能与碱性肥料混合施用
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
3.[2023·江苏连云港统考期末]氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：
ΔH＝－92.4kJ·ml－1。实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法不正确的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．氨制备硝酸体现了氨的还原性
C．NH3的水溶液能导电，NH3是电解质
D．氨的喷泉实验说明NH3极易溶于水
4.[2023·浙江温州校联考期末]Ca（ClO）Cl具有强氧化性的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．Ca元素位于周期表s区
B．Ca（ClO）Cl属于强电解质
C．其水溶液呈中性
D．Ca（ClO）Cl可作漂白剂
5.[2023·吉林辽源校联考期末]下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ）
6.[2023·广东惠州统考模拟]部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.a的浓溶液与b可生成SO2
B.SO2通入紫色石蕊试液先变红后褪色
C.c在空气中燃烧生成SO2
D.d既可被氧化，也可被还原
7.[2023·广东梅州校考期中]某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A.图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟
D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
8.[2023·北京朝阳统考一模]用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。下列说法不正确的是（ ）
A.NH3和H2O都是极性分子
B.NH3和H2O分子中的共价键都是ssp3σ键
C.NH3分子的键角小于H2O分子的键角
D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：
NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－
9.[2023·江苏校联考阶段练习]NH3易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有H2产生，NH3能与CaCl2生成CaCl2·8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是（ ）
A.N2H4分子中N原子采取sp3杂化，所以H—N—H键角为109°28′
B.NH3易溶于水是由于NH3分子间形成氢键
C.NH3与Cl2反应生成的白烟成分为NH4Cl
D.金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性
10.[2023·江苏南通统考期末]叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得，工业上利用NH3催化氧化生成NO，反应为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O，将NO进一步氧化，用水吸收制备HNO3。下列说法正确的是（ ）
A.HN3与NaOH反应的离子方程式为
H＋＋OH－===H2O
B.以NH3为原料制备HNO3属于氮的固定
C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生
D.NH3催化氧化时，每生成0.1mlNO，转移电子的数目为6.02×1023
11.[2023·江苏镇江统考期末]周期表中ⅤA族元素的化合物应用广泛。N2可以形成多种含氮化合物，NH3强碱条件下能被NaClO氧化生成肼N2H4（l）具有较大的燃烧热（624kJ·ml－1），可用作火箭燃料。磷矿[主要成分为Ca3（PO4）2]可与浓硫酸反应制备磷肥[有效成分Ca（H2PO4）2]。700～900℃下，AsH3与Ga（CH3）3通过化学气相沉积可制得半导体材料砷化镓（GaAs）晶体。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.N2分子中共价键键能很大，可用作焊接金属的保护气
B.氨气极易溶于水，可用作制冷剂
C.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
D.铵盐受热易分解，不能与草木灰混合使用
12.[2023·广东惠州统考一模]氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成
B.氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
C.使用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物
D.向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO
13.[2023·陕西长安一中校考期末]如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A.实验室采用向下排空气法收集甲
B.戊可用作制取氧气或氯气的反应物
C.丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙
D.以上6种物质中属于电解质的有5种
[答题区]
1.[2023·黑龙江齐齐哈尔统考期中]高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2eq \(=====,\s\up7(高温))Si3N4＋6CO，下列说法中错误的是（ ）
A．氮化硅中氮元素的化合价为－3价
B．焦炭为还原剂，发生氧化反应
C．若该反应条件下，生成11.2L一氧化碳，则生成氮化硅的质量约为11.67g
D．氮化硅陶瓷是制造火箭发动机的理想材料
2.[2023·广东汕头统考一模]类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是（ ）
A．Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以
B．工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融CaCl2的方法冶炼Ca
C．S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应也生成CuS
D．CO2和SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的物理性质也相似
3.[2023·黑龙江七台河勃利县高级中学校考期中]芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到的粗硅难以满足制作芯片所需要的纯度要求，因此必须对粗硅进行提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为－128℃，沸点为33℃，且遇O2与H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．不可以用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰
B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的难挥发性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体
D．工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为SiO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋CO2↑
4.[2023·江苏苏州统考期末]氮及其化合物的转化具有重要应用。NH3是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；NH3能被NaClO氧化成N2H4·H2O（水合肼）；NH3在一定条件下与CO2反应可制备尿素，尿素加热至150～160℃将脱氨成缩二脲。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
5.[2023·北京四中校考模拟]能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（ ）
6.[2023·陕西宝鸡统考二模]某实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是（ ）
A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
7.[2023·广东佛山统考一模]碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．SO2排入大气易引起酸雨
B．海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出
C．处理后的海水pH增大
D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
8.[2023·湖南岳阳统考二模]部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
9.[2023·广东专题练习]将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体X为MnO2
B．a处花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是吸热反应
D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
10.[2023·广东统考一模]如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a的化学性质不活泼，常用作保护气
B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e
C．b与e按物质的量之比为1∶1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性
D．f既有氧化性，又有还原性
11.[2023·山东淄博统考三模]甲酸在纳米级磁性Fe3O4Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的催化还原，从而减少污染。下列说法错误的是（ ）
A．将磁性Fe3O4Pd处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率
B．在整个历程中，1mlH2可完全还原1mlNO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C.总反应方程式为2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5HCOOH＋2H＋eq \(=====,\s\up7(Fe3O4Pd))N2↑＋5CO2↑＋6H2O
D．反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化性的作用
12.[2023·河北石家庄校联考模拟]氧化二氯（Cl2O）是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，反应装置如图所示（夹持装置已略）。
相关物质数据
下列说法错误的是（ ）
A.检查虚框中装置气密性可用液差法
B.装置B中试剂是浓硫酸
C.装置D收集Cl2O
D.通入N2可降低爆炸风险
13.[2023·江苏南通海门中学校考期末]在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO－、ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 物质的量n（ml）与反应时间t（min）的关系曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A.t1之前发生的反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B.a点时溶液中n（NaCl）∶n（NaClO3）＝5∶1
C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3ClO－===2Cl－＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D.整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
[答题区]
专题特训5 非金属及其化合物
1．答案：B
解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将变价金属氧化为低价，所以将Ag、Cu、Fe、Zn氧化为＋1、＋1、＋2、＋2，转化为Ag2S、Cu2S、FeS、ZnS，所以选项A、C、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，B不可能。
2．答案：C
解析：稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应主要生成NO等，不会生成氢气，A错误；S的氧化性较弱，与Cu化合生成Cu2S，B错误；NH4Cl和（NH4）2SO4均为铵态氮肥，易与碱性物质发生反应，从而降低肥效，故二者均不能与碱性肥料混合施用，C正确；NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，D错误。
3．答案：C
解析：固氮的过程就是氮元素由游离态转变为化合态，所以工业合成氨属于人工固氮，A正确；氨制备硝酸时氮元素的化合价升高体现了氨的还原性，B正确；NH3的水溶液能导电是因为一水合氨能电离产生自由移动的离子，所以一水合氨是电解质，C错误；氨的喷泉实验中水瞬间能溶解大量的NH3造成压强差形成喷泉，所以能说明NH3极易溶于水，D正确。
4．答案：C
解析：Ca的价电子排布式为4s2，位于s区，A正确；Ca（ClO）Cl是具有强氧化剂的盐，属于强电解质，B正确；Ca（ClO）Cl是盐，电离出的次氯酸根离子水解，显碱性，C错误；Ca（ClO）Cl具有强氧化性，故可作漂白剂，D正确。
5．答案：A
解析：FeCl3与Fe反应产生FeCl2，反应方程式为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故可以用铁粉除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3，A符合题意；向溶液中加入NaOH溶液，MgCl2与NaOH发生复分解反应产生Mg（OH）2沉淀，然后过滤，向溶液中加入适量稀HCl，中和过量NaOH，可以除去杂质，但反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；HCl能够溶解在饱和食盐水中，可以除去Cl2中的杂质HCl，但没有发生氧化还原反应，C不符合题意；杂质NaHCO3能够与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，可以达到除去杂质的目的，但该反应不属于氧化还原反应，D不符合题意。
6．答案：B
解析：由图像可知，a为硫酸，b为硫化氢，c为硫单质，d为亚硫酸根，据此分析解题。浓硫酸有强氧化性，可与H2S反应生成中间价态的S或SO2，A正确；SO2通入紫色石蕊试液中，能变红，但不能褪色，B错误；S在空气中燃烧只能生成SO2，C正确；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 中S为＋4价，既可被氧化，也可被还原，D正确。
7．答案：D
解析：MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，即使MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，A错误；紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误；干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确。
8．答案：C
解析：NH3是三角锥形，H2O是V形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，A正确；NH3和H2O分子中中心原子都是sp3杂化类型，配原子都是H原子只有s轨道电子，所以共价键都是s－sp3σ键，B正确；两者中心原子都是sp3杂化，H2O有两对孤电子对，NH3有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以NH3分子的键角大于H2O分子的键角，C错误；烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－，D正确。
9．答案：C
解析：N2H4分子中N只形成单键，采用sp3杂化，每个N原子存在一对孤电子对，所以H—N—H键角小于109°28′，A错误；NH3易溶于水是由于NH3分子与水分子之间易形成氢键，B错误；NH3与Cl2反应生成固体氯化铵，出现白烟现象，C正确；金属钠与液氨反应，金属只能失电子表现还原性，则NH3表现氧化性，D错误。
10．答案：C
解析：HN3是一种弱酸，故HN3与NaOH反应的离子方程式为HN3＋OH－===H2O＋N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A错误；氮的固定为将空气中游离态的氮转化为含氮的化合物，以NH3为原料制备HNO3不属于氮的固定，B错误；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，由于浓氨水、浓硝酸均有挥发性，反应生成硝酸铵固体小颗粒，有白烟产生，C正确；NH3催化氧化时，每生成0.1mlNO，转移电子的数目为0.5×6.02×1023，D错误。
11．答案：A
解析：氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与氨气的水溶性无关，B错误；HNO3可用于制硝酸铵等氮肥是利用硝酸的酸性，与具有强氧化性无关，C错误；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 溶液水解呈酸性，草木灰溶液水解呈碱性，一起使用会降低肥效，与铵盐受热易分解无关，D错误。
12．答案：C
解析：氮气和氢气合成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。据此解答。合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂，和氨气中的极性键的形成，A正确；氧化炉内的反应为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5∶4，B正确；一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误；吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的吸收为硝酸，D正确。
13．答案：B
解析：依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。甲为Cl2，其密度比空气大，实验室采用向上排空气法收集Cl2，A错误；戊为KClO3，在MnO2的催化作用下热分解可制取氧气，与浓盐酸反应可制取氯气，B正确；HClO4的酸性强于HClO，但HClO的氧化性强于HClO4，C错误；以上6种物质中，Cl2、ClO2不属于电解质，HClO、HClO4、KClO3、KCl属于电解质，共有4种电解质，D错误。
1．答案：C
解析：氮的非金属性强于硅，由化合价代数和为0得：Si3N4中硅显＋4价，氮元素的化合价为－3价，A正确；C由0价升高为＋2价，焦炭为还原剂，发生氧化反应，B正确；题中未标明是标准状况，无法计算CO的物质的量，C错误；氮化硅陶瓷是耐热材料，是制造火箭发动机的理想材料，D正确。
2．答案：B
解析：Mg不能与NaOH发生反应，A错误；Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，B正确；S与Cu反应生成Cu2S，C错误；SiO2为共价晶体、CO2为分子晶体，两者物理性质差异较大，D错误。
3．答案：D
解析：浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SHCl3遇水剧烈反应导致变质。干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，A正确；使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，B正确；由于SiHCl3的熔点为－128℃，沸点为－33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，C正确；工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，D错误。
4．答案：B
解析：氯化铵和氢氧化钙制氨气时试管口向下，避免水倒流引起试管炸裂，A错误；碱石灰是碱性干燥剂，可用于干燥氨气，B正确；氨气的密度比空气小，所以应该短进长出，C错误；氨气极易溶于水，应该用防倒吸装置，D错误。
5．答案：A
解析：铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、水，NO2采用排空法收集后，多余的尾气可以采用NaOH溶液吸收，A正确；实验室制取二氧化碳不选用大理石和硫酸，因为会生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应，应该选用稀盐酸和碳酸钙反应，B错误；电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔与水不反应，尾气乙炔应该用酸性高锰酸钾溶液吸收处理，C错误；氯气与饱和NaCl溶液不反应，不能用饱和氯化钠吸收尾气，应该选用氢氧化钠溶液进行吸收，D错误。
6．答案：D
解析：浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A错误；CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B错误；c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D正确。
7．答案：C
解析：SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2eq \(=====,\s\up7(尘埃))2H2SO4，A正确；由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确；天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的pH减小，C错误；海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确。
8．答案：B
解析：根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，A正确；S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误；e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，C正确；b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确。
9．答案：D
解析：浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，A错误；a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是放热反应，C错误；d处玻璃管膨大处起缓冲，防止液体冲出的作用，D正确。
10．答案：C
解析：如图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有＋3价氮元素的盐；氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；b与e按物质的量之比为1∶1完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，C错误；f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确。
11．答案：B
解析：将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，提高甲酸分解速率，A正确；1mlNO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 转化为0.5mlN2，转移5ml电子，1mlH2转移2ml电子，所以完全还原1mlNO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 消耗2.5mlH2，B错误；在反应历程图中箭头指进循环过程的为反应物，箭头从循环过程中指出的为生成物，故总反应方程式为2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5HCOOH＋2H＋eq \(=====,\s\up7(Fe3O4Pd))N2↑＋5CO2↑＋6H2O，C正确；NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 在氧化Fe2＋的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3＋过程中生成氢离子，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，同时具有增强NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化性的作用，D正确。
12．答案：B
解析：本实验目的是制备Cl2O，实验原理是2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，A装置中制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl干扰实验，需要除去，即装置B盛放饱和食盐水，C装置为发生装置，D装置为收集装置；虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，A正确；因反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，B错误；根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，C正确；Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，D正确。
13．答案：B
解析：从图中可知，t1之前没有ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 生成，只有ClO－，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确；a点时溶液中c（ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝c（ClO－），此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，此时n（NaCl）∶n（NaClO3）＝6∶1，B错误；t2～t4，ClO－的物质的量逐渐减小，ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO－发生歧化反应生成Cl－和ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，离子方程式为3ClO－===2Cl－＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，C正确；整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1∶1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2∶1，D正确。
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
饱和食盐水
D
Na2CO3溶液（NaHCO3）
NaOH溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO2
铜与浓硝酸
NaOH溶液
B
CO2
大理石和硫酸
石灰水
C
C2H2
电石与水
水
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl溶液
物质
熔点
沸点
Cl2O
－116℃
3.8℃
Cl2
—
－34.6℃
液氨
—
－33.5℃
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A．Ag2SB．CuS
C．FeSD．ZnS
2.[2023·江苏宿迁宿豫中学校考阶段练习]类比的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）
A．锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气
B．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS
C．NH4Cl不能与碱性肥料混合施用，则（NH4）2SO4也不能与碱性肥料混合施用
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
3.[2023·江苏连云港统考期末]氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：
ΔH＝－92.4kJ·ml－1。实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法不正确的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．氨制备硝酸体现了氨的还原性
C．NH3的水溶液能导电，NH3是电解质
D．氨的喷泉实验说明NH3极易溶于水
4.[2023·浙江温州校联考期末]Ca（ClO）Cl具有强氧化性的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．Ca元素位于周期表s区
B．Ca（ClO）Cl属于强电解质
C．其水溶液呈中性
D．Ca（ClO）Cl可作漂白剂
5.[2023·吉林辽源校联考期末]下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ）
6.[2023·广东惠州统考模拟]部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.a的浓溶液与b可生成SO2
B.SO2通入紫色石蕊试液先变红后褪色
C.c在空气中燃烧生成SO2
D.d既可被氧化，也可被还原
7.[2023·广东梅州校考期中]某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A.图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟
D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
8.[2023·北京朝阳统考一模]用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。下列说法不正确的是（ ）
A.NH3和H2O都是极性分子
B.NH3和H2O分子中的共价键都是ssp3σ键
C.NH3分子的键角小于H2O分子的键角
D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：
NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－
9.[2023·江苏校联考阶段练习]NH3易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有H2产生，NH3能与CaCl2生成CaCl2·8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是（ ）
A.N2H4分子中N原子采取sp3杂化，所以H—N—H键角为109°28′
B.NH3易溶于水是由于NH3分子间形成氢键
C.NH3与Cl2反应生成的白烟成分为NH4Cl
D.金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性
10.[2023·江苏南通统考期末]叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得，工业上利用NH3催化氧化生成NO，反应为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O，将NO进一步氧化，用水吸收制备HNO3。下列说法正确的是（ ）
A.HN3与NaOH反应的离子方程式为
H＋＋OH－===H2O
B.以NH3为原料制备HNO3属于氮的固定
C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生
D.NH3催化氧化时，每生成0.1mlNO，转移电子的数目为6.02×1023
11.[2023·江苏镇江统考期末]周期表中ⅤA族元素的化合物应用广泛。N2可以形成多种含氮化合物，NH3强碱条件下能被NaClO氧化生成肼N2H4（l）具有较大的燃烧热（624kJ·ml－1），可用作火箭燃料。磷矿[主要成分为Ca3（PO4）2]可与浓硫酸反应制备磷肥[有效成分Ca（H2PO4）2]。700～900℃下，AsH3与Ga（CH3）3通过化学气相沉积可制得半导体材料砷化镓（GaAs）晶体。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.N2分子中共价键键能很大，可用作焊接金属的保护气
B.氨气极易溶于水，可用作制冷剂
C.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
D.铵盐受热易分解，不能与草木灰混合使用
12.[2023·广东惠州统考一模]氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成
B.氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
C.使用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物
D.向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO
13.[2023·陕西长安一中校考期末]如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A.实验室采用向下排空气法收集甲
B.戊可用作制取氧气或氯气的反应物
C.丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙
D.以上6种物质中属于电解质的有5种
[答题区]
1.[2023·黑龙江齐齐哈尔统考期中]高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2eq \(=====,\s\up7(高温))Si3N4＋6CO，下列说法中错误的是（ ）
A．氮化硅中氮元素的化合价为－3价
B．焦炭为还原剂，发生氧化反应
C．若该反应条件下，生成11.2L一氧化碳，则生成氮化硅的质量约为11.67g
D．氮化硅陶瓷是制造火箭发动机的理想材料
2.[2023·广东汕头统考一模]类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是（ ）
A．Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以
B．工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故也可用电解熔融CaCl2的方法冶炼Ca
C．S与Fe反应生成FeS，故S与Cu反应也生成CuS
D．CO2和SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的物理性质也相似
3.[2023·黑龙江七台河勃利县高级中学校考期中]芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到的粗硅难以满足制作芯片所需要的纯度要求，因此必须对粗硅进行提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为－128℃，沸点为33℃，且遇O2与H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．不可以用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰
B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的难挥发性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体
D．工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为SiO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋CO2↑
4.[2023·江苏苏州统考期末]氮及其化合物的转化具有重要应用。NH3是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；NH3能被NaClO氧化成N2H4·H2O（水合肼）；NH3在一定条件下与CO2反应可制备尿素，尿素加热至150～160℃将脱氨成缩二脲。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
5.[2023·北京四中校考模拟]能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（ ）
6.[2023·陕西宝鸡统考二模]某实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是（ ）
A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
7.[2023·广东佛山统考一模]碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．SO2排入大气易引起酸雨
B．海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出
C．处理后的海水pH增大
D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
8.[2023·湖南岳阳统考二模]部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
9.[2023·广东专题练习]将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体X为MnO2
B．a处花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是吸热反应
D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
10.[2023·广东统考一模]如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a的化学性质不活泼，常用作保护气
B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e
C．b与e按物质的量之比为1∶1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性
D．f既有氧化性，又有还原性
11.[2023·山东淄博统考三模]甲酸在纳米级磁性Fe3O4Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的催化还原，从而减少污染。下列说法错误的是（ ）
A．将磁性Fe3O4Pd处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解速率
B．在整个历程中，1mlH2可完全还原1mlNO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C.总反应方程式为2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5HCOOH＋2H＋eq \(=====,\s\up7(Fe3O4Pd))N2↑＋5CO2↑＋6H2O
D．反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化性的作用
12.[2023·河北石家庄校联考模拟]氧化二氯（Cl2O）是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，反应装置如图所示（夹持装置已略）。
相关物质数据
下列说法错误的是（ ）
A.检查虚框中装置气密性可用液差法
B.装置B中试剂是浓硫酸
C.装置D收集Cl2O
D.通入N2可降低爆炸风险
13.[2023·江苏南通海门中学校考期末]在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO－、ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 物质的量n（ml）与反应时间t（min）的关系曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A.t1之前发生的反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B.a点时溶液中n（NaCl）∶n（NaClO3）＝5∶1
C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3ClO－===2Cl－＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D.整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
[答题区]
专题特训5 非金属及其化合物
1．答案：B
解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将变价金属氧化为低价，所以将Ag、Cu、Fe、Zn氧化为＋1、＋1、＋2、＋2，转化为Ag2S、Cu2S、FeS、ZnS，所以选项A、C、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，B不可能。
2．答案：C
解析：稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应主要生成NO等，不会生成氢气，A错误；S的氧化性较弱，与Cu化合生成Cu2S，B错误；NH4Cl和（NH4）2SO4均为铵态氮肥，易与碱性物质发生反应，从而降低肥效，故二者均不能与碱性肥料混合施用，C正确；NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，D错误。
3．答案：C
解析：固氮的过程就是氮元素由游离态转变为化合态，所以工业合成氨属于人工固氮，A正确；氨制备硝酸时氮元素的化合价升高体现了氨的还原性，B正确；NH3的水溶液能导电是因为一水合氨能电离产生自由移动的离子，所以一水合氨是电解质，C错误；氨的喷泉实验中水瞬间能溶解大量的NH3造成压强差形成喷泉，所以能说明NH3极易溶于水，D正确。
4．答案：C
解析：Ca的价电子排布式为4s2，位于s区，A正确；Ca（ClO）Cl是具有强氧化剂的盐，属于强电解质，B正确；Ca（ClO）Cl是盐，电离出的次氯酸根离子水解，显碱性，C错误；Ca（ClO）Cl具有强氧化性，故可作漂白剂，D正确。
5．答案：A
解析：FeCl3与Fe反应产生FeCl2，反应方程式为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，故可以用铁粉除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3，A符合题意；向溶液中加入NaOH溶液，MgCl2与NaOH发生复分解反应产生Mg（OH）2沉淀，然后过滤，向溶液中加入适量稀HCl，中和过量NaOH，可以除去杂质，但反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；HCl能够溶解在饱和食盐水中，可以除去Cl2中的杂质HCl，但没有发生氧化还原反应，C不符合题意；杂质NaHCO3能够与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，可以达到除去杂质的目的，但该反应不属于氧化还原反应，D不符合题意。
6．答案：B
解析：由图像可知，a为硫酸，b为硫化氢，c为硫单质，d为亚硫酸根，据此分析解题。浓硫酸有强氧化性，可与H2S反应生成中间价态的S或SO2，A正确；SO2通入紫色石蕊试液中，能变红，但不能褪色，B错误；S在空气中燃烧只能生成SO2，C正确；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 中S为＋4价，既可被氧化，也可被还原，D正确。
7．答案：D
解析：MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，即使MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，A错误；紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误；干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确。
8．答案：C
解析：NH3是三角锥形，H2O是V形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，A正确；NH3和H2O分子中中心原子都是sp3杂化类型，配原子都是H原子只有s轨道电子，所以共价键都是s－sp3σ键，B正确；两者中心原子都是sp3杂化，H2O有两对孤电子对，NH3有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的键角就越小，所以NH3分子的键角大于H2O分子的键角，C错误；烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－，D正确。
9．答案：C
解析：N2H4分子中N只形成单键，采用sp3杂化，每个N原子存在一对孤电子对，所以H—N—H键角小于109°28′，A错误；NH3易溶于水是由于NH3分子与水分子之间易形成氢键，B错误；NH3与Cl2反应生成固体氯化铵，出现白烟现象，C正确；金属钠与液氨反应，金属只能失电子表现还原性，则NH3表现氧化性，D错误。
10．答案：C
解析：HN3是一种弱酸，故HN3与NaOH反应的离子方程式为HN3＋OH－===H2O＋N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A错误；氮的固定为将空气中游离态的氮转化为含氮的化合物，以NH3为原料制备HNO3不属于氮的固定，B错误；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，由于浓氨水、浓硝酸均有挥发性，反应生成硝酸铵固体小颗粒，有白烟产生，C正确；NH3催化氧化时，每生成0.1mlNO，转移电子的数目为0.5×6.02×1023，D错误。
11．答案：A
解析：氮气含有氮氮三键，其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与氨气的水溶性无关，B错误；HNO3可用于制硝酸铵等氮肥是利用硝酸的酸性，与具有强氧化性无关，C错误；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 溶液水解呈酸性，草木灰溶液水解呈碱性，一起使用会降低肥效，与铵盐受热易分解无关，D错误。
12．答案：C
解析：氮气和氢气合成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。据此解答。合成塔内为氮气和氢气反应生成氨气，有氮气和氢气中的非极性键的断裂，和氨气中的极性键的形成，A正确；氧化炉内的反应为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5∶4，B正确；一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C错误；吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，促进氮的吸收为硝酸，D正确。
13．答案：B
解析：依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。甲为Cl2，其密度比空气大，实验室采用向上排空气法收集Cl2，A错误；戊为KClO3，在MnO2的催化作用下热分解可制取氧气，与浓盐酸反应可制取氯气，B正确；HClO4的酸性强于HClO，但HClO的氧化性强于HClO4，C错误；以上6种物质中，Cl2、ClO2不属于电解质，HClO、HClO4、KClO3、KCl属于电解质，共有4种电解质，D错误。
1．答案：C
解析：氮的非金属性强于硅，由化合价代数和为0得：Si3N4中硅显＋4价，氮元素的化合价为－3价，A正确；C由0价升高为＋2价，焦炭为还原剂，发生氧化反应，B正确；题中未标明是标准状况，无法计算CO的物质的量，C错误；氮化硅陶瓷是耐热材料，是制造火箭发动机的理想材料，D正确。
2．答案：B
解析：Mg不能与NaOH发生反应，A错误；Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，B正确；S与Cu反应生成Cu2S，C错误；SiO2为共价晶体、CO2为分子晶体，两者物理性质差异较大，D错误。
3．答案：D
解析：浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SHCl3遇水剧烈反应导致变质。干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，A正确；使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，B正确；由于SiHCl3的熔点为－128℃，沸点为－33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，C正确；工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，D错误。
4．答案：B
解析：氯化铵和氢氧化钙制氨气时试管口向下，避免水倒流引起试管炸裂，A错误；碱石灰是碱性干燥剂，可用于干燥氨气，B正确；氨气的密度比空气小，所以应该短进长出，C错误；氨气极易溶于水，应该用防倒吸装置，D错误。
5．答案：A
解析：铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、水，NO2采用排空法收集后，多余的尾气可以采用NaOH溶液吸收，A正确；实验室制取二氧化碳不选用大理石和硫酸，因为会生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应，应该选用稀盐酸和碳酸钙反应，B错误；电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔与水不反应，尾气乙炔应该用酸性高锰酸钾溶液吸收处理，C错误；氯气与饱和NaCl溶液不反应，不能用饱和氯化钠吸收尾气，应该选用氢氧化钠溶液进行吸收，D错误。
6．答案：D
解析：浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A错误；CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B错误；c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D正确。
7．答案：C
解析：SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2eq \(=====,\s\up7(尘埃))2H2SO4，A正确；由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确；天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的pH减小，C错误；海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确。
8．答案：B
解析：根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，A正确；S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误；e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，C正确；b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确。
9．答案：D
解析：浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，A错误；a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是放热反应，C错误；d处玻璃管膨大处起缓冲，防止液体冲出的作用，D正确。
10．答案：C
解析：如图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有＋3价氮元素的盐；氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；b与e按物质的量之比为1∶1完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，C错误；f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确。
11．答案：B
解析：将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，提高甲酸分解速率，A正确；1mlNO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 转化为0.5mlN2，转移5ml电子，1mlH2转移2ml电子，所以完全还原1mlNO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 消耗2.5mlH2，B错误；在反应历程图中箭头指进循环过程的为反应物，箭头从循环过程中指出的为生成物，故总反应方程式为2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5HCOOH＋2H＋eq \(=====,\s\up7(Fe3O4Pd))N2↑＋5CO2↑＋6H2O，C正确；NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 在氧化Fe2＋的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3＋过程中生成氢离子，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，同时具有增强NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化性的作用，D正确。
12．答案：B
解析：本实验目的是制备Cl2O，实验原理是2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，A装置中制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl干扰实验，需要除去，即装置B盛放饱和食盐水，C装置为发生装置，D装置为收集装置；虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，A正确；因反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，B错误；根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，C正确；Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，D正确。
13．答案：B
解析：从图中可知，t1之前没有ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 生成，只有ClO－，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确；a点时溶液中c（ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝c（ClO－），此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，此时n（NaCl）∶n（NaClO3）＝6∶1，B错误；t2～t4，ClO－的物质的量逐渐减小，ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO－发生歧化反应生成Cl－和ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，离子方程式为3ClO－===2Cl－＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，C正确；整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1∶1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2∶1，D正确。
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
饱和食盐水
D
Na2CO3溶液（NaHCO3）
NaOH溶液
题号
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答案
气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO2
铜与浓硝酸
NaOH溶液
B
CO2
大理石和硫酸
石灰水
C
C2H2
电石与水
水
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl溶液
物质
熔点
沸点
Cl2O
－116℃
3.8℃
Cl2
—
－34.6℃
液氨
—
－33.5℃
题号
1
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答案
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