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广东省广东实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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这是一份广东省广东实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析广东省广东实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析广东省广东实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
第一部分选择题(共44分)
一、单项选择题(共16小题，每小题，只有一个正确答案。1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分)
1. 下列关于说法正确的是
A. NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应
B. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则红磷比白磷稳定
C. 醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
2. 下列说法正确的是
A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H＜0，△S＞0
B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液，c(Mg2+)≤5.6×10-4ml•L-1
D. 0.1ml•L-1Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小
3. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物
B. 总反应速率由反应②的速率决定
C. 反应①②均为放热反应
D. 当有14gN2生成时，转移1mle-
4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-
B. 在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO
C. =1×10-1ml•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl-
D. 水电离的c(H+)=1×10-11ml•L-1的溶液：K+、AlO、CO
5. 下列说法正确的是
A. 图甲：a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小
B. 图乙：可以用来测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)
C. 图丙：可以用来探究硫酸浓度对反应速率的影响
D. 图丁：向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成
6. 由下列实验及现象能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列叙述中正确的
A. p区元素均有p轨道
B. 所有元素中，氟的第一电离能最大
C. 主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大
D. 处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱
8. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是
A. X的最高价氧化物可能具有两性
B. 简单离子半径ZC. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
9. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) △H1＜0
②M(g)+N(g)R(g)+Q(g) △H2＞0
下列叙述错误的是
A 加入适量Z，①和②平衡均不移动B. 通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C. 降温时无法判断Q浓度的增减D. 通入Y，则N的浓度增大
10. 下列说法不正确的是
A. HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
B. 相同体积的pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
C. 由1mlCH3COONa和少量CH3COOH形成中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
D. 浓度均为0.1ml•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH)大小顺序：NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4
11. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24。下列说法正确的是
A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
C. 足量CuSO4溶解在0.1ml/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35ml/L
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的还原性：XB. Y元素基态原子有7种空间运动状态
C. M、W、X、Z四种元素中第一电离能小于Y的有3种
D. 该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构
13. 在一定条件下，将A和B各0.32ml充入40L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(C)=0.004ml•L-1•min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mlA和0.64mlB，平衡时n(C)＜0.48ml
D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mlA，再次平衡时，B的转化率增大
14. 一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1＜V2＜V3)的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mlNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. bc曲线上反应均达到平衡状态
B. 容器内的压强：Pa：Pb＞6：7
C. a、c两点时气体颜色相同
D. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
15. 可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的 H2O 电离出的H 和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是
A. 放电时，电极a 为负极，发生氧化反应
B. 放电时，b 极的电极反应为：CO2 + 2H+- 2e- = HCOOH
C. 充电时，若电路中通过1 ml e-则有0.5 ml HCOOH转化为CO2
D. 充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液pH 增大
16. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L−1NaOH溶液滴定·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
下列说法中正确的是
A. H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
B. 当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)
C. 常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5
D. 当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
第二部分非选择题(共56分)
二、非选择题(本大题共4小题，共56分)
17. 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。
请回答下列问题：
（1）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为______。
（2）基态③原子中电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。
（3）写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（4）元素④⑤⑥的电负性：______>______>______(填元素符号)______。
（5）元素⑤(设为字母X)和元素⑧(设为字母Y)形成的化合物XY3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式______。
（6）如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______。
（7）⑨基态原子的简化电子排布式为______，在周期表中的位置______。
（8）⑩基态原子的价层电子轨道表示式为______，位于周期表的______区。
18. 回答下列问题：
（1）根据表中数据回答下列问题。
①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
②将0.1ml•L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，写出发生反应的离子方程式______。
③浓度均为0.1ml•L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是______。
（2）氮化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：______。
②常温下，向100mL0.2ml•L-1的氨水中逐滴加入0.2ml•L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3•H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
a.NH3•H2O的电离常数为______。
b.当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(NH)-c(NH3•H2O)=______ml•L-1(用式子表示即可，不用算出结果)。
③常温下，在20mLaml•L-1氨水中滴加20mLbml•L-1盐酸恰好使溶液呈中性，常温下，NH的水解常数Kh=______(用含a、b的代数式表示)。
19. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备，用水钴矿(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CC2O4•2H2O工艺流程如图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO不会氧化C2+，ClO转化为Cl-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将______还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为______(写一个)。
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：______。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe2+转化成沉淀的原因是______。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是______，其使用的适宜pH范围是______(填字母代号)。
A.2.0~2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液=______。
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000ml/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL。所得草酸钴样品中CC2O4•2H2O的纯度为______(效据保留4位有效数字)；若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏高的是______。
A.滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
20. 硫化氢的转化是资源利用利环境保护的重要研究课题。
I.高温热分解法：
在总压强为100kPa恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得H2S的体积分数及H2S在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：
（1）_______0(填“>”或“<”)，图中表示平衡状态的曲线为_______(填“a”或“b”)。
（2）下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。
A. 该反应平衡常数K随温度升高而减小
B. 该反应平衡常数K随投料比增大而增大
C. 恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H2S的平衡转化率增大
D. 图中M点正反应速率大于逆反应速率
（3）某温度下，平衡时H2S的体积分数为20%，则此时Ar的分压是_______kPa；该反应的平衡常数_______kPa。
（4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_______。
II.电化学法：
（5）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，工作原理如图所示。电极b为_______(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极a区发生的反应：①_______，②_______。
实验
现象
结论
A
用两支试管各取5mL0.1ml/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/L的2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
后者褪色更快
浓度越大，化学反应速率越快
B
常温下，用pH计分别测定1ml•L-1CH3COONH4溶液和0.1ml•L-1CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向CuCl2溶液中加入少量NaHS
测得溶液的pH变小
NaHS溶液显酸性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
t/min
0
2
4
7
9
n(B)/ml
0.32
0.24
0.22
0.20
0.20
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
元素
电离能(kJ•ml-1)
I1
I2
I3
I4
I5
某种元素
578
1817
2745
11575
14830
酸
H2C2O4
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
C(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
第一部分选择题(共44分)
一、单项选择题(共16小题，每小题，只有一个正确答案。1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分)
1. 下列关于说法正确的是
A. NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应
B. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则红磷比白磷稳定
C. 醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
2. 下列说法正确的是
A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H＜0，△S＞0
B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液，c(Mg2+)≤5.6×10-4ml•L-1
D. 0.1ml•L-1Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小
3. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物
B. 总反应速率由反应②的速率决定
C. 反应①②均为放热反应
D. 当有14gN2生成时，转移1mle-
4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-
B. 在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO
C. =1×10-1ml•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl-
D. 水电离的c(H+)=1×10-11ml•L-1的溶液：K+、AlO、CO
5. 下列说法正确的是
A. 图甲：a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小
B. 图乙：可以用来测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)
C. 图丙：可以用来探究硫酸浓度对反应速率的影响
D. 图丁：向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成
6. 由下列实验及现象能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列叙述中正确的
A. p区元素均有p轨道
B. 所有元素中，氟的第一电离能最大
C. 主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大
D. 处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱
8. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是
A. X的最高价氧化物可能具有两性
B. 简单离子半径Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
9. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) △H1＜0
②M(g)+N(g)R(g)+Q(g) △H2＞0
下列叙述错误的是
A 加入适量Z，①和②平衡均不移动B. 通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C. 降温时无法判断Q浓度的增减D. 通入Y，则N的浓度增大
10. 下列说法不正确的是
A. HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
B. 相同体积的pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
C. 由1mlCH3COONa和少量CH3COOH形成中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
D. 浓度均为0.1ml•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH)大小顺序：NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4
11. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24。下列说法正确的是
A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
C. 足量CuSO4溶解在0.1ml/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35ml/L
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的还原性：X
C. M、W、X、Z四种元素中第一电离能小于Y的有3种
D. 该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构
13. 在一定条件下，将A和B各0.32ml充入40L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(C)=0.004ml•L-1•min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mlA和0.64mlB，平衡时n(C)＜0.48ml
D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mlA，再次平衡时，B的转化率增大
14. 一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1＜V2＜V3)的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mlNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. bc曲线上反应均达到平衡状态
B. 容器内的压强：Pa：Pb＞6：7
C. a、c两点时气体颜色相同
D. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
15. 可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的 H2O 电离出的H 和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是
A. 放电时，电极a 为负极，发生氧化反应
B. 放电时，b 极的电极反应为：CO2 + 2H+- 2e- = HCOOH
C. 充电时，若电路中通过1 ml e-则有0.5 ml HCOOH转化为CO2
D. 充电时，水电离出的氢离子在阴极放电，阴极区溶液pH 增大
16. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000ml·L−1NaOH溶液滴定·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示
下列说法中正确的是
A. H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-
B. 当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)
C. 常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5
D. 当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
第二部分非选择题(共56分)
二、非选择题(本大题共4小题，共56分)
17. 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。
请回答下列问题：
（1）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为______。
（2）基态③原子中电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。
（3）写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（4）元素④⑤⑥的电负性：______>______>______(填元素符号)______。
（5）元素⑤(设为字母X)和元素⑧(设为字母Y)形成的化合物XY3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式______。
（6）如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______。
（7）⑨基态原子的简化电子排布式为______，在周期表中的位置______。
（8）⑩基态原子的价层电子轨道表示式为______，位于周期表的______区。
18. 回答下列问题：
（1）根据表中数据回答下列问题。
①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
②将0.1ml•L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，写出发生反应的离子方程式______。
③浓度均为0.1ml•L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是______。
（2）氮化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：______。
②常温下，向100mL0.2ml•L-1的氨水中逐滴加入0.2ml•L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3•H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
a.NH3•H2O的电离常数为______。
b.当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(NH)-c(NH3•H2O)=______ml•L-1(用式子表示即可，不用算出结果)。
③常温下，在20mLaml•L-1氨水中滴加20mLbml•L-1盐酸恰好使溶液呈中性，常温下，NH的水解常数Kh=______(用含a、b的代数式表示)。
19. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备，用水钴矿(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CC2O4•2H2O工艺流程如图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO不会氧化C2+，ClO转化为Cl-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将______还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为______(写一个)。
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：______。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe2+转化成沉淀的原因是______。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是______，其使用的适宜pH范围是______(填字母代号)。
A.2.0~2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液=______。
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000ml/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL。所得草酸钴样品中CC2O4•2H2O的纯度为______(效据保留4位有效数字)；若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏高的是______。
A.滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
20. 硫化氢的转化是资源利用利环境保护的重要研究课题。
I.高温热分解法：
在总压强为100kPa恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得H2S的体积分数及H2S在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：
（1）_______0(填“>”或“<”)，图中表示平衡状态的曲线为_______(填“a”或“b”)。
（2）下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。
A. 该反应平衡常数K随温度升高而减小
B. 该反应平衡常数K随投料比增大而增大
C. 恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H2S的平衡转化率增大
D. 图中M点正反应速率大于逆反应速率
（3）某温度下，平衡时H2S的体积分数为20%，则此时Ar的分压是_______kPa；该反应的平衡常数_______kPa。
（4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_______。
II.电化学法：
（5）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，工作原理如图所示。电极b为_______(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极a区发生的反应：①_______，②_______。
实验
现象
结论
A
用两支试管各取5mL0.1ml/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/L的2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
后者褪色更快
浓度越大，化学反应速率越快
B
常温下，用pH计分别测定1ml•L-1CH3COONH4溶液和0.1ml•L-1CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
向CuCl2溶液中加入少量NaHS
测得溶液的pH变小
NaHS溶液显酸性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
t/min
0
2
4
7
9
n(B)/ml
0.32
0.24
0.22
0.20
0.20
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
元素
电离能(kJ•ml-1)
I1
I2
I3
I4
I5
某种元素
578
1817
2745
11575
14830
酸
H2C2O4
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
C(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
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