资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩6页未读，
继续阅读
所属成套资源：高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）
成套系列资料，整套一键下载
广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）
展开
这是一份广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、单选题( 1~10每题5分，共50分)
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气燃气炉是将天然气的化学能转变为热能，故A正确；
B．太阳能电池是将太阳能转变为电能，故B正确；
C．水电站是将水的重力势能(动能)转变为电能，故C错误；
D．电解精炼铜是利用电能进行电解转变为化学能，故D正确。
综上所述，答案为C。
2. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是
A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
B. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
C. 使用含氟牙膏可预防龋齿
D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾可用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解作用产生了具有吸附作用的氢氧化铝胶体；而ClO2用作净水剂，是由于该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此二者的净水原理不相同，A错误；
B．CuO固体能够与溶液中的H+反应产生Cu2+，使溶液pH升高，Fe3+反应变为Fe(OH)3沉淀分离出去，因此可以达到除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质的目的，B正确；
C．牙齿表面的羟基磷酸钙在溶液中存在沉淀溶解平衡，使用含氟牙膏，可以使羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，从而达到预防龋齿的目的，C正确；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，钢铁表面的铁锈能够与酸性溶液中的氢离子反应产生可溶性盐，从而达到清洗钢铁表面的锈迹的目的，D正确；
故合理选项是A。
3. 25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO
B. =10-8的溶液中：K+、Na+、NO、ClO-
C. 0.1 ml·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、ClO-
D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-11 ml·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO、HCO
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．=10-8的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．0.1 ml·L-1的FeCl2溶液中含有大量Fe2+，Fe2+具有还原性，与H+、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11 ml·L-1＜1×10-7 ml·L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性环境中，含有大量OH-，OH-与Mg2+、NH、HCO会发生反应，不能大量共存；在酸性环境中，含有大量H+，H+与HCO也会发生反应不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
4. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．在相同温度下不同物质的溶解度一般不相同，所以该实验方案中饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SO3溶液的浓度不同，不能比较弱酸根的水解程度，应测量相同浓度溶液的pH才能比较弱酸根的水解程度，A错误；
B．直接加热会促进Fe3+水解，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，且生成的HCl易挥发，直接蒸发不能得到无水FeCl3，而在HCl氛围中蒸发中可以抑制铁离子的水解，B正确；
C．既可以发生电离又可以进行水解，电离方程式为，水解方程式为，如果的电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液会显碱性，所以可以用pH计来测量溶液酸碱度从而判断NaHC2O4的电离和水解程度相对大小，C正确；
D．锅炉中沉积的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na2CO3溶液浸泡时，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用CaCO3能与盐酸反应生成可溶性的盐溶液，可将其溶解除去，D正确；
故选A。
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
B. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小
D. 实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，压强减小，温度升高，则气体溶解减小，能用勒夏特列原理，故A不符合题意；
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，故B符合题意；
C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度增大，溶液的pH减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，故C不符合题意；
D．实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气，增大氢氧根浓度，NH3＋H2O NH3∙H2O ＋OH－，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6. 化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程，某反应过程如下图(•表示O， 表示S， 表示催化剂)。下列说法不正确的是
A. 催化剂的存在不会影响反应进行的速率
B. 催化剂的存在不会影响反应进行的程度
C. 过程II吸热过程，过程Ⅲ为放热过程
D. 该反应方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，反应进行的速率会加快，故A错误；
B．催化剂的能降低反应的活化能，反应进行的速率会加快，但化学平衡不移动，不会影响反应进行的程度，故B正确；
C．由图可知，过程II为共价键的破坏过程，是吸收能量的过程，过程Ⅲ为共价键的形成过程，是放出能量的过程，故C正确；
D．由图可知，该反应为二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为，故D正确；
故选A。
7. 向一定浓度的H3AsO3和H3AsO4溶液中分别滴加NaOH溶液，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系数随pH变化如图所示[如]，下列表述正确的是
A. 图1中m点：c(Na+)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)
B. H3AsO4的Kal为10-7
C. 图2中pH=2.2时，c(H3AsO4)=c(H2AsO)=c(H+)
D. 把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1会变小
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图1可知，m点三价砷的存在形式主要是，是溶液，pH值约为11，溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，水解和电离都只占极小一部分，则c(Na+)大于浓度，浓度大于其水解或电离的产物浓度，又水解产物浓度c(H3AsO3)大于电离产物浓度c(HAsO)，故c(Na+)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)，A正确；
B．H3AsO4的，电离平衡常数只与温度有关，取图2的pH值为2.2计算，c(H2AsO)=c(H3AsO4) ，，B错误；
C．从图2中pH=2.2分析可知，c(H3AsO4)=c(H2AsO)，无法判断是否等于c(H+)，C错误；
D．H3AsO3的Ka1只与温度有关，把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1不变，D错误；
故选A
8. 下列装置或操作不能达到目的的是
A. ①：制取无水MgCl2B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C. ③：验证AgCl和AgI的Ksp大小D. ④：研究浓度对反应速率的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁离子水解，因此在HCl气流中加热制取无水MgCl2，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．分液漏斗中滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气收集到注射器中，利用秒表测定收集气体体积来测定锌与稀硫酸反应的速率，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．少量NaCl滴加到过量硝酸银中，生成白色沉淀，由于硝酸银过量，再滴加KI，会生成黄色沉淀，不能验证AgCl和AgI的Ksp大小，不能达到实验目的，故C符合题意；
D．根据Na2S2O3～H2SO4关系式，2mL 0.5 ml∙L−1硫酸溶液显出现浑浊，因此得出相同条件下，浓度越大，反应速率越快，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
9. 2NO2(红棕色)N2O4(无色) 。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A. a、b、d点：处于平衡状态
B. b点操作：将注射器的活塞向外拉
C. 若c点将温度降低，其透光率将减小
D. d点：υ正＜υ逆
【答案】D
【解析】
【详解】A．d点透光率继续降低，说明NO2浓度增大增大，d点不平衡，故A错误；
B．b点透光率迅速降低然后增大，说明NO2浓度先增大后减小，操作是将注射器的活塞向里推，故B错误；
C．2NO2(红棕色)N2O4(无色) 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，若在c点将温度降低，NO2浓度减小，其透光率将减小增大，故C错误；
D．d点透光率逐渐降低，NO2浓度增大增大，反应逆向进行，υ正＜υ逆，故D正确；
选D。
10. 钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 电解总反应：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为C2++2e-=C，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2C2++2H2O2 C +O2↑+4H+。
【详解】A．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；
B．由分析可知，阴极生成1ml钴，阳极有1ml水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故B错误；
C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；
D．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2C2++2H2O2 C +O2↑+4H+，故D正确；
故选D。
二、非选择题：4题，共 50 分。
11. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1ml产物的数据)。
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2热化学方程式是_______。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mlPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60ml，其分解率α1等于_______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
【答案】（1）P(s)+Cl2(g)PCl3(g)△H=-306kJ·ml－1
（2） ①. PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H=＋93kJ·ml－1 ②. 25% ③. 大于
【解析】
【小问1详解】
根据图象，P分解成Cl2的热化学反应方程式为P(s)+Cl2(g)PCl3(g)△H=-306kJ·ml－1；
【小问2详解】
根据图象，PCl5分解成PCl3的热化学反应方程式为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H=＋93kJ·ml－1；消耗n(PCl5)=(0.80－0.60)ml=0.20ml，a1=×100%=25%；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即a2＞a1。
12. 草酸(H2C2O4)是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数K1=6×10-2，K2=6×10-5。草酸钙Ksp(CaC2O4)=4×10-8。请回答下列问题：
（1）常温下，NaHC2O4溶液的pH值_______7(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）常温下，足量NaHC2O4溶液中加入少量CaCl2固体，发生反应：Ca2++2HC2O=CaC2O4↓+H2C2O4。
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=_______。
②若反应后溶液的pH值为2，此时，溶液中c(HC2O)×c(Ca2+)=_______(计算结果保留两位有效数字)。
（3）一水草酸钙(CaC2O4∙H2O)制备方法如下：
步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
步骤Ⅰ中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有_______。
A．加快反应速率 B．促进草酸电离 C．减少沉淀吸附杂质
（4）等物质的量的H2C2O4与NaOH反应生成NaHC2O4。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。
①甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In-。酸根离子In-的颜色是_______。甲基橙的酸性与草酸相比，_______ (填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”)。
②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草酸浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）＜ （2） ①. K= ②. 6.7×10-6
（3）ABC （4） ①. 黄色 ②. 前者弱 ③. 无影响
【解析】
【小问1详解】
NaHC2O4溶液中存在的电离平衡和水解平衡，电离产生H+是溶液显酸性，水解产生OH-，使溶液显碱性。的电离平衡常数K2=6×10-5，的水解平衡常数Kh2=，6×10-5＞1.67×10-13，的电离程度大于其水解程度，因此溶液显酸性，溶液pH＜7；
【小问2详解】
①对于反应：Ca2++2HC2O=CaC2O4↓+H2C2O4，其化学平衡常数K=；
②若反应后溶液的pH值为2，c(H+)=10-2 ml/L，溶液中c()·c(Ca2+) =；
【小问3详解】
A．步骤Ⅰ中加热有利于加快精制氯化钙溶液与草酸溶液反应的反应速率，A正确；
B．草酸的电离是吸热过程，步骤Ⅰ中加热能促进草酸电离，有利于精制氯化钙溶液与草酸溶液反应生成草酸钙沉淀的生成，B正确；
C．步骤Ⅰ中加热能增大杂质的溶解度，减少草酸钙沉淀吸附杂质，C正确；
故合理选项是ABC；
【小问4详解】
①甲基橙的变色范围是3.1 ~4.4，小于3.1时显红色，大于4.4时显黄色，由甲基橙的电离方程式可知，当溶液碱性增强时，平衡向正反应方向移动，所以该酸根In-的颜色是显黄色的；若草酸的酸性弱于甲基橙的，草酸溶液中滴入甲基橙试液溶液，溶液显黄色；通过颜色的变化无法判断滴定终点，所以草酸的酸性要强于甲基橙的酸性，才能在滴定过程中颜色才能发生变化，故甲基橙的酸性与草酸相比，甲基橙的酸性比草酸弱；
②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下， 再继续滴定至终点不会影响溶质的物质的量和消耗氢氧化钠溶液的体积，因此对所测得草酸浓度无影响。
13. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：
（1）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式_______。
（2）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入a ml N2和b ml H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1：
①T1、T2、T3由大到小的排序为_______。
②在T2、60MPa条件下，A点v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)
③图2表示500 °C、60 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。
（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)﹕n(NO)分别为4﹕1、3﹕1、1﹕3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①曲线a对应的n(NH3)﹕n(NO)=_______。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4 mg/m3，从A点到B点(经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率_______mg/(m3·s)。
（4）用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如下图所示(质子膜允许H＋和H2O通过)，用离子方程式表示吸收塔内吸收NO的原理：_______。
【答案】（1）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1
（2） ①. T3＞T2＞T1 ②. ＞ ③. 59.2%
（3） ①. 1：3 ②. 1×10-4
（4）2NO+2+2H2O=N2+4
【解析】
【小问1详解】
N≡N的键能是946kJ/ml，H-H的键能为436kJ/ml，N-H的键能为391kJ/ml，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=946kJ/ml+3×436kJ/ml-6×390.8kJ/ml=-90.8kJ/ml，该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92kJ•ml-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1；
【小问2详解】
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H＜0，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，根据图知，温度由大到小的顺序为T3＞T2＞T1，故答案为：T3＞T2＞T1；
②根据图知，在T2、60MPa条件下，A点为达到平衡状态，要达到平衡，反应需要继续正向进行，因此v正＞v逆，故答案为：＞；
③a点时，氢气和氮气的物质的量之比为3：1，设起始时投入的氢气和氮气的物质的量分别为3ml、1ml，设平衡时n(N2)=xml， ，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，=42%，解得x=0.592，因而氮气的转化率为×100%=59.2%，故答案为：59.2%；
【小问3详解】
①n(NH3)：n(NO)越大时，可视为一氧化氮物质的量不变不断增大氨气的物质的量，平衡会正向移动，从而提高了NO的转化率，因此比值越大的NO的脱除率越高，而曲线a的脱除率最低，应该为1：3，故答案为：1：3；
②根据图中信息，A到B点NO的脱除率由0.55增加到0.75，则NO的浓度变化量为：(0.75-0.55)×4×10-4 mg/m3=8×10-5mg/m3，则0.8s内NO的脱除速率为：v=mg/(m3•s)=1×10-4mg/(m3•s)，故答案为：1×10-4；
【小问4详解】
吸收塔中通入NO和离子反应,生成N2和，所以反应方程式为：2NO+2+2H2O=N2+4。
14. I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______
A. KOH + HCl =KCl + H2OB. Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2
C. Na2O + H2O = 2NaOHD. Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______
A. 图I中温度计的示数高于图II的示数
B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C. 图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面
D. 图II中产生气体的速率比I慢
II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
（3）氨燃料电池使用的电解质溶液是2ml/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，该电池负极的电极反应为：_______
（4）以上述氨燃料电池接下图A.B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生的离子反应方程式为：_______，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_______溶液观察颜色变化。
【答案】（1）D （2）A
（3）2NH3+6OH--6e- =N2+6H2O
（4） ①. 阳极 ②. 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ ③. H ④. 铁氰化钾
【解析】
【小问1详解】
A．KOH + HCl =KCl + H2O为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意；
B．Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2，虽然是氧化还原反应，但未配平，B不符合题意；
C．Na2O + H2O = 2NaOH为非氧化还原反应，不能设计成原电池，C不符合题意；
D．Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑为氧化还原反应，能设计成原电池，D符合题意；
故选D。答案为：D；
【小问2详解】
A．图I中发生化学腐蚀，化学能转化为热能，图II发生电化学腐蚀，化学能转化为电解，则图I中温度计的示数高于图II的示数，A正确；
B．由A中分析可知，图I和图II中放出的热量不同，温度计的示数不等，B不正确；
C．图I中气泡产生于锌棒表面，图II中气泡产生于Cu表面，C不正确；
D．图II中形成原电池，反应速率比图Ⅰ快，所以图Ⅱ产生气体的速率比I快，D不正确；
故选A。答案为：A；
【小问3详解】
由电池反应4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，可确定负极为NH3失电子产物与电解质反应，生成N2等，电极反应为：2NH3+6OH--6e- =N2+6H2O。答案为：2NH3+6OH--6e- =N2+6H2O；
【小问4详解】
电源接通后，F极附近溶液呈红色，则F极表面水得电子生成OH-和H2，F极为阴极。由此得出C、D、E、F、G、H、A、B分别为阳极、阴极、阳极、阴极、阳极、阴极、正极、负极。从而得出甲池中电极C名称为：阳极；乙池中，电解NaCl和H2O，生成NaOH、H2、Cl2，发生的离子反应方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护，钢铁应该接在阴极处，即H处。为证明铁被保护，可检验Fe2+是否存在，方法是：向溶液中加入铁氰化钾溶液观察颜色变化。答案为：阳极；2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；H；铁氰化钾。
【点睛】分析原电池或电解池时，电极的确定是解题的切入点。A
B
C
D
天然气燃气炉
太阳能电池
水电站
电解精炼铜
化学能→热能
太阳能→电能
化学能→电能
电能→化学能
选项
实验目的
实验方案
A
研究常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3
常温下，测量饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SO3溶液的pH值，前者的pH值比后者的大
B
制备无水FeCl3
将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶
C
测定NaHC2O4的电离和水解程度相对大小
用pH计测定NaHC2O4溶液的酸碱性
D
除去锅炉中沉积的CaSO4
用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
化学键
H-H
O-H
N≡N
H-N
E/(kJ·ml-1)
436
465
946
391
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、单选题( 1~10每题5分，共50分)
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气燃气炉是将天然气的化学能转变为热能，故A正确；
B．太阳能电池是将太阳能转变为电能，故B正确；
C．水电站是将水的重力势能(动能)转变为电能，故C错误；
D．电解精炼铜是利用电能进行电解转变为化学能，故D正确。
综上所述，答案为C。
2. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是
A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
B. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
C. 使用含氟牙膏可预防龋齿
D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾可用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解作用产生了具有吸附作用的氢氧化铝胶体；而ClO2用作净水剂，是由于该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此二者的净水原理不相同，A错误；
B．CuO固体能够与溶液中的H+反应产生Cu2+，使溶液pH升高，Fe3+反应变为Fe(OH)3沉淀分离出去，因此可以达到除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质的目的，B正确；
C．牙齿表面的羟基磷酸钙在溶液中存在沉淀溶解平衡，使用含氟牙膏，可以使羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，从而达到预防龋齿的目的，C正确；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，钢铁表面的铁锈能够与酸性溶液中的氢离子反应产生可溶性盐，从而达到清洗钢铁表面的锈迹的目的，D正确；
故合理选项是A。
3. 25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO
B. =10-8的溶液中：K+、Na+、NO、ClO-
C. 0.1 ml·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、ClO-
D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-11 ml·L-1的溶液中：Mg2+、NH、SO、HCO
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．=10-8的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．0.1 ml·L-1的FeCl2溶液中含有大量Fe2+，Fe2+具有还原性，与H+、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11 ml·L-1＜1×10-7 ml·L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性环境中，含有大量OH-，OH-与Mg2+、NH、HCO会发生反应，不能大量共存；在酸性环境中，含有大量H+，H+与HCO也会发生反应不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
4. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．在相同温度下不同物质的溶解度一般不相同，所以该实验方案中饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SO3溶液的浓度不同，不能比较弱酸根的水解程度，应测量相同浓度溶液的pH才能比较弱酸根的水解程度，A错误；
B．直接加热会促进Fe3+水解，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，且生成的HCl易挥发，直接蒸发不能得到无水FeCl3，而在HCl氛围中蒸发中可以抑制铁离子的水解，B正确；
C．既可以发生电离又可以进行水解，电离方程式为，水解方程式为，如果的电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液会显碱性，所以可以用pH计来测量溶液酸碱度从而判断NaHC2O4的电离和水解程度相对大小，C正确；
D．锅炉中沉积的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na2CO3溶液浸泡时，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用CaCO3能与盐酸反应生成可溶性的盐溶液，可将其溶解除去，D正确；
故选A。
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
B. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小
D. 实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，压强减小，温度升高，则气体溶解减小，能用勒夏特列原理，故A不符合题意；
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，故B符合题意；
C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸浓度增大，溶液的pH减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，故C不符合题意；
D．实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气，增大氢氧根浓度，NH3＋H2O NH3∙H2O ＋OH－，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6. 化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程，某反应过程如下图(•表示O， 表示S， 表示催化剂)。下列说法不正确的是
A. 催化剂的存在不会影响反应进行的速率
B. 催化剂的存在不会影响反应进行的程度
C. 过程II吸热过程，过程Ⅲ为放热过程
D. 该反应方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，反应进行的速率会加快，故A错误；
B．催化剂的能降低反应的活化能，反应进行的速率会加快，但化学平衡不移动，不会影响反应进行的程度，故B正确；
C．由图可知，过程II为共价键的破坏过程，是吸收能量的过程，过程Ⅲ为共价键的形成过程，是放出能量的过程，故C正确；
D．由图可知，该反应为二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为，故D正确；
故选A。
7. 向一定浓度的H3AsO3和H3AsO4溶液中分别滴加NaOH溶液，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各微粒分布系数随pH变化如图所示[如]，下列表述正确的是
A. 图1中m点：c(Na+)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)
B. H3AsO4的Kal为10-7
C. 图2中pH=2.2时，c(H3AsO4)=c(H2AsO)=c(H+)
D. 把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1会变小
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图1可知，m点三价砷的存在形式主要是，是溶液，pH值约为11，溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，水解和电离都只占极小一部分，则c(Na+)大于浓度，浓度大于其水解或电离的产物浓度，又水解产物浓度c(H3AsO3)大于电离产物浓度c(HAsO)，故c(Na+)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)，A正确；
B．H3AsO4的，电离平衡常数只与温度有关，取图2的pH值为2.2计算，c(H2AsO)=c(H3AsO4) ，，B错误；
C．从图2中pH=2.2分析可知，c(H3AsO4)=c(H2AsO)，无法判断是否等于c(H+)，C错误；
D．H3AsO3的Ka1只与温度有关，把H3AsO3和H3AsO4的水溶液混合在一起时，H3AsO3的Ka1不变，D错误；
故选A
8. 下列装置或操作不能达到目的的是
A. ①：制取无水MgCl2B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C. ③：验证AgCl和AgI的Ksp大小D. ④：研究浓度对反应速率的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁离子水解，因此在HCl气流中加热制取无水MgCl2，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．分液漏斗中滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气收集到注射器中，利用秒表测定收集气体体积来测定锌与稀硫酸反应的速率，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．少量NaCl滴加到过量硝酸银中，生成白色沉淀，由于硝酸银过量，再滴加KI，会生成黄色沉淀，不能验证AgCl和AgI的Ksp大小，不能达到实验目的，故C符合题意；
D．根据Na2S2O3～H2SO4关系式，2mL 0.5 ml∙L−1硫酸溶液显出现浑浊，因此得出相同条件下，浓度越大，反应速率越快，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
9. 2NO2(红棕色)N2O4(无色) 。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A. a、b、d点：处于平衡状态
B. b点操作：将注射器的活塞向外拉
C. 若c点将温度降低，其透光率将减小
D. d点：υ正＜υ逆
【答案】D
【解析】
【详解】A．d点透光率继续降低，说明NO2浓度增大增大，d点不平衡，故A错误；
B．b点透光率迅速降低然后增大，说明NO2浓度先增大后减小，操作是将注射器的活塞向里推，故B错误；
C．2NO2(红棕色)N2O4(无色) 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，若在c点将温度降低，NO2浓度减小，其透光率将减小增大，故C错误；
D．d点透光率逐渐降低，NO2浓度增大增大，反应逆向进行，υ正＜υ逆，故D正确；
选D。
10. 钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 电解总反应：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为C2++2e-=C，Ⅲ室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动，电解的总反应的离子方程式为2C2++2H2O2 C +O2↑+4H+。
【详解】A．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；
B．由分析可知，阴极生成1ml钴，阳极有1ml水放电，则Ⅰ室溶液质量减少18g，故B错误；
C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，故C错误；
D．由分析可知，电解的总反应的离子方程式为2C2++2H2O2 C +O2↑+4H+，故D正确；
故选D。
二、非选择题：4题，共 50 分。
11. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1ml产物的数据)。
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2热化学方程式是_______。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mlPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60ml，其分解率α1等于_______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
【答案】（1）P(s)+Cl2(g)PCl3(g)△H=-306kJ·ml－1
（2） ①. PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H=＋93kJ·ml－1 ②. 25% ③. 大于
【解析】
【小问1详解】
根据图象，P分解成Cl2的热化学反应方程式为P(s)+Cl2(g)PCl3(g)△H=-306kJ·ml－1；
【小问2详解】
根据图象，PCl5分解成PCl3的热化学反应方程式为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H=＋93kJ·ml－1；消耗n(PCl5)=(0.80－0.60)ml=0.20ml，a1=×100%=25%；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即a2＞a1。
12. 草酸(H2C2O4)是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数K1=6×10-2，K2=6×10-5。草酸钙Ksp(CaC2O4)=4×10-8。请回答下列问题：
（1）常温下，NaHC2O4溶液的pH值_______7(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）常温下，足量NaHC2O4溶液中加入少量CaCl2固体，发生反应：Ca2++2HC2O=CaC2O4↓+H2C2O4。
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=_______。
②若反应后溶液的pH值为2，此时，溶液中c(HC2O)×c(Ca2+)=_______(计算结果保留两位有效数字)。
（3）一水草酸钙(CaC2O4∙H2O)制备方法如下：
步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
步骤Ⅰ中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有_______。
A．加快反应速率 B．促进草酸电离 C．减少沉淀吸附杂质
（4）等物质的量的H2C2O4与NaOH反应生成NaHC2O4。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。
①甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In-。酸根离子In-的颜色是_______。甲基橙的酸性与草酸相比，_______ (填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”)。
②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草酸浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）＜ （2） ①. K= ②. 6.7×10-6
（3）ABC （4） ①. 黄色 ②. 前者弱 ③. 无影响
【解析】
【小问1详解】
NaHC2O4溶液中存在的电离平衡和水解平衡，电离产生H+是溶液显酸性，水解产生OH-，使溶液显碱性。的电离平衡常数K2=6×10-5，的水解平衡常数Kh2=，6×10-5＞1.67×10-13，的电离程度大于其水解程度，因此溶液显酸性，溶液pH＜7；
【小问2详解】
①对于反应：Ca2++2HC2O=CaC2O4↓+H2C2O4，其化学平衡常数K=；
②若反应后溶液的pH值为2，c(H+)=10-2 ml/L，溶液中c()·c(Ca2+) =；
【小问3详解】
A．步骤Ⅰ中加热有利于加快精制氯化钙溶液与草酸溶液反应的反应速率，A正确；
B．草酸的电离是吸热过程，步骤Ⅰ中加热能促进草酸电离，有利于精制氯化钙溶液与草酸溶液反应生成草酸钙沉淀的生成，B正确；
C．步骤Ⅰ中加热能增大杂质的溶解度，减少草酸钙沉淀吸附杂质，C正确；
故合理选项是ABC；
【小问4详解】
①甲基橙的变色范围是3.1 ~4.4，小于3.1时显红色，大于4.4时显黄色，由甲基橙的电离方程式可知，当溶液碱性增强时，平衡向正反应方向移动，所以该酸根In-的颜色是显黄色的；若草酸的酸性弱于甲基橙的，草酸溶液中滴入甲基橙试液溶液，溶液显黄色；通过颜色的变化无法判断滴定终点，所以草酸的酸性要强于甲基橙的酸性，才能在滴定过程中颜色才能发生变化，故甲基橙的酸性与草酸相比，甲基橙的酸性比草酸弱；
②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下， 再继续滴定至终点不会影响溶质的物质的量和消耗氢氧化钠溶液的体积，因此对所测得草酸浓度无影响。
13. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：
（1）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式_______。
（2）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入a ml N2和b ml H2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1：
①T1、T2、T3由大到小的排序为_______。
②在T2、60MPa条件下，A点v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)
③图2表示500 °C、60 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。
（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)﹕n(NO)分别为4﹕1、3﹕1、1﹕3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①曲线a对应的n(NH3)﹕n(NO)=_______。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4 mg/m3，从A点到B点(经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率_______mg/(m3·s)。
（4）用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如下图所示(质子膜允许H＋和H2O通过)，用离子方程式表示吸收塔内吸收NO的原理：_______。
【答案】（1）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1
（2） ①. T3＞T2＞T1 ②. ＞ ③. 59.2%
（3） ①. 1：3 ②. 1×10-4
（4）2NO+2+2H2O=N2+4
【解析】
【小问1详解】
N≡N的键能是946kJ/ml，H-H的键能为436kJ/ml，N-H的键能为391kJ/ml，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=946kJ/ml+3×436kJ/ml-6×390.8kJ/ml=-90.8kJ/ml，该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92kJ•ml-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ•ml-1；
【小问2详解】
①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H＜0，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，根据图知，温度由大到小的顺序为T3＞T2＞T1，故答案为：T3＞T2＞T1；
②根据图知，在T2、60MPa条件下，A点为达到平衡状态，要达到平衡，反应需要继续正向进行，因此v正＞v逆，故答案为：＞；
③a点时，氢气和氮气的物质的量之比为3：1，设起始时投入的氢气和氮气的物质的量分别为3ml、1ml，设平衡时n(N2)=xml， ，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分数，=42%，解得x=0.592，因而氮气的转化率为×100%=59.2%，故答案为：59.2%；
【小问3详解】
①n(NH3)：n(NO)越大时，可视为一氧化氮物质的量不变不断增大氨气的物质的量，平衡会正向移动，从而提高了NO的转化率，因此比值越大的NO的脱除率越高，而曲线a的脱除率最低，应该为1：3，故答案为：1：3；
②根据图中信息，A到B点NO的脱除率由0.55增加到0.75，则NO的浓度变化量为：(0.75-0.55)×4×10-4 mg/m3=8×10-5mg/m3，则0.8s内NO的脱除速率为：v=mg/(m3•s)=1×10-4mg/(m3•s)，故答案为：1×10-4；
【小问4详解】
吸收塔中通入NO和离子反应,生成N2和，所以反应方程式为：2NO+2+2H2O=N2+4。
14. I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______
A. KOH + HCl =KCl + H2OB. Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2
C. Na2O + H2O = 2NaOHD. Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______
A. 图I中温度计的示数高于图II的示数
B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C. 图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面
D. 图II中产生气体的速率比I慢
II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
（3）氨燃料电池使用的电解质溶液是2ml/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，该电池负极的电极反应为：_______
（4）以上述氨燃料电池接下图A.B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生的离子反应方程式为：_______，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_______溶液观察颜色变化。
【答案】（1）D （2）A
（3）2NH3+6OH--6e- =N2+6H2O
（4） ①. 阳极 ②. 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ ③. H ④. 铁氰化钾
【解析】
【小问1详解】
A．KOH + HCl =KCl + H2O为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意；
B．Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2，虽然是氧化还原反应，但未配平，B不符合题意；
C．Na2O + H2O = 2NaOH为非氧化还原反应，不能设计成原电池，C不符合题意；
D．Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑为氧化还原反应，能设计成原电池，D符合题意；
故选D。答案为：D；
【小问2详解】
A．图I中发生化学腐蚀，化学能转化为热能，图II发生电化学腐蚀，化学能转化为电解，则图I中温度计的示数高于图II的示数，A正确；
B．由A中分析可知，图I和图II中放出的热量不同，温度计的示数不等，B不正确；
C．图I中气泡产生于锌棒表面，图II中气泡产生于Cu表面，C不正确；
D．图II中形成原电池，反应速率比图Ⅰ快，所以图Ⅱ产生气体的速率比I快，D不正确；
故选A。答案为：A；
【小问3详解】
由电池反应4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，可确定负极为NH3失电子产物与电解质反应，生成N2等，电极反应为：2NH3+6OH--6e- =N2+6H2O。答案为：2NH3+6OH--6e- =N2+6H2O；
【小问4详解】
电源接通后，F极附近溶液呈红色，则F极表面水得电子生成OH-和H2，F极为阴极。由此得出C、D、E、F、G、H、A、B分别为阳极、阴极、阳极、阴极、阳极、阴极、正极、负极。从而得出甲池中电极C名称为：阳极；乙池中，电解NaCl和H2O，生成NaOH、H2、Cl2，发生的离子反应方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护，钢铁应该接在阴极处，即H处。为证明铁被保护，可检验Fe2+是否存在，方法是：向溶液中加入铁氰化钾溶液观察颜色变化。答案为：阳极；2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；H；铁氰化钾。
【点睛】分析原电池或电解池时，电极的确定是解题的切入点。A
B
C
D
天然气燃气炉
太阳能电池
水电站
电解精炼铜
化学能→热能
太阳能→电能
化学能→电能
电能→化学能
选项
实验目的
实验方案
A
研究常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3
常温下，测量饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SO3溶液的pH值，前者的pH值比后者的大
B
制备无水FeCl3
将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶
C
测定NaHC2O4的电离和水解程度相对大小
用pH计测定NaHC2O4溶液的酸碱性
D
除去锅炉中沉积的CaSO4
用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
化学键
H-H
O-H
N≡N
H-N
E/(kJ·ml-1)
436
465
946
391
相关试卷
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）： 这是一份黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题（含答案解析）： 这是一份广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题（含答案解析），文件包含精品解析广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题原卷版docx、精品解析广东省华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
广东省广东实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）： 这是一份广东省广东实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析广东省广东实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析广东省广东实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
