贵州省遵义市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体
B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃
D. 添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 苏打的化学式：B. 的原子结构示意图：
C. 的电子式：D. 乙酸分子的球棍模型：
3. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)、v(R)表示。已知：3v(M)=v(R)，v(M)=v(N)=2v(P)。则此反应的化学方程式可表示为
A. B.
C D.
4. 下列物质间的能量变化与如图所示能量变化趋势相符的是
A. 液态水汽化
B. 盐酸与碳酸氢钠的反应
C. 二氧化氮转化为四氧化二氨的反应
D. 氮气与氧气反应生成一氧化氮的反应
5. 类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是
A. 铁在常温下以固态的形式存在，故金属在常温下均以固态的形式存在
B. NO可采用排水法收集，故NO2也可采用排水法收集
C. 五氧化二氮的分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应
D. 铜与氯气反应生成氯化铜，故锌与氯气反应生成氯化锌
6. 常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
7. 下列对应的电极反应式中，正确的是
A. 用惰性电极电解足量的饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
B. 酸性氢氧燃料电池负极的电极反应式：
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：
D. 粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：
8. 在容积不变的密闭容器中，充入一定量的和，发生反应：，在不同温度下达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B. 加入合适的催化剂，可提高COS平衡时的产率
C. 反应达到平衡后，仅充入少量惰性气体，则该反应的反应速率增大
D. 该反应在不同温度下达到平衡时，a、b两点对应的平衡常数：
9. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是
A. 该离子交换膜为阳离子交换膜
B. 外电路中的电子的流动方向为M→电流表→N
C. M电极的电极反应式为
D. N电极上发生还原反应，得到电子
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 已知反应，当反应中每放出的热量为时，形成键的数目为8NA
B. 含的饱和溶液最多可形成胶体粒子的数目为NA
C. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子总数为0.2NA
D. 由和组成的混合气体中电子数为0.11NA
11. 室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、
B. 能与发生反应的溶液：、、、
C. 水电离产生的的溶液：、、、
D. 含有的溶液：、、、
12. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. AB. BC. CD. D
13. 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制C2H4 (乙烯)原理如图所示，下列说法正确的是
A. 气体M为H2
B. P为电源的正极
C. 工作一段时间后，右侧工作室溶液的pH不变
D. 电路中每转移电子，生成的C2H4气体体积为
14. 化合物(M)是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. M的分子式为B. M中仅含两种官能团
C. 最多能与加成D. M中所有的原子处于同一平面上
15. 主族元素W，X，Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。X，Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，其中元素W和Y可形成一种淡黄色固体化合物，下列说法错误的是
A. 最简单氢化物的稳定性：W＞X
B. 简单离子的半径：W＞X＞Y
C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D. W和Z两种元素形成的化合物ZW为离子化合物
16. 室温下，将浓度均为、体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示，下列说法错误的是
A. 该温度下，
B. 升高温度，ROH的电离平衡常数增大
C. 该温度下，的ROH溶液中，
D. 的ROH溶液稀释至的过程中，的值始终减小
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用干燥铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：
已知：①H装置和J装置用来收集产物；
②D装置的作用是便于观察实验过程中Ⅰ装置处是否出现堵塞。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________。
（2）实验开始前，先通一会儿氯气，其目的是___________。
（3）F装置中无水CuSO4粉末的作用是___________。
（4）A装置中发生反应的离子方程式为___________。
（5）某同学用11.20 g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.25 g，该次实验的产率为________。
（6）实验过程中，某同学发现该实验有不足之处，请提出改进措施：______。
18. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、和)可用于制备晶体，工艺流程如下：
已知：①硫铁矿的主要成分为下(杂质不参与反应)；
②肉色。
回答下列问题：
（1）为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有___________(写两种即可)。
（2）“反应II”的离子方程式为___________，“滤渣B”的主要成分为过量的和___________(填化学式)。
（3）“反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
（4）检验“滤液1”中是否含有的方法是___________。
（5）取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。
①达到滴定终点的现象是___________。
②样品中的质量分数为___________(用含m、a、c、V的代数式表示)。
19. 环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。
主反应：(环氧乙烷)
副反应：
已知：
回答下列问题：
（1）乙烯的燃烧热()为___________，该反应每产生的热量，转移的电子数为___________。
（2）下列说法正确的是___________(填标号)。
A．在主反应中，每消耗，断裂的碳碳键数目为
B．在副反应中，每消耗同时消耗，该反应达到平衡
C．加入合适的催化剂，主副反应的速率均加快，乙烯的平衡转化率也增大
（3）某温度下，在的恒容密闭容器中充入和，后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为0.84，的物质的量与总物质的量的比值为。
①内，___________。
②的转化率为___________，___________。
③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。
20. 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
（1）Al2(SO4)3溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是___________(用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为___________(填化学式)。
（2）(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________。
（3）室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，、物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数Kh=___________。
（4）室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为___________(填“强”或“弱”)电解质。
②___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为___________，此时所得溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。A．测定次氯酸钠溶液的
B．稳定性：石墨>金刚石
C．测定氢氧化钠溶液的浓度
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气