海南省2021-2022学年高二上学期期末学业水平诊断化学试题（含答案解析）

海南省2021-2022学年第一学期高二学业水平诊断化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是A. 增加清洁能源的开发利用，有利于社会可持续发展B. “嫦娥五号”使用太阳能电池是将化学能转化成电能C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D. 氯碱工业中采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度2. 下列有关化学用语表示正确的是A. HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+B. H2S电离：H2S2H++S2-C. BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+3. A2(g)+B2(g)=2AB(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是A. A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H＜0B. 该反应的焓变△H=(a-b)kJ·mol-1C. 生成2 mol A(g)和2 mol B(g)的过程中放出a kJ的能量D. 加入催化剂，该反应的焓变减小4. 下列关于反应热的说法正确的是A. 使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能B. 反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应C. 反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=−571．6 kJ∙mol−1，则H2的燃烧热为571．6 kJ∙mol−15. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途及对应关系均正确的是A. KAl(SO4)2溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板6. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析错误的是A. 用甲装置在铁制品表面镀铜B. 用乙装置可验证铁的吸氧腐蚀C. 用丙装置可判断反应2NO2(g)N2O4(g)的△Hc(Na+)>c(H+)>c(OH-)C. C点溶液中溶质为NaA，且c(Na+)>c(A-)D. 溶液中水的电离程度：D>B>A14. 温度为T时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。实验测得：v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，受温度的影响，不同时刻测得容器中n(NO2)如图所示。下列说法正确的是A. 0~2 s内，该反应的平均速率v(NO2)=0.50 mol·L-1·s-1B. 该温度下，平衡时k正=10k逆C. 其他条件不变，往容器中再通入2 mol NO2，平衡时NO2体积分数增大D. 其他条件不变，移走部分N2O4，则平衡正向移动，平衡常数增大三、非选择题：本题共5小题，共60分。15. 金属镁广泛用于航空航天、汽车等行业。以镁合金废料(主要含Mg，少量的Al、Fe及其氧化物)为原料制取金属镁的工艺流程如图：（1）酸溶前对镁合金废料粉碎的目的是______。（2）酸溶时，铁溶解的离子方程式是______。（3）加入H2O2氧化的目的是______。（4）简述如何由MgCl2·6H2O获得无水MgCl2：______。（5）电解时阴极反应式为______。16. 研究工业合成氨中副产物CO2的综合利用对于“碳中和”具有重要意义。（1）合成氨的反应原理为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=—92.4kJ·mol-1。①比较不同温度下该反应的平衡常数：K200℃______K600℃(填“>”“