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河北省唐山市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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这是一份河北省唐山市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析河北省唐山市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析河北省唐山市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是
A. 庭草留霜池结冰
B. 李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D. 有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. 原子核内有10个中子的氧原子：
B. 氯原子的结构示意图：
C. Mn2+的最外层电子排布式：3d5
D. 基态铜原子的价电子排布图：
3. 下列说法正确是
A. 基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
B. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区
C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱
D. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列
4. 微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. a极为该电池的负极
B. b极的电极反应式为
C. 放电过程中a极附近pH降低
D. 当外电路通过时，理论上溶液中会有通过质子交换膜移向b极
5. 有关下列装置的叙述正确的是
A. 装置Ⅰ中碎泡沫塑料仅起支撑作用
B. 装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20 mL
C. 装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法
D. 装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为
6. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为
B. 该分子中C—H键的键能大于N—H键的键能
C. 该分子中所有C原子都为sp2杂化
D. 该分子可形成分子间氢键
8. 工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是
A. H2O分子VSEPR模型为正四面体形
B. CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子的杂化形式为sp3
C. 在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2D. CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1
9. 下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是( )
A. 表示用1 L 1 ml·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3)
B. a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C. 表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOH
D. 表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
10. 双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。下列说法错误的是
A. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
B. 阴极的电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气
D. 若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2mle-时，可生成1mlH2SO4
11. 苯磺酸为一元强酸，其制备机理如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A. 升高温度有利于增大苯的平衡转化率
B. 其决速步骤反应为+H2SO4→+H2O
C. 两步反应活化能的差值为总反应的焓变
D. 反应过程中存在一个碳原子连接两个氢原子的中间状态
12. 已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0的平衡常数K=1，T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4ml CO2和0.8 mlH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。
关于该反应，下列说法不正确的是
A. T<830
B. 20～40min内，v(H2)=1.5×10-3ml/(L·min)
C. 平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将不变
D. 70min时，向容器中再充入0.4mlCO2和0.8 mlH2，平衡不移动
二、选择题:本题共6小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，有1～2个正确答案，选对但不全得2分，只要选错一个得0分。
13. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z中含有3个单电子，下列说法正确的是
A. 电解熔融可获得Q的单质
B. 原子半径：Z>Y
C. W的含氧酸均为强酸
D. 的空间构型为正四面体形
14. 在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·ml－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动
C. 图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)
D. 图示中t1时改变的条件可能是增大压强
15. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HA溶液的物质的量浓度为0.lml·L-1
B. a点到b点的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)
C. 由水电离出的c(OH-)：b点>c点
D. a点HA的电离平衡常数K大于1.25×10-6
17. Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心原子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是
A. 该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4
B. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
C. 1 ml该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1ml沉淀
D. 该配合物中阴阳离子均呈正八面体构型
18. 室温下，在0.1ml/L三元弱酸H2A溶液中，微粒、、、的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
[已知：δ(X)=]
A. 反应的平衡常数的值为105.2
B. 物质的量浓度均为0.1 ml/L的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(OH-)
C. 欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)：n(K2HA)=1:2
D. 将KOH溶液滴加到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7～9.8
三、非选择题：本题共3小题，共40分。
19. 维生素C(C6H8O6)又称L一抗坏血酸，其还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快，具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口更快愈合等生理功能。实验室测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。
Ⅰ、配制溶液：准确称量碾碎后的药品0.4000g，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸，后配制成250mL溶液。
Ⅱ、滴定实验：取配制好的溶液50.00mL于锥形瓶中，并加入0.5%淀粉指示剂，立即用0.01ml/L的I2溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗I2标准溶液的体积为20.00mL。
已知：。
（1）配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___。
（2）溶解药片时加入适量醋酸的目的为___。
（3）滴定至终点时的实验现象为___。
（4）该药片中维生素C的百分含量为___%。
（5）若配制过程中采用了未煮沸过蒸馏水，可能导致测定结果_______(填“偏高“偏低”或“无影响”，下同)；若读取I2标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视，可能导致测定结果_________。
20. A、B、C、D、E、F为前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A元素基态原子中电子占据的原子轨道呈_______形。
（2）C元素的第一电离能比D元素高的原因是__________。
（3）E与同周期的金属单质的熔点从高到低的顺序为_________。(用元素符号表示)
（4）A、B元素能形成一种具有催熟作用的化合物B2A4，该化合物中B元素的杂化方式为_______，化合物B2A4中σ键和π键个数之比为___________。
（5）D元素的简单气体氢化物的沸点明显大于同主族元素氢化物的沸点，原因是__________。
（6）元素F与D形成的一种晶体的晶胞结构如下图所示，若晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为_____g/cm3 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
21. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
Ⅰ.105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
（1）保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量M2CO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_______kPa。
Ⅱ.以和为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/ml
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/ml
请回答下列问题：
（2）写出和为原料生成尿素和气态水的热化学方程式___________，反应Ⅰ自发进行的条件是______。
（3）以和为原料合成尿素的反应中，影响转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是______(填正确答案标号)。
A. 其他条件相同时，为提高的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比
B. 移走部分尿素平衡向正方向移动
C. 当温度低于190℃，随温度升高转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
D. 当温度高于190℃后，随温度升高转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c()的因素，在恒温下将0.4mlNH3和0.2mlCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c()随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0～t1时段，用表示的平均反应速率为________ml/(L·min)(用含t1的式子表示)，该反应的平衡常数为______(ml/L)3。
Ⅲ.电催化还原受到广泛的研究，一种原理如图所示：
（5）写出A电极发生的电极方程式:_________________。选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
SO2的键角小于120°
二氧化硫中心原子存在孤电子对
C
NaCl的熔点比MgO的熔点高
NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
D
H2O比H2S稳定
H2O分子间作用力大
t/min
0
l0
20
30
40
70
90
c(ml/L)
0
0.04
0.07
009
0.10
0.12
0.12
选项
实验目的
实验操作
A
由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
将MgCl2•6H2O与SOCl2(易水解生成SO2和HCl)混合加热
B
除去CO2中的SO2气体
依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
室温下，用pH试纸测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH
D
探究反应物浓度对化学反应速率影响
分别向4mL0.1ml•L-1、4mL0.2ml•L-1KMnO4溶液中加入2mL0.1ml•L-1H2C2O4溶液
相关信息
A
周期表中半径最小的元素
B
周期表中组成化合物种类最多的元素
C
其单质是组成空气主要成分
D
地壳中含量最大的元素
E
位于第ⅢA族
F
第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是
A. 庭草留霜池结冰
B. 李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D. 有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. 原子核内有10个中子的氧原子：
B. 氯原子的结构示意图：
C. Mn2+的最外层电子排布式：3d5
D. 基态铜原子的价电子排布图：
3. 下列说法正确是
A. 基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
B. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区
C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱
D. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列
4. 微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. a极为该电池的负极
B. b极的电极反应式为
C. 放电过程中a极附近pH降低
D. 当外电路通过时，理论上溶液中会有通过质子交换膜移向b极
5. 有关下列装置的叙述正确的是
A. 装置Ⅰ中碎泡沫塑料仅起支撑作用
B. 装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20 mL
C. 装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法
D. 装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为
6. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为
B. 该分子中C—H键的键能大于N—H键的键能
C. 该分子中所有C原子都为sp2杂化
D. 该分子可形成分子间氢键
8. 工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是
A. H2O分子VSEPR模型为正四面体形
B. CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子的杂化形式为sp3
C. 在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2
9. 下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是( )
A. 表示用1 L 1 ml·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3)
B. a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C. 表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOH
D. 表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
10. 双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。下列说法错误的是
A. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
B. 阴极的电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气
D. 若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2mle-时，可生成1mlH2SO4
11. 苯磺酸为一元强酸，其制备机理如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A. 升高温度有利于增大苯的平衡转化率
B. 其决速步骤反应为+H2SO4→+H2O
C. 两步反应活化能的差值为总反应的焓变
D. 反应过程中存在一个碳原子连接两个氢原子的中间状态
12. 已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0的平衡常数K=1，T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4ml CO2和0.8 mlH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。
关于该反应，下列说法不正确的是
A. T<830
B. 20～40min内，v(H2)=1.5×10-3ml/(L·min)
C. 平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将不变
D. 70min时，向容器中再充入0.4mlCO2和0.8 mlH2，平衡不移动
二、选择题:本题共6小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，有1～2个正确答案，选对但不全得2分，只要选错一个得0分。
13. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z中含有3个单电子，下列说法正确的是
A. 电解熔融可获得Q的单质
B. 原子半径：Z>Y
C. W的含氧酸均为强酸
D. 的空间构型为正四面体形
14. 在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·ml－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动
C. 图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)
D. 图示中t1时改变的条件可能是增大压强
15. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HA溶液的物质的量浓度为0.lml·L-1
B. a点到b点的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)
C. 由水电离出的c(OH-)：b点>c点
D. a点HA的电离平衡常数K大于1.25×10-6
17. Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心原子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是
A. 该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4
B. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
C. 1 ml该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1ml沉淀
D. 该配合物中阴阳离子均呈正八面体构型
18. 室温下，在0.1ml/L三元弱酸H2A溶液中，微粒、、、的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
[已知：δ(X)=]
A. 反应的平衡常数的值为105.2
B. 物质的量浓度均为0.1 ml/L的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(OH-)
C. 欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)：n(K2HA)=1:2
D. 将KOH溶液滴加到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7～9.8
三、非选择题：本题共3小题，共40分。
19. 维生素C(C6H8O6)又称L一抗坏血酸，其还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快，具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口更快愈合等生理功能。实验室测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。
Ⅰ、配制溶液：准确称量碾碎后的药品0.4000g，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸，后配制成250mL溶液。
Ⅱ、滴定实验：取配制好的溶液50.00mL于锥形瓶中，并加入0.5%淀粉指示剂，立即用0.01ml/L的I2溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗I2标准溶液的体积为20.00mL。
已知：。
（1）配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___。
（2）溶解药片时加入适量醋酸的目的为___。
（3）滴定至终点时的实验现象为___。
（4）该药片中维生素C的百分含量为___%。
（5）若配制过程中采用了未煮沸过蒸馏水，可能导致测定结果_______(填“偏高“偏低”或“无影响”，下同)；若读取I2标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视，可能导致测定结果_________。
20. A、B、C、D、E、F为前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A元素基态原子中电子占据的原子轨道呈_______形。
（2）C元素的第一电离能比D元素高的原因是__________。
（3）E与同周期的金属单质的熔点从高到低的顺序为_________。(用元素符号表示)
（4）A、B元素能形成一种具有催熟作用的化合物B2A4，该化合物中B元素的杂化方式为_______，化合物B2A4中σ键和π键个数之比为___________。
（5）D元素的简单气体氢化物的沸点明显大于同主族元素氢化物的沸点，原因是__________。
（6）元素F与D形成的一种晶体的晶胞结构如下图所示，若晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为_____g/cm3 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
21. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
Ⅰ.105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
（1）保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量M2CO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_______kPa。
Ⅱ.以和为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/ml
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/ml
请回答下列问题：
（2）写出和为原料生成尿素和气态水的热化学方程式___________，反应Ⅰ自发进行的条件是______。
（3）以和为原料合成尿素的反应中，影响转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是______(填正确答案标号)。
A. 其他条件相同时，为提高的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比
B. 移走部分尿素平衡向正方向移动
C. 当温度低于190℃，随温度升高转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
D. 当温度高于190℃后，随温度升高转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c()的因素，在恒温下将0.4mlNH3和0.2mlCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c()随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0～t1时段，用表示的平均反应速率为________ml/(L·min)(用含t1的式子表示)，该反应的平衡常数为______(ml/L)3。
Ⅲ.电催化还原受到广泛的研究，一种原理如图所示：
（5）写出A电极发生的电极方程式:_________________。选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
SO2的键角小于120°
二氧化硫中心原子存在孤电子对
C
NaCl的熔点比MgO的熔点高
NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
D
H2O比H2S稳定
H2O分子间作用力大
t/min
0
l0
20
30
40
70
90
c(ml/L)
0
0.04
0.07
009
0.10
0.12
0.12
选项
实验目的
实验操作
A
由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
将MgCl2•6H2O与SOCl2(易水解生成SO2和HCl)混合加热
B
除去CO2中的SO2气体
依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
室温下，用pH试纸测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH
D
探究反应物浓度对化学反应速率影响
分别向4mL0.1ml•L-1、4mL0.2ml•L-1KMnO4溶液中加入2mL0.1ml•L-1H2C2O4溶液
相关信息
A
周期表中半径最小的元素
B
周期表中组成化合物种类最多的元素
C
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D
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E
位于第ⅢA族
F
第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满
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