吉林省长春市实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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2022~2023学年度上学期期末测试
2021级化学
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1.请考生安照考试要求，认真作答，及时上交答案，避免传错答案；
2.客观题的作答：将正确答案填写在试卷上交平台的指定位置上；
3.主观题的作答：考生自行准备答题纸，清晰作答。
一、单选题(共15题，每题2分，总计30分)
1. 下列关于电离常数的说法正确的是
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故A错误；
B．醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式为Ka=，故B错误；
C．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故C正确；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；
综上所述答案为C。
2. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·ml−1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·ml−1
则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于
A −11kJ·ml−1B. +11kJ·ml−1C. +22kJ·ml−1D. −22kJ·ml−1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】已知反应：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·ml−1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·ml−1，根据盖斯定律：×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ΔH=-11 kJ·ml-1，故A正确；
答案选A。
3. 要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是
A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子
B. 铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子
C. 铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子
D. 锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子
【答案】A
【解析】
【详解】电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，应该是锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子。答案选A。
4. 如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 电子从银电极经导线流向铜电极
B. 工作一段时间后，右烧杯中的Cu2+浓度减小
C. 工作一段时间后，左烧杯中的Ag+浓度减小
D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转
【答案】C
【解析】
【分析】该原电池的总反应是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，Cu为负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag，以此解答。
【详解】A. Cu为负极，Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，故A错误；
B. Cu为负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，工作一段时间后，右烧杯中的Cu2+浓度增大，故B错误；
C. Ag为正极，电极方程式为：2Ag++2e-=2Ag，工作一段时间后，左烧杯中的Ag+浓度减小，故C正确；
D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，Cu仍为负极，电流计指针偏转方向相同，故D错误；
故选C。
5. 已知： ，一定条件下与0.3mlY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．X减少0.1 ml，消耗Y 0.3 ml，生成Z 0.2ml，当达到平衡时X、Z的物质的量可以相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，A错误；
B．Y消耗0.1ml，生成Z物质的量为0.2ml，图象中反应的定量关系不符合反应比，B错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，随反应进行X的体积分数不变化，恒为50%，随反应进行，Z的体积分数不断增大，然后体积分数不变化，与图象符合，C正确；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2v (X)正=v (Z)逆，此时反应达到平衡状态，v (X)=v (Z)，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故答案选C。
6. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是
A. 过程I是放热过程
B. 过程III一定是吸热过程
C. a的总能量大于d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；
B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；
C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；
故选C。
7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ/ml
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/ml
下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/ml
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量，反应②是生成氢气而不是液态的水，故CH3OH的燃烧热不是192.9 kJ/ml，A错误；
B．反应①是吸热反应，而该能量变化图是放热反应，B错误；
C．CH3OH转变成H2的过程可以是通过①反应，也可以是②反应。①反应是吸热反应，②反应是放热反应，C错误；
D． 1mlCH3OH(l)能量低于1mlCH3OH(g)，根据②可推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/ml，D正确；
答案选D。
8. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是
A. 使用催化剂后，活化能不变
B. 总反应为放热反应
C. 反应①是放热反应，反应②是吸热反应
D. ΔH=ΔH2−ΔH1
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用催化剂后，活化能降低，焓变不变，故A错误；
B．根据图中信息，反应物总能量大于生成物总能量，因此总反应为放热反应，故B正确；
C．根据图中信息反应①是吸热反应，反应②是放热反应，故C错误；
D．根据图中信息得到总反应=①+②，所以ΔH=ΔH1 +ΔH2，故D错误。
综上所述，答案为B。
9. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14ml·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Al3+、Na+、NO、Cl-B. K+、Na+、Cl-、NO
C. K+、Na+、Cl-、AlOD. K+、NH、SO、NO
【答案】B
【解析】
【分析】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14ml·L-1，说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液；
【详解】A．若为碱性溶液，含大量OH-，则与Al3+反应得到沉淀，A项不符合题意；
B．K+、Na+、Cl-、NO离子间不反应，且在酸性或者酸性条件下都能共存，B项符合题意；
C．若溶液为酸性，含大量H+，H+与AlO反应得到氢氧化铝沉淀，不共存，C项不符合题意；
D．若为碱性溶液，含大量OH-，则与NH反应得到一水合氨，不能共存，D项不符合题意；
故答案选B。
10. 下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A. （4）＞（2）＞（1）＞（3）B. （2）＞（1）＞（3）＞（4）
C. （4）＞（2）＞（3）＞（1）D. （3）＞（2）＞（4）＞（1）
【答案】A
【解析】
【分析】金属腐蚀速率：金属作阳极的电解池>作负极的原电池>电化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池。
【详解】(1)中为铁的化学腐蚀；(2)为原电池，铁比锡活泼，铁做负极，铁被腐蚀，腐蚀速率大于(1)；(3)为原电池，锌比铁活泼，铁做正极被保护，因此腐蚀速率大于(2) > (1) >(3)；(4)为电解池，铁做阳极，加速腐蚀，速率最快，即腐蚀速率大于(4) > (2) > (1) > (3)；
故选A。
11. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是
A. 多孔金属a作负极
B. 多孔金属b上，发生还原反应
C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极
D. 正极的电极反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的电极为负极，即多孔金属a为负极；通入氧气的电极为正极，即多孔金属b为正极。
【详解】A．根据分析，多孔金属a作负极，A正确；
B．根据分析，多孔金属b为正极，氧气得到电子发生还原反应，B正确；
C．电池工作时，电解质溶液中 OH− 移向负极，即移向a极，C正确；
D．电解质溶液为碱性，故正极的电极反应为： O2+4e−+2H2O=4OH−，D错误；
故选D。
12. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是
A. Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
B. K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H+
C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO+H2O
D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．S2-属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2-＋H2OHS-＋OH-、HS-＋H2OH2S＋OH-，A错误；
B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H＋，B正确；
C．磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH-=SiO＋H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，D正确；
故答案选A。
13. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于与硫酸反应的金属锌的质量。
【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，使制取H2的反应速率增大，反应用时少于b，但由于Zn与CuSO4发生反应消耗，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成H2少于b，a中生成氢气快而少，图象表示应为D，故合理选项是D。
14. 某燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是
A. 放电时正极发生氧化反应
B. 放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小
C. 放电时负极电极反应为：
D. 消耗0.2ml乙醇，有1.2ml转移
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，乙醇燃料电池中通入乙醇的一极为负极，碱性条件下，乙醇在负极失去电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。
【详解】A．由分析可知，放电时，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，A错误；
B．由分析可知，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，正极附近溶液的氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，B错误；
C．由分析可知，放电时，通入乙醇一极为负极，碱性条件下，乙醇在负极失去电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，C正确；
D．由分析可知，放电时，通入乙醇的一极为负极，碱性条件下，乙醇在负极失去电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，由电极反应式可知，消耗0.2 ml乙醇，转移电子的物质的量为2.4ml，D错误；
故选C。
15. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．针筒可测定氢气的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，故A正确；
B．图中保温效果差，不能测定中和热，故B错误；
C．硝酸银过量，分别与NaCl、Na2S反应生成沉淀，不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，故C错误；
D．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故D错误；
故选：A。
二、不定项选择题(共5题，每题4分，每题一到两个选项符合题意，全部选对得4分，选对一半得2分，选错不得分)
16. 下面说法中，与盐类水解无关的是
①明矾可作净水剂
②为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③加热蒸干溶液，得不到固体
④和溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞·
⑥在或溶液中加入镁条会产生气泡
⑦泡沫灭火器反应原理
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③④⑥D. 全有关
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①明矾可以净水，是因为明矾中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附净水，所以与水解有关；
②因为是强酸弱碱盐，亚铁离子水解让溶液呈现酸性，所以保存溶液时加入少量盐酸可以抑制水解，所以与水解有关；
③因为会水解，生成的氯化氢易挥发，氢氧化铝受热易分解为Al2O3，所以加热蒸干，得不到固体，与水解有关；
④和均为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，可以和铁锈反应，又因为水解程度较小，酸性又不太强，所以可作金属焊接中的除锈剂，与水解有关；
⑤、等属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性可以与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，所以保存时试剂瓶应用橡皮塞，与水解有关；
⑥或属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，加入镁条会产生气泡，与水解有关；
⑦泡沫灭火器反应原理为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，所以与水解有关；
⑧硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解生成的一水合氨易分解溢出，使土壤酸性增强，长期使用土壤酸性增强，草木灰中含有碳酸钾，属于强碱弱酸盐水解显碱性，铵态氮肥含铵根离子水解显酸性，二者混用会让肥效降低，故不能混合施用，与水解有关；
所以答案为：D
17. 一定温度下，在三个的恒容密闭容器中分别进行反应：，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法正确的是
A. 达到化学平衡时，I中的转化率为80%
B. 化学平衡常数：
C. 达到化学平衡所需要的时间：
D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行
【答案】AC
【解析】
【详解】A．实验Ⅰ达到平衡时=0.08ml/L，因此，的转化率为，故A正确；
B．实验Ⅰ和实验Ⅱ温度相同，平衡常数只受温度影响，因此，故B错误；
C．实验Ⅲ的温度高于实验Ⅰ，反应物起始浓度相同，温度越高，化学反应速率越快，达到化学平衡所需要的时间越短，故C正确；
D．，投料时的浓度熵，因此反应正向进行，故D错误；
综上所述，正确的是AC项。
18. 下列电化学装置能达到目的的是
A. 图甲：实现原电池反应
B. 图乙：制取少量
C. 图丙：证明铁发生了吸氧腐蚀
D. 图丁：在铁表面镀锌
【答案】AC
【解析】
【详解】A．图甲中碳棒为负极，电解质溶液中Fe3+发生还原反应生成Fe2+，Cu棒为正极，电解质溶液中Cu2+发生还原反应生成Cu，总反应为，故A正确；
B．图乙中制取时，Fe应与电源正极相连作阳极，故B错误；
C．图丙中铁如果发生吸氧腐蚀，则右侧导管中能形成一段稳定高于试管内液面的液柱，故C正确；
D．由于氧化性：Fe2+>Zn2+，因此无法实现镀锌，故D错误；
综上所述，答案为AC。
19. 石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是
A. 石墨的燃烧热为
B. 反应在任何温度下均能自发进行
C. 由图可知：
D. 已知 ，则金刚石没有石墨稳定
【答案】CD
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，因此石墨的燃烧热为393.5kJ·ml-1，故A错误；
B．根据盖斯定律可知，反应 ，该反应，当反应时，反应能自发进行，因此该反应在高温下能自发进行，故B错误；
C．根据盖斯定律可知，反应，故C正确；
D．根据 可知金刚石能量高于石墨，因此石墨稳定性更好，故D正确；
综上所述，正确的是CD项。
20. 常温下，下列离子浓度关系正确的是
A. Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-)
B. 将浓度均为0.1 ml/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)
C. 0.1 ml/L CH3COONa和0.1ml/L NaClO混合溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(CH3COO-)
D. 常温下，加水稀释Na2CO3溶液， c(H+)减小，c(OH-)增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2S溶液呈电中性：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+2c(HS-)+ 2c(S2-)，故A错误；
B．将浓度均为0.1 ml/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得为K2SO3溶液，溶液中质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，B正确；
C．0.1 ml/L CH3COONa和0.1m/LNaClO混合溶液因水解呈碱性，水解使ClO-、CH3COO-因反应而有所减少，故c(Na+)>c(ClO-)+c(CH3COO-)，C错误；
D．常温下，加水稀释Na2CO3溶液促进碳酸钠水解，n(OH-)增大，但c(H+)减小，由Kw = c(H+)·c(OH-)知，c(H+)增大，则n(H+)增大，D错误；
故选B。
答案选B。
第Ⅱ卷(非选择题)
三、填空题(共4道题，25小空，每空2分，共50分)
21. 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。
①极为_______(填“正”或“负”)极。
②乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_______。
③下列说法正确的是_______。
A.甲装置可以实现化学能向电能转化
B.甲装置中透过阳离子交换膜向极移动
C.乙装置中极一侧流出的是淡盐水
④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为_______。
（2）降低氯碱工业能耗另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入，避免水电离的直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。
【答案】（1） ①. 负 ②. 2NaCl +2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③. AC ④. 4OH--4e- =O2↑+2H2O
（2）O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
【分析】图示中甲池为原电池，其中通入H2的a电极为负极，通入空气的b电极为正极；乙池为电解池，与正极b连接的c电极为阳极，与负极a连接的d电极为阴极。原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生还原反应。阳离子交换膜只允许阳离子通过，结合溶液中离子放电顺序分析解答。
【小问1详解】
①装置甲为原电池，其中通入燃料H2的a极为负极；故答案为：；
②乙装置中电解饱和NaCl溶液，反应产生H2、Cl2、NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl +2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl +2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③A．甲装置为原电池，可以实现化学能向电能转化，A正确；
B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向负电荷较多的正极b极移动，B错误；
C．乙装置中c极为阳极，Cl-不断放电产生Cl2逸出，导致附近溶液中Cl-的浓度减小，因此c极一侧流出的是淡盐水，C正确；
故答案为：AC；
④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，在阳极上OH-失去电子，发生氧化反应产生O2，则阳极的电极反应式为4OH--4e- =O2↑+2H2O；故答案为：4OH--4e- =O2↑+2H2O；
【小问2详解】
降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极上O2得到电子反应产生OH-，该电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
22. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
（1）常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
（2）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。
（3）NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。
（4）用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因_______。
（5）25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则V1：V2=_______。
【答案】（1）③＞②＞①
（2）c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
（3）c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)
（4）+ H2O H2CO3 +OH－
（5）2：9
【解析】
【小问1详解】
根据电离常数得到酸的强弱顺序为：HF＞H2CO3＞HClO＞，根据越弱越水解，则常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液，②NaClO溶液，③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是③＞②＞①；故答案为：③＞②＞①。
【小问2详解】
25℃时，pH=4的NH4Cl溶液，由于铵根离子水解，溶液呈酸性，因此溶液中各离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。
【小问3详解】
NaClO溶液含有钠离子、次氯酸根、氢氧根、氢离子，溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)；故答案为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)。
【小问4详解】
碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，因此溶液碳酸氢钠溶液显碱性，用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因+ H2O H2CO3 +OH－；故答案为：+ H2O H2CO3 +OH－。
【小问5详解】
25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，，解得V1：V2=2：9；故答案为：2：9。
23. Ⅰ.已知：
①
②
③
请填写下列空白。
（1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
（2）完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。
Ⅱ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
（3）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
（4）在进行滴定操作时，溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中的质量分数为_______。
（6）以下操作造成测定结果偏高的是_______。
A.滴定管未用标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
【答案】（1）① （2）1209 kJ/ml
（3）100mL容量瓶
（4） ①. 酸性 ②. 溶液由无色变红色，且30s不变
（5） ①. 2MnO+5NO+6H+=2Mn2++ 5NO+3H2O ②.
（6）AC
【解析】
【小问1详解】
，是吸热反应，，是放热反应。故上述反应中属于吸热反应的是①；
【小问2详解】
热化学方程式中，反应系数表示物质反应的量，反应热与系数成正比。由反应①知氢气的燃烧热是-241.8kJ/ml，，即5ml氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为5×241.8 kJ/ml=1209 kJ/ml，
【小问3详解】
实验①是配制实验，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有100mL容量瓶；
【小问4详解】
在进行滴定操作时，溶液是酸性溶液，盛装在酸式滴定管。当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变红色，且30s不变时达到滴定终点。故答案是酸性、溶液由无色变红色，且30s不变；
【小问5详解】
滴定过程中酸性高锰酸钾做氧化剂，产物是锰离子，亚硝酸钠做还原剂，产物是硝酸钠，发生反应的离子方程式是2MnO+5NO+6H+=2Mn2++ 5NO+3H2O；根据反应方程式计算，的物质的量是0.02V×10-3×，则中的物质的量是0.02V×10-3××4=0.2V×10-3；则含有的质量是69×0.2V×10-3，测得该样品中的质量分数为×100%=；
【小问6详解】
A．滴定管未用标准溶液润洗,管内可能残留水分,相当于高锰酸钾溶液被稀释,最终滴加的高锰酸钾溶液增多,则测定结果偏高，A项符合；
B．锥形瓶未用待测液润洗，无影响，B项不符；
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，最终高锰酸钾溶液的体积读数增大，则滴定结果偏高，C项符合；
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，最终得到高锰酸钾体积读数变小，则测定结果偏低，D项不符；
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，可能亚硝酸未被反应完，则消耗高锰酸钾体积小，测定结果偏小，E项不符；
故答案是AC。
24. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
I．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。
（1）点溶液的_______1(填“”、“”或“”，下同)。
（2）点溶液中，_______。
（3）点溶液中，_______。
（4）比较、两点水的电离程度：_______。
II．已知：25℃时、和的电离平衡常数：
（5）的电离平衡常数表达式_______。
（6）时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：_______(填“”、“”或“”)。
（7）下列化学反应能发生的是_______。
A．
B．
C．
【答案】（1）
（2）= （3）=
（4）＜ （5）
（6）
（7）Ｂ
【解析】
【小问1详解】
醋酸是弱酸，点溶液的1。故答案为：；
【小问2详解】
b点pH=7，=，由电荷守恒，+=+，点溶液中，=。故答案为：=；
【小问3详解】
c点是恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，由物料守恒，点溶液中，=。故答案为：=；
【小问4详解】
a点为酸，抑制水电离，c点为醋酸钠是强碱弱酸盐，水解，能促进水电离，比较、两点水的电离程度：＜。故答案为：＜；
【小问5详解】
的电离平衡常数表达式 。故答案为：；
【小问6详解】
由电离平衡常数得酸性：CH3COOH>HClO，水解能力强，碱性强，时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：。故答案为：；
【小问7详解】
A．酸性：CH3COOH>HClO，故A错误；B．酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，故B正确；C．酸性：CH3COOH>HClO>HCO，，故C错误；故答案为：B。A
B
C
D
实验目的
测定锌与稀硫酸反应速率
测定中和反应的反应热
比较AgCl和Ag2S溶解度大小
探究铁的析氢腐蚀
实验装置




实验
温度/K
起始时各物质的浓度
平衡时物质的浓度
Ⅰ
400
0.2
0.1
0
008
Ⅱ
400
0.4
0.2
0.2
a
Ⅲ
500
0.2
0.1
0
0.025
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
6.8×10−4
4.7×10−8
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
Kb=1.7×10−5
化学式
电离平衡常数