福建省厦门第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份福建省厦门第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了12，5mL溶液等内容，欢迎下载使用。

高二年化学试卷
命题：钱微达、陈辉明、潘书恒 审核：谢琼、武衍杰 2023.12
说明：1．完成时间75分钟
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C-59
一．单项选择题（共10题，每题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）
1．下列图示及描述都正确的是（ ）
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．溶液呈碱性因为：
B．过量通入饱和溶液中：
C．饱和溶液与饱和溶液混合：
D．通入溶液中：
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12g中含有阳离子数目为
B．1L的盐酸含有阴离子数目为
C．室温下1L的浓氨水中的数目为
D．向1L溶液通至中性，数目为
4．鉴别浓度均为的NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
A．测定溶液pHB．滴加酚酞试剂
C．滴加溶液D．滴加饱和溶液
5．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上还原NO生成和的路径，各基元反应及活化能如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．生成的各基元反应中，N元素均被还原
B．生成的总反应方程式为：
C．决定NO生成速率的基元反应为：
D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被还原为
6．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论不完全正确的是（ ）
7．25℃时，苯酚（）的，下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，等pH的和溶液中，
B．将浓度均为的和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中
D．25℃时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
8．一种捕集烟气中的过程如图所示．室温下以KOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度．电离常数分别为、．下列说法正确的是（ ）
A．KOH吸收所得到的溶液中：
B．KOH完全转化为时，溶液中：
C．KOH溶液吸收，溶液中：
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
9．设计如图装置回收金属钴．保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室．已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池．下列说法正确的是（ ）
A．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸
B．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大
C．乙室电极反应式为
D．若甲室减少200mg，乙室增加400mg，则此时已进行过溶液转移
10．常温下，将浓度为的NaOH溶液滴入浓度均为的HCl和的混合溶液，溶液的pH随的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
二．填空题（共4题，共60分）
11．（12分）
（1）当水的离子积时，的溶液呈______性．
（2）pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中______．（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9，则m______n．（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图，醋酸电离程度最大的是______点；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）室温下的和NaOH两种溶液中，由水电离出的的比值为______．
（6）已知．某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下，c为、、和的浓度，单位为．则______．
12．（15分）
某化学小组对溶液与溶液的反应进行探究．
（一）配制溶液
（1）配制溶液前需检验固体是否变质，其操作方法为：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，再加入______，若无白色沉淀生成，则未变质．
（2）用离子方程式结合适当文字解释：配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于稀盐酸，再稀释到所需浓度的原因______．
（二）预测实验
（3）该小组同学预测溶液与溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的依据为（用离子方程式表示）：______．
（三）实施实验
向2mL溶液中逐滴加入0.5mL溶液
（4）查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成红色物质并存在如下转化：
①用离子方程式解释0~1min的实验现象______．
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象______．
（5）小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生，该同学通过如下实验证明了猜想的正确性．已知铁氰化钾溶液可与反应生成蓝色沉淀．
①分析实验Ⅰ中电流计指针不偏转（没有形成原电池）的原因是______．
②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为______．
13．（16分）
某空间站利用萨巴蒂尔反应：，配合水的电解实现氧气再生的流程简图如下．
（1）已知：电解液态水制备1ml，电解反应的．
由此计算的摩尔燃烧焓______．
（2）已知：萨巴蒂尔反应的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图．
①萨巴蒂尔反应在______（选填“高温”或“低温”）下能自发进行．
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的密闭容器中通入0.1ml和0.4ml，反应平衡后测得容器中．则的转化率为______，反应温度t约为______℃．
（3）在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：
，在反应器中按通入反应物
在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度如表．
若选用催化剂Ⅰ，在350℃条件下反应，0~2min生成的平均反应速率为______；结合表格信息分析，从提高循环系统制氧效率的角度，
反应器的最佳反应条件应选择催化剂______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）和______．
（4）令代替萨巴蒂尔反应，虽可实现氢、氧元素完全循环利用，但使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是______．
（5）“富集装置”可利用电化学法富集空间站内“空气”中的作为萨巴蒂尔反应器的原料气之一，装置如右图．a极为______极（填“正”或“负”），b电极上发生的电极反应为______．
14．（17分）
以银锰精矿（主分、MnS、）和氧化锰矿（主分）为原料联合提取银和锰的某流程如图．
已知：酸性条件下，的氧化性强于．
（1）“浸锰”过程利用溶液浸出矿石中的锰元素，同时去除，使银元素以的形式残留于浸锰渣中，以利于后续银的浸出．
①浸锰液中主要的金属阳离子有______．
②能浸出矿石中的锰元素，发生反应的平衡常数K值为______，不能溶解于残留于浸锰渣中，可推断：______（填“＞”或“＞”）．
常温下，和MnS相应的平衡常数如表．
（2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出．
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用．
：______，
：______．
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂．
①该步反应的离子方程式有______、______．
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示．
解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：______．
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势有：
①可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；
②______．
化学12月考参考答案
1~5．ABCCD6~10．BCCAD
11．（12分）
（1）碱（2分） （2）＝（2分） （3）＞（2分） （4）c（1分） 偏小（1分）
（5）（2分） （6）（2分）
12．（15分）
（1）过量盐酸酸化的氯化钡溶液（1分）
（2），稀盐酸抑制铁离子的水解（3分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②生成红色物质的反应速率快，红色物质生成橙色物质的速率较慢；在的作用下，橙色的浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色（3分）
（5）①浓度低，氧化性不足，该条件下无法与溶液发生氧化还原反应（2分）
②（2分）
13．（16分）
（1）―286（2分）
（2）①低温（1分） ②50%或0.5（2分） 660.2（或660.1或660.3，其他答案酌情给分）（2分）
（3）5.4（2分） Ⅱ（1分） 400℃（1分）
（4）生成的碳颗粒附着在催化剂表面，使反应位点减少（或生成的碳颗粒使催化剂中毒）（2分）
（5）正极（1分） （2分）
14．（17分）
（1）①、（2分） ②（2分） ＜（1分）
（2）①（2分）
②与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；（1分）
抑制水解，防止生成沉淀．（1分）
（3）①（2分）
或（2分）
②被氧气氧化为，把Ag氧化为（2分）
（4）“浸锰”生成的可以用于浸银，节约氧化剂（2分）A．牺牲阳极的阴极保护法
B．纯碱溶液的保存
C．颜色加深说明平衡逆移
D．去除壶中的水垢
实验方案
现象
结论
A．
在碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B．
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
有AgCl和生成，说明氯水中同时存在和
C
向2mLNaCl溶液中加入2滴溶液，振荡后加入4滴KI溶液
先产生的白色沉淀，
再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，该实验条件下，AgI溶解度小于AgCl
D．
向2mLKI溶液中加入1mL溶液，充分反应．取样于试管I，加入几滴KSCN溶液；另取样于试管Ⅱ，加入几滴淀粉溶液．
试管Ⅰ溶液变红，
试管Ⅱ溶液变蓝
和的氧化还原反应存在限度
装置
反应时间
实验现象
0~1min
产生红褐色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1~30min
沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
30min后
与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
装置
实验步骤
操作
实验现象
Ⅰ
向烧杯中装好溶液、连接好装置、闭合开关
灵敏电流表指针未发生偏转
Ⅱ
向左侧烧杯中滴加少量饱和溶液
灵敏电流表指针向左侧偏转
Ⅲ
向左侧烧杯中再滴加少量铁氰化钾溶液
左侧烧杯中产生蓝色沉淀，灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大
催化剂
催化剂Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化剂Ⅱ
9.2
10775
34
38932
MnS
；