2024维石河子一中高二上学期12月月考试题化学含答案

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一、单项选择题（20*2=40分）
1．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是
A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28
B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．与两种溶液可用作泡沬灭火剂
D．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂
2．下列方程式书写正确的是
A．碳酸的电离：
B．NaHS的水解：
C．去除废水中的：
D．的溶解：
3．氢氰酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
C．氢氰酸溶液的pH约为3
D．10mLHCN恰好与10mLNaOH溶液完全反应
4．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①、③均有"0"刻度
B．①、③、⑤使用前需检漏
C．①、②、④常用于物质分离
D．②、③、④均可用作反应容器
5．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，电极上产生有色气体的是
A．HClB．NaOHC．AgNO3D．Na2SO4
6．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是正极，铜片上有气泡产生
7．25℃时，在等体积的下列溶液中，①的溶液；②的溶液；③的溶液，由水电离出的物质的量由大到小的顺序为
A．②①③B．①②③C．②③①D．③①②
8．柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是
A．柠檬酸的电离方程式为：H3Yeq \(,\s\up7(),\s\d5())3H＋＋Y3－
B．NaH2Y水溶液中：c(H2Y－)＜c(Na＋)
C．Na3Y水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(Y3−)＋c(OH−)
D．Na3Y水溶液的pH值随着c(Na3Y)的增大而减小
9．在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是
A．图1装置中 Cu 电极上电极反应式是
B．图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为
C．图2装置中 Cr电极上电极反应式为
D．两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极
10．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是
A．Zn作负极，被还原 B．电池工作时，MnO2得电子被氧化
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2ml
11．“致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合
B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
13．下列有关电解质溶液的说法，错误的是
A．向溶液中通入，增大
B．将的溶液从25℃升温至35℃，增大
C．向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
D．向的溶液中加入少量水，不变
14．下列实验能达到预期目的是
15．时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．时，的
B．时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液
C．时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c
D．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b
16．现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变
B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④
C．将等体积的①②混合，则的电离平衡向逆向移动
D．取等体积①与④混合，则混合后溶液
17．已知pH＝6的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如图，下列叙述不正确的是
A．该废水中离子浓度存在关系：
B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中将先增大后减小
C．向废水中加入生成沉淀除磷后，溶液将增大
D．室温下，的平衡常数
18．已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是
A．若向AgI清液加入固体，则溶液中增大，不变
B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
C．若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证
D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主
19．科研工作者设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器(如图所示)，在单一的膜反应器中实现了乙烯一电能的联产和温室气体的降解。下列说法正确的是
A．电极a为正极，发生氧化反应
B．由电极a移向电极b
C．电极b发生的电极反应为
D．每生成11.2L，降解的的物质的量为0.5 ml
20．常温下，将通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的浓度与通入的的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．M点溶液中：水电离出的
B．N点溶液中：
C．P点溶液中：
D．R点溶液中：
二、非选择题（60分）
21．（16分）醋酸是一种常见弱酸，回答下列问题：
（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中 EQ \f(c(H＋),c(CH3COO－))增大___________（填字母）。
A．升温B．通入HCl气体
C．加入NaOH固体D．加入NaHSO4固体
（2）向100 mL 0.1 ml·L− 1的醋酸中加入V mL 0.1 ml·L− 1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V____100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）25℃时，pH＝8的NaOH溶液中，水电离产生的OH− 浓度c(OH− )水＝__________；pH＝8的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH− 浓度c(OH− )水=___________。
（4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9，该实验选用酚酞作指示剂。
①如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ml·L− 1，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
③据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝_____ ml·L− 1(不必化简)。
(5)氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则 (填“>”、“Ksp(CuS)。
（6）下列说法错误的是 （填字母）。
A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等
B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36
C．c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用食盐腌制白菜
具有调味、杀菌防腐作用
B
环保行动：用除去废水中的
溶度积：
C
家务劳动：在室内喷洒溶液消毒
溶液呈碱性
D
学农活动：用厨余垃圾制农家肥
厨余垃圾含N、P、K等元素
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 ml·L−1 NaClO溶液和0.1 ml·L−1 溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
向10 mL 0.2 ml·L−1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 ml·L−1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml·L−1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
硫酸
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
金属离子
Fe3+
Zn2+
Fe2+
开始沉淀的pH
1.1
5.2
5.8
沉淀完全的pH
3.2
6.4
8.8