四川省南充市阆中东风中学2023-2024学年高二上学期第二次段考化学试题（Word版附答案）

这是一份四川省南充市阆中东风中学2023-2024学年高二上学期第二次段考化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

原子量：Ca-40 Na-23 H-1 O-16 C-12 Zn-65
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
C．高压更有利于合成氨
D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
2．反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该反应是放热反应B．断开中的硫氧键放出能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．一定是吸热反应
3．已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是( )
A．增大反应容器的体积
B．减小B的浓度
C．升高温度
D．缩小反应容器的体积
4.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( )
①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3
A.仅①④ B.仅②④ C.仅①② D.仅④
5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是( )
恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
给溶液加热，溶液的pH升高
向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入 40 mL
2.5 ml·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为44.8 mL(标况)，在该温度下下列说法不正确的是（ ）
A.用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s
内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的
10 s内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1
D.用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 ml·s－1
7．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是( )
A．已知，则氢气的燃烧热为
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C．已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量
D．已知；；则
8．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
下列说法正确的是( )
A．反应原理为
B．实验①和③探究固体对反应速率的影响
C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，
D．对该反应有催化作用，加快反应速率，
9.下列物质：①CH3COOH ②HCl ③NaOH④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液,其物质的量浓度均为0.1 ml·L-1,其pH由大到小排列顺序为( )
③④⑤⑥①②B. ④⑤⑥①③②
②①⑥⑤④③D. ②③①⑥⑤④
10.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 ml·L-1的HCl溶液和0.06 ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是（ ）
1.7 B. 2 C. 10 D.10.3
11、将0.4 ml/LNH4Cl溶液和0.2 ml/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ）
A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B.c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
12.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13ml•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Cl-、AlO2-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+
C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
13.一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．曲线I代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变
D．溶液的导电能力：d点＞e点
14．将2 ml SO2和1 ml O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17ml·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.(14分) 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作致冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚，三步反应如下：
= 1 \* GB3 ①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝－90.8kJ·ml－1
= 2 \* GB3 ② CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ＝－41.3kJ·ml－1
= 3 \* GB3 ③2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH ＝－23.5kJ·ml－1
回答下列问题：
（1）一定条件下的密闭容器中， = 2 \* GB3 ②反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号） 。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加H2O的浓度 d．分离出CO2
（2）写出由 H2(g)和CO(g)生成 CH3OCH3(g) 和 CO2(g)的热化学反应方程式 _________。
（3）已知反应 = 3 \* GB3 ③在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 CH3OH(g)，反应T时刻测得各组分的浓度如下：
= 1 \* GB3 ①比较T时刻正、逆反应速率的大小关系：v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
= 2 \* GB3 ②若加入 CH3OH(g)后，经10min 反应达到平衡，此时c(CH3OH) = ；0~10min内反应速率v(CH3OH)= 。
= 3 \* GB3 ③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH3OCH3，重新达到平衡后，CH3OH(g)的转化率 _____ （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使该反应平衡常数增大可采取的措施是 。
16．（16分）回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
① 该溶液中c(H+)=___________ ml∙L-1
② HA的电离平衡常数K=___________。
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。
在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_____HClO。（填“＞”“＜”或“=”）
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式______________________________。
(3)用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。
③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
17．（16分）某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______等。
(2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。（填“甲”或“乙”）。
(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的______mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度________________________。
(5)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填序号）。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后____ 表示已经到达滴定终点。
(7)有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是______。
A．不能确定B．5.00mLC．20.00mLD．大于20.00mL
18．（12分）高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：
(1)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内压强保持不变
B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2
C．气体的密度保持不变
D．气体的平均相对分子质量保持不变
(2)0~2min内，用CO表示的平均反应速率为 ml•L-1•min-1。
(3)2~3min内，该反应的平衡常数K= 。
(4)3min末改变的条件是 ___________________ ，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp= MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。
(5)5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线分别为 (填标号)。
化学答案
1.【答案】D ； 2.【答案】B ；3.【答案】A ； 4.【答案】B ； 5.【答案】C。
6【答案】C ； 7.【答案】C ；8【答案】C ； 9.【答案】A； 10.【答案】C
11.【答案】 D； 12.【答案】；C 13.【答案】B； 14.【答案】B
【答案】（1）cd
（2）3H2(g)+3CO(g) ⇌ CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= -246.4kJ·ml－1
（3）①> ②0.04 ml·L－1；0.16 ml·L－1·min－1。 ③增大，降低温度。
16.【答案】(1) 1×10−4 1×10−7 106
(2) > ClO-+CO2+H2O =+HClO
(3) I 0.1ml/L醋酸溶液 <
17.【答案】(1) 500mL容量瓶 、 胶头滴管、(2)乙、(3)26.10 、(4)0.1044
(5)AD 、(6)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 、(7)D
18.【答案】（每空2分）(1)ACD、(2) 0.5。 (3)
(4)升温、 0.8 。(5)b
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液颜色褪至无色时所需时间
溶液
溶液
稀硫酸
固体
①
2.0 mL
2.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
/
4.1 min
②
3.0 mL
a mL
1.0 mL
1.0 mL
/
3.7 min
③
3.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
少量
t min
物质
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
浓度（ml/L）
0.44
0.6
0.6
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/25 ℃
K=1.77×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31