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湖北省黄冈市部分普通高中2023-2024学年高一上学期12月阶段性质量检测化学试题（Word版含解析）
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这是一份湖北省黄冈市部分普通高中2023-2024学年高一上学期12月阶段性质量检测化学试题（Word版含解析），文件包含试题docx、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
本试卷共 6页 ， 19题 。 全卷满分 100分 。 考试用时 75分钟 。
.祝考试顺利.
注意事项 :
1.答题前，先将自己的姓名 、准考证号 、考场号 、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准 准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置 。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷 、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效 。
3.选择题用 2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚 。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交 。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 016 S32 Cl35.5 Mn55
一 、 选择题 : 本题共 15小题 ， 每小题 3分 ， 共 45分 。 每小题只有 一 个选项符合题目要求 。 1. 化学与生活 、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B. “ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ” 诗句中涉及氧化还原反应
C. “ 靈尘积聚难见路人 ”，雾靈所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “ 熬胆矾铁金，久之亦化为铜 ”，该过程发生了复分解反应
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 云 、雾 B. 氢氧化领溶液
C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体
3. 下列说法正确的是
A. HCl0的摩尔质量是 52. 5g
B. 02 的摩尔质量在数值上（单位是 g. m9l — 1）等于其相对分子质量
C. 标准状况下，22. 4LH20中约含 6. 02X1023个 H20分子
D. 1摩尔的 C02 的质量为 44g. m9l — 1
4. 下列关于 Na20和 Na202 的叙述正确的是
A. 等质量的 Na202 分别与足量 H20、C02 反应，转移的电子数相同
B. Na20中的阴 、阳离子数目之比为 1：2，Na202 中的阴 、阳离子数目之比为 1：1
C. Na20、Na202 都能与酸反应，故都是碱性氧化物
D. Na202 只能作氧化剂
5. 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中，属于阴影部分的是
加热
A. Cl2 十2KBr—Br2 十2KCl B. 2NaHC03 —Na2C03 十H20十C02《
C. 2Na202 十2C02 —2Na2C03 十02 D. 4Fe（0H）2 十02 十2H20 —4Fe（0H）3
6. 据以下反应判断 CU2十 、Fe2十 、Fe3十 的氧化性，从强到弱的顺序正确的是
①Fe十CUCl2 —FeCl2 十CU ②2FeCl3 十CU—2FeCl2 十CUCl2
A. Fe3十 >CU2十 >Fe2十 B. Fe3十 >Fe2十 >CU2十
C. Fe2十 >CU2十 >Fe3十 D. CU2十 >Fe2十 >Fe3十
7. 下列澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. H十 、CU2十 、S0— 、N0 B. HC0 、NH 、Cl — 、0H—
C. Na十 、Ba2十 、S0— 、C0— D. H十 、I— 、K十 、C0—
8. 下列离子方程式中，正确的是
A. Na与 CUS04 溶液的反应：2Na十CU2十 —CU十2Na十
B. 过氧化钠与水的反应：20— 十2H20 —40H— 十02《
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化铆溶液混合：CU2十 十S0— 十Ba2十 十20H— —CU（0H）2 +十BaS04 +
D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03 十Cl — —AgCl+十N0
9. 下列实验装置中，能达到实验目的的是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
10. 某无色溶液可能由 K2C03 、MgCl2 、NaHC03 、BaCl2 溶液中的 一 种或几种组成 。取样，向溶液 中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体 。下列判断
中正确的是
A. 一定有 MgCl2 B. 一定有 MgCl2 和 NaHC03
C. 一定有 K2C03 D. 一定有 BaCl2 和 NaHC03
①验证 Na和水反应
是否为放热反应
②观 察 K2C03
的焰色试验
③ 检 验 Na202 与
H20反应有 02 生成
④比 较 Na2C03 和 NaHC03
的稳定性
11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是
A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 Fecl2
B. 为了了解氯水的酸性，可以用 PH试纸测定其 PH
c. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 cl2 分子存在
12. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于 一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是
A. 0. 5m9l/L的盐酸中，H十 与 cl — 的物质的量之和为 1m9l
B. 将 100mL6m9l/L盐酸敞口蒸发到体积为 50mL后，溶液的浓度为 12m9l/L c. 实验室用此浓盐酸配制 240mL1m9l/L的盐酸，经计算需要 20. 3mL浓盐酸 D. 100mL0. 1m9l/L的盐酸中，cl — 的物质的量浓度为 0. 1m9l/L
13. 现代工业常以氯化钠 、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应 I原理为 c02 十NH3 十Nacl十H20 —NaHc03 +十NH4cl
B. 进 一 步制取 Na2c03 的操作是：将反应 I生成的沉淀，经过过滤 、洗涤 、蒸发皿中嫂烧可得 到纯碱
c. 向饱和 Nacl溶液中先通入足量的 NH3，再通入足量的 c02
D. 反应 Ⅱ中产生的 c02 可以重复使用
14. 数字化实验将传感器 、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采 集和分析 。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 PH变化情况 。下列说法正确的是
A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
c. 光照过程中，氯水的 PH减小的同时，溶液中 cl — 的浓度也不断减小
D. PH减小的主要原因是光照引起了 cl2 溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中 H十 浓度减小
盐酸
分子式：Hcl
相对分子质量：36. 5
密度：1. 18g . cm — 3
Hcl的质量分数：36. 5%
15. 下列实验的现象描述和结论都正确的是
二 、 非选择题 : 本题共 4小题 ， 55分 。
16. （14分）
I： 现有下列 10种物质：①液态 HCl；②NaHC03 固体；③NaCl溶液；④C02；⑤蔗糖溶液
⑥Ba（0H）2 粉末；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨NaHS04；⑩zn
（1）物质中属于电解质的有 （填序号）。
（2）写出 ⑨与 ⑩在水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）写出少量的 ⑨与足量的 ⑥反应的离子方程式： 。
Ⅱ：请完成以下有关计算
（4）同温 、同压下等质量的 C02 和 C0，它们所占的体积比为 。
（5）ag气体 X与bg气体 Y所含的分子数相等，则 X与 Y的摩尔质量之比为 。
（6）同温同压下，有三个充有相应气体的气球（如图），其中 V（A）—V（B）—1. 12L。
①气球 A、B中气体的分子个数之比为 。
②若气球 A、C中气体的质量相等，则 V（A）：V（C）— 。
实验操作
实验现象
实验结论
A
将钳丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与 原来的火焰颜色相同 。用钳丝蘸取某 无色溶液，在外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶 液 中 含 Na元 素， 不含 K元素
B
在 100 mL 小 烧 杯 中 加 入 40 mL Na0H 稀溶液，加热至沸腾，向其 中 慢慢滴入 5~6滴氯化铁饱和溶液，继 续煮沸片刻，停止加热
液体呈红褐色
实验制得了
Fe（0H）3 胶体
C
向装有某无色溶液的试管中加入稀盐 酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片 盖在上面
有白色固体产生
该溶 液 中 可 能 含 有 C0—
D
向某溶液中加入少量硝酸银溶液
有白色沉淀生成
该溶液中 一定有 Cl —
17.（16分）
I：钠 、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质 M 可在潜水艇中作为氧气的来源，常用 作供氧剂，N常用来杀菌消毒 。请按要求填空：
（1）淡黄色物质 M 是 （填化学式）。
（2）写出 N与过量 C02 反应的离子方程式： 。
（3）写出金属钠投入 MgCl2 溶液中的离子方程式： 。 （4）写出 Cl2 与 H20反应的化学反应方程式：
（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程
Na2C03 固体（NaHC03）化学方程式： 。
Ⅱ：已知氧化还原反应：2Mn0 十5S02 十2H20 —2Mn2十 十5S0— 十4H十 反应中 。
（6）①被氧化的元素是 （元素名称），还原产物是 。
②若反应过程中转移 3m9le —，则在标准状况下消耗 S02 的体积为 L。
18.（12分）
实验室为制备和收集少量干燥 、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
（1）上 述 实 验 中，饱 和 食 盐 水 的 作 用 是 ，制 取 氯 气 的 离 子 反 应 方 程 式：
,
（2）Na0H溶液的作用是 。
（3）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： 。
（4）如右图所示，在 A处通入未经干燥的氯气，当 B处的弹赁夹关闭，C处 的干燥红布条看不到明显现象；当 B处弹赁夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪 色 。D瓶中盛放的溶液可能是 。
A. 饱和 NaCl溶液 B. Na0H溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸
（5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要体积均为100mL的两瓶氯气
（常温下，氯气的密度为2. 91g. L— 1。），制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为 g（保留 三位有效数字）。
19. 按要求填空（13分）
I：（1）在标准状况下：①6. 72L CH4，②13. 6gH2S，③3. 01X1023个 HCl分子，④0. 2m9l NH3 。下列对这四种气体的描述正确的是 。
a. 体积 ③>②>①>④ b. 密度 ③>②>④>①
c. 质量 ③>②>①>④ d. 氢原子个数 ①>②>③>④
Ⅱ：实验室有浓盐酸的质量分数为 36. 5%，密度为 1. 20g . cm — 3。
（2）需要配制 95mL3. 00m9l. L— 1 的盐酸，配制时需用量筒量 取 以 上 浓 盐 酸 的 体 积 为 mL。
（3）上述实验中所用到的实验仪器有烧杯 、量筒 、玻璃棒 、胶头滴管 、 。
（4）用浓盐酸配制 3. 00m9l. L— 1 的盐酸，操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
a 、计算需要浓盐酸的体积；
b 、用量筒量取浓盐酸；
c 、将烧杯中的溶液转移入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，洗涤液也 转移入容量瓶中；
d 、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e 、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f 、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线 1— 2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹 液面最低点与刻度线相切 。
（5）容量瓶使用前，需进行的实验操作为 。
（6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是： 。
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶中
B. 容量瓶洗净后未经干燥处理
C. 转移过程中有少量溶液溅出
D. 未冷却至室温就转移定容
E. 定容时俯视刻度线
F. 量取盐酸时仰视
G. 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
本试卷共 6页 ， 19题 。 全卷满分 100分 。 考试用时 75分钟 。
.祝考试顺利.
注意事项 :
1.答题前，先将自己的姓名 、准考证号 、考场号 、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准 准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置 。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷 、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效 。
3.选择题用 2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚 。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交 。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 016 S32 Cl35.5 Mn55
一 、 选择题 : 本题共 15小题 ， 每小题 3分 ， 共 45分 。 每小题只有 一 个选项符合题目要求 。 1. 化学与生活 、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B. “ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ” 诗句中涉及氧化还原反应
C. “ 靈尘积聚难见路人 ”，雾靈所形成的气溶胶有丁达尔效应
D. “ 熬胆矾铁金，久之亦化为铜 ”，该过程发生了复分解反应
2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 云 、雾 B. 氢氧化领溶液
C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体
3. 下列说法正确的是
A. HCl0的摩尔质量是 52. 5g
B. 02 的摩尔质量在数值上（单位是 g. m9l — 1）等于其相对分子质量
C. 标准状况下，22. 4LH20中约含 6. 02X1023个 H20分子
D. 1摩尔的 C02 的质量为 44g. m9l — 1
4. 下列关于 Na20和 Na202 的叙述正确的是
A. 等质量的 Na202 分别与足量 H20、C02 反应，转移的电子数相同
B. Na20中的阴 、阳离子数目之比为 1：2，Na202 中的阴 、阳离子数目之比为 1：1
C. Na20、Na202 都能与酸反应，故都是碱性氧化物
D. Na202 只能作氧化剂
5. 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中，属于阴影部分的是
加热
A. Cl2 十2KBr—Br2 十2KCl B. 2NaHC03 —Na2C03 十H20十C02《
C. 2Na202 十2C02 —2Na2C03 十02 D. 4Fe（0H）2 十02 十2H20 —4Fe（0H）3
6. 据以下反应判断 CU2十 、Fe2十 、Fe3十 的氧化性，从强到弱的顺序正确的是
①Fe十CUCl2 —FeCl2 十CU ②2FeCl3 十CU—2FeCl2 十CUCl2
A. Fe3十 >CU2十 >Fe2十 B. Fe3十 >Fe2十 >CU2十
C. Fe2十 >CU2十 >Fe3十 D. CU2十 >Fe2十 >Fe3十
7. 下列澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. H十 、CU2十 、S0— 、N0 B. HC0 、NH 、Cl — 、0H—
C. Na十 、Ba2十 、S0— 、C0— D. H十 、I— 、K十 、C0—
8. 下列离子方程式中，正确的是
A. Na与 CUS04 溶液的反应：2Na十CU2十 —CU十2Na十
B. 过氧化钠与水的反应：20— 十2H20 —40H— 十02《
C. 将硫酸铜溶液与氢氧化铆溶液混合：CU2十 十S0— 十Ba2十 十20H— —CU（0H）2 +十BaS04 +
D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03 十Cl — —AgCl+十N0
9. 下列实验装置中，能达到实验目的的是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
10. 某无色溶液可能由 K2C03 、MgCl2 、NaHC03 、BaCl2 溶液中的 一 种或几种组成 。取样，向溶液 中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体 。下列判断
中正确的是
A. 一定有 MgCl2 B. 一定有 MgCl2 和 NaHC03
C. 一定有 K2C03 D. 一定有 BaCl2 和 NaHC03
①验证 Na和水反应
是否为放热反应
②观 察 K2C03
的焰色试验
③ 检 验 Na202 与
H20反应有 02 生成
④比 较 Na2C03 和 NaHC03
的稳定性
11. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是
A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 Fecl2
B. 为了了解氯水的酸性，可以用 PH试纸测定其 PH
c. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 cl2 分子存在
12. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于 一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是
A. 0. 5m9l/L的盐酸中，H十 与 cl — 的物质的量之和为 1m9l
B. 将 100mL6m9l/L盐酸敞口蒸发到体积为 50mL后，溶液的浓度为 12m9l/L c. 实验室用此浓盐酸配制 240mL1m9l/L的盐酸，经计算需要 20. 3mL浓盐酸 D. 100mL0. 1m9l/L的盐酸中，cl — 的物质的量浓度为 0. 1m9l/L
13. 现代工业常以氯化钠 、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应 I原理为 c02 十NH3 十Nacl十H20 —NaHc03 +十NH4cl
B. 进 一 步制取 Na2c03 的操作是：将反应 I生成的沉淀，经过过滤 、洗涤 、蒸发皿中嫂烧可得 到纯碱
c. 向饱和 Nacl溶液中先通入足量的 NH3，再通入足量的 c02
D. 反应 Ⅱ中产生的 c02 可以重复使用
14. 数字化实验将传感器 、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采 集和分析 。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 PH变化情况 。下列说法正确的是
A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
c. 光照过程中，氯水的 PH减小的同时，溶液中 cl — 的浓度也不断减小
D. PH减小的主要原因是光照引起了 cl2 溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中 H十 浓度减小
盐酸
分子式：Hcl
相对分子质量：36. 5
密度：1. 18g . cm — 3
Hcl的质量分数：36. 5%
15. 下列实验的现象描述和结论都正确的是
二 、 非选择题 : 本题共 4小题 ， 55分 。
16. （14分）
I： 现有下列 10种物质：①液态 HCl；②NaHC03 固体；③NaCl溶液；④C02；⑤蔗糖溶液
⑥Ba（0H）2 粉末；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨NaHS04；⑩zn
（1）物质中属于电解质的有 （填序号）。
（2）写出 ⑨与 ⑩在水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）写出少量的 ⑨与足量的 ⑥反应的离子方程式： 。
Ⅱ：请完成以下有关计算
（4）同温 、同压下等质量的 C02 和 C0，它们所占的体积比为 。
（5）ag气体 X与bg气体 Y所含的分子数相等，则 X与 Y的摩尔质量之比为 。
（6）同温同压下，有三个充有相应气体的气球（如图），其中 V（A）—V（B）—1. 12L。
①气球 A、B中气体的分子个数之比为 。
②若气球 A、C中气体的质量相等，则 V（A）：V（C）— 。
实验操作
实验现象
实验结论
A
将钳丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与 原来的火焰颜色相同 。用钳丝蘸取某 无色溶液，在外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶 液 中 含 Na元 素， 不含 K元素
B
在 100 mL 小 烧 杯 中 加 入 40 mL Na0H 稀溶液，加热至沸腾，向其 中 慢慢滴入 5~6滴氯化铁饱和溶液，继 续煮沸片刻，停止加热
液体呈红褐色
实验制得了
Fe（0H）3 胶体
C
向装有某无色溶液的试管中加入稀盐 酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片 盖在上面
有白色固体产生
该溶 液 中 可 能 含 有 C0—
D
向某溶液中加入少量硝酸银溶液
有白色沉淀生成
该溶液中 一定有 Cl —
17.（16分）
I：钠 、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质 M 可在潜水艇中作为氧气的来源，常用 作供氧剂，N常用来杀菌消毒 。请按要求填空：
（1）淡黄色物质 M 是 （填化学式）。
（2）写出 N与过量 C02 反应的离子方程式： 。
（3）写出金属钠投入 MgCl2 溶液中的离子方程式： 。 （4）写出 Cl2 与 H20反应的化学反应方程式：
（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程
Na2C03 固体（NaHC03）化学方程式： 。
Ⅱ：已知氧化还原反应：2Mn0 十5S02 十2H20 —2Mn2十 十5S0— 十4H十 反应中 。
（6）①被氧化的元素是 （元素名称），还原产物是 。
②若反应过程中转移 3m9le —，则在标准状况下消耗 S02 的体积为 L。
18.（12分）
实验室为制备和收集少量干燥 、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
（1）上 述 实 验 中，饱 和 食 盐 水 的 作 用 是 ，制 取 氯 气 的 离 子 反 应 方 程 式：
,
（2）Na0H溶液的作用是 。
（3）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： 。
（4）如右图所示，在 A处通入未经干燥的氯气，当 B处的弹赁夹关闭，C处 的干燥红布条看不到明显现象；当 B处弹赁夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪 色 。D瓶中盛放的溶液可能是 。
A. 饱和 NaCl溶液 B. Na0H溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸
（5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要体积均为100mL的两瓶氯气
（常温下，氯气的密度为2. 91g. L— 1。），制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为 g（保留 三位有效数字）。
19. 按要求填空（13分）
I：（1）在标准状况下：①6. 72L CH4，②13. 6gH2S，③3. 01X1023个 HCl分子，④0. 2m9l NH3 。下列对这四种气体的描述正确的是 。
a. 体积 ③>②>①>④ b. 密度 ③>②>④>①
c. 质量 ③>②>①>④ d. 氢原子个数 ①>②>③>④
Ⅱ：实验室有浓盐酸的质量分数为 36. 5%，密度为 1. 20g . cm — 3。
（2）需要配制 95mL3. 00m9l. L— 1 的盐酸，配制时需用量筒量 取 以 上 浓 盐 酸 的 体 积 为 mL。
（3）上述实验中所用到的实验仪器有烧杯 、量筒 、玻璃棒 、胶头滴管 、 。
（4）用浓盐酸配制 3. 00m9l. L— 1 的盐酸，操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
a 、计算需要浓盐酸的体积；
b 、用量筒量取浓盐酸；
c 、将烧杯中的溶液转移入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，洗涤液也 转移入容量瓶中；
d 、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e 、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f 、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线 1— 2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹 液面最低点与刻度线相切 。
（5）容量瓶使用前，需进行的实验操作为 。
（6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是： 。
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶中
B. 容量瓶洗净后未经干燥处理
C. 转移过程中有少量溶液溅出
D. 未冷却至室温就转移定容
E. 定容时俯视刻度线
F. 量取盐酸时仰视
G. 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
