湖南省T8联盟2024届高三上学期12月份模拟预测化学试题（含答案）

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湖南省T8联盟2024届高三上学期12月份模拟预测
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名﹑准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Fe～56Cu～64Zn～65Ag～108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学品是生活中必不可缺的物质，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是
A．阿司匹林学名为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素
B．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用
C．可在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软
D．可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄等着色剂来改善食物色泽
2．下列化学用语表示正确的是
A．分子的空间填充模型：B．基态的价层电子轨道表示式为
C．分子中键原子轨道电子云图：D．氯化铵的电子式：
3．下列装置与对应操作正确的是
4．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为往与NaOH的物质的量之比为1∶2的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像
C．图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像
D．图④为、混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表的是
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．电解精炼铜时，电路中转移个电子，阳极溶解32g铜
B．加热条件下，含0.2ml 的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于0.1
C．个胶体粒子的质量为107g
D．在标准状况下，22.4L HF的分子数目为
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．向氢氧化铁胶体中滴加过量的氢碘酸：
B．用石墨作电极电解溶液：
C．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
D．溶液与溶液反应至溶液呈中性：
7．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。如图一种Ru配合物复合光催化剂，可将转化为HCOOH。下列说法错误的是
A．该配合物中Ru的配位数是6，中心离子为
B．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C
C．已知吡啶（）中所有原子共平面，则吡啶中存在大键
D．HCOOH的沸点比高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力
8．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
9．化合物Q的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＞ZB．1ml化合物Q中存在2ml配位键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸D．同周期元素中第一电离能比Z大的元素有2种
10．吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法正确的是
A．分子式为B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1ml吲哚布芬最多能与3ml NaOH反应D．1ml吲哚布芬最多能与7ml 发生加成反应
11．Fentn氧化技术因其方法简单，氧化电位高、无选择性氧化有机物、反应速率快等优点，广泛应用于污水处理工艺中，用于降解废水中的持久性有机污染物，其电化学工作原理及工作10min时，、电极产生量（m ）与电流强度关系如下图所示：
下列说法错误的是
A．电解一段时间后，Pt电极附近pH减小
B．羟基自由基产生原理为：
C．根据图b可判断合适的电流强度约为40mA
D．若需处理1ml，理论上HMC-3电极消耗标准状况下313.6L
12．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确
的是
A．比稳定
B．若升温后取代产物2的含量提高，则原因是随反应温度升高，反应②平衡正向移动
C．反应刚开始时产物中所占的比例大于
D．生成比的△H更大
13．从光盘中提取Ag（其他微量金属忽略不计）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．“氧化”过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1
B．“氧化”阶段需控制在95℃条件下进行，则其加热方式不能用水浴加热
C．若省略第一次“过滤”，会使氨水的用量增加
D．“还原”过程，若水合肼转化为无害气体，则“还原”过程的离子方程式为
14．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在一定条件下，用0.1000ml/L的高氯酸溶液滴定10.0mL．某弱酸酸式盐KHA溶液，测得电压变化与滴入溶液的体积关系如图所示。做空白对照实验，消耗溶液的体积为0.25ml。已知N为滴定终点。下列说法正确的是
A．初始时该酸式盐KHA的浓度为0.1725ml/L
B．水的电离程度：N＞M
C．已知的，若M点处为中性，则有约为0
D．若M点时溶液呈中性，则存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（12分）
某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[]，结构简式为，流程如图：
已知：与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。请回答：
（1）写出与甘氨酸反应的化学方程式： 。
（2）下列说法正确的是 （填标号）。
a．流程中不用溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b．步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去同时减少产物的析出
c．步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出
（3）可用碘量法测定产品中Cu元素的含量，已知：
ⅰ：；
ⅱ：CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质
ⅲ：
从下列操作中选择合适的选项（均用标号表示，每个横线上只选一个操作），补全实验流程。
①用分析天平称量产品x g→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→用容量瓶配制100mL样品溶液→用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶（如图所示）→ →塞上碘量瓶的塞子→在暗处静置5分钟→打开塞子，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液→_____→加入淀粉溶液→用标准溶液滴定至终点，再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
操作：a．加入少量KI固体；b．加入过量KI固体；c．轻轻振荡碘量瓶；d剧烈振荡碘量瓶。
②溶解时加入硫酸的作用是 。
③滴定终点的现象是 。
④若两次平行实验，平均消耗0.1050 溶液20.00mL，则x g产品中含Cu的质量为
g。
16．（15分）
以废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、）为原料制备锌的流程如下：
已知：
①“浸取”时，ZnO、CuO转化为、进入溶液；
②5℃时，，；
③深度除杂标准：溶液中；
（1）“滤渣1”的主要成分为、 。
（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为
。
（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果{以反应后溶液中铜锌比表示}与加入量[以表示]的关系曲线如图所示。
①当加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是
（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为 （保留3位有效数字）。{已知的}
②“深度除铜”时加入量最好应选 （填标号）。
A．90%B．100%C．110%D．120%
（4）“萃取"时有机萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可表示为：（有机层）（有机层）（水层）。“反萃取”的目的是将有机层转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有 （答两点）。
（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。
①图a纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为 。
②图b闪锌矿型晶胞密度为，则与的最近距离为 pm。（设为阿伏加德罗常数的值）
17．（17分）
我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯[]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与反应来制备。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）已知：异丁烷、异丁烯、CO的燃烧热热化学方程式的焓变分别为、、，则
（用题目给的反应焓变来表示）。
（2）向1.0L恒容密闭容器中加入1ml （g）和1ml （g），利用反应Ⅰ制备异丁烯。已知；正反应速率表示为，逆反应速率表示为，其中、为速率常数。
①图中能够代表的曲线为 （填“”“”“”或“”）。
②温度为时，该反应化学平衡常数K＝ ，平衡时转化率 50%（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为：。在pMPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示：
①a点时有催化剂和无催化剂的转化率相等的原因是 。
②在p MPa、900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为1∶1∶n充入密闭容器，的平衡转化率为，此时平衡常数 （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数；用含、n、p的代数式表示）。
（4）相比于反应Ⅱ直接脱氢，有人提出加入适量空气。采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，发生反应，相比于异丁烷直接脱氢制备丁烯更好。从产率角度分析该方法的优点是 。
（5）利用电化学可以将有效转化为，装置如图所示（忽略电解前后溶液的体积变化）：
①已知：电解效率＝。装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为 。
②研究表明，溶液pH会影响转化为的双率。如图是（以计）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数随pH变化的情况。
pH＝8.5时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为 ；在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH （填标号：a．明显增大b．几乎不发生变化c．明显减小）。
18．（14分）
防火材料聚碳酸酯（PC）和某用途广泛的内酯E（含有一个六元环）的合成路线如下：
已知：
①B分子中只有一种化学环境的氢
②
③
请回答下列问题：
（1）B的名称为 ，C分子含有的官能团的名称是 。
（2）反应①的反应类型为 。
（3）D到E的反应方程式为 。
（4）G的结构式为 。
（5）与甲互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的同分异构体共有 种（不包括甲），其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为1∶1∶6的同分异构体结构简式为 （任写一种即可）。
（6）请写出以有机物B为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）。（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）
A．碘晶体（含）的提纯
B．分离苯酚和水的混合物
C．析出晶体
D．测定KI溶液的浓度
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入适量20% 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液调节pH至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已水解完全
B
将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色
溶液中浓度减小，浓度增大
C
取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色
KI与溶液的反应有一定限度
D
向两支盛有5mL不同浓度溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察现象
探究浓度对反应速率的影响