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山东省临沂市罗庄区2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版含答案）
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这是一份山东省临沂市罗庄区2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版含答案），文件包含高一化学答案pdf、高一化学docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
2023 级普通高中学科素养水平监测试卷
化 学 2023.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每一小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 F19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.加碘食盐中含有KIO₃, 在 KIO₃溶液中，可存在的微粒是
A.I- B.IO3 C.KIO₃分子 D.O² 2.对化学物质进行分类，有利于掌握同类物质的共同性质。下列说法错误的是
A.Na₂O、K₂O均为碱性氧化物 B.NaOH 和 Cu(OH)₂ 均为碱
C.CO 和 CO₂ 均能与碱反应生成盐 D.NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃都属于盐 3.下列关于物质的保存不正确的是
A.过氧化钠固体保存在细口瓶中 B.氯水保存在棕色细口瓶中
C.钠保存在煤油中 D.漂白粉需要密封保存
4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.雪天道路上撒盐(CaCl₂) 融雪是应用其还原性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.工业上利用澄清石灰水吸收氯气制备漂白粉
D.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
5.CuSO₄·5H₂O 是蓝色固体，俗称蓝矾或胆矾。下列说法正确的是
₂溶于水，产生0.5mlCu²*、0.5mlS*和2mlO²-
B.CuSO₄·5H₂O 是混合物
C.CuSO₄溶液能与Zn 反应体现了Cu²*的还原性
D.配制1L0.1ml/LCuSO,溶液需要胆矾25.0g
6.下列离子方程式与所给事实不相符的是
B.醋酸(CH₃COOH)去除水垢中的CaCO₃:CaCO₃+2H⁴=Ca²⁴+H₂O+CO₂↑
C.湿法炼铜：Fe+Cu²+=Cu+Fe²+
D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁴+2OH~+H₂1
7.下列说法正确的是
A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量
B.标准状况下，22.4LH₂O 和28gCO 所含氧原子数目相等
C.80gNaOH 溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2ml/L
D.0℃、101kPa下，1ml CO₂的体积大约是22.4 L
8.常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液：K*、Na⁴、Ba²+、SO²-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl-、HCO3、SO?、Na
C.酸性溶液：Mg²*、Na⁴、SO²-、Cl-
D.碱性溶液：K*、SO²-、NO₃、Cu²+
9.2023年10月26日，长征二号F 遥十七运载火箭将神舟十七号载人飞船送入太空。下列物 质可作为火箭推进剂中氧化剂的是
A.四氧化二氮 B.液氮 C.液氢 D.偏二甲肼(C₂H₈N₂)
10.N₄ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g钠充分燃烧时转移电子数为0.1N₄ 铁粉与0.1L1ml/L的 HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N
的 H₂SO₂溶液中H*的数目为0.01N
D.标准状况下，22.4LH₂中电子的数目为N₄
11.下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线
C.配制溶液时直接把称取的物质转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
12.下列图示实验正确的是
CO(CO₂)
NaOH溶液
乙 丙 丁
水
浓硫酸 甲
Cl₂
A.图甲稀释浓硫酸 B.图乙收集 Cl
C.图丙除去 CO 气体中的 CO₂ D.图丁制备 Fe(OH)₃ 胶体
13.欲制备Na₂S₂O₃, 从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是
A.Na₂SO₃ 与S B.Na₂S与S C.SO₂ 与Na₂SO₄ D.Na₂SO₃与Na₂SO₄
14.已知反应：2F₂+2NaOH=OF₂+2NaF+H₂O,N 、 为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准 状况)F₂ 。(其中OF₂中氧为+2价)下列叙述错误的是
A.转移的电子数为4N、 B.生成的 NaF 质量为84g
C.生成的氧化产物分子数为2N D.NaOH 作还原剂
15.某同学欲配制460mL1.00ml/L 的某溶液，有关操作正确的是
A.配制H₂SO₄溶液时，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³ 的浓硫酸25.0mL B.配制NaOH 溶液过程中，将 NaOH 固体放在滤纸上称量
C.配制 NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D.配制 HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.(12分)物质的转化是化学研究的内容之一。回答下列问题：
I. 一种分解氯化铵(NH₂Cl) 实现产物分离的物质转化关系如下图所示(a、b、c、d 分别代 表相应的物质).
(1)上述转化过程中涉及的物质，除 NH₄Cl 外，属于
盐的是 。 (写物质的化学式)
(2)转化过程的总反应方程式为
(3)上述转化过程有副产物 MgCl₂生成。请用化学方
程式解释其原因
Ⅱ.实验室常用MnOT(H*)与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 反应来测定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 的浓度，其反
应原理(转化过程)如图所示。
(4)反应 I 中 Mn²+是 (填“还原剂”或
“氧化剂”)。发生反应I 时，溶液颜色变化是由无色
到 色。
(5)由反应 I 、Ⅱ, 判断S₂O3、MnO7、Fe³*三者氧
化性由强到弱的顺序为： 。
(6)反应Ⅱ的离子方程式为 每有1ml MnOZ 参 加反应，转移 ml电子。
17.(10分)用下列装置制备并检验 Cl₂的性质。
NaH 溶液
Ⅱ Ⅲ IV
(1)装置 I 中盛放浓盐酸的仪器名称是 ,烧杯中 NaOH 溶液的作用是
(2)若实验时使用的17.4gMnO₂ 完全反应，则反应产生的Cl₂ 在标准状况下的体积
为 L。
(3)装置IV应该接入到装置 I 中集气瓶前面，其目的是 (4)为了探究干燥的氯气是否有漂白性，选择装置Ⅲ进行相关实验，若从b 口进气，装置
Ⅲ中的现象是
(5)装置Ⅱ目的是制备氯水，氯水中含氯微粒共有4种，分别是 (填写微粒符号)。 18.(11分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1)NaH 中的氢为 价，可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质 量比为 。
(2)A 是氯的氧化物，其化学式为 。A 可用于自来水消毒，其消毒效率是 Cl, 的 倍(还原产物都是Cl, 消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
(3)B 属于碱，其水溶液与 Cl,反应生成 D 的离子方程式为
。
(4)C 是高氯酸钠，受热分解可产生O₂和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式 为
(5)Cl₂O₇ 可与水反应生成 HClO₄,Cl₂O₅ 生 成E 也是发生类似的反应，请写出Cl₂O₅ 与 B 在水中生成 ClO³ 的离子反应方程式
19.(10分)葡萄糖(分子式为C₆H₂O₆) 是人体内最重要的供能物质。
(1)正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在0.70~1.15g/L 之间，下表是某同学的血液 检测单的部分内容：
葡萄糖的摩尔质量为 。该同学1mL 血液中含有的葡萄糖为 毫克，其血糖
含量 (填“正常”、“偏高”或“偏低”)。
项目名称
钾
葡萄糖
低密度脂蛋白
血液中的含量(mml/L)
3.91
3.00
2.96
(2)50%葡萄糖注射液属于高糖溶液，在医疗上具有广泛的用途。50%葡萄糖注射液是 指每100mL葡萄糖注射液中含有50g 葡萄糖，某同学使用称量好的葡萄糖固体在实验室中配
制220mL该葡萄糖注射液，所需的定量仪器是
(3)病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。小附同学欲利用上述50%葡萄糖
注射液在实验室中配制80mL0.250ml/L的葡萄糖溶液。
①需要用量筒量取50%葡萄糖注射液的体积是 mL。
②下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填选项)。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.量取50%葡萄糖注射液时俯视
C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视
20.(12分)钠及其钠的化合物在生产生活中有着广泛应用，探究它们的性质也是化学工
作者的任务之一。
(1)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，从氧化还原角度分析，过氧化钠的作
用为 (填“氧化剂”、“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的水溶液都具有 性。利用下图鉴别两种物质，使澄清石
灰水变浑浊的是试管 ( 填“A” 或“B”)。
澄清石灰水
(3)实验室利用盐酸和碳酸钙反应制备CO₂气体时，可以利用饱和的 NaHCO₃溶液来除去 HCl 气体，发生反应的离子反应方程式为 。另一方面，有人认为
在饱和的NaHCO₃溶液中，CO₂溶解度较小，有利于收集CO₂。
①某同学为比较排水法与排饱和碳酸氢钠溶液法除去氯化氢的效果，利用三种收集方
法，然后测定CO₂气体中氯离子的含量(从而反映HCl的含量)如下表。
从表中数据分析可知，除去 CO,中的 HCl效果最好的是 法。
实验次数 氯离子含量
1
2
3
三次 平均
mg/L
收集方法
排气法
23.1
20.2
46.4
29.9
排水法
3.1
3.5
3.7
3.4
排饱和碳酸氢钠法
2.6
3.2
3.0
2.9
②某同学为比较 CO₂在水和饱和NaHCO₃溶液中的溶解情况。设计了如下实验：
在18℃下，用Na₂CO₃ 粉末与稀硫酸反应制取两瓶250mL 二氧化碳，分别加入50 mL
水和饱和碳酸氢钠溶液，振荡，用压强传感器测定装置内压强的变化，数据如下表所示。
三次分别加入水、饱和碳酸氢钠溶液所测压强统计
该实验选用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是 。由实验数据可获得的结论是 。请你对上述结论产生的原因给出自己的猜想(理由):
次数
所测压强
收集方法
1
2
3
三次
平均
排水法
104.90
104.98
105.05
104.98
排饱和碳酸氢钠法
103.42
103.56
103.32
103.40
2023 级普通高中学科素养水平监测试卷
化 学 2023.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每一小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 F19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.加碘食盐中含有KIO₃, 在 KIO₃溶液中，可存在的微粒是
A.I- B.IO3 C.KIO₃分子 D.O² 2.对化学物质进行分类，有利于掌握同类物质的共同性质。下列说法错误的是
A.Na₂O、K₂O均为碱性氧化物 B.NaOH 和 Cu(OH)₂ 均为碱
C.CO 和 CO₂ 均能与碱反应生成盐 D.NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃都属于盐 3.下列关于物质的保存不正确的是
A.过氧化钠固体保存在细口瓶中 B.氯水保存在棕色细口瓶中
C.钠保存在煤油中 D.漂白粉需要密封保存
4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.雪天道路上撒盐(CaCl₂) 融雪是应用其还原性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.工业上利用澄清石灰水吸收氯气制备漂白粉
D.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
5.CuSO₄·5H₂O 是蓝色固体，俗称蓝矾或胆矾。下列说法正确的是
₂溶于水，产生0.5mlCu²*、0.5mlS*和2mlO²-
B.CuSO₄·5H₂O 是混合物
C.CuSO₄溶液能与Zn 反应体现了Cu²*的还原性
D.配制1L0.1ml/LCuSO,溶液需要胆矾25.0g
6.下列离子方程式与所给事实不相符的是
B.醋酸(CH₃COOH)去除水垢中的CaCO₃:CaCO₃+2H⁴=Ca²⁴+H₂O+CO₂↑
C.湿法炼铜：Fe+Cu²+=Cu+Fe²+
D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁴+2OH~+H₂1
7.下列说法正确的是
A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量
B.标准状况下，22.4LH₂O 和28gCO 所含氧原子数目相等
C.80gNaOH 溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2ml/L
D.0℃、101kPa下，1ml CO₂的体积大约是22.4 L
8.常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液：K*、Na⁴、Ba²+、SO²-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl-、HCO3、SO?、Na
C.酸性溶液：Mg²*、Na⁴、SO²-、Cl-
D.碱性溶液：K*、SO²-、NO₃、Cu²+
9.2023年10月26日，长征二号F 遥十七运载火箭将神舟十七号载人飞船送入太空。下列物 质可作为火箭推进剂中氧化剂的是
A.四氧化二氮 B.液氮 C.液氢 D.偏二甲肼(C₂H₈N₂)
10.N₄ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g钠充分燃烧时转移电子数为0.1N₄ 铁粉与0.1L1ml/L的 HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N
的 H₂SO₂溶液中H*的数目为0.01N
D.标准状况下，22.4LH₂中电子的数目为N₄
11.下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.摇匀后，发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线
C.配制溶液时直接把称取的物质转移至容量瓶中，再加入蒸馏水定容
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
12.下列图示实验正确的是
CO(CO₂)
NaOH溶液
乙 丙 丁
水
浓硫酸 甲
Cl₂
A.图甲稀释浓硫酸 B.图乙收集 Cl
C.图丙除去 CO 气体中的 CO₂ D.图丁制备 Fe(OH)₃ 胶体
13.欲制备Na₂S₂O₃, 从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是
A.Na₂SO₃ 与S B.Na₂S与S C.SO₂ 与Na₂SO₄ D.Na₂SO₃与Na₂SO₄
14.已知反应：2F₂+2NaOH=OF₂+2NaF+H₂O,N 、 为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准 状况)F₂ 。(其中OF₂中氧为+2价)下列叙述错误的是
A.转移的电子数为4N、 B.生成的 NaF 质量为84g
C.生成的氧化产物分子数为2N D.NaOH 作还原剂
15.某同学欲配制460mL1.00ml/L 的某溶液，有关操作正确的是
A.配制H₂SO₄溶液时，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³ 的浓硫酸25.0mL B.配制NaOH 溶液过程中，将 NaOH 固体放在滤纸上称量
C.配制 NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D.配制 HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.(12分)物质的转化是化学研究的内容之一。回答下列问题：
I. 一种分解氯化铵(NH₂Cl) 实现产物分离的物质转化关系如下图所示(a、b、c、d 分别代 表相应的物质).
(1)上述转化过程中涉及的物质，除 NH₄Cl 外，属于
盐的是 。 (写物质的化学式)
(2)转化过程的总反应方程式为
(3)上述转化过程有副产物 MgCl₂生成。请用化学方
程式解释其原因
Ⅱ.实验室常用MnOT(H*)与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 反应来测定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 的浓度，其反
应原理(转化过程)如图所示。
(4)反应 I 中 Mn²+是 (填“还原剂”或
“氧化剂”)。发生反应I 时，溶液颜色变化是由无色
到 色。
(5)由反应 I 、Ⅱ, 判断S₂O3、MnO7、Fe³*三者氧
化性由强到弱的顺序为： 。
(6)反应Ⅱ的离子方程式为 每有1ml MnOZ 参 加反应，转移 ml电子。
17.(10分)用下列装置制备并检验 Cl₂的性质。
NaH 溶液
Ⅱ Ⅲ IV
(1)装置 I 中盛放浓盐酸的仪器名称是 ,烧杯中 NaOH 溶液的作用是
(2)若实验时使用的17.4gMnO₂ 完全反应，则反应产生的Cl₂ 在标准状况下的体积
为 L。
(3)装置IV应该接入到装置 I 中集气瓶前面，其目的是 (4)为了探究干燥的氯气是否有漂白性，选择装置Ⅲ进行相关实验，若从b 口进气，装置
Ⅲ中的现象是
(5)装置Ⅱ目的是制备氯水，氯水中含氯微粒共有4种，分别是 (填写微粒符号)。 18.(11分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1)NaH 中的氢为 价，可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质 量比为 。
(2)A 是氯的氧化物，其化学式为 。A 可用于自来水消毒，其消毒效率是 Cl, 的 倍(还原产物都是Cl, 消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
(3)B 属于碱，其水溶液与 Cl,反应生成 D 的离子方程式为
。
(4)C 是高氯酸钠，受热分解可产生O₂和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式 为
(5)Cl₂O₇ 可与水反应生成 HClO₄,Cl₂O₅ 生 成E 也是发生类似的反应，请写出Cl₂O₅ 与 B 在水中生成 ClO³ 的离子反应方程式
19.(10分)葡萄糖(分子式为C₆H₂O₆) 是人体内最重要的供能物质。
(1)正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在0.70~1.15g/L 之间，下表是某同学的血液 检测单的部分内容：
葡萄糖的摩尔质量为 。该同学1mL 血液中含有的葡萄糖为 毫克，其血糖
含量 (填“正常”、“偏高”或“偏低”)。
项目名称
钾
葡萄糖
低密度脂蛋白
血液中的含量(mml/L)
3.91
3.00
2.96
(2)50%葡萄糖注射液属于高糖溶液，在医疗上具有广泛的用途。50%葡萄糖注射液是 指每100mL葡萄糖注射液中含有50g 葡萄糖，某同学使用称量好的葡萄糖固体在实验室中配
制220mL该葡萄糖注射液，所需的定量仪器是
(3)病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。小附同学欲利用上述50%葡萄糖
注射液在实验室中配制80mL0.250ml/L的葡萄糖溶液。
①需要用量筒量取50%葡萄糖注射液的体积是 mL。
②下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填选项)。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.量取50%葡萄糖注射液时俯视
C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视
20.(12分)钠及其钠的化合物在生产生活中有着广泛应用，探究它们的性质也是化学工
作者的任务之一。
(1)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，从氧化还原角度分析，过氧化钠的作
用为 (填“氧化剂”、“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的水溶液都具有 性。利用下图鉴别两种物质，使澄清石
灰水变浑浊的是试管 ( 填“A” 或“B”)。
澄清石灰水
(3)实验室利用盐酸和碳酸钙反应制备CO₂气体时，可以利用饱和的 NaHCO₃溶液来除去 HCl 气体，发生反应的离子反应方程式为 。另一方面，有人认为
在饱和的NaHCO₃溶液中，CO₂溶解度较小，有利于收集CO₂。
①某同学为比较排水法与排饱和碳酸氢钠溶液法除去氯化氢的效果，利用三种收集方
法，然后测定CO₂气体中氯离子的含量(从而反映HCl的含量)如下表。
从表中数据分析可知，除去 CO,中的 HCl效果最好的是 法。
实验次数 氯离子含量
1
2
3
三次 平均
mg/L
收集方法
排气法
23.1
20.2
46.4
29.9
排水法
3.1
3.5
3.7
3.4
排饱和碳酸氢钠法
2.6
3.2
3.0
2.9
②某同学为比较 CO₂在水和饱和NaHCO₃溶液中的溶解情况。设计了如下实验：
在18℃下，用Na₂CO₃ 粉末与稀硫酸反应制取两瓶250mL 二氧化碳，分别加入50 mL
水和饱和碳酸氢钠溶液，振荡，用压强传感器测定装置内压强的变化，数据如下表所示。
三次分别加入水、饱和碳酸氢钠溶液所测压强统计
该实验选用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是 。由实验数据可获得的结论是 。请你对上述结论产生的原因给出自己的猜想(理由):
次数
所测压强
收集方法
1
2
3
三次
平均
排水法
104.90
104.98
105.05
104.98
排饱和碳酸氢钠法
103.42
103.56
103.32
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