专题一 化学用语与基本概念　选择题专攻 2.氧化还原反应的概念、规律及应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义

这是一份专题一 化学用语与基本概念　选择题专攻 2.氧化还原反应的概念、规律及应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共10页。试卷主要包含了强弱律，价态律，先后律，守恒律等内容，欢迎下载使用。
(一)理清两条概念线索
(二)氧化还原反应的规律
1．强弱律
氧化性：氧化剂＞氧化产物。
还原性：还原剂＞还原产物。
应用示例
(1)已知下列反应：
①C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O，
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
则C2O3、Fe3＋、Cl2的氧化性强弱顺序为________________________________________。
(2)写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
①氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
a．KMnO4>Cl2：_________________________________________________________。
b．Cl2>Br2：_____________________________________________________________。
c．Br2>Fe3＋：____________________________________________________________。
d．Fe3＋>Cu2＋：___________________________________________________________。
②还原性强弱顺序：SO2>I－＞Fe2＋>Br－>Cl－。
a．SO2>I－：______________________________________________________________。
b．I－＞Fe2＋：_____________________________________________________________。
c．Fe2＋>Br－：_____________________________________________________________。
d．Br－>Cl－：______________________________________________________________。
2．价态律
判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。
应用示例
(1)用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
(2)在KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化产物和还原产物的质量之比为________________________________________________________________________。
3．先后律
Ⅰ.同时含有几种还原剂eq \(―――――→,\s\up7(加入氧化剂))按还原性由强到弱依次反应。
Ⅱ.同时含有几种氧化剂eq \(―――――→,\s\up7(加入还原剂))按氧化性由强到弱依次反应。
应用示例
(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：
________________________________________________________________________。
4．守恒律
在氧化还原反应中，遵循原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒。用于(1)氧化还原反应方程式的配平。(2)氧化还原反应的相关计算。
应用示例
某实验小组测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量，步骤如下：称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右), 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.300 0 ml·L－1的碘标准溶液滴定。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL。回答下列问题：
(1)写出水合肼和I2反应的化学方程式(已知水合肼被氧化为N2)：__________________
________________________________________________________________________。
(2)产品中水合肼的质量分数为______________________________________________。
1．(2022·北京，6)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
2．(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
3．(2023·浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1 ml N2O，转移4 ml电子
B．H2O是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
4．(2023·北京，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
5．(2023·湖南，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．S2Oeq \\al(2－,3)和SOeq \\al(2－,4)的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq \f(nO2,nH2O)：ⅠFe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，溶液恢复棕色，D项正确。]
3．A [由方程式可知，反应生成1 ml N2O，转移4 ml电子，故A正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，Fe3＋是反应的氧化剂，故C错误；若设计成原电池，Fe3＋在正极得到电子发生还原反应生成Fe2＋，Fe2＋为正极产物，故D错误。]
4．C [Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中H、O元素的化合价不发生变化，水不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和Oeq \\al(2－,2)组成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，D错误。]
5．D [S2Oeq \\al(2－,3)的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；As2S3中As的化合价为＋3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为＋3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；根据题给信息可知，反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3＋6O2＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(紫外光))2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为As2S3＋7O2＋6H2Oeq \(=====,\s\up7(自然光))2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的eq \f(nO2,nH2O)：Ⅰ>Ⅱ，C错误；由反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式可知，氧化1 ml As2S3时，两反应转移的电子分别为12 ml和28 ml，故转移的电子数之比为3∶7，D正确。]
6．D [过程Ⅰ中NOeq \\al(－,2)转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NOeq \\al(－,2)得电子，发生还原反应，A错误；过程Ⅰ为NOeq \\al(－,2)在酶1的作用下转化为NO和H2O，反应的离子方程式为NOeq \\al(－,2)＋2H＋＋e－eq \(=====,\s\up7(酶1))NO↑＋H2O，过程Ⅱ为NO和NHeq \\al(＋,4)在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，反应的离子方程式为NO＋NHeq \\al(＋,4)＋3e－＋2H＋eq \(=====,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，两过程转移电子数目不相等，B错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(NHeq \\al(＋,4))＝1∶1，C错误；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4===N2＋4H＋＋4e－，所以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)===N2↑＋2H2O，D正确。]
考向预测
1．B
2．B [无水硫酸铜遇水变为蓝色是CuSO4变为了CuSO4·5H2O，元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；金属铝放置在空气中失去光泽是铝表面生成氧化铝，Al元素化合价升高，是氧化还原反应，故B符合题意；澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色是氯化铁变为氢氧化铁，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。]
3．A [Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，反应原理为2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故与氧化还原反应无关，A符合题意；向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是由于K2Cr2O7酸性溶液将乙醇氧化为乙酸，自身变为Cr3＋，元素的化合价发生改变，故与氧化还原反应有关，B不符合题意；光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去，是由于发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，两反应均为氧化还原反应，C不符合题意；向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，反应原理为FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，故与氧化还原反应有关，D不符合题意。]
4．D [分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂，2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；生成1 ml HNO3转移2 ml 电子，所以生成0.2 ml HNO3转移0.4 ml电子，故C错误；NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，故D正确。]
5．D [根据转化关系可知：在转化过程中H始终为＋1价，A错误；反应②为Li3N＋3H2O===NH3↑＋3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B错误；Li是催化剂，Li3N和LiOH均是中间产物，C错误；根据分析，整个过程的总反应为氮气和水反应生成氨气和氧气，可表示为2N2＋6H2Oeq \(=====,\s\up7(催化剂))4NH3＋3O2，D正确。]
6．C [标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Br2＞Fe3＋，A项正确；Sn4＋的氧化性弱于I2，不能氧化I－得到I2，因此溶液不变蓝，B项正确；I－的还原性大于Fe2＋，当加入少量溴水时，溴水先氧化I－，溴水量不足，Fe2＋不能被氧化为Fe3＋，则滴加KSCN溶液不一定变红，C项错误；K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应，Cr2Oeq \\al(2－,7)具有氧化性，Fe2＋具有还原性，则离子方程式为Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D项正确。]
氧化还原电对
(氧化型/还原型)
电极反应式
标准电极电
势(φθ/V)
Fe3＋/Fe2＋
Fe3＋＋e－Fe2＋
0.77
I2/I－
I2＋2e－2I－
0.54
Cr2Oeq \\al(2－,7)/Cr3＋
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6e－＋14H＋
2Cr3＋＋7H2O
1.36
Br2/Br－
Br2(l)＋2e－2Br－
1.07
Sn4＋/Sn2＋
Sn4＋＋2e－Sn2＋
0.151