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专题二 物质结构与性质 选择题专攻 3.晶体结构（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义
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这是一份专题二 物质结构与性质 选择题专攻 3.晶体结构（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共11页。试卷主要包含了常见共价晶体结构分析，常见分子晶体结构分析，常见离子晶体结构分析等内容，欢迎下载使用。
1．常见共价晶体结构分析
(1)金刚石
①每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构；
②键角均为109°28′；
③最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内；
④每个C参与4个C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2。
(2)SiO2
①每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；
②每个正四面体占有1个Si,4个“eq \f(1,2)O”，因此二氧化硅晶体中Si与O的个数之比为1∶2；
③最小环上有12个原子，即6个O、6个Si。
(3)SiC、BP、AlN
每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构。
2．常见分子晶体结构分析
(1)干冰
①8个CO2位于立方体的顶角且在6个面的面心各有1个CO2；
②每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个。
(2)白磷
面心立方最密堆积。
3．常见离子晶体结构分析
典型离子晶体模型的配位数
[知识拓展] 晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体稳定性的数据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。
(2)影响因素：晶格能的大小与阴阳离子所带电荷数、阴阳离子间的距离、离子晶体的结构类型有关。离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大。
(3)对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
1．(2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。
下列说法正确的是( )
A．该晶体中存在N—H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：CC．基态原子未成对电子数：BD．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
2．(2023·北京，1)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( )
A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键
B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C．三种物质的晶体类型相同
D．三种物质均能导电
3．(2023·湖南，11)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A．晶体最简化学式为KCaB6C6
B．晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为eq \f(2.17×1032,a3·NA) g·cm－3
4．(2023·山东，5)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—C的键长比C—F短
D．1 ml (CF)x中含有2x ml共价单键
5．(2022·湖北，9)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ca2＋的配位数为6
B．与F－距离最近的是K＋
C．该物质的化学式为KCaF3
D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
1．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A．氮化碳属于共价晶体
B．氮化碳的化学式为C3N4
C．该晶体的熔点比金刚石的熔点低
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
2.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个Oeq \\al(－,2)
B．晶体中每个K＋周围有8个Oeq \\al(－,2)，每个Oeq \\al(－,2)周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
3．砷化镓(GaAs)作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，下列说法正确的是( )
A．GaAs属于离子晶体
B．基态砷原子价层电子轨道表示式为
C．As的配位数为4
D．该晶体密度为eq \f(5.8×1036,NA×a3)g·cm－3
4．作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述不正确的是( )
A．Z表示的微粒为H2
B．每个X周围最近且等距离的X有6个
C．若A的原子分数坐标为(0,0.5,0.5)，B的原子分数坐标为(0.75,0.75,0)，则C的原子分数坐标为(1,0.5,1)
D．若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNi5H7
5．几种常见的晶胞或结构(CaF2、NH4Cl、AlCl3)如图，下列说法错误的是( )
A．图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4
B．熔点：图2所示物质<图1所示物质
C．图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个
D．NH4Cl可与H－反应生成NH4H，NH4Cl和NH4H均是共价化合物
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－围成正八面体
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，存在的作用力有非极性键和范德华力
选择题专攻3 晶体结构
真题演练
1．A [由晶体结构图可知，[C(NH2)3]＋中的—NH2的H与[B(OCH3)4]－中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N—H…O氢键，A正确；同一周期元素原子的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA族元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C2．A [金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，石墨炔为分子晶体，C项错误；金刚石不能导电，D项错误。]
3．C [根据晶胞结构可知，其中K个数：8×eq \f(1,8)＝1，Ca个数：1，B个数：12×eq \f(1,2)＝6，C个数：12×eq \f(1,2)＝6，故其最简化学式为KCaB6C6，A正确；K＋位于晶胞顶角，Ca2＋位于体心，则晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个，B正确；根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；该晶胞含1个KCaB6C6，则晶胞质量为eq \f(217,NA) g，晶胞体积为a3×10－30 cm3，则其密度为eq \f(2.17×1032,a3·NA)g·cm－3，D正确。]
4．B [石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键长短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中C—C的键长比C—F的长，C错误；由题干结构示意图可知，在(CF)x中每个C与周围的3个碳原子、1个F原子形成共价键，每个C—C被2个碳原子共用，即1 ml (CF)x中含有2.5x ml共价单键，D错误。]
5．B [Ca2＋的配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋的配位数为6，A正确；F－与K＋的最近距离为棱长的eq \f(\r(2),2)，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的eq \f(1,2)，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B错误；K＋位于顶角，个数为eq \f(1,8)×8＝1，F－位于面心，个数为eq \f(1,2)×6＝3，Ca2＋位于体心，个数为1，综上，该物质的化学式为KCaF3，C正确；F－与Cl－半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确。]
考向预测
1．C [根据晶体硬度超过金刚石，具有网状结构这些特点确定该物质为共价晶体，A项正确；晶体中每个C与4个N相连而一个N被3个碳原子共用则每个碳原子均摊的氮原子个数为eq \f(1,3)×4＝eq \f(4,3)，则化学式为C3N4，B、D项正确；该晶体与金刚石晶体均为共价晶体，r(N)2．A [由题中的晶胞结构知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4；有12个Oeq \\al(－,2)位于棱上，1个Oeq \\al(－,2)处于体心，则晶胞中含有Oeq \\al(－,2)的个数为12×eq \f(1,4)＋1＝4，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个Oeq \\al(－,2)，每个Oeq \\al(－,2)周围有6个K＋，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个。]
3．C [由GaAs晶胞结构图可知，该晶胞含有Ga原子和As原子，微粒间的作用力是共价键，属于共价晶体，A错误；基态砷原子价层电子轨道表示式为，B错误；与砷原子距离最近的镓原子的个数为4，则As的配位数为4，C正确；根据均摊法，砷原子的个数为4，镓原子的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，则该晶体的密度为eq \f(\f(4×145,NA),10－30a3) g·cm－3＝eq \f(5.8×1032,NA×a3) g·cm－3，D错误。]
4．D [晶胞含X个数为8×eq \f(1,8)＝1，含Y个数为8×eq \f(1,2)＋1＝5，含Z个数为8×eq \f(1,4)＋2×eq \f(1,2)＝3，对照晶体的化学式LaNi5H6，可得出Z表示的微粒为H2，A正确；从图中可以看出，每个X周围最近且等距离的X在顶角，数目为6，B正确；若A的原子分数坐标为(0,0.5,0.5)，B的原子分数坐标为(0.75,0.75,0)，则坐标原点为底面左下角的X，晶胞参数为1，所以C的原子分数坐标为(1,0.5,1)，C正确；若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则与原晶胞比，增加Z的个数为4×eq \f(1,4)＝1，而Z为H2，所以晶体的化学式为LaNi5H8，D不正确。]
5．D [由题意判断图1为CaF2的晶胞，图2为AlCl3的结构，图3为NH4Cl的晶胞。图1中顶角和面心是Ca2＋，体内较大的小球表示F－，距离Ca2＋最近且等距离的F－有8个，则Ca2＋的配位数为8，距离F－最近且等距离的Ca2＋有4个，则F－的配位数为4，故A正确；图1为CaF2的晶胞，CaF2是离子化合物，图2为AlCl3的结构，AlCl3是共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物，则CaF2的熔点高于AlCl3，故B正确；由图3可看出，与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确；NH4H、NH4Cl均为离子化合物，故D错误。]
6．B [在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个，分别位于Na＋的上、下、左、右、前、后，围成正八面体，A正确；乙是一个分子，不是晶胞，所以分子式为E4F4或F4E4，B错误；碘晶体中，有碘分子内部的碘原子间的非极性共价键，还有碘分子间的范德华力，D正确。]
晶体
晶胞
配位数
NaCl
Na＋、Cl－的配位数均为6
CsCl
Cs＋、Cl－的配位数均为8
ZnS
Zn2＋、S2－的配位数均为4
CaF2
Ca2＋()的配位数为8；F－()的配位数为4
1．常见共价晶体结构分析
(1)金刚石
①每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构；
②键角均为109°28′；
③最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内；
④每个C参与4个C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2。
(2)SiO2
①每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；
②每个正四面体占有1个Si,4个“eq \f(1,2)O”，因此二氧化硅晶体中Si与O的个数之比为1∶2；
③最小环上有12个原子，即6个O、6个Si。
(3)SiC、BP、AlN
每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构。
2．常见分子晶体结构分析
(1)干冰
①8个CO2位于立方体的顶角且在6个面的面心各有1个CO2；
②每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个。
(2)白磷
面心立方最密堆积。
3．常见离子晶体结构分析
典型离子晶体模型的配位数
[知识拓展] 晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体稳定性的数据，可以用来衡量离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。
(2)影响因素：晶格能的大小与阴阳离子所带电荷数、阴阳离子间的距离、离子晶体的结构类型有关。离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大。
(3)对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
1．(2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。
下列说法正确的是( )
A．该晶体中存在N—H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：C
2．(2023·北京，1)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( )
A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键
B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C．三种物质的晶体类型相同
D．三种物质均能导电
3．(2023·湖南，11)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A．晶体最简化学式为KCaB6C6
B．晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为eq \f(2.17×1032,a3·NA) g·cm－3
4．(2023·山东，5)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—C的键长比C—F短
D．1 ml (CF)x中含有2x ml共价单键
5．(2022·湖北，9)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ca2＋的配位数为6
B．与F－距离最近的是K＋
C．该物质的化学式为KCaF3
D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
1．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A．氮化碳属于共价晶体
B．氮化碳的化学式为C3N4
C．该晶体的熔点比金刚石的熔点低
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
2.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个Oeq \\al(－,2)
B．晶体中每个K＋周围有8个Oeq \\al(－,2)，每个Oeq \\al(－,2)周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
3．砷化镓(GaAs)作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，下列说法正确的是( )
A．GaAs属于离子晶体
B．基态砷原子价层电子轨道表示式为
C．As的配位数为4
D．该晶体密度为eq \f(5.8×1036,NA×a3)g·cm－3
4．作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述不正确的是( )
A．Z表示的微粒为H2
B．每个X周围最近且等距离的X有6个
C．若A的原子分数坐标为(0,0.5,0.5)，B的原子分数坐标为(0.75,0.75,0)，则C的原子分数坐标为(1,0.5,1)
D．若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNi5H7
5．几种常见的晶胞或结构(CaF2、NH4Cl、AlCl3)如图，下列说法错误的是( )
A．图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4
B．熔点：图2所示物质<图1所示物质
C．图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个
D．NH4Cl可与H－反应生成NH4H，NH4Cl和NH4H均是共价化合物
6．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－围成正八面体
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，存在的作用力有非极性键和范德华力
选择题专攻3 晶体结构
真题演练
1．A [由晶体结构图可知，[C(NH2)3]＋中的—NH2的H与[B(OCH3)4]－中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N—H…O氢键，A正确；同一周期元素原子的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA族元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C
3．C [根据晶胞结构可知，其中K个数：8×eq \f(1,8)＝1，Ca个数：1，B个数：12×eq \f(1,2)＝6，C个数：12×eq \f(1,2)＝6，故其最简化学式为KCaB6C6，A正确；K＋位于晶胞顶角，Ca2＋位于体心，则晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个，B正确；根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；该晶胞含1个KCaB6C6，则晶胞质量为eq \f(217,NA) g，晶胞体积为a3×10－30 cm3，则其密度为eq \f(2.17×1032,a3·NA)g·cm－3，D正确。]
4．B [石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键长短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中C—C的键长比C—F的长，C错误；由题干结构示意图可知，在(CF)x中每个C与周围的3个碳原子、1个F原子形成共价键，每个C—C被2个碳原子共用，即1 ml (CF)x中含有2.5x ml共价单键，D错误。]
5．B [Ca2＋的配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋的配位数为6，A正确；F－与K＋的最近距离为棱长的eq \f(\r(2),2)，F－与Ca2＋的最近距离为棱长的eq \f(1,2)，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B错误；K＋位于顶角，个数为eq \f(1,8)×8＝1，F－位于面心，个数为eq \f(1,2)×6＝3，Ca2＋位于体心，个数为1，综上，该物质的化学式为KCaF3，C正确；F－与Cl－半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确。]
考向预测
1．C [根据晶体硬度超过金刚石，具有网状结构这些特点确定该物质为共价晶体，A项正确；晶体中每个C与4个N相连而一个N被3个碳原子共用则每个碳原子均摊的氮原子个数为eq \f(1,3)×4＝eq \f(4,3)，则化学式为C3N4，B、D项正确；该晶体与金刚石晶体均为共价晶体，r(N)
3．C [由GaAs晶胞结构图可知，该晶胞含有Ga原子和As原子，微粒间的作用力是共价键，属于共价晶体，A错误；基态砷原子价层电子轨道表示式为，B错误；与砷原子距离最近的镓原子的个数为4，则As的配位数为4，C正确；根据均摊法，砷原子的个数为4，镓原子的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，则该晶体的密度为eq \f(\f(4×145,NA),10－30a3) g·cm－3＝eq \f(5.8×1032,NA×a3) g·cm－3，D错误。]
4．D [晶胞含X个数为8×eq \f(1,8)＝1，含Y个数为8×eq \f(1,2)＋1＝5，含Z个数为8×eq \f(1,4)＋2×eq \f(1,2)＝3，对照晶体的化学式LaNi5H6，可得出Z表示的微粒为H2，A正确；从图中可以看出，每个X周围最近且等距离的X在顶角，数目为6，B正确；若A的原子分数坐标为(0,0.5,0.5)，B的原子分数坐标为(0.75,0.75,0)，则坐标原点为底面左下角的X，晶胞参数为1，所以C的原子分数坐标为(1,0.5,1)，C正确；若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则与原晶胞比，增加Z的个数为4×eq \f(1,4)＝1，而Z为H2，所以晶体的化学式为LaNi5H8，D不正确。]
5．D [由题意判断图1为CaF2的晶胞，图2为AlCl3的结构，图3为NH4Cl的晶胞。图1中顶角和面心是Ca2＋，体内较大的小球表示F－，距离Ca2＋最近且等距离的F－有8个，则Ca2＋的配位数为8，距离F－最近且等距离的Ca2＋有4个，则F－的配位数为4，故A正确；图1为CaF2的晶胞，CaF2是离子化合物，图2为AlCl3的结构，AlCl3是共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物，则CaF2的熔点高于AlCl3，故B正确；由图3可看出，与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确；NH4H、NH4Cl均为离子化合物，故D错误。]
6．B [在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个，分别位于Na＋的上、下、左、右、前、后，围成正八面体，A正确；乙是一个分子，不是晶胞，所以分子式为E4F4或F4E4，B错误；碘晶体中，有碘分子内部的碘原子间的非极性共价键，还有碘分子间的范德华力，D正确。]
晶体
晶胞
配位数
NaCl
Na＋、Cl－的配位数均为6
CsCl
Cs＋、Cl－的配位数均为8
ZnS
Zn2＋、S2－的配位数均为4
CaF2
Ca2＋()的配位数为8；F－()的配位数为4
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专题四 电化学 选择题专攻 3.电解原理的多方面应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义： 这是一份专题四 电化学 选择题专攻 3.电解原理的多方面应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共11页。试卷主要包含了图解电解池工作原理，对比掌握电解规律，金属的电化学腐蚀与防护，陌生电解池装置图的知识迁移等内容，欢迎下载使用。
