专题三 元素及其化合物 选择题专攻 2.常见无机物的性质与用途（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义

这是一份专题三 元素及其化合物 选择题专攻 2.常见无机物的性质与用途（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义，共10页。试卷主要包含了氮及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。

1．常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途
2.常见干燥剂、还原剂与食品安全
3.生活、生产中物质的性质与用途
1．(2023·江苏，7)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D．N2H4中的N原子与H＋形成配位键，N2H4具有还原性
2．(2022·江苏，7)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
3．(2022·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
4．(2021·江苏，4)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
5．(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
6．(2023·浙江6月选考，3)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
7．(2023·浙江6月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
8．(2023·广东，12)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
9．(2023·北京，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
10．(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
1．下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是( )
A．使用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是利用CaSO4显酸性
B．选用金属锂作锂电池的负极，是因为锂轻且在空气中稳定
C．果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性
D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的Zn作牺牲阳极
2．下列物质应用错误的是( )
A．钠钾合金可用于原子反应堆导热剂
B．牺牲阳极法可采用废铜保护钢材
C．铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸
D．四氧化三铁用于制备激光打印墨粉
3．下列有关物质性质与应用之间对应关系不正确的是( )
A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氯气
B．Al(OH)3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂
4．(2023·海安高级中学高三下学期3月月考)硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是( )
A．CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
B．FeSO4具有还原性，可用作治疗贫血药剂
C．BaSO4具有氧化性，可用于制取BaS
D．Al2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
5．(2022·江苏省扬州市二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．NH3溶于水，可用作制冷剂
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
D．N2H4(肼)具有氧化性，可用作高能燃料
6．(2023·海安高级中学高三下学期模拟)下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．金属Li密度小，可用作电极材料
B．BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚
C．H2C2O4有还原性，可用作沉淀剂、络合剂
D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞
7．(2023·淮阴中学高三下学期最后一模)已知：BF3极易水解生成HBF4和硼酸(H3BO3)；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等；GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．BF3极易水解，可用作催化剂
B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C．GaN硬度大，可用作半导体材料
D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料
选择题专攻2 常见无机物的性质与用途
真题演练
1．A
2．C [石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。]
3．A [自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，A错误；侯氏制碱法发生反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。]
4．B [因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用FeCl3的氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确。]
5．D [铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。]
6．A [氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确。]
7．A [铝用于制作门窗框架，利用了铝的密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确。]
8．A [蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸氧化性和脱水性，故A符合题意；装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热，故B不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶液的pH比醋酸的高无关，故D不符合题意。]
9．C [浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；浓硫酸与C反应生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。]
10．D [硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH ＋ 2S↓，B错误；溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久会变质，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确。]
考向预测
1．D
2．B [液态的钠钾合金可用于原子反应堆导热剂，A正确；牺牲阳极法采用原电池原理，铜的活泼性比铁弱，不能保护铁，B错误；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸，C正确；四氧化三铁是具有磁性的黑色粉末，可用于制备激光打印墨粉，D正确。]
3．C
4．C [硫酸铜可以用来制造杀菌剂是因为它含有的重金属离子能够使蛋白质变性，A错误；亚铁离子是血红蛋白的成分，因此亚铁离子可用作治疗贫血药剂，B错误；BaSO4＋4C
eq \(=====,\s\up7(高温))BaS＋4CO↑，BaSO4具有氧化性，C正确；Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有吸附性，用作净水剂，D错误。]
5．C [A项，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，错误；B项，NH4HCO3含有铵根离子，易溶于水，能提供N，被植物吸收，可用作氮肥，错误；C项，N2化学性质稳定，可用作粮食保护气，减少粮食的呼吸作用，防止粮食缓慢氧化而变质，正确；D项，N2H4(肼)具有还原性，可用作高能燃料，错误。]
6．D [金属Li用作电极材料是因为Li具有导电性，A错误；BeO可制作耐高温的坩埚是因为其熔点高，化学性质稳定，与硬度大无关，B错误；H2C2O4可用作沉淀剂、络合剂是因为H2C2O4可与多种金属离子形成沉淀或络合物，C错误。]
7．D [BF3极易水解生成HBF4和硼酸，与可用作催化剂无关，A不符合题意；硼酸甲酯可用作木材防腐剂应该与杀菌、稳定等性质有关，与具有挥发性无关，B不符合题意；GaN的结构与晶体硅类似，可用作半导体材料，GaN硬度大不是导电性的体现，与可用作半导体材料无关，C不符合题意；Al2O3熔点高耐高温，可用作耐火材料，与性质有关，D符合题意。]
性质
用途
明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性
用“84”消毒液消毒
二氧化氯具有较强的氧化性
可用于自来水的杀菌消毒
漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4作新型净水剂
性质
用途
氮气的化学性质稳定
作食品保护气
生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水
可作(食品)干燥剂
P2O5能与水反应
可作干燥剂(不可用于食品)
Fe、FeO具有还原性
食品的抗氧化剂
SO2既可以杀菌又具有还原性
在葡萄酒中可以微量添加
性质
用途
Al(OH)3有弱碱性
可用于治疗胃酸过多
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
明矾溶液显酸性
古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
肥皂水显碱性
作蚊虫叮咬处的清洗剂
Fe2O3是红棕色粉末
作红色颜料
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
草木灰含碳酸钾，水解显碱性
铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用
厨余垃圾含N、P、K等元素
用厨余垃圾制肥料
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板、电脑芯片
二氧化硅导光能力强
可作光导纤维
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用HF刻蚀玻璃
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
MgO、Al2O3的熔点很高
作耐高温材料
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
水玻璃(硅酸钠)不燃不爆
可用作耐火材料、防腐剂等
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
锌的活泼性大于铁
在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2转化为N2O4的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
漂白粉的有效成分是CaCO3
D
1 ml·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强
NaCl溶液的pH比醋酸的高
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
Na2S＋2O2===Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O