人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐测试题

这是一份人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐测试题，共13页。试卷主要包含了单选题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．A、B、C为初中常见化学物质，转化关系如图所示(“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物和条件已省略)。下列说法中正确的是
A．若A为过氧化氢，B为水，则转化①生成能使带火星木条复燃的气体
B．若A为碳，B为一氧化碳，则转化②是吸热反应
C．若A为纯碱，B为碳酸钙，则转化③属于复分解反应
D．若A为稀盐酸，B为氢气，则A只能通过与金属氧化物反应生成C
2．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（ ）
A．AgNO3、BaCl2、HCl（过量）B．CuO、Na2SO4、H2SO4（过量）
C．Fe2O3、NaOH、HNO3（过量）D．MgCl2、Na2CO3、HCl（过量）
3．下列物质的俗名与化学式一致的是
A．食盐 NaCLB．熟石灰 CaOC．纯碱 NaOHD．酒精 CH3OH
4．下列实验中，能够达到相应目的的是
A．除去NaCl固体中的少量Na2CO3：加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
B．分离CO和CO2：先通过足量的氯化钙溶液、再向溶液中加入足量的稀盐酸
C．制备Fe（OH）3：将FeCl3溶液和适量的Mg（OH）2混合后，过滤、洗涤、干燥
D．证明NaOH和盐酸反应：取少量NaOH溶液，先加过量的稀盐酸，再加氧化铜
5．关于酸、碱、盐的说法一定正确的是
A．酸和碱一定含氢元素B．酸和盐一定含氧元素
C．碱和盐一定含金属元素D．碱都属于化合物，都溶于水
6．下列实验现象和对应结论的描述都正确的是
A．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
B．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，该反应一定是放热反应
C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液
D．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小
7．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是……………………（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱B．CuSO4 硫酸铜 胆矾
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱D．NaCl 氯化钠 食盐
8．下列 各组物质按单质、氧化物、盐的顺序排列的是（ ）
A．液氧、冰水混合物、高锰酸钾
B．稀有气体、干冰、浓氨水
C．水银、过氧化氢溶液、硫酸钠
D．水、二氧化硅、氯化钠
9．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是
A．向碱溶液中加水
B．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出
D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
10．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化
A．Na+B．Cl-C．D．H2O
二、判断题
11．氨气和氨水是同种物质。
12．复分解反应与中和反应属于包含关系( )
13．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。( )
14．用盐酸除去氧化钙中的碳酸钙( )
15．碳酸钙可用作食品干燥剂和补钙剂( )
三、综合应用题
16．（1）如图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：
①实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
②若用F装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
③实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为 （填字母序号），在装入药品前应先 ，该反应的化学方程式为 。
④实验室用该方法制取的二氧化碳常混杂一种气体杂质。若检验该杂质用到的试剂是 。
（2）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】①白色沉淀A是什么？
②无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
【理论推理】①白色沉淀A是CaCO3
②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
【拓展提升】
①向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是 。
②小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2，溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”）。
17．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。

(1)B装置的作用是 ；B、C装置可以交换位置吗？ (填“可以”或“不可以”)。
(2)写出D装置中发生反应的化学方程式 ；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施 。
(3)某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：NaOH 猜想II：Na2CO3、NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3；
【进行实验】
【评价反思】①氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
②有同学认为，上述实验步骤①中的BaC12溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由 。
(4)取50g已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。
18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 ( 填字母代号)。
a 纯碱 b 烧碱c 苏打 d 小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将 ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为 。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质? 请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为 。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
。
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
Ⅱ
取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
。
Ⅲ
另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足
量的稀硝酸，再加入 溶液
产生白色沉淀
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaC12溶液
产生白色沉淀
猜想 正确
②取步骤①中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液
溶液变红
参考答案：
1．A
【详解】A、若A为过氧化氢，B为水，过氧化氢分解生成水和氧气，而水在通电条件下可以分解氢气和氧气，氢气和氧气反应可以转化为水，即转化①主要是过氧化氢分解为氧气的过程，C为氧气，可以使带火星木条复燃的气体，故选项说法正确，符合题意；
B、若A为碳，B为一氧化碳，结合图中的转化关系C为二氧化碳，则转化②可以是一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，该反应属于放热反应，故选项说法错误，不符合题意；
C、若A为纯碱，B为碳酸钙，结合图中的转化关系C可以为二氧化碳，则转化③可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误，不符合题意；
D、若A为稀盐酸，B为氢气，结合图中的转化关系C可以为水，则A盐酸可以与氢氧化钠反应生成水，故选项说法错误，不符合题意。
故选A。
【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2．D
【详解】A、AgNO3溶于水中产生的Ag+和BaCl2、HCl 溶于水中产生的Cl-能结合生成氯化银沉淀，且氯化银不溶于盐酸，则不能得到无色透明的溶液，不符合题意；
B、硫酸过量，可将氧化铜全部反应得到蓝色的硫酸铜溶液，与无色不符合，不符合题意；
C、硝酸过量，硝酸与NaOH反应生成硝酸钠和水，硝酸与Fe2O3反应生成硝酸铁和水，硝酸铁是黄色的溶液，不符合题意；
D、盐酸过量，盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与MgCl2不反应，能得到无色透明的溶液，符合题意。故选D。
3．A
【详解】A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其俗名与化学式对应正确；B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其俗名与化学式对应不正确；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式对应不正确；D、酒精是乙醇的俗称，其化学式为CH3CH2OH，其俗名与化学式对应不正确。故选A。
4．C
【详解】A、氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是足量的氯化钙会引来新的杂质氯化钙，错误；
B、氯化钙不能与二氧化碳反应，因此无法用氯化钙分离分离CO和CO2，错误；
C、Mg(OH)2和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，所以可用量的Mg(OH)2和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥的方法制备Fe(OH)3，正确；
D、稀盐酸过量，无论氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应，氧化铜和稀盐酸都会反应，生成氯化铜和水，溶液变蓝色，错误。
故选C。
5．A
【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则酸和碱一定含氢元素，故选项说法正确；
B、酸和盐中不一定含氧元素，如盐酸、氯化钠中不含氧元素，故选项说法错误；
C、碱和盐不一定含金属元素，如NH3·H2O、NH4Cl等，故选项说法错误；
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则碱一定是化合物，碱不是都溶于水，如氢氧化铜难溶于水，故选项说法错误。
故选A。
6．D
【详解】A、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，不能说明该反应是放热反应，不符合题意；
C、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定是硫酸溶液，硝酸钡也能与硫酸钠、碳酸钠等反应生成白色沉淀，不符合题意；
D、一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出，溶质和溶剂质量一定减小，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A. NaOH ，学名为氢氧化钠，俗称是烧碱、烧碱、苛性钠； B. CuSO4 ，学名硫酸铜 ，俗称是无水硫酸铜； 胆矾是硫酸铜晶体的俗称；C. Na2CO3，学名碳酸钠，俗称纯碱、苏打； D. NaCl ，学名氯化钠，俗称食盐。选B
8．A
【详解】A. 液氧属于单质、冰水混合物氧物、高锰酸钾属于盐，故A正确；
B. 稀有气体含有氦气、氖气、氩气等属于混合物、干冰是固态二氧化碳属于氧化物、浓氨水属于混合物，故B错误；
C. 水银是汞，属于单质、过氧化氢溶液属于混合物、硫酸钠属于盐，故C错误；
D. 水属于氧化物、二氧化硅属于氧化物、氯化钠盐，故D错误；
故选A。
【点睛】单质：由同种元素组成的纯净物；
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；
氧化物：由两种元素其中一种元素为氧元素的纯净物；
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；
纯净物：由单一物质组成的物质；
盐：由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的物质。
9．B
【详解】A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能减到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；
C、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确；
D、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的气多，该选项对应关系不正确。
故选B。
10．C
【详解】Na+、Cl-、H2O均不能使pH由酸性变为碱性，碳酸氢根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，且碳酸氢根离子显碱性，能使pH由酸性变为碱性。
故选C。
11．错误
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
【详解】氨气是由氨气一种物质组成的，属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故说法错误。
12．正确
【详解】复分解反应包含中和反应 ，中和反应属于复分解反应中的一种，故说法正确。
【点睛】
13．√
【详解】两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，复分解反应发生的条件为生成气体、沉淀和水，故正确。
14．错误
【详解】氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误。
15．错误
【详解】氧化钙具有吸水性，常用作食品干燥剂，碳酸钙可以补充钙元素，常用作补钙剂，错误。
16． b BC 检查装置的气密性 硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液变为红色 硝酸银/AgNO3 验证并除掉滤液中的碳酸钠 不合理
【详解】（1）①B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气小，气体应从b端进入；
③实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC；
在装入药品前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
④盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化氢，故若检验该杂质用到的试剂是硝酸银溶液；
（2）实验验证：Ⅰ、实验结论为：滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl，取少量滤液B于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，现象为产生白色沉淀，且过量的硝酸钡溶液能将碳酸钠除尽；
Ⅱ、取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：溶液变红；
Ⅲ、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故可用硝酸银溶液检验氯化钠，故另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠；
拓展提升：①硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，故加入过量硝酸钡溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽；
②加入氯化钡，引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰，故不合理。
17．(1) 吸收二氧化碳 不可以
(2) 需将尾气点燃或将尾气集中收集
(3) II 不正确，若用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液和生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验产生干扰
(4)设：溶液中碳酸钠的质量分数为x；
x=10.6%。
答：溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。
【详解】（1）二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，从A装置出来的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该实验目的是制取纯净、干燥的CO，B装置的作用是吸收二氧化碳；B、C装置不可以交换位置。若交换进入D装置气体是一氧化碳和水蒸气的混合物；
（2）D装置中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：；一氧化碳有毒，需要尾气处理，从环保的角度考虑，该装置中存在的主要问题是：没有尾气处理，改进的具体方法是：需将尾气点燃或将尾气集中收集；
（3）进行实验：
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红色。
①取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaC12溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在碳酸钠；
②取步骤①中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中存在氢氧化钠；
根据上述实验操作和现象可知，溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠。，猜想Ⅱ成立；
评价反思：
①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，，化学方程式：；
②有同学认为，上述实验步骤①中的BaC12溶液还可以换成氢氧化钙溶液，不正确，原因是若用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液和生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验产生干扰；
（4）详见答案。
18． d 硫酸 Na2SO4和H2SO4 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。 75%
【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；
(2) ①根据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH＜7，显酸性解答；
(3) ①根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；
(4)根据反应的化学方程式计算解答
【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；
(2) ①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4 ；
(3) ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液X中的杂质有NaOH 和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；
(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g

x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为×100％=75％
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。