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2024届贵州省黔东南苗族侗族自治州高三上学期12月一模化学试题
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这是一份2024届贵州省黔东南苗族侗族自治州高三上学期12月一模化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容.
5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.米酒的历史可以追溯到公元前3000年左右.2022年凯里苗族“吃新节”狂欢活动的举行将米酒的知名度推向了一个新的高度.下列叙述错误的是（ ）
A.酿米酒的原材料主要含淀粉B.酿米酒需要添加酒曲作催化剂
C.酿米酒过程只发生了水解反应D.米酒存放时间越长，pH越低
2.某小组设计实验比较、的氧化性强弱，下列装置中不需要的是（ ）
A.B.C.D.
3.绿色化工是人们的目标.下列制备工艺属于最理想的原子经济性反应的是（ ）
A.工业制备粗硅B.工业上将生铁炼成钢
C.工业上利用天然气制备氢气D.工业上利用乙烯与氧气制备环氧乙烷
4.利用反应可实现人工合成金刚石.下列说法错误的是（ ）
A金刚石属于共价晶体B.C和Cl均位于p区
C.属于非极性分子D.Ni与C均位于元素周期表第ⅦA族
5.有机物G的部分合成路线如下，下列推断错误的是（ ）更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663
A.上述转化中，只发生了取代反应B.X和Z均能与氢氧化钠溶液反应
C.X能溶于水，G和Z难溶于水D.Y→Z的另一种产物是氯化氢
6.我国科学家研制钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙烯：.在恒温恒容条件下发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体密度不随时间变化B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化D.氢气消耗速率等于苯乙烯消耗速率
7.茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一.下列说法错误的是（ ）
A.A1与O形成配位键时，O提供孤电子对
B.配合物X中的配位数为6
C.配合物X所含的元素中，第一电离能最大的是Ca
D.茜素分子间存在范德华力、氢键
8.下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中通入过量：
B.向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：
C.向溶液中加入少量溶液：
D.向稀硝酸中加入溶液：
9.为克服传统的甲烷水蒸气重整制氢工艺中产生积碳和过多CO的缺点，科学家提出将传统的甲烷水蒸气重整分两步进行，即催化裂解和催化剂消碳再生交替进行的循环制氢工艺（原理如图所示）.下列说法错误的是（ ）
A.消碳再生过程涉及的反应之一为
B.更换合适的催化剂，降低反应焓变，效果更好
C.每消耗最多可产生
D.为中间产物
10.设为阿伏加德罗常数的值.工业上用接触法制备硫酸的微流程如图：
下列叙述正确的是（ ）
A.和生成的反应是熵增反应
B.完全转化成红色粉末和时转移的电子数为
C.的晶胞结构如图所示，恰好切成个如图所示的晶胞
D.上述工艺中使用足量的氧气可以将硫全部转化成硫酸
11.一种用于析氯和还原硝酸盐的单原子钌电极的工作原理如图所示.下列叙述错误的是（ ）
A.阳极的电极反应式为B.阴极区电解质溶液pH增大
C.生成17g氨时转移8ml电子D.两极区均采用强酸性电解质溶液
12.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
13.常用于抗酸、治疗慢性胃炎.它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等.下列叙述正确的是（ ）
A.元素电负性：R＞YB.最简单氢化物的沸点：W＞Y
C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸D.、的VSEPR模型为三角锥形
14.常温下，实验室用的溶液滴定的溶液.溶液中，含A微粒a、b的分布系数、溶液的体积与pH的关系如图所示.已知：的分布系数.下列叙述错误的是（ ）
A.x点对应溶液的pH约为5
B.p点对应的溶液中存在：
C.p→q对应的溶液中，水的电离程度一直增大
D.n点对应的溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）开展项目设计、实验等活动是落实学科核心素养——“科学探究与创新意识”的主要途径.回答下列问题：
（一）项目活动：设计安全气囊
方案设计：
（1）叠氮酸钠中氮元素化合价为__________.
（2）硝酸铵分解反应中，产物总能量__________（填“高于”“低于”或“等于”）反应物的总能量，硝酸铵分解的化学方程式为____________________.
（3）检验安全气囊里固体混合物中有铁粉生成的操作和现象为____________________.
（二）实验活动：制备溴苯
某小组设计如图装置制备溴苯并检验气体产物.
（4）仪器M的名称是__________，B装置的作用是__________，当__________（填实验现象）时说明A中已发生反应.
（5）分离、提纯溴苯的操作：第一次水洗、溶液洗、第二次水洗、加入、过滤、操作X得到纯溴苯.
①第二次“水洗”的目的是________________________________________.
②利用如图装置完成操作X，当温度计指示温度为__________℃时，可以开始收集溴苯.
（已知：苯、溴苯的沸点分别是80℃、154℃）
16.（14分）皓矾（）在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒剂.以闪锌矿（主要成分为，含有少量、、、、等杂质）为主要原料制备皓矾的工艺流程如图（已知：“滤渣1”含有硫等）.
回答下列问题：
（1）基态锌原子价层电子排布式为__________；S、O、Si三种元素中，第一电离能最大的是__________.
（2）“酸浸”时，和反应的离子方程式为____________________.
（3）“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能的原因是____________________.
（4）“滤渣2”为黄钠铁矾沉淀，产生该沉淀的离子方程式为____________________.
（5）若“净化”时，将除去和的反应设计成原电池，正极生成的物质是__________（填化学式）.
（6）该工艺产生的废液中含有，需要先处理后排放.向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节pH，再通入发生反应：.
处理后的废液中部分微粒浓度如下：
则___________，该废水_________（填“能”或“不能”）排放.
已知：常温下，，，，.当时认为废水可以排放.
17.（15分）科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品.利用制备甲醇的有关反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
（1）已知几种共价键的键能如下：
利用键能数据计算：__________.
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的、，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是_________（填标号）.
A.平衡后充入氧气，正反应速率增大
B.的体积分数不变时达到平衡状态
C.平衡后充入少量，平衡转化率增大
（3）在一恒容反应器中充入一定量的、，仅发生反应Ⅱ，平衡常数与温度的关系如下：
①__________（填“＞”“＜”或“＝”）0.
②1200℃时，某时刻反应体系中，，此时平衡___________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动.
（4）一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为（为常数，为速率常数，为活化能，为温度）.一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂（Catl、Cat2）作用下，与温度的关系如图1所示.
图1 图2
在Cat2作用下，该反应的活化能为_________；催化效果更好的是_________（填“Cat1”或“Cat2”）.
（5）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图2所示.
①使用了水分子隔离膜的反应器是_________（填“甲”或“乙”），理由是___________.
②已知M点选择性为80％，该温度下，M点反应Ⅱ的平衡常数为___________（结果保留三位有效数字）.提示：分压＝总压×物质的量分数，选择性等于的物质的量与转化的总物质的量之比.
18.（15分）某团队报道了一种用于乙苯直接脱氢制苯乙烯的高密度配位不饱和锌阳离子催化剂.以苯为原料合成药物中间体H（）的路线如图，回答下列问题：
（1）B的名称是____________，H中含有的官能团是____________（填名称）.
（2）C→D的反应类型为____________，B分子中碳原子的杂化轨道类型有____________杂化.
（3）C分子中最多有____________个原子共面；写出G→H的试剂和条件：____________.
（4）F的结构简式为____________.
（5）写出D→E的化学方程式：____________.
（6）B的二氯代物的同分异构体有____________（不考虑立体异构体）.
a.10种b.14种c.15种d.17种选项
实验操作
现象
结论
A
在碳酸钙中加入硝酸，并将产生的气体通入溶液中
溶液变浑浊
非金属性：
B
在装有溶液的试管中加入柠檬酸，用手摸试管外壁
产生气泡，试管外壁变凉
柠檬酸的酸性比碳酸强，该反应是吸热反应
C
向中通入水蒸气
产生的气体能使紫色石蕊试液变红
酸性：
D
向分别装有粗锌和纯锌的两支试管中各 加入5mL稀硫酸
单位时间内，装有纯锌的 试管中产生的气泡更多
粗锌与硫酸构成微电池
选择药品
化学药品的作用
叠氮酸钠
被撞击后迅速分解产生氮气和钠，放出大量热量
钠和氧化铁在高温下反应生成钠的氧化物和铁粉
吸收热量，分解生成气体和水蒸气
微粒
浓度
0.2
0.1
0.2
共价键
键能
799
436
413
358
467
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
本试卷满分100分，考试用时75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容.
5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.米酒的历史可以追溯到公元前3000年左右.2022年凯里苗族“吃新节”狂欢活动的举行将米酒的知名度推向了一个新的高度.下列叙述错误的是（ ）
A.酿米酒的原材料主要含淀粉B.酿米酒需要添加酒曲作催化剂
C.酿米酒过程只发生了水解反应D.米酒存放时间越长，pH越低
2.某小组设计实验比较、的氧化性强弱，下列装置中不需要的是（ ）
A.B.C.D.
3.绿色化工是人们的目标.下列制备工艺属于最理想的原子经济性反应的是（ ）
A.工业制备粗硅B.工业上将生铁炼成钢
C.工业上利用天然气制备氢气D.工业上利用乙烯与氧气制备环氧乙烷
4.利用反应可实现人工合成金刚石.下列说法错误的是（ ）
A金刚石属于共价晶体B.C和Cl均位于p区
C.属于非极性分子D.Ni与C均位于元素周期表第ⅦA族
5.有机物G的部分合成路线如下，下列推断错误的是（ ）更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663
A.上述转化中，只发生了取代反应B.X和Z均能与氢氧化钠溶液反应
C.X能溶于水，G和Z难溶于水D.Y→Z的另一种产物是氯化氢
6.我国科学家研制钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙烯：.在恒温恒容条件下发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体密度不随时间变化B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化D.氢气消耗速率等于苯乙烯消耗速率
7.茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一.下列说法错误的是（ ）
A.A1与O形成配位键时，O提供孤电子对
B.配合物X中的配位数为6
C.配合物X所含的元素中，第一电离能最大的是Ca
D.茜素分子间存在范德华力、氢键
8.下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中通入过量：
B.向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：
C.向溶液中加入少量溶液：
D.向稀硝酸中加入溶液：
9.为克服传统的甲烷水蒸气重整制氢工艺中产生积碳和过多CO的缺点，科学家提出将传统的甲烷水蒸气重整分两步进行，即催化裂解和催化剂消碳再生交替进行的循环制氢工艺（原理如图所示）.下列说法错误的是（ ）
A.消碳再生过程涉及的反应之一为
B.更换合适的催化剂，降低反应焓变，效果更好
C.每消耗最多可产生
D.为中间产物
10.设为阿伏加德罗常数的值.工业上用接触法制备硫酸的微流程如图：
下列叙述正确的是（ ）
A.和生成的反应是熵增反应
B.完全转化成红色粉末和时转移的电子数为
C.的晶胞结构如图所示，恰好切成个如图所示的晶胞
D.上述工艺中使用足量的氧气可以将硫全部转化成硫酸
11.一种用于析氯和还原硝酸盐的单原子钌电极的工作原理如图所示.下列叙述错误的是（ ）
A.阳极的电极反应式为B.阴极区电解质溶液pH增大
C.生成17g氨时转移8ml电子D.两极区均采用强酸性电解质溶液
12.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
13.常用于抗酸、治疗慢性胃炎.它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等.下列叙述正确的是（ ）
A.元素电负性：R＞YB.最简单氢化物的沸点：W＞Y
C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸D.、的VSEPR模型为三角锥形
14.常温下，实验室用的溶液滴定的溶液.溶液中，含A微粒a、b的分布系数、溶液的体积与pH的关系如图所示.已知：的分布系数.下列叙述错误的是（ ）
A.x点对应溶液的pH约为5
B.p点对应的溶液中存在：
C.p→q对应的溶液中，水的电离程度一直增大
D.n点对应的溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）开展项目设计、实验等活动是落实学科核心素养——“科学探究与创新意识”的主要途径.回答下列问题：
（一）项目活动：设计安全气囊
方案设计：
（1）叠氮酸钠中氮元素化合价为__________.
（2）硝酸铵分解反应中，产物总能量__________（填“高于”“低于”或“等于”）反应物的总能量，硝酸铵分解的化学方程式为____________________.
（3）检验安全气囊里固体混合物中有铁粉生成的操作和现象为____________________.
（二）实验活动：制备溴苯
某小组设计如图装置制备溴苯并检验气体产物.
（4）仪器M的名称是__________，B装置的作用是__________，当__________（填实验现象）时说明A中已发生反应.
（5）分离、提纯溴苯的操作：第一次水洗、溶液洗、第二次水洗、加入、过滤、操作X得到纯溴苯.
①第二次“水洗”的目的是________________________________________.
②利用如图装置完成操作X，当温度计指示温度为__________℃时，可以开始收集溴苯.
（已知：苯、溴苯的沸点分别是80℃、154℃）
16.（14分）皓矾（）在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒剂.以闪锌矿（主要成分为，含有少量、、、、等杂质）为主要原料制备皓矾的工艺流程如图（已知：“滤渣1”含有硫等）.
回答下列问题：
（1）基态锌原子价层电子排布式为__________；S、O、Si三种元素中，第一电离能最大的是__________.
（2）“酸浸”时，和反应的离子方程式为____________________.
（3）“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能的原因是____________________.
（4）“滤渣2”为黄钠铁矾沉淀，产生该沉淀的离子方程式为____________________.
（5）若“净化”时，将除去和的反应设计成原电池，正极生成的物质是__________（填化学式）.
（6）该工艺产生的废液中含有，需要先处理后排放.向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节pH，再通入发生反应：.
处理后的废液中部分微粒浓度如下：
则___________，该废水_________（填“能”或“不能”）排放.
已知：常温下，，，，.当时认为废水可以排放.
17.（15分）科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品.利用制备甲醇的有关反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
（1）已知几种共价键的键能如下：
利用键能数据计算：__________.
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的、，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是_________（填标号）.
A.平衡后充入氧气，正反应速率增大
B.的体积分数不变时达到平衡状态
C.平衡后充入少量，平衡转化率增大
（3）在一恒容反应器中充入一定量的、，仅发生反应Ⅱ，平衡常数与温度的关系如下：
①__________（填“＞”“＜”或“＝”）0.
②1200℃时，某时刻反应体系中，，此时平衡___________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动.
（4）一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为（为常数，为速率常数，为活化能，为温度）.一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂（Catl、Cat2）作用下，与温度的关系如图1所示.
图1 图2
在Cat2作用下，该反应的活化能为_________；催化效果更好的是_________（填“Cat1”或“Cat2”）.
（5）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图2所示.
①使用了水分子隔离膜的反应器是_________（填“甲”或“乙”），理由是___________.
②已知M点选择性为80％，该温度下，M点反应Ⅱ的平衡常数为___________（结果保留三位有效数字）.提示：分压＝总压×物质的量分数，选择性等于的物质的量与转化的总物质的量之比.
18.（15分）某团队报道了一种用于乙苯直接脱氢制苯乙烯的高密度配位不饱和锌阳离子催化剂.以苯为原料合成药物中间体H（）的路线如图，回答下列问题：
（1）B的名称是____________，H中含有的官能团是____________（填名称）.
（2）C→D的反应类型为____________，B分子中碳原子的杂化轨道类型有____________杂化.
（3）C分子中最多有____________个原子共面；写出G→H的试剂和条件：____________.
（4）F的结构简式为____________.
（5）写出D→E的化学方程式：____________.
（6）B的二氯代物的同分异构体有____________（不考虑立体异构体）.
a.10种b.14种c.15种d.17种选项
实验操作
现象
结论
A
在碳酸钙中加入硝酸，并将产生的气体通入溶液中
溶液变浑浊
非金属性：
B
在装有溶液的试管中加入柠檬酸，用手摸试管外壁
产生气泡，试管外壁变凉
柠檬酸的酸性比碳酸强，该反应是吸热反应
C
向中通入水蒸气
产生的气体能使紫色石蕊试液变红
酸性：
D
向分别装有粗锌和纯锌的两支试管中各 加入5mL稀硫酸
单位时间内，装有纯锌的 试管中产生的气泡更多
粗锌与硫酸构成微电池
选择药品
化学药品的作用
叠氮酸钠
被撞击后迅速分解产生氮气和钠，放出大量热量
钠和氧化铁在高温下反应生成钠的氧化物和铁粉
吸收热量，分解生成气体和水蒸气
微粒
浓度
0.2
0.1
0.2
共价键
键能
799
436
413
358
467
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
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