云南省腾冲市第八中学2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试卷

这是一份云南省腾冲市第八中学2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试卷，共7页。

第I卷(选择题，共48分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 国家质检部门检出人们端午节包棕子的“返青棕叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种
A. 氧化物B. 盐C. 混合物D. 酸
2. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 氟原子的结构示意图：
B. 水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
C. 纯碱的化学式：Na2CO3
D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：I
3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是
A. MgCl2B. NaOHC. I2D. H2S
4.学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是( )
A.碳酸氢钠可以用于制药或焙制糕点
B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
C.漂白粉、漂粉精、漂白液均用作消毒剂，其主要成分均为NaClO
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液中： B.酸性溶液中：
C.遇酚酞变红的溶液中：
D.碱性溶液中：
7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：（未配平）。对上述反应的描述错误的是( )
A.是还原剂，是氧化剂
B.该反应中只有1种元素的化合价发生变化
C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16
D.生成的个数与转移电子个数之比为4:5
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1
B.和的混合气体中的氧原子数为0.2
C.中含有的原子数为0.4
D.中含有的分子数为0.25
9.下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.将铁粉加入溶液中：
B.将氧化亚铁加入稀盐酸中：更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 C.四氧化三铁与稀硫酸反应：
D.向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：
10、下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是( )
A.Na和B.NaOH和C.和D.和HCl
11.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是，则下列判断中正确的是( )
A.非金属性：X>Y>ZB.原子半径：X>Y>Z
C.原子的最外层电子数：X12、 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是
A. Q的氧化物对应的水化物均为强酸
B. 相同条件下，L、M的单质与稀硫酸反应，L反应更剧烈
C. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 D. T、Q的氢化物常温下均为无色气体
13、.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有( )
①是一种白色固体
②与反应有生成
③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
④可由Na与在常温下反应制得
⑤阴、阳离子的个数比为1:2
A.1种B.2种C.3种D.4种
14.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是( )
A.氯水在阳光照射后产生小气泡，说明有HClO
B.氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有
C.氯水中加入粉末，有气泡产生，说明有
D.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和
15.同温同压下，等体积的和两种气体。下列有关与的说法错误的是( )
A.所含分子数之比为1:1B.所含氢原子物质的量之比为3:4
C.质量之比为16:17D.密度之比为17:16
16、. “要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列实验操作正确或能达到实验目的的是
A. 装置甲配制0.10ml/LNaOH溶液 B. 装置乙除去Cl2中的HCl
C. 装置丙验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 装置丁制取少量Cl2
17.亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.消毒漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强
B.反应①阶段中，参加反应的和的个数之比为2:1
C.反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃
D.反应②条件下，氧化性：
16.标准状况下，有①；②个HCl分子；③；④。下列对四种气体的某物理量从小到大的关系表示不正确的是( )
A.体积：④<①<②<③B.分子数：④<①<③<②
C.质量：④<①<③<②D.氢原子数：②<④<③<①
18.通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）的纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是( )
A.Q中产生气体的主要成分为
B.测定气体总体积必须关闭，打开
C.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D.测完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q慢慢缩小
19.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是( )
A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B.装置B中发生反应的化学方程式是
C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
20、下列实验设计能达到实验目的的是
21、湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中表现出还原性 B．过程Ⅱ中为还原产物
C．上述转化环境为强碱性环境
D．上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为6∶1
22、在标准状况下，实验甲、乙、丙各取30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不变）。
下列说法不正确的是( )
A.实验甲中盐酸过量 B.实验乙中盐酸不足
C.实验中 D.该镁铝合金粉末中Mg、Al的物质的量之比为2:1
23. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算
24. 室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使压与充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）
A. 开始时左右两室分子数相同
B. 最终容器内无存在
C. 反应前后室压强相同
D. 最终容器内密度与原来相同
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本大题共4小题，共52分)
25（15分）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j 10种元素在周期表中的位置：
（1）元素a的原子结构示意图为__________。
（2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种__________（填名称）。
（3）元素a～j中非金属性最强的是__________（填元素符号）。
（4）若e单质着火，可用于灭火的物质是__________（填字母）。
A.自来水B.C.干沙子D.湿抹布
（5）h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。
（6）元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为__________。
（7）3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有__________（填字母）。
A.a的金属性比e的弱B.自然界中，e的储量比a的高
C.a的原子半径比e的大D.基于a的电池质量轻、易携带
（8）为阿伏加德罗常数的值，已知某气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为_________。取均为0.2 ml的金属钠、铁、铝，分别投入盐酸中，产生的体积（相同状况下）比为_____。
26、14分）是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（部分夹持装置已省略）。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________，在该反应中浓盐酸表现的性质是________（填序号）。
a.只有还原性b.还原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性
（2）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号，下同）、______、______。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d. e.饱和石灰水
（3）如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是_______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_______（填接口字母）。
（4）泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。
①泡腾片使用时需要加水，水的作用是_________。
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
_______________________+_____。
27（12分）医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H2O。）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是_________（计算结果精确到小数点后2位）。
（2）某同学进行某项实验时需要480 mL上述葡萄糖溶液，配制过程如下。
①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解。
②配制时正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量蒸馏水（约50 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C.将溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_____（填字母）。
A.用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”
B.溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D.定容时俯视刻度线
E.加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
（3）已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为。
①已知上述所配葡萄糖溶液的密度为，则其质量摩尔浓度为_________（计算结果精确到小数点后2位）。
②若将标准状况下气体完全溶于水中，所得盐酸中HCl的质量摩尔浓度为__________（用含的代数式表示）。
28. （15分）绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3和Fe2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图：
请回答下列问题：
（1）试剂X为_____，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为______操作。
（2）固体C为_____，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是_____(用离子方程式表示)。
（3）D中加入适量H2O2生成E的离子方程式_____；若D中含amlFe2+，则理论上加入_____mlH2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。
（4）证明Fe3O4胶体已经生成的方法是_____。
（5）Na2FeO4中铁元素的化合价为______，据此可推断其在水处理过程中具有_____的作用，由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为______。25、答案：（1）
（2）金刚石、石墨、石墨烯、、碳纳米管等（答案合理即可）
（3）F
（4）C
（5）
（6）
（7）ABD（8） 20% 2:4:5
26.答案：（1）
（2）①将氧化为；②；；③灼烧
（3）①dabefe（或dabfce）；②
27答案：（1）0.28
（2）①25.2
②BCAFED
③D
（3）①0.29
②
28【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 过滤
（2） ①. 铜(或Cu) ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②.
（4）丁达尔效应 （5） ①. +6 ②. 消毒杀菌 ③. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
选项
实验目的
实验设计
A
检验FeSO4溶液是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
除去CO2中的HCl
将气体通入饱和碳酸钠溶液中
C
测定氯水的pH
将待测滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
验证非金属性Cl＞C
向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，观察有无气泡产生
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
气体体积/mL
280
336
336
HCl
水
极易溶
可溶
极易溶
难溶
易溶
难溶