云南省文山州广南县第十中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份云南省文山州广南县第十中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了单选题，选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、单选题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1.根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是
A.酸性：B.简单气态氢化物稳定性：
C.氧化性：D.碱性：
2.下列根据相关实验现象所得出的结论中，正确的是
A.SO2使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C.向某未知溶液中滴加BaCl2溶液后出现白色浑浊，说明溶液中含有
D.氨水使酚酞变红，说明氨水显碱性
3.已知：①
②
下列判断正确的是
A.1ml氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJ
B.1mlH2O（g）和1mlH2S（g）的能量相差221.7kJ
C.由①②知，水的热稳定性强于硫化氢
D.若反应②中改用固态硫；则1mlS（s）完全反应放出的热量小于20.1kJ
4.下列关于工业合成氨的叙述错误的是
A.在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行
B.温度越高越有利于工业合成氨
C.在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本
D.及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
5.已知下列反应： ； ，则反应的平衡常数为
A.B.C.D.
6.对于可逆反应：的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663
（I） （Ⅱ）
A.降温，化学平衡向正反应方向移动
B.使用催化剂可使D%有所增加
C.化学方程式中气体的化学计量数m>p+q
D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
7.下列关于 的说法，正确的是
A.该反应的
B.根据，低温条件下反应可以自发进行
C.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
D.其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大
8.在密闭容器中，反应 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
I ⅡⅢ
A.图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则
B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲
C.图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强
D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
9.在的HCN溶液中存在如下电离平衡，对该平衡，下列叙述正确的是
A.加热，平衡正向移动，电离常数变大
B.加水，平衡正向移动，电离常数变大
C.滴加少量HCl溶液，溶液中减少
D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动
10.在常温下，用水稀释时，随着水量的增加而减小的是
A.的电离程度B.
C.电离平衡常数D.H+的物质的量
二、选择题（本题共5个小题，每个小题有一个或两个选项符合题意，全对得4分选对一个得2分，有错不得分，共20分）
11.一定条件下，石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法不正确的是
A.石墨的燃烧热
B.石墨的燃烧热
C.由图可知1mlCO（g）转化成lmlCO2（g）的
D.已知C（s，金刚石）=C（s，石墨） ，则1mlC（s，金刚石）转化成1mlCO2（g）的
12.以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：
相关反应的热化学方程式为
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 。
下列说法正确的是
A.总反应式为：
B.反应I中I2作为氧化剂
C.总反应与氢气在氧气中燃烧生成水互为可逆反应
D.H2SO4和HI为分解水的催化剂
13.我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图（吸附在催化剂表面的物质用“*”标注）。下列说法正确的是
A.反应历程中第一步化学反应为决速步骤
B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变
C.过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1
D.吸附过程为放热过程
14.在催化剂作用下， 。有关键能数据如下：
下列叙述正确的是
A.上述反应中，反应物总能量低于生成物总能量
B.在恒温恒压下发生上述反应，达到平衡后充入氩气，N2H4的平衡转化率不变
C.在恒温恒容下发生上述反应，当总压强不变时达到平衡状态
D.
15.下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是
A.当时，盐酸中的更大
B.当相等时，
C.当时，
D.当相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH用量相同
三、填空题（本题共4个小题，共50分）
16.（每空2分，共12分）研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得： ______
②通过盖斯定律计算。已知：


写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：______。
（2）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将CO2转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
已知： ，在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，测得CO2气体和CH3OH（g））的浓度随时间变化曲线如图所示。
①甲醇中的官能团名称为______。
②反应开始至平衡时，反应速率______ml/（L⋅min）。CO2的平衡转化率为______。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有______（填序号）。
A.升高温度B.扩大容器体积
C.再充入CO2气体D.使用合适的催化剂
17.（每空2分，共8分）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为______。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______。
（3）若使c点对应的溶液中的增大，则下列措施中，可行的是______（填字母，下同）。
A.加热B.加入NaOH稀溶液C.加入K2CO3固体
D.加水E.加入CH3COONa固体F.加入锌粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是______。
A.B.
C.CH3COOH分子数D.
18.（每空2分，共14分）硫化氢（H2S）有臭鸡蛋气味，能溶于水。研究发现，H2S具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）H2S与CO2在高温条件下发生反应：。在610K时，将0.10mlCO2与0.40mlH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后测得水的物质的量分数为2%。
①H2S的平衡转化率______%，反应平衡常数K=______（保留两位有效数字）。
②在620K下重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，H2S的转化率______，该反应的______0（填“>”“<”“=”，上同）。
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______（填序号）。
A.H2SB.CO2C.COSD.N2
（2）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3，溶液吸收，该反应的离子方程式为______。
（3）常温下，在某酸性溶液中通入H2g至饱和时，测得，硫化氢的平衡浓度为0.10ml/L，计算此时溶液中______ml/L，（保留两位有效数字）。
19.（每空2分，共16分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）合成甲醇，反应为 。回答下列问题：
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①a______0（填“>”或“<”），P1、P2的大小关系是P1______P2（填“>”“<”或“=”）
②A、B、C三点的平衡常数：、、的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。
a.
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.同一时间内，消耗0.04mlH2，生成0.02mlCH3OH
（2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mlCO与0.4mlH2发生反应生成CH3OH，平衡时，测得CH3OH的物质的量为0.15ml。
①温度为T时的化学平衡常数K=______；；如果向平衡后的容器中再通入1.0mlCO后重新到达平衡，则H2的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与CH3OH的浓度比______。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：CO为0.1ml/L、H2为0.2ml/L、CH3OH为0.2ml/L，此时v（正）______v（逆）（“>”“<”或“=”）化学键
H—H
N—H
N=N
N—N
键能/
436
391
946
193
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能（kJ/ml）
436
247
434
电离平衡常数
H2CO3
H2S