福建省漳州市第三中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试卷

这是一份福建省漳州市第三中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(满分100分 考试时间60分钟)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列自然现象中发生物理变化的是
A. 冰雪消融B. 枯木腐朽C. 铜雕锈蚀D. 火山烈燃
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰雪消融是水从固态转化成液态的过程，没有新物质生成，是物理变化，故选项A符合题意；
B、枯木腐朽是木材发生缓慢氧化而腐败的过程，有新物质生成，是化学变化，故选项B不符合题意；
C、铜雕锈蚀是铜在空气中氧气、水蒸气、二氧化碳的作用下生锈的过程，是化学变化，故选项C不符合题意；
D、火山烈燃是可燃物在空气中燃烧的过程，有新物质生成，是化学变化，故选项D不符合题意。
故选：A。
2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法错误的是
A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作B. PM2.5的含量越高空气质量越好
C. N2约占空气体积的78%D. CO2是植物光合作用的重要原料
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，故A说法正确；
B、PM2.5是空气污染物，含量越高，空气质量越差，故B说法错误；
C、空气中N2约占总体积的78%，故C说法正确；
D、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是绿色植物光合作用的重要原料，故D说法正确。故选：B。
3. 我国古代人们懂得利用酶作为催化剂来酿酒。下列对催化剂的认识不正确的是
A. 可改变化学反应速率B. 二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂
C. 可增加生成物质量D. 化学反应前后化学性质和质量不变更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 【答案】C
【解析】
【分析】催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，据此解答。
【详解】A、催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，故A正确；
B、二氧化锰可加快氯酸钾的分解，可作为氯酸钾分解的催化剂，故B正确；
C、催化剂只能改变反应速率，不影响生成物的质量，故C错误；
D、催化剂本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故D正确；
故选C。
4. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】混合物中含有多种物质。
【详解】A、该图中只有一种分子，则只含一种物质，属于纯净物，不符合题意；
B、该图中有多种分子，则含有多种物质，属于混合物，符合题意；
C、该图中只有一种分子，则只含一种物质，属于纯净物，不符合题意；
D、该图中只有一种分子，则只含一种物质，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
5. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是

A. 分子的种类变多B. 每个水分子体积变大
C. 分子的间隔变小D. 每个水分子质量变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误；
B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误；
C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确；
D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。
故选:C。
6. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 量取液体D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、倾倒液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作正确；
B、给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积过多，图中操作错误；
C、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；
D、使用胶头滴管滴加液体时，不能伸进试管内，图中操作错误。
故选：A。
7. 物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O，其中X的化学式为
A. SbO2B. Sb2O5C. H2SbO3D. H3SbO4
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Sb，7个O，4个H，反应后已知物中有4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有2个Sb，5个O，化学式为Sb2O5；
故选：B。
8. 下列说法正确的是
A. SO2中含有氧分子B. 2H表示两个氢分子
C. H2O2 中氧元素的化合价为-2价D. CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO2是由分子构成的，1个SO2分子是由1个硫原子、2个氧原子构成的，SO2中不含有氧分子，故A说法错误；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示两个氢原子，故B说法错误；
C、H2O2 中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+2x=0，解得x=-1，故C说法错误；
D、一氧化碳的分子式为CO，CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，故D说法正确；
故选：D。
9. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是

A. 乙酸的化学式为CH3COOH
B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1
C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D. 乙酸中氧元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH；正确；
B．乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；正确；
C．乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；错误；
D．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大；正确；
故选：C。
10. 推理是一种化学学习的方法，下列推理正确的是
A. 原子核可以由质子和中子构成，所有原子核都含有中子
B. 氧化物一定含有氧元素，含氧的化合物一定是氧化物
C. 金刚石和石墨均由碳原子构成，它们的化学性质相似
D. 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有的原子核中一定都含有质子和中子，例如氢原子中不含有中子，故A推理错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则氧化物一定含有氧元素，但是含氧的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4，故B推理错误；
C、金刚石和石墨均由碳原子构成，则它们的化学性质相似，故C推理正确；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量减少是因为产生的气体逸散到空气中，根据质量守恒定律适用于所有的化学变化，但是该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，质量守恒定律是普遍规律，故D推理错误；
故选：C。
11. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是(“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量)
A. X=19B. 丁一定单质
C. 丙可能是该反应的催化剂D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16
【答案】B
【解析】
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有 10g+10g+10g+10g=9g+2g+10g+Xg，解得 X=19，反应前后甲的质量减少 10g−9g=1g，故甲是反应物；反应前后乙的质量减少10g-2g=8g，故乙是反应物；反应前后丙的质量不变，故丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丁的质量增加了 19g−10g=9g，故丁是生成物；所以该反应为甲和乙反应生成丁。
【详解】A、由分析可知，X=19，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，根据反应前后元素种类不变，则丁一定是化合物，不是单质，故B说法错误；
C、由分析可知，反应前后丙的质量不变，故丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；故C说法正确；
D、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，反应前后甲的质量减少 10g−9g=1g，反应前后乙的质量减少10g-2g=8g，参加反应的甲、乙的质量之比为1g：8g=1：8，当甲、乙的化学计量数是2：1时，甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16，故D说法正确；
故选：B
12. 下列物质的性质与用途不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨有导电性，可用于生产干电池的电极等，故A符合题意；
B、一氧化碳有可燃性，可用作燃料，故B不符合题意；
C、二氧化碳不助燃，密度比空气大，可用于灭火，故C不符合题意；
D、干冰升华吸热，可作制冷剂，D不符合题意。故选A。
13. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷
B. 木炭在空气中燃烧发出红光，生成黑色固体
C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体
D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故A错误；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体，而硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体，故C错误；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故D正确；
故选：D。
14. 下列实验操作中不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到塑料瓶变瘪了，该现象说明二氧化碳能够溶于水，故A能达到实验目的；
B、由于人呼出气体中氧气含量很低，不能使带火星的木条复燃，因此不能用带火星的木条检验，呼出气体中的氧气，故B不能达到实验目的；
C、滴加紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的；
D、向水中加入肥皂水振荡，如果产生的泡沫较多，是蒸馏水，如果产生的泡沫较少、浮渣较多，是硬水，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：B。
15. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。在密闭装置中，某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量白磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是
A. 整个过程容器内气压不断下降
B. 容器内物质总质量：b点>c点
C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
【答案】C
【解析】
【详解】A、白磷燃烧放热会导致装置内气体受热膨胀，反应一开始装置内压强增大，随着氧气的消耗，温度逐渐恢复到室温，会导致压强减小，故A错误；
B、该反应在密度装置中进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则容器内物质总质量：b点=c点。故B错误；
C、由图可知，氧气体积分数下降至3%不再下降，白磷足量，即装置内所剩氧气不能支持白磷燃烧，说明物质燃烧需要氧气达到一定的浓度，故C正确；
D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误；
故选：C。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
16. 按要求用化学用语填空。
（1）2个氧原子___________；
（2）3个氢氧根离子___________；
（3）地壳中含量最高的金属元素_______________；
（4）4个氢分子_________。
（5）标出亚硫酸钙(CaSO3)中硫元素的化合价_________；
（6）碳酸钠____________。
【答案】16. 2O 17. 3OH- 18. Al
19. 4H2 20.
21. Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个氢氧根离子表示为3OH-；
小问3详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最高的金属元素为铝元素，元素符号表示为Al；
【小问4详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。4个氢分子表示为4H2；
【小问5详解】
亚硫酸钙(CaSO3)中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4。根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。亚硫酸钙(CaSO3)中硫元素的化合价为+4价可表示为；
【小问6详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3。
17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）表中不同元素最本质区别是___________不同。氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的______相同。
（2）原子序数为6的元素属于____ (填“金属”或“非金属”)元素， 位于第____周期，位于____族。
（3）上述四种粒子的结构示意图中，在化学反应易失去电子的是__________(填序号)。AD构成的物质的化学式__________。
【答案】17. ①. 质子数或核电荷数 ②. 最外层电子数
18. ①. 非金属 ②. 2##二 ③. ⅣA
19. ①. B ②. NaCl
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，则不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同；
氮原子和磷原子的最外层电子数相同都是5，所以氮元素和磷元素的化学性质相似；
【小问2详解】
由元素周期表可知，原子序数为6的元素为碳元素，碳带有石字旁，属于非金属元素， 位于第二周期，位于ⅣA族；
【小问3详解】
A、C、D最外层电子数均为8，达到8电子稳定结构；B最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子；
A质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显+1价；D质子数为11，核外电子数为2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素在化合物中显+1价，则二者组成的化合物是氯化钠，其化学式为NaCl。
18. 阅读下面的科普短文。
空气质量与氮氧化物有着密切关系，一氧化氮(NO)是一种重要的氮氧化物。通常情况下，一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃， 沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的气体。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，在催化剂的作用下，使一氧化碳与一氧化氮反应，生成氮气和二氧化碳。在1992年，一氧化氮被美国Science 杂志评选为“明星分子”，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）一氧化氮在常温(20℃)下为______(填“固态”“液态”或“气态”)。请写出一氧化氮的一种物理性质________，一种化学性质__________。
（2）写出一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为__________。
（3）一氧化氮对人类有利的一面主要体现在__________。
【答案】18. ①. 气态 ②. 熔点-163.6℃（合理即可） ③. 不稳定，易于空气中氧气发生反应
19. 20. 调节心、脑血管
【解析】
【小问1详解】
通常情况下，一氧化氮是一种无色气体，则一氧化氮在常温(20℃)下为气态；一氧化氮的物理性质有：无色气体，熔点-163.6℃， 沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水（填一种）；一氧化氮的化学性质有：不稳定，易于空气中氧气发生反应、在催化剂的作用下能一氧化碳反应（填一种）；
【小问2详解】
在催化剂的作用下，一氧化碳与一氧化氮反应，生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
一氧化氮对人类有利的一面主要体现在：一氧化氮，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
19. 化学推动中国航天事业蓬勃发展。
（1）中国空间站中可以通过电解水获得氧气。如图是电解水的实验装置。
开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，其中b管下方导线应接电源的________(填“正”或“负”)极，观察到两极均有____产生，且a、b两管内产生气体的体积比约为________。
（2）验证a管中气体的方法__________，电解水的化学方程式为_________，其基本反应类型为___________。
（3）人们日常生活用水必需经过一系列的净化处理才能使用，向水样中加入明矾，其作用是__________，经________(填操作名称)，除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其_______性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（4）请写出一条生活中节约用水的措施_________。
【答案】19. ①. 正 ②. 气泡 ③. 2：1
20. ①. 将燃着的木条置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则证明气体为H2 ②. ③. 分解反应
21. ①. 吸附悬浮杂质，并加速其沉降 ②. 过滤 ③. 吸附
22. 淘米水浇花等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管产生的气体较少，为氧气，则b管下方导线应接电源的正极；a管产生的气体较多，为氢气，则a管下方导线应接电源的负极；
电解水生成氢气和氧气，则可观察到两极均有气泡产生，且a、b两管内产生气体的体积比约为2：1；
【小问2详解】
a管产生的气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，检验a管中气体的方法为：将燃着的木条置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则证明气体为H2；
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问3详解】
向水样中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降；经过滤，可除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其吸附性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水；
【小问4详解】
生活中节约用水的措施有一水多用，例如淘米水浇花等（合理即可）。
20. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）写出图中仪器的名称：①___________。
（2）实验室选用装置BC组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为______。长颈漏斗要液封的原因是_________。
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选________装置和C装置，氧气验满的方法是___________。
（4）E是验证氧气性质的实验，集气瓶里装有少量的水，作用是______，__________(填“能”或者“不能”)将集气瓶里的水换成细沙。
（5）某同学用B装置制取CO2，其反应的化学方程式为______，若用F装置收集CO2，_______(填“a”或“b”)端为进气口。
（6）若利用G的一氧化碳还原氧化铜的实验装置，玻璃管内发生反应的化学方程式为__________，将其通入澄清石灰水中，可观察到实验现象为________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
（3） ①. A ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满
（4） ①. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ②. 不能
（5） ①. ②. a
（6） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
①为锥形瓶；
【小问2详解】
实验室选用装置BC组合制取并收集氧气，B装置为固液常温型，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，其反应的化学方程式为：；
长颈漏斗要液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
【小问3详解】
用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，故可选A装置和C装置；
氧气具有助燃性，氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满；
【小问4详解】
E中硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫能溶于水，所以集气瓶里装有少量的水，作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；不能将集气瓶里的水换成细沙；
【小问5详解】
某同学用B装置制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：；
若用F装置收集CO2，二氧化碳密度比空气大，则a端为进气口；
【小问6详解】
若利用G的一氧化碳还原氧化铜的实验装置，玻璃管内一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：，将其通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到澄清石灰水变浑浊。
21. “大单元整合”是一种新的化学学习方法。与铁有关的部分实验如下：
（1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与_______有关。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________。
（2）实验二：该实验______(填“能"或“不能”)用于验证质量守恒定律，溶液由_____色变为____色。
实验三：法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，探究水的组成。
【查阅资料】①有2种黑色含铁元素的氧化物(FeO、Fe3O4)，其中FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引。②铁能与硫酸铜反应产生红色固体，而Fe3O4不与硫酸铜溶液反应。
实验发现，黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，点燃后，有爆鸣声。
【实验探究】
（3）
（4）由上述实验得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式_________，还可以得出的结论是________。
【答案】（1） ①. 氧气浓度 ②.
（2） ①. 能 ②. 蓝 ③. 浅绿
（3） ①. 氧化亚铁##FeO ②. 四氧化三铁##Fe3O4
（4） ①. ②. 水是由氢元素和氧元素组成的
【解析】
【小问1详解】
空气中氧气的含量较低，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关；
铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后天平平衡，则该实验能用于验证质量守恒定律；
硫酸铜溶液为蓝色的，硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色；
【小问3详解】
步骤1：根据FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引。用磁铁吸引B中黑色固体，黑色固体全部被吸，则说明黑色固体中一定不含有FeO；
步骤2：铁与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，四氧化三铁不能与硫酸铜反应，取上述少量黑色固体于试管中加入足量硫酸铜溶液，充分反应，有红色固体出现，且有黑色固体剩余，则说明黑色固体中一定有Fe和Fe3O4；
【小问4详解】
在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三体和氢气，反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物铁中只含有铁元素，则该实验还可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。
22. 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2) 2+H2O。请计算：若按上述方法生产60t尿素，可固定的CO2的质量为多少_______。(列式计算)
【答案】解：设可固定CO2的质量为x
答：若按上述方法生产60t尿素，可固定的CO2的质量为44t。
【解析】
【详解】见答案。选项
性质
用途
A
石墨具有导电性
开启生锈锁
B
一氧化碳有可燃性
燃料
C
二氧化碳不助燃， 密度比空气大
灭火
D
干冰升华吸热
制冷剂
目的
主要实验操作
A
检验CO2的溶解性
向收集满二氧化碳气体的软塑料瓶加入体积的水
B
检验人呼出的气体中的O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
鉴别CO和CO2
滴加紫色石蕊溶液，观察现象
D
鉴别硬水和蒸馏水
加入肥皂水，振荡，观察现象
实验一：铁丝的燃烧
实验二：测定铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的变化
实验三：探究水的组成
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：用磁铁吸引B中黑色固体
黑色固体全部被吸
黑色固体中一定没有①_______
步骤2：取上述少量黑色固体于试管中加入足量硫酸铜溶液，充分反应
有红色固体出现，且有黑色固体剩余
黑色固体中一定有Fe和②_______。