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四川省眉山市东坡区松江初级中学2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题1
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这是一份四川省眉山市东坡区松江初级中学2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题1，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题2分，共28分。每小题只有一个答案，请将正确答案填在答题卡上）
1. 下列变化中，与其他变化有本质区别的一种是（ ）
A. 湿衣服晾干B. 冰棒融化C. 灯泡发光D. 木材燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、湿衣服晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、冰棒融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、灯泡发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化；
D、木材燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故与其他变化有本质区别的一种是D。
2. 下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A. 金属很难被压缩——原子间没有间隔
B. 压扁的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子间的间隔变大
C. 过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D. 端午时节粽飘香——分子在不断运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属很难被压缩是因为原子间间隔很小，错误；
B、压扁的乒乓球在热水中能鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，正确；
C、过氧化氢溶液是混合物因为含有水分子、过氧化氢分子两种不同种分子构成，正确；
D、端午时节粽飘香说明分子在不断运动，正确；
故选A。
3. 下列分类正确的是
A. 煤、石油、冰水混合物——混合物
B. 铁、铝、红磷——单质
C. 四氧化三铁、水银、二氧化硫——化合物
D. 氦气、氢气、氖气——稀有气体
【答案】B更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A、煤中含有碳与杂质等多种物质，属于混合物；石油是由多种物质组成的混合物；冰水混合物中只有一种物质，属于纯净物，故选项分类错误；
B、铁是由铁元素组成的单质；铝是由铝元素组成的单质；红磷是由磷元素组成的单质，故选项分类正确；
C、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物；二氧化硫是由S、O元素组成的化合物；水银是由汞元素组成的单质，故选项分类错误；
D、氦气、氖气属于稀有气体；氢气不属于稀有气体，故选项分类错误。
故选B。
4. 下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，此选项错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是对生成物的叙述，不是实验现象描述，此选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色物质，此选项正确。
故选D。
5. 下列化学用语与含义相符的是（ ）
A. Na+——钠元素的化合价为+1价B. ——1个镁离子带2个单位正电荷
C. 2H——2个氢分子D. H2——1个氢分子由2个氢原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Na+表示一个钠离子带一个单位的正电荷，不符合题意；
B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示镁元素的化合价为+2价，不符合题意；
C、位于元素符号前面的数字：表示几个原子，故2H表示2个氢原子，不符合题意；
D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2表示1个氢分子由2个氢原子构成，符合题意。
故选D。
6. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S），下列有关硫化丙烯的说法正确的是
A. 硫化丙烯的相对分子质量为74g
B. 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
C. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1
D. 硫化丙烯中碳元素的质量分数48.6%.
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学式中各原子相对原子质量的总和就是相对分子质量，根据硫化丙烯的化学式可知它的相对分子质量=（12×3）+（1×6）+（32×1）=74，相对分子质量单位是1，故选项不正确；
B、分子是由原子构成，每个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的，故选项不正确；
C、根据化学式可以计算元素的质量比，硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比=（12×3）∶（1×6）∶（32×1）=18∶3∶16，故选项不正确；
D、物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，所以硫化丙烯中碳元素质量分素=×100%≈48.6%，故选项正确。
7. “洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为:NaClO+2HCl= NaCl+X↑+H2O,则X化学式为
A. Cl2B. ClO2C. HClOD. HClO3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含一个Na、3个Cl、2个H、1个O，生成物中含1个Na、1个Cl、2个H、1个O，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2。
故选A。
8. 2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月太空之旅，航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 生成丙和丁的质量比为4：9
B. 参加反应的甲乙分子个数比为1：1
C. 该反应中只有氢、氧两种元素的化合价改变
D. 基本反应类型为化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据反应的微观示意图，反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，则生成丙和丁的质量比为16：（2×18）=4：9，此选项正确；
B. 参加反应的甲乙分子个数比为1：4，此选项错误；
C. 甲烷中碳元素的化合价为-4，氢元素的化合价为+1，氢气中氢元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，二氧化碳、水两种物质中氧元素的化合价均为-2，所以该反应中只有氢、碳两种元素的化合价改变，此选项错误；
D. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应不是化合反应，此选项错误。
故选A。
9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A. x的值是31
B. 丙可能为催化剂
C. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
D. 甲、丁的相对分子质量之比为7：11
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=20+20+20+20-13-16-20=31；反应后甲的质量减少了20g-13g=7g，则甲是反应物，参加反应的质量为7g；反应后乙的质量减少了20g-16g=4g，则乙是反应物，参加反应的质量为4g；反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后丁的质量增加了31g-20g=11g，则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应
【详解】A、x的数值为x=20+20+20+20-13-16-20=31，说法正确；
B、反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，说法正确；
C、反应中消耗甲和乙质量比为7g：4g=7：4，说法正确；
D、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，未给定甲、丁的化学计量数，则甲、丁的相对分子质量之比不一定为7：11，说法错误；
答案：C。
10. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、鉴别硬水与软水，取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少或不产生泡沫的水是硬水，物质的鉴别方法与结论不正确；
B、氢气燃烧后生成的是水，一氧化碳燃烧后生成的是二氧化碳；鉴别一氧化碳和氢气，分别点燃，火焰呈淡蓝色，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾的是氢气，没有水雾的是一氧化碳，物质的鉴别方法与结论不正确；
C、鉴别生石灰与石灰石，取样，加水，生石灰即氧化钙能与水反应并放热；放出热量的是生石灰，不溶解且不放热的是碳酸钙，物质的鉴别方法与结论正确；
D、鉴别氮气与二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，二氧化碳和氮气都不支持燃烧，也不能燃烧，木条都熄灭，物质的鉴别方法与结论不正确；
答案：C。
11. 下列除去杂质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、木炭在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、混合物中通入H2后，再加热，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
12. 下列图象能正确反映其对应操作的是
A. 密闭容器中燃烧一定量的红磷B. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应D. 电解水生成气体的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、足量红磷在密闭容器中燃烧，该反应放出大量的热，故一开始气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，温度逐渐降低，压强减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原始气压，故选项错误；
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂与无催化剂生成氧气的质量不变，故选项错误；
C、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，反应的化学方程式为：，参加反应的镁与氧气的质量比为3:2，故镁和氧气的质量逐渐减小，最后镁完全反应，氧气有剩余，生成氧化镁的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，故选项正确；
D、数电解生成氢气和氧气，生成氢气的体积与氧气体积比为2:1，故选项错误。
故选：C。
13. 某实验小组取CO和CO2的气体混合物10g，经测定其中碳元素质量分数为36%，先将混合气体通过灼热的足量氧化铜粉末，再将气体通过足量的澄清石灰水溶液，假设每处物质全部参加反应，则生成的沉淀质量为
A. 10gB. 15gC. 20gD. 30g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】CO和CO2的气体混合物中碳元素的质量为：10g×36%=3.6g，根据质量守恒定律，混合气体中碳元素的质量等于最终生成的碳酸钙中碳元素的质量，所以生成的碳酸钙沉淀质量为：3.6g÷=30g，故选D。
14. 一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
A. C2H4B. CH4OC. CH4D. C2H4O
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。
【详解】因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；含氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为： =1：4：1，所以化学式为CH4O。故选B。
二、填空题
15. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）生活中可以常通过______的方法来降低水的硬度。
（2）某食谱：主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤。“骨头汤补钙”中的钙是指______（填“原子”“分子”或“元素”）。
（3）空气中含量最多的气体______（填化学式）。
（4）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式______。
【答案】15. 煮沸 16. 元素
17. N2 18. Al2O3
【解析】
【小问1详解】
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
【小问2详解】
“骨头汤补钙”中的钙是指的元素；
【小问3详解】
空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2；
【小问4详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，则它们形成化合物的化学式为：Al2O3。
16. 现在手机也使用我国的北斗导航精准导航，大大提高导航准确性。北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的信息、原子结构示意图和A～D四种粒子结构示意图。请回答下列问题。
（1）铷元素位于第______周期，铷元素和A～D粒子中______化学性质相似（填序号）。
（2）A～D是四种粒子的结构示意图，其中达到稳定结构的是______（填序号），D形成离子的符号______。
（3）写出B、C、D三种元素形成化合物的化学式______。
【答案】（1） ① 五##5 ②. C
（2） ①. B ②. S2-
（3）Na2SO4（合理即可）
【解析】
【分析】由可知，铷的原子序数（左上角数字）为37，根据原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知中m=37，则，解得n=1，则铷的原子结构示意图为。
【小问1详解】
由铷的原子结构示意图可知：
铷元素核外有5个电子层，位于第五周期；
最外层电子数相同，化学性质相似，铷元素与C粒子最外层电子数都是1，化学性质相似；
【小问2详解】
根据最外层电子数为8（一层为2）属于相对稳定结构，则A～D四种粒子中达到稳定结构的是B；
D()是硫元素，最外层电子数是6，在化学反应中易失去电子，带两个单位的负电荷，则D形成离子的符号为S2-；
【小问3详解】
B、C、D三种元素分别是氧、钠、硫，则形成化合物可能是硫酸钠，化学式为Na2SO4（合理即可）。
17. 根据如图回答问题。
（1）写出仪器名称：a______。
（2）初中实验室可用装置B制氧气或二氧化碳，为检验产生的气体是氧气还是二氧化碳可将气体通过澄清石灰水，观察现象。则检验二氧化碳的化学方程式为______。
（3）若用F装置收集二氧化碳，则应将燃着的木条放到______（填“a”或“b”端验满。
（4）已知加热氯化铵固体和氢氧化钙固体可以制取氨气，氨气的密度小于空气且极易溶于水，若要制取氨气，可以选择的发生装置和收集装置是______（填大写字母符号）。
（5）同学们认为铁丝燃烧的现象与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加______mL水。
【答案】17. 酒精灯
18. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
19. b 20. AC
21. 350
【解析】
【小问1详解】
仪器a是酒精灯。
【小问2详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【小问3详解】
若用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以应将燃着的木条放到b端验满。
【小问4详解】
加热氯化铵固体和氢氧化钙固体可以制取氨气，选择固固加热型发生装置A，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，选择收集装置C，所以若要制取氨气，可以选择的发生装置和收集装置是AC。
【小问5详解】
同学们认为铁丝燃烧的现象与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，设预先应向容积为400mL的集气瓶中加水的体积为x，则400mL×90%=x+（400mL-x）×，x=350mL。
18. 2022年8月1日，国产C919大飞机完成取证试飞，该飞机的制造中9%的用料为钛合金。如图是工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛（Ti）的流程图：（提示：②中氩气是作为保护气）
（1）反应①中金红石（主要成分是TiO2）钛元素化合价______。
（2）写出反应②应的化学方程式：______。
（3）指出反应③的基本反应类型______。
（4）该流程中可以循环利用的物质有______。
【答案】18. +4 19. TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
20. 分解反应 21. 镁、氯气
【解析】
【小问1详解】
反应①中金红石（主要成分是TiO2）氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，钛元素化合价为+4。
【小问2详解】
根据题给信息可知，反应②应的化学方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
【小问3详解】
反应③是电解氯化镁生成镁、氯气两种物质，该反应的基本反应类型是分解反应。
【小问4详解】
既有投入，又有产出的物质可循环利用，根据该流程图可知，该流程中可以循环利用的物质有：镁、氯气。
三、实验探究题（共7分，每空1分，方程式2分）
19. 某校“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如图实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式___________；
（2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。
（4）实验前，需检查装置的气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为___________。
（5）请指出上述实验中的一项缺陷___________。
（6）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成___________gCO2。
【答案】（1）
（2）① （3）D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊
（4）排出装置中的空气，防止生成的一氧化碳与空气接触发生爆炸
（5）没有处理尾气 （6）由方程式可知16.0g氧化铜最多与1.2g木炭反应
剩余0.24g木炭并产生了4.4g二氧化碳，高温下木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，
，0.24木炭最多与0.88g二氧化碳反应，所以生成一氧化碳的质量=0.24g+0.88g=1.12g。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
高温条件下，C与CuO反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：；
【小问2详解】
实验结束时应先撤出导管，防止液体倒吸入试管内，使试管炸裂，故选①；
【小问3详解】
已知装置A内有一氧化碳生成，一氧化碳可还原氧化铜，可观察到装置D内黑色固体变红，装置E内澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
先打开K，通入N2一段时间，其作用为排出装置内的空气，防止加热时生成一氧化碳与氧气接触发生爆炸；
【小问5详解】
因产物有一氧化碳，有毒会造成空气污染，所以装置确实尾气处理装置；
【小问6详解】
1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，结合方程式可计算出木炭过量，过量的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，根据剩余木炭的质量结合方程式计算出可产生一氧化碳的质量。
四、计算题
20. 实验室在某次实验中需要1.6g氧气用于实验，若采用高锰酸钾制取氧气。回答下列问题：
（1）则至少需要加热多少克高锰酸钾才能满足要求； （写出计算过程，注意格式！）
（2）画出反应过程中Mn元素质量与时间变化的图像。（标出起点纵坐标）
【答案】20. 解：设至少需要加热高锰酸钾的质量为x。
x=15.8g
答：至少需要加热15.8克高锰酸钾才能满足要求。
21.
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
高锰酸钾中锰元素的化合价为：，反应过程中Mn元素质量不变，则反应过程中Mn元素质量与时间变化的图像为。选项
物质
方法与结论
A
硬水与软水
取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是硬水
B
CO和H2
分别点燃，能燃烧是H2
C
生石灰和石灰石
取样，加水，放出热量的是生石灰
D
N2与CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是CO2
选项
物质
杂质
除杂质的试剂或方法
A
氧化铜
木炭
在氧气流中加热混合物
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气点燃
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
Cu
CuO
通入H2后，再加热
一、选择题（每小题2分，共28分。每小题只有一个答案，请将正确答案填在答题卡上）
1. 下列变化中，与其他变化有本质区别的一种是（ ）
A. 湿衣服晾干B. 冰棒融化C. 灯泡发光D. 木材燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、湿衣服晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、冰棒融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、灯泡发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化；
D、木材燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故与其他变化有本质区别的一种是D。
2. 下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A. 金属很难被压缩——原子间没有间隔
B. 压扁的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子间的间隔变大
C. 过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D. 端午时节粽飘香——分子在不断运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属很难被压缩是因为原子间间隔很小，错误；
B、压扁的乒乓球在热水中能鼓起来是因为温度升高，分子间的间隔变大，正确；
C、过氧化氢溶液是混合物因为含有水分子、过氧化氢分子两种不同种分子构成，正确；
D、端午时节粽飘香说明分子在不断运动，正确；
故选A。
3. 下列分类正确的是
A. 煤、石油、冰水混合物——混合物
B. 铁、铝、红磷——单质
C. 四氧化三铁、水银、二氧化硫——化合物
D. 氦气、氢气、氖气——稀有气体
【答案】B更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A、煤中含有碳与杂质等多种物质，属于混合物；石油是由多种物质组成的混合物；冰水混合物中只有一种物质，属于纯净物，故选项分类错误；
B、铁是由铁元素组成的单质；铝是由铝元素组成的单质；红磷是由磷元素组成的单质，故选项分类正确；
C、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物；二氧化硫是由S、O元素组成的化合物；水银是由汞元素组成的单质，故选项分类错误；
D、氦气、氖气属于稀有气体；氢气不属于稀有气体，故选项分类错误。
故选B。
4. 下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，此选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，此选项错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是对生成物的叙述，不是实验现象描述，此选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色物质，此选项正确。
故选D。
5. 下列化学用语与含义相符的是（ ）
A. Na+——钠元素的化合价为+1价B. ——1个镁离子带2个单位正电荷
C. 2H——2个氢分子D. H2——1个氢分子由2个氢原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Na+表示一个钠离子带一个单位的正电荷，不符合题意；
B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示镁元素的化合价为+2价，不符合题意；
C、位于元素符号前面的数字：表示几个原子，故2H表示2个氢原子，不符合题意；
D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2表示1个氢分子由2个氢原子构成，符合题意。
故选D。
6. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S），下列有关硫化丙烯的说法正确的是
A. 硫化丙烯的相对分子质量为74g
B. 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
C. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1
D. 硫化丙烯中碳元素的质量分数48.6%.
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学式中各原子相对原子质量的总和就是相对分子质量，根据硫化丙烯的化学式可知它的相对分子质量=（12×3）+（1×6）+（32×1）=74，相对分子质量单位是1，故选项不正确；
B、分子是由原子构成，每个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的，故选项不正确；
C、根据化学式可以计算元素的质量比，硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比=（12×3）∶（1×6）∶（32×1）=18∶3∶16，故选项不正确；
D、物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，所以硫化丙烯中碳元素质量分素=×100%≈48.6%，故选项正确。
7. “洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为:NaClO+2HCl= NaCl+X↑+H2O,则X化学式为
A. Cl2B. ClO2C. HClOD. HClO3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含一个Na、3个Cl、2个H、1个O，生成物中含1个Na、1个Cl、2个H、1个O，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2。
故选A。
8. 2022年4月16日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月太空之旅，航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 生成丙和丁的质量比为4：9
B. 参加反应的甲乙分子个数比为1：1
C. 该反应中只有氢、氧两种元素的化合价改变
D. 基本反应类型为化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据反应的微观示意图，反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，则生成丙和丁的质量比为16：（2×18）=4：9，此选项正确；
B. 参加反应的甲乙分子个数比为1：4，此选项错误；
C. 甲烷中碳元素的化合价为-4，氢元素的化合价为+1，氢气中氢元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，二氧化碳、水两种物质中氧元素的化合价均为-2，所以该反应中只有氢、碳两种元素的化合价改变，此选项错误；
D. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应不是化合反应，此选项错误。
故选A。
9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A. x的值是31
B. 丙可能为催化剂
C. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
D. 甲、丁的相对分子质量之比为7：11
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=20+20+20+20-13-16-20=31；反应后甲的质量减少了20g-13g=7g，则甲是反应物，参加反应的质量为7g；反应后乙的质量减少了20g-16g=4g，则乙是反应物，参加反应的质量为4g；反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后丁的质量增加了31g-20g=11g，则丁是生成物；该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特征，属于化合反应
【详解】A、x的数值为x=20+20+20+20-13-16-20=31，说法正确；
B、反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，说法正确；
C、反应中消耗甲和乙质量比为7g：4g=7：4，说法正确；
D、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，未给定甲、丁的化学计量数，则甲、丁的相对分子质量之比不一定为7：11，说法错误；
答案：C。
10. 下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、鉴别硬水与软水，取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少或不产生泡沫的水是硬水，物质的鉴别方法与结论不正确；
B、氢气燃烧后生成的是水，一氧化碳燃烧后生成的是二氧化碳；鉴别一氧化碳和氢气，分别点燃，火焰呈淡蓝色，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾的是氢气，没有水雾的是一氧化碳，物质的鉴别方法与结论不正确；
C、鉴别生石灰与石灰石，取样，加水，生石灰即氧化钙能与水反应并放热；放出热量的是生石灰，不溶解且不放热的是碳酸钙，物质的鉴别方法与结论正确；
D、鉴别氮气与二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，二氧化碳和氮气都不支持燃烧，也不能燃烧，木条都熄灭，物质的鉴别方法与结论不正确；
答案：C。
11. 下列除去杂质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、木炭在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、混合物中通入H2后，再加热，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
12. 下列图象能正确反映其对应操作的是
A. 密闭容器中燃烧一定量的红磷B. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应D. 电解水生成气体的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、足量红磷在密闭容器中燃烧，该反应放出大量的热，故一开始气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，温度逐渐降低，压强减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原始气压，故选项错误；
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂与无催化剂生成氧气的质量不变，故选项错误；
C、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，反应的化学方程式为：，参加反应的镁与氧气的质量比为3:2，故镁和氧气的质量逐渐减小，最后镁完全反应，氧气有剩余，生成氧化镁的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，故选项正确；
D、数电解生成氢气和氧气，生成氢气的体积与氧气体积比为2:1，故选项错误。
故选：C。
13. 某实验小组取CO和CO2的气体混合物10g，经测定其中碳元素质量分数为36%，先将混合气体通过灼热的足量氧化铜粉末，再将气体通过足量的澄清石灰水溶液，假设每处物质全部参加反应，则生成的沉淀质量为
A. 10gB. 15gC. 20gD. 30g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】CO和CO2的气体混合物中碳元素的质量为：10g×36%=3.6g，根据质量守恒定律，混合气体中碳元素的质量等于最终生成的碳酸钙中碳元素的质量，所以生成的碳酸钙沉淀质量为：3.6g÷=30g，故选D。
14. 一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
A. C2H4B. CH4OC. CH4D. C2H4O
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。
【详解】因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；含氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为： =1：4：1，所以化学式为CH4O。故选B。
二、填空题
15. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）生活中可以常通过______的方法来降低水的硬度。
（2）某食谱：主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤。“骨头汤补钙”中的钙是指______（填“原子”“分子”或“元素”）。
（3）空气中含量最多的气体______（填化学式）。
（4）写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物的化学式______。
【答案】15. 煮沸 16. 元素
17. N2 18. Al2O3
【解析】
【小问1详解】
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
【小问2详解】
“骨头汤补钙”中的钙是指的元素；
【小问3详解】
空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2；
【小问4详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，则它们形成化合物的化学式为：Al2O3。
16. 现在手机也使用我国的北斗导航精准导航，大大提高导航准确性。北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的信息、原子结构示意图和A～D四种粒子结构示意图。请回答下列问题。
（1）铷元素位于第______周期，铷元素和A～D粒子中______化学性质相似（填序号）。
（2）A～D是四种粒子的结构示意图，其中达到稳定结构的是______（填序号），D形成离子的符号______。
（3）写出B、C、D三种元素形成化合物的化学式______。
【答案】（1） ① 五##5 ②. C
（2） ①. B ②. S2-
（3）Na2SO4（合理即可）
【解析】
【分析】由可知，铷的原子序数（左上角数字）为37，根据原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知中m=37，则，解得n=1，则铷的原子结构示意图为。
【小问1详解】
由铷的原子结构示意图可知：
铷元素核外有5个电子层，位于第五周期；
最外层电子数相同，化学性质相似，铷元素与C粒子最外层电子数都是1，化学性质相似；
【小问2详解】
根据最外层电子数为8（一层为2）属于相对稳定结构，则A～D四种粒子中达到稳定结构的是B；
D()是硫元素，最外层电子数是6，在化学反应中易失去电子，带两个单位的负电荷，则D形成离子的符号为S2-；
【小问3详解】
B、C、D三种元素分别是氧、钠、硫，则形成化合物可能是硫酸钠，化学式为Na2SO4（合理即可）。
17. 根据如图回答问题。
（1）写出仪器名称：a______。
（2）初中实验室可用装置B制氧气或二氧化碳，为检验产生的气体是氧气还是二氧化碳可将气体通过澄清石灰水，观察现象。则检验二氧化碳的化学方程式为______。
（3）若用F装置收集二氧化碳，则应将燃着的木条放到______（填“a”或“b”端验满。
（4）已知加热氯化铵固体和氢氧化钙固体可以制取氨气，氨气的密度小于空气且极易溶于水，若要制取氨气，可以选择的发生装置和收集装置是______（填大写字母符号）。
（5）同学们认为铁丝燃烧的现象与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加______mL水。
【答案】17. 酒精灯
18. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
19. b 20. AC
21. 350
【解析】
【小问1详解】
仪器a是酒精灯。
【小问2详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【小问3详解】
若用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以应将燃着的木条放到b端验满。
【小问4详解】
加热氯化铵固体和氢氧化钙固体可以制取氨气，选择固固加热型发生装置A，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，选择收集装置C，所以若要制取氨气，可以选择的发生装置和收集装置是AC。
【小问5详解】
同学们认为铁丝燃烧的现象与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，设预先应向容积为400mL的集气瓶中加水的体积为x，则400mL×90%=x+（400mL-x）×，x=350mL。
18. 2022年8月1日，国产C919大飞机完成取证试飞，该飞机的制造中9%的用料为钛合金。如图是工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛（Ti）的流程图：（提示：②中氩气是作为保护气）
（1）反应①中金红石（主要成分是TiO2）钛元素化合价______。
（2）写出反应②应的化学方程式：______。
（3）指出反应③的基本反应类型______。
（4）该流程中可以循环利用的物质有______。
【答案】18. +4 19. TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
20. 分解反应 21. 镁、氯气
【解析】
【小问1详解】
反应①中金红石（主要成分是TiO2）氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，钛元素化合价为+4。
【小问2详解】
根据题给信息可知，反应②应的化学方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
【小问3详解】
反应③是电解氯化镁生成镁、氯气两种物质，该反应的基本反应类型是分解反应。
【小问4详解】
既有投入，又有产出的物质可循环利用，根据该流程图可知，该流程中可以循环利用的物质有：镁、氯气。
三、实验探究题（共7分，每空1分，方程式2分）
19. 某校“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如图实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式___________；
（2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。
（4）实验前，需检查装置的气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为___________。
（5）请指出上述实验中的一项缺陷___________。
（6）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成___________gCO2。
【答案】（1）
（2）① （3）D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊
（4）排出装置中的空气，防止生成的一氧化碳与空气接触发生爆炸
（5）没有处理尾气 （6）由方程式可知16.0g氧化铜最多与1.2g木炭反应
剩余0.24g木炭并产生了4.4g二氧化碳，高温下木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，
，0.24木炭最多与0.88g二氧化碳反应，所以生成一氧化碳的质量=0.24g+0.88g=1.12g。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
高温条件下，C与CuO反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：；
【小问2详解】
实验结束时应先撤出导管，防止液体倒吸入试管内，使试管炸裂，故选①；
【小问3详解】
已知装置A内有一氧化碳生成，一氧化碳可还原氧化铜，可观察到装置D内黑色固体变红，装置E内澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
先打开K，通入N2一段时间，其作用为排出装置内的空气，防止加热时生成一氧化碳与氧气接触发生爆炸；
【小问5详解】
因产物有一氧化碳，有毒会造成空气污染，所以装置确实尾气处理装置；
【小问6详解】
1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，结合方程式可计算出木炭过量，过量的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，根据剩余木炭的质量结合方程式计算出可产生一氧化碳的质量。
四、计算题
20. 实验室在某次实验中需要1.6g氧气用于实验，若采用高锰酸钾制取氧气。回答下列问题：
（1）则至少需要加热多少克高锰酸钾才能满足要求； （写出计算过程，注意格式！）
（2）画出反应过程中Mn元素质量与时间变化的图像。（标出起点纵坐标）
【答案】20. 解：设至少需要加热高锰酸钾的质量为x。
x=15.8g
答：至少需要加热15.8克高锰酸钾才能满足要求。
21.
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
高锰酸钾中锰元素的化合价为：，反应过程中Mn元素质量不变，则反应过程中Mn元素质量与时间变化的图像为。选项
物质
方法与结论
A
硬水与软水
取样，加肥皂水，产生较多泡沫的是硬水
B
CO和H2
分别点燃，能燃烧是H2
C
生石灰和石灰石
取样，加水，放出热量的是生石灰
D
N2与CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是CO2
选项
物质
杂质
除杂质的试剂或方法
A
氧化铜
木炭
在氧气流中加热混合物
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气点燃
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
Cu
CuO
通入H2后，再加热
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