鲁科版高中化学必修第一册新知探究课固基练(5)气体摩尔体积含答案

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新知探究课固基练(5)9.(1)44.8 L　(2)2 mol　44.8 L　1.204×1024　(3)①28　②氮气　一氧化碳14.(1)①8∶7　②7∶8　③8∶7　(2)①7∶8　②7∶8　③1∶1　(3)①1∶1　②7∶8　③7∶815. (1)64　(2)30 g·mol-1　(3)44 g·mol-1　(4)2a+32ba+b g·mol-1　32a+b16a+b g·mol-1　(5)1.75　45.9%1.D　[气态物质微粒之间的平均距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。]2.A3.B　[在标准状况下，任何气体的摩尔体积约22.4 L·mol-1，体积相等时，气体的物质的量也相等。12 g H2的物质的量是6 mol，因此氮气的物质的量是6 mol。6 mol N2的质量：6 mol×28 g·mol-1＝168 g，6 mol H2或6 mol N2在标准状况下的体积约为22.4 L·mol-1×6 mol＝134.4 L。]4.D　[在标准状况下1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L，题中未说明两种气体的状态，无法计算体积，故A错误；若1 mol CH4的体积约为22.4 L，气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非标准状况，故B错误；在标准状况下，H2O的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算体积，故C错误；在标准状况下，气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，则11.2 L N2的物质的量是0.5 mol，由于1个N2分子中含有2个N原子，所以0.5 mol N2中含有1 mol N原子，故D正确。]5.C　[设气球中CO的物质的量为1 mol。A项，含有HCl和O3，1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；B项，含有H2和NH3，1 mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，正确；D项，含有He和NO2，二者的物质的量比为1∶1时才符合题意，错误。]6. D　[该气体在标准状况下的体积为4.48 L，则其物质的量为4.48 L22.4 L·mol-1＝0.2 mol，又知气体的质量是14.2 g，则其摩尔质量为14.2 g0.2 mol＝71 g·mol-1。]7.B　[未指明气体所处的温度和压强，不能确定1 mol气体的体积，A错误；温度升高，气体分子之间平均距离增大，气体摩尔体积增大，故25 ℃、101 kPa下，44.8 L H2的物质的量小于2 mol，B正确；未指明标准状况下气体的物质的量，不能确定其体积，只有1 mol气体的体积才是22.4 L，C错误；同温同压下，相同体积的两种气体O2和O3的物质的量相等，则所含原子数之比为2∶3，D错误。]8.D　[同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ＝mV知，其密度相同，A正确；根据m＝nM＝VMVm知，二者的相对分子质量之比为1∶1，B正确；同温同体积条件下，气体压强与其摩尔质量成反比，因为二者摩尔质量相同，所以等质量的甲和乙压强相同，C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，D错误。]10.A　[等质量的He与H2的物质的量之比为1∶2，则H2的体积是He的2倍，H2的分子个数是He的2倍，且氢气为双原子分子，而He为单原子分子。]11.AB　[N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1，28 g N2和CO的混合物的物质的量为1 mol，其分子数为NA，A选项不正确；由于温度与压强未确定，故3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量不一定为0.15 mol，B选项不正确；由n＝NNA可知，分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 mol，C选项正确；由m＝n·M可知含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g，D选项正确。]12.BC　[1 mol NaCl中所含电子总数为28NA，B项正确；46 g NO2中所含的原子总数为3NA，46 g N2O4中所含的原子总数也为3NA，则46 g NO2和N2O4的混合气体中所含的原子总数为3NA，C项正确；常温常压下，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，D项不正确。]13.A　[根据ρ1ρ2＝M1M2＝6480＝45，A正确；n1n2＝mM1mM2＝M2M1＝8064＝54，B错误；V1V2＝n1n2＝54，C错误；原子数之比为3n14n2＝1516，D错误。]14. 利用公式n＝mM，V＝n·Vm，ρ＝MVm，N＝n·NA可以推导n、m、V与ρ等物理量之间的关系，得出答案。15. (1)标准状况下，672 mL气体的物质的量为0.03 mol，气体的摩尔质量为1.92 g÷0.03 mol＝64 g·mol-1，则该气体的相对分子质量为64。(2)在同温同压时，气体体积之比等于其物质的量之比，即15∶8＝m g16 g·mol-1∶m gMA，计算得出M(A)＝30 g·mol-1。(3)在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4∶11＝a gMA∶a g16 g·mol-1，计算得出M(A)＝44 g·mol-1。(4)平均摩尔质量为M＝mn，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a∶b，则二者的物质的量之比为a∶b，二者平均摩尔质量为2a+32ba+bg·mol-1；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为a2∶b32＝16a∶b，平均摩尔质量为16a×2+32b16a+b g·mol-1＝32a+b16a+b g·mol-1。(5)标准状况下39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为39.2 L22.4 L·mol-1＝1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则28 g·mol-1x+44 g·mol-1 y=61 gx+y=1.75 mol ，计算得出x＝1 mol，y＝0.75 mol，即混合气体中CO为1 mol，二氧化碳为0.75 mol，1 mol CO的质量为28 g·mol-1×1 mol＝28 g，则混合气体中CO的质量分数为28 g61 g×100%≈45.9%。12345678910111213DABDCDBDAABBCA