人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课时作业

这是一份人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课时作业，共14页。试卷主要包含了选择题，判断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．从化学视角判断，下列说法正确的是
A．a个过氧化氢分子完全分解可以得到的水分子中含有2a个的氢原子
B．随着科学技术的发展，二氧化碳和水可以人工合成甲醇CH3OH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）
C．元素的化学性质是跟原子的核外电子总数关系最密切
D．质子数相同的一类粒子一定属于同一种元素
2．据报道，科学家已通过人工光合固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应前后分子和原子的种类都不变
B．该反应前后共涉及三种氧化物
C．该反应为缓解温室效应提供了新途径
D．该反应的化学方程式为
3．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是：
A．因为H2O和H2O2的元素组成相同，所以它们的化学性质相同。
B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的纯净物一定是氧化物
C．高锰酸钾受热分解分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
4．下列说法中正确的有
①1 体积的氧气与 2 体积的氢气充分混合后总体积等于混合前的体积之和，符合质量守恒定律
②原子都是由质子、中子和核外电子构成的
③可燃性气体不纯会发生爆炸的危险，因此，在点燃前一定要检验其纯度
④实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
A．1个B．2 个C．3 个D．4 个
5．下列对化学用语的表述正确的是
A．2O ——表示两个氧元素B．2N2 ——表示两个氮气分子
C．Ca2+ ——表示钙元素显+2价D．NaSO4 ——表示硫酸钠
6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应后乙、丁的质量比为8：1
D．该反应中，参加反应的甲、丁质量变化之比为2：1
7．下图微观示意图是“84 消毒液”在光照下发生反应的微观示意图，下列说法正确（ ）
A．反应前后分子种类没有改变
B．该反应是分解反应
C．反应后生成三种物质
D．反应后原子的数目增加了
8．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则该气体的组成不可能是
A．C2 H4B．CH4和C2H2
C．CH4和C2H4D．CH4、C2H2和C2H4
9．如图是电解水反应的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．水分子是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
C．分子是化学变化中的最小粒子
D．化学变化中，元素的种类不变
10．将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析错误的是
A．0B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m3< m2是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
二、判断题
11．4g氢气与24g氧气充分反应，一定会生成28g水( )
12．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则可以判断蜡烛含有碳、氢、氧三种元素( )
13．煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，这一现象可用质量守恒定律解释( )
14．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。( )
15．任何变化都遵循质量守恒定律( )
三、科学探究题
16．化学实验兴趣小组同学想了解水的组成，他们对水的组成展开探究：
【提出疑问】水是由什么元素组成的？
【作出猜想】猜想（1）：水是由氧元素组成；猜想（2）：水是由氢元素组成；猜想（3）：水是由氢元素和氧元素组成｡
【设计实验】如图所示
【实验现象】（1）通电后，两根电极上都出现 ｡
（2）一段时间后正､负两极试管内收集的气体体积比为 ｡
【实验验证】（3）如何鉴别试管 b产生的气体： ｡
【实验结论】（4）水是由 组成的｡
（5）电解水的化学方程 ｡
【实验拓展】（6）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示｡
①在微观模型 A､B､C､D中，表示水分子的是 （填字母）｡
②该反应的化学方程式为 ；生成物中 C和 D的质量比为 ｡
四、综合应用题
17．高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。请阅读下列资料，完成相关问题。
高锰酸钾为紫黑色晶体，有毒，对人体组织器官一定的腐蚀性，具有强氧化性，其稀溶液为浅紫红色，能与维生素C反应得到无色溶液。高锰酸钾在酸性环境中会缓慢反应生成二氧化锰、钾盐和氧气，且光对这种分解有催化作用。
高锰酸钾遇有机物时即释救出初生态氧，初生态氧即游离态的氧原子，具有极强的氧化性，作用于子菌体蛋白，破坏其结构，从而使之死亡。高锰酸钾杀菌所需浓度较低，0.01%-0.1%作用 10-30分钟可杀灭细菌繁殖体、病毒和破坏肉毒杆菌毒素，过氧化氢溶液杀菌的原理类似于高锰酸钾，但高锰酸钟抗菌除臭作用比过氧化氯溶液强而持久，其杀菌力随浓度升高而增强。 0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%-5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入11%盐酸，能在 30 秒钟内杀死炭疽芽孢。
工业上可用二氧化锰和氢氧化钾为原料，经熔融、氧化、电解等环节生产高锰酸钾。
(1)实验室可以用高锰酸钾制取氧气：
①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的 以防止 ；高锰酸钾受热分解的符号表达式为 。
②加热高锰酸钾后的试管内壁上往往有棕色物质，很难刷洗干净。所以除了用酸性物质清洗以外，还可以用 洗涤沾有高锰酸钾的试管。
③在实验室里，高锰酸钾常用的保存方法是 。
(2)下列有关说法正确的是_
A．高锰酸钾的杀菌原理属于化学变化
B．高锰酸钾溶液的浓度越大，杀菌效果越好
C．酸性环境会导致高锰酸钾的氧化性增强
D．过氧化氢溶液也有杀菌作用，因为该溶液中也含有初生态氧
(3)某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有 参与发应，此反应还生成水，则反应的符号表达式为 。
②为了实现电解室中的反应，还需要提供含 元素的反应物，该过程的能量转化形式是 。
18．形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．
（一）下图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E共有 种元素；
（2）A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是 （填序号）；
（3）从E粒子结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第 周期．
（二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下图所示

（1）图一中，属于氧化物的是 （填化学式）；
（2）图一中表示混合物的是 （填字母符号）；
（3）一定条件下，图A和B中的物质能够发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图二所示：F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的分子个数比 。
19．某校化学兴趣小组同学从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气,并通过排水体积来测定所收集到的氧气的体积。
(1)甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气,整套实验装置接口的正确连接顺序为a→ → → 。
(2)实验过程中,甲同学观察到E装置中的水变为紫红色,这是 进入E装置并溶于水的缘故。为了防止实验过程中出现上述现象,相应的改进措施是 。
(3)实验结束,乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值,为此继续进行以下实验探究:
【提出问题】
出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ:可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ:可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ: 。
他作出猜想Ⅲ的理由是 。
【实验验证】
实验一:取一定质量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷却后测得固体残留物的质量不变。证明猜想 错误。
实验二:取一定质量的锰酸钾于试管中,加热一段时间, 综合实验一和实验二,证明猜想Ⅱ正确。
【反思拓展】实验结束后,经过讨论、交流,同学们觉得在实验中发现的问题一定要反复论证,以取得可靠的结论。
参考答案：
1．A
【详解】A．过氧化氢分子完全分解可以得到水分子和氧分子；根据质量守恒定律a个过氧化氢分子含有2a个氢原子，得到的水分子中含有2a个氢原子；正确；
B．根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢和氧元素，没有氮元素，则不能生成丙氨酸（CH3CHNH2COOH）；错误；
C．元素的化学性质是跟原子的最外层电子数关系最密切；错误；
D．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，质子数相同的一类粒子不一定属于同种元素，如水分子和甲烷分子，质子数均为10，但不属于同种元素；错误；
故选A。
2．C
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，该反应前后共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法错误；
C、该反应可将二氧化碳转化为氧气，为缓解温室效应提供了新途径，故选项说法正确；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为：，故选项说法错误；
故选：C。
3．C
【详解】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但是分子构成不与，因此他们的化学性质不相同，推理错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾含有三种元素不是氧化物，推理错误；
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，推理正确；
D、阳离子是带正电荷的粒子，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，可能是质子等，推理错误；
故选：C。
4．A
【详解】①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，不能用质量守恒定律解释，因为质量守恒定律仅适用于化学变化，而混合氧气和氢气是物理变化，质量守恒定律适合质量而不是体积，故选项说法错误；
②大多数原子都是由质子、中子和核外电子构成的，氢原子除外，氢原子中没有中子，故选项说法错误；
③可燃性气体不纯会发生爆炸的危险，因此，在点燃前一定要检验其纯度，故说法正确；
④用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，是因为高锰酸钾加热分解生成二氧化锰，可作为氯酸钾反应的催化剂，故选项说法错误，故③正确。
故选：A。
5．B
【详解】A、2O--表示两个氧原子，选项错误；B、2N2--表示两个氮气分子，选项正确；
C、Ca2+--表示一个钙离子，选项错误；D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为Na2SO4，选项错误。故选B。
6．D
【详解】A 、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、反应后乙、丁的质量比为：32g：4g=8:1，不符合题意；
D、该反应中，参加反应的甲、丁质量变化之比为：（16g-8g）：（24g-4g）=2:5，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】根据微观示意图可知，有一个“”没有参加反应。
A、由图可知，反应前后，分子的种类发生了改变，不符合题意；
B、由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、由图可知，该反应反应物是一种，生成物是两种，不符合题意；
D、由图可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选B。
8．C
【分析】设生成二氧化碳的质量为22g，则水的质量为9g，其中碳元素的质量为，氢元素的质量为，根据元素守恒，反应前碳、氢元素质量分别为6g、1g，则其中碳、氢原子个数比为。
【详解】A、C2H4中碳、氢原子个数比为2：4=1：2，则气体组成可能为C2H4，该选项不符合题意；
B、CH4和C2H2的组合中，碳、氢原子个数比可能为1：2，则该气体组成可能为它们，该选项不符合题意；
C、CH4和C2H4中，碳、氧原子个数比肯定大于1：2，则该气体组成不可能为这样，该选项符合题意；
D、CH4、C2H2和C2H4的组合中，碳、氢原子个数比可能为1：2，则该气体组成可能为它们，该选项不符合题意。
故选C。
9．D
【分析】电解水生成氢气和氧气。
【详解】A、水分子是由氧原子和氢原子构成的，故A不正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，元素只讲种类不讲个数，故B不正确；
C、分子在化学变化中可以再分，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故C不正确；
D、由质量守恒定律可知，化学变化中，元素的种类不变，故D正确。故选D。
10．D
【详解】A、0B、m2是在密闭条件下生成的MgO的质量，m1是反应前Mg的质量， m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故B正确；
C、m3是在开放条件下反应得到的固体质量（装置中剩余的氧化镁的质量），由于体系开放， 散逸的白烟中含氧化镁小颗粒，因此反应后剩余的固体质量减小，故C正确；
D、m3是在开放条件下反应得到的固体质量（装置中剩余的氧化镁的质量），m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量减去参加反应的氧气质量，故D错误。故选D。
【点睛】知道镁与氧气反应时，有部分氧化镁以小颗粒的形式散逸到空气中是解题的关键。
11．错误
【详解】氢气在氧气中燃烧生成水，该反应是，可知4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，所以4g氢气与24g氧气充分反应，不会生成28g水，故填：错误。
12．错误
【详解】蜡烛与氧气燃烧后生成二氧化碳与水，氧气由氧元素组成，二氧化碳由碳元素与氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，由质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳元素与氢元素，可能含有氧元素，选项错误，故填错误。
13．正确
【详解】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，参加反应的煤和氧气的质量总和等于生成的所有物质的质量之和，所以煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，故填：正确。
14．√
【详解】化学反应时反应物的原子重新组合转变成新物质中原子的过程，所以，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等，即化学反应前后质量守恒，故正确。
15．错误
【详解】“化学反应”是前提，任何化学变化都遵循质量守恒定律，而物理变化不遵循质量守恒定律，故填：错误。
16． 气泡 1∶2 往收集的b试管中伸入燃着的木条，若木条燃烧更旺的是氧气 氢元素和氧元素 B 14∶3
【详解】①通电后，两根电极上都有气体产生，故出现气泡。
②一段时间后正､负两极试管内收集的气体体积比为1:2。
③b中产生的是氧气，故检验方法为往收集的b试管中伸入燃着的木条，若木条燃烧更旺的是氧气。
④电解水实验结论是水是由氢氧两种元素组成的。
⑤电解水反应的化学方程式为。
⑥水分子由氢原子和氧原子构成，则微观模型 A､B､C､D中，表示水分子的是B。
⑦由微观示意图可知该反应是甲烷与水在高温条件下生成氢气和一氧化碳的反应，故化学反应方程式为。
⑧由方程式可知，生成物中 C和 D的质量比为28:6=14:3。
17．(1) 棉花 固体粉末堵塞导管
维生素C 密封避光保存在棕色试剂瓶中
(2)ABC
(3) 氧气 MnO2+KOH+O2→K2MnO4+H2O 氢 电能转化为化学能
【详解】（1）①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的棉花以防固体粉末堵塞导管；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式：。
②高锰酸钾能与维生素C反应得到无色溶液，故可以用维生素C洗涤沾有高锰酸钾的试管。
③光对高锰酸钾酸性环境中分解有催化作用，故高锰酸钾应密封避光保存在棕色试剂瓶中。
（2）A、由题目信息可知，高锰酸钾杀菌有新物质生成，属于化学变化，正确；
B、高锰酸钾杀菌力随浓度升高而增强，正确；
C、在酸性条件下可明显提高高锰酸钾的杀菌作用，氧化性增强，正确；
D、过氧化氢溶液有杀菌作用，因为该溶液遇有机物释救出初生态氧，错误。
故选ABC。
（3）①由图可知，在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有空气中的氧气参与发应，此反应为二氧化锰、氢氧化钾和氧气生成锰酸钾和水，符号表达式。
②反应后有氢元素、钾元素、氧元素、锰元素，反应前有钾元素、氧元素、锰元素，根据质量守恒定律知，需要提供含氢元素的反应物，该过程的能量转化形式是电能转化为化学能。
18． 4 D 3 H2O D 3：1
【详解】（一）（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定，A、B、C、D、E五种粒子共表示4元素；（2）最外层电子数决定元素的化学性质，与B化学性质相似的原子是D；（3）根据E图中获得的信息有：原子核外有3个电子层，根据电子层数决定周期可知：该元素位于元素周期表的第3周期；（二）（1）图一中，属于氧化物的是水，化学式为：H2O；（2）D图所示物质为单质和化合物组成的混合物，图一中表示混合物的是D；（3）由题意可知，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，若F为空气中体积分数最大的气体，应为氮气，由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2，所以该反应中生成的E和F的分子个数比：3：1。
19．(1) f e g
(2) 高锰酸钾粉末 在试管口放一团棉花
(3) 可能是锰酸钾和二氧化锰均分解放出氧气 锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素 Ⅰ和Ⅲ 冷却后测得固体残留物的质量较原固体质量减少
【解析】(1)
需要通过排出水的体积测量制得的氧气体积,所以,发生装置A中的a应该连接E装置中的f,出的水用F装置接收,因此,e连接g。
故填：f，e，g
(2)
E装置中的水变为紫红色,是高锰酸钾粉末进入E装置并溶于水所致,在试管口放一团棉花可以避免高锰酸钾进入E中。
故填：高锰酸钾粉末；在试管口放一团棉花
(3)
作出猜想：因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素,加热时都可能分解产生氧气,因此,猜想Ⅲ为可能是锰酸钾和二氧化锰均分解放出氧气；
实验验证：分别加热二氧化锰和锰酸钾固体称量实验前后固体质量是否有变化,从而得出结论。冷却后测得固体残留物的质量不变，说明二氧化锰没有发生变化，所以猜想Ⅰ和Ⅲ错误。
取一定质量的锰酸钾于试管中,加热一段时间, 冷却后测得固体残留物的质量较原固体质量减少，结合实验一：二氧化锰质量未变证明猜想Ⅱ正确。