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化学九年级第一学期第二单元 浩瀚的大气2.2 神奇的氧气精品复习课件ppt
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这是一份化学九年级第一学期第二单元 浩瀚的大气2.2 神奇的氧气精品复习课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了构成物质的微粒，用微粒性质解释现象，化学式和化合价，物质的量等内容，欢迎下载使用。
质量守恒定律和化学方程式
Determinatin f xygen cntent in air.
水和气体（稀有气体除外）
金属、稀有气体、“石”旁(碘除外）
元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似（同类元素的原子）
2Mg2+
Mg2+：整体表示__________；
一个镁离子带两个单位的正电荷
（3）原子或离子判断
相对原子质量=________＋________
（3）单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写
1. （2022江苏南通中考）下列现象或事实，其中解释错误的是A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动C. 25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
2.（2022江苏泰州中考）下列物质由分子构成的是（ ）A. 锌 B. 氮气 C. 石墨 D. 氯化钾
3. （2022河南中考）物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
4.（2022广西贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）A. a+m-nB. a+m+nC. a-m-nD. a-m+n
5.（2022湖北宜昌）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）A. x的值为8B. 硫的原子核带16个单位正电荷C. 硫元素周期表中位于第6周期D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
Explain chemical phenmena with particle prperties.
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子在不断地运动
（4）同种分子化学性质相同， 不同种分子化学性质同
实验现象：(1)甲实验观察到的现象是 ，该实验证明 。(2)乙实验观察到的现象是 ，该实验证明 。
1.（2022湖南湘潭中考）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（ ）A. “酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小C. 品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小
2. （2022山东临沂中考）从分子的角度分析，下列解释不合理的是A. 品红在水中扩散，说明分子在不断运动B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变
3.用下图装置研究分子的性质。（1）挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是___________________。说明分子的性质是_____________。（2）本实验还说明了分子运动速率与温度有关，温度越高分子运动速率越_______（填“快”或“慢”）
是________(即__________)相同的一类原子的总称。
注意：①不能将原子改成粒子。②元素的种类与电子数无关③元素只讲种类，不讲个数
注意：元素符号前有数字只表示微观意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
H2O中的氢、氧两种元素
(1) 地壳中前五位 ； (2) 地壳含量最多金属元素______。(3) 生物细胞中含量最多______；(4) 人体中最多金属元素______。(5)相对原子质量最小_______。(6)组成化合物最多______。(7)空气中含量最高的元素是 。
氧O、硅Si、铝Al、铁F
1、预防蛀牙可以使用含_____的牙膏。
2、一般认为引起甲状腺肿大的原因是人体内缺乏______元素。
3、引起贫血症的原因之一是人体内缺乏______元素。
4、患有骨质疏松症的病人需要多食用含______的食品。
人体需要量较大的元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K等人体需要的微量元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、 锌（Zn）、钴（C）、碘（I）等
1.（2022天津中考）地壳中含量最多的元素是（ ）A. Si B. Al C. O D. Fe
2．（2022年云南省中考）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
3．（2022四川凉山）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ） A．钛原子的电子数为22B．钛为非金属元素C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.87g
4. （2022江苏南通中考）化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是①2CO2 ②K2CO3 ③N ④ ⑤A. 能表示一种物质的是①②B. ③表示一个氮分子C. ⑤表示的是一种离子D. ④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
5．（2022四川自贡）图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答：(1)元素①的元素符号是 ____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。(3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的方程式为 _____。
H2+Cl2 2HCl
Chemical frmula and valence.
①单原子（直接用元素符号表示的物质）：
如：铜Cu 铁Fe 铝Al 汞Hg 锌Zn
Ⅱ 所有稀有气体单质：
如：氦气He 氖气Ne
Ⅲ 固态非金属单质：
如：硫S 碳C 磷P 硅Si
如：氧气O2 氮气N2 氢气H2 氯气Cl2
化合物中各元素化合价代数和为零。
书写规则: 金属元素写左边，非金属元素写右边；正价元素写左边，负价元素写右边。元素右下角数字和元素前面的数字意义不同：如
02表示由2个氧原子构成一个氧分子。20表示2个氧原子。302表示三个氧分子。
(水由氢元素和氧元素组成)
（一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）
1.一种分子中不含另一种分子（1）1个水分子(H2O)是由1个氢分子(H2)和1个氧原子(O)构成的。（2） 过氧化氢分子（H2O2）中含有氢分子（H2）和氧分子（O2）。
2.宏(物质)→宏(元素)，微(分子)→微(原子)，前个数→后个数（1）水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的。（2）水分子是由氢元素和氧元素构成的。（3）水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。（4）1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。（5）1个水分子(H2O)中含有3个原子。
（1）相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量之和
A元素的相对原子质量×A原子的个数
B元素的相对原子质量×B原子的个数
（3）物质中某元素的质量分数=
1.（2022福建）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是（ ）A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3
2.（2022湖北宜昌）下列各图中●和○表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（ ） A. B. C. D.
3.（2022四川乐山中考）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A. H2、O2属于单质 B. CH4、CaCO3属于有机物C. CuO、KClO3属于氧化物D. Na2SO4、KOH属于碱
4．（2022湖南娄底中考）新冠疫情期间，医院常用甲基苯酚（化学式为C7H8O）对空气进行消毒，下列说法错误的（ ）A．甲基苯酚由C、H、O三种元素组成B．一个甲基苯酚分子中含有16个原子C．甲基苯酚中氧元素的质量分数最小D．甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为1：2
5．（2022湖南永州中考）我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（ ）A．青蒿素分子中含有11个氢分子B．青蒿素的相对分子质量为282C．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二四六价硫齐全；二三铁、二四碳，氯正五七三五氮；一二铜汞四七锰，单质零价永不变。
+1价：K、Na、Ag、H
+2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、
O -2价、Al +3价、Si +4价
Fe +2价(亚铁)、+3价(铁)
F(氟)、Cl —1价
①整体：表示1个离子②数字：每个离子所带电荷数
2. 有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是( )A．①② B．①③ C．②④ D．④⑤
1. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）A. +1B. +3C. +5D. ﹣1
3.（2022湖南湘西）已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2
4．（2022湖南郴州)用化学符号填空：过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是________价。
5.（2022湖南邵阳中考）用化学用语填空：碳酸钙中钙元素的化合价：_______
6.（2022辽宁沈阳）实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答：写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。
7.（2022四川自贡）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是A. A点对应的物质一定是金刚石B. B点对应的物质与点对应的物质可以相互转化C. D点对应的物质很不稳定，容易分解D. E点对应的物质可能是
Amunt f substance.
1.概念：物质的量——表示一定数目微粒集合体的物理量。
2.符号：n 单位：摩尔，简称：摩 符号：ml
3.使用范围：摩尔适用于微观粒子，不能用于宏观物体。
注意：使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子等微观粒子；使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式 。
如：1ml氢分子 2ml CO2 0.3ml铁
1ml物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量；符号：M；单位：克/摩；符号 g/ml。摩尔质量在数值上=物质的式量。式量没有单位
1ml的任何物质都约含6.02×1023 个微粒
（1）任何物质 （2）注明微粒的种类（3）近似值
4.阿伏伽德罗常数 ≈ 6.02×1023
÷(6.02×1023)
×(6.02×1023)
物质的量（n）微粒数（N）阿伏伽德罗常数（NA）
5.物质的量与微粒数之间的换算
1.（2022上海中考）关于1ml氨(NH3)的说法，正确的是（ ）A.含有1ml氢原子 B.质量为17gC.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为172. （2021上海中考）下列选项中，物理量比大的是A. 一个分子和一个分子的质量 B. 1ml和1ml的质量C. 1g和1g的分子数 D. 1ml和1ml的分子数
3.（2022上海中考）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于__________（选填“纯净物“或”混合物）； 1ml FeSO4中约含有______________个S原子。
质量守恒定律和化学方 程 式
Law f cnservatin f mass and Chemical equatin.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
原子是化学变中的最小微粒
质量守恒定律适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒
“总质量”，不能忽略气体、沉淀
不参加反应的物质的质量不能计算在内
（1）利用质量守恒定律解释有关现象；（2）利用质量守恒定律推断物质的元素组成或化学式；（3）利用质量守恒定律求反应中某物质的质量；（4）利用质量守恒定律求反应中某元素的质量；（5）利用质量守恒定律计算物质的相对分子质量；（6）利用质量守恒定律推断化学反应的基本类型。
1．（2022湖南株洲）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（ ）A．原子数目B．分子数目C．物质种类D．物质的总质量
2．（2022江苏扬州）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为 X+5O2点燃3CO2+4H2O。推断X的化学式是（ ）A.C3H8 B.C3H6 C.C2H6O2 D．C3H8O3
3. （2022湖南湘西）在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（ ）A.26 B．28 C．30 D．32
4．（2022云南昆明）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（ ）
A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
5.（2022湖南常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
6．（2022江苏扬州）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目不变B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3C．M可能是该反应的催化剂D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1
7. （2022北京中考）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是A. 乙和丙的元素组成相同B. 丙的相对分子质量为16C. 反应前后氧原子个数不相等D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
（1）药品选择： 。（2）装置选择：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 中进行。
必须能发生化学反应，且反应现象明显
考点一、空气的成分及用途
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
1. （2022辽宁沈阳）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答问题：通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针__________（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
2. （2022浙江舟山）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。(1)【实验步骤】Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察______。【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)【交流反思】①要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是______。②反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由______。
白磷燃烧，产生大量白烟
能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
3.某化学兴趣小组同学利用如图四个实验来探究质量守恒定律。
(2)实验B：倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钙粉末接触，充分反应后，放回再称量，发现天平不平衡，原因是____________________________________。
(1)实验A：将玻璃管烧红热引燃红磷，实验过程中气球的变化是_____________。
反应生成的二氧化碳逸出，导致质量减小
(4)实验D的操作与实验B、C相似，放回再称量，天平仍然平衡。四个实验中能直接验证质量守恒定律的是实验______(填字母)。
(3)实验C的操作与实验B相似，放回再称量，天平指针________(填“向左偏”“向右偏”或“不偏转”)，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
查化学式是否正确查是否配平查生成物状态是否标注、标注是否恰当查反应条件是否标明
例：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
b.反应物、生成物都有气体，不标“↑”
c.在溶液中进行的反应，生成物有难溶性固体，使用“↓”
a.反应物中无气体，生成物有气体，使用“↑”
例：2H2O2 = 2H2O + O2↑
e.生成物就一种时，既不标“↓”，也不标“↑”
d.溶液中若反应物、生成物中都有固体，固体生成物不需注“↓”号
例：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
⑸ C + O2↑ = CO2
不应该标反应物的状态；没有注明条件
指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
表示反应在什么条件下进行
表示各物质之间原子和分子的个数比
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质
表示反应物、生成物各物质间物质的量之比、质量比
宏观物质读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳微观微粒读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生 成1个二氧化碳分子物质的量读法：每1ml碳原子和1ml 氧分子在点燃的条件下 反应生成了1ml 二氧化碳分子质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量 的二氧化碳
解：设可得到氧气 x ml.
(2)写出化学方程式：
(3)列出有关物质的 已知量、未知量.
(4)列比例式，求算.
(5)简明地写出答案.
(1)根据题意设未知量：
【例】加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少摩氧气?
2 3
答:可以得到0.06ml氧气。
2 3—— = —0.04 x
1.（2022上海长宁区一模）实验室常用3%的过氧化氢溶液制备氧气。（2）含0.04ml溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）
y=0.64g 答：能产生氧气的质量为0.64g
【答案】（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04ml×34g/ml=1.36g设能产生氧气的质量为y
质量守恒定律和化学方程式
Determinatin f xygen cntent in air.
水和气体（稀有气体除外）
金属、稀有气体、“石”旁(碘除外）
元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似（同类元素的原子）
2Mg2+
Mg2+：整体表示__________；
一个镁离子带两个单位的正电荷
（3）原子或离子判断
相对原子质量=________＋________
（3）单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写
1. （2022江苏南通中考）下列现象或事实，其中解释错误的是A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动C. 25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
2.（2022江苏泰州中考）下列物质由分子构成的是（ ）A. 锌 B. 氮气 C. 石墨 D. 氯化钾
3. （2022河南中考）物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
4.（2022广西贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）A. a+m-nB. a+m+nC. a-m-nD. a-m+n
5.（2022湖北宜昌）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）A. x的值为8B. 硫的原子核带16个单位正电荷C. 硫元素周期表中位于第6周期D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
Explain chemical phenmena with particle prperties.
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子在不断地运动
（4）同种分子化学性质相同， 不同种分子化学性质同
实验现象：(1)甲实验观察到的现象是 ，该实验证明 。(2)乙实验观察到的现象是 ，该实验证明 。
1.（2022湖南湘潭中考）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（ ）A. “酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小C. 品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小
2. （2022山东临沂中考）从分子的角度分析，下列解释不合理的是A. 品红在水中扩散，说明分子在不断运动B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变
3.用下图装置研究分子的性质。（1）挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是___________________。说明分子的性质是_____________。（2）本实验还说明了分子运动速率与温度有关，温度越高分子运动速率越_______（填“快”或“慢”）
是________(即__________)相同的一类原子的总称。
注意：①不能将原子改成粒子。②元素的种类与电子数无关③元素只讲种类，不讲个数
注意：元素符号前有数字只表示微观意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
H2O中的氢、氧两种元素
(1) 地壳中前五位 ； (2) 地壳含量最多金属元素______。(3) 生物细胞中含量最多______；(4) 人体中最多金属元素______。(5)相对原子质量最小_______。(6)组成化合物最多______。(7)空气中含量最高的元素是 。
氧O、硅Si、铝Al、铁F
1、预防蛀牙可以使用含_____的牙膏。
2、一般认为引起甲状腺肿大的原因是人体内缺乏______元素。
3、引起贫血症的原因之一是人体内缺乏______元素。
4、患有骨质疏松症的病人需要多食用含______的食品。
人体需要量较大的元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K等人体需要的微量元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、 锌（Zn）、钴（C）、碘（I）等
1.（2022天津中考）地壳中含量最多的元素是（ ）A. Si B. Al C. O D. Fe
2．（2022年云南省中考）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
3．（2022四川凉山）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ） A．钛原子的电子数为22B．钛为非金属元素C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.87g
4. （2022江苏南通中考）化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是①2CO2 ②K2CO3 ③N ④ ⑤A. 能表示一种物质的是①②B. ③表示一个氮分子C. ⑤表示的是一种离子D. ④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
5．（2022四川自贡）图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答：(1)元素①的元素符号是 ____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。(3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的方程式为 _____。
H2+Cl2 2HCl
Chemical frmula and valence.
①单原子（直接用元素符号表示的物质）：
如：铜Cu 铁Fe 铝Al 汞Hg 锌Zn
Ⅱ 所有稀有气体单质：
如：氦气He 氖气Ne
Ⅲ 固态非金属单质：
如：硫S 碳C 磷P 硅Si
如：氧气O2 氮气N2 氢气H2 氯气Cl2
化合物中各元素化合价代数和为零。
书写规则: 金属元素写左边，非金属元素写右边；正价元素写左边，负价元素写右边。元素右下角数字和元素前面的数字意义不同：如
02表示由2个氧原子构成一个氧分子。20表示2个氧原子。302表示三个氧分子。
(水由氢元素和氧元素组成)
（一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）
1.一种分子中不含另一种分子（1）1个水分子(H2O)是由1个氢分子(H2)和1个氧原子(O)构成的。（2） 过氧化氢分子（H2O2）中含有氢分子（H2）和氧分子（O2）。
2.宏(物质)→宏(元素)，微(分子)→微(原子)，前个数→后个数（1）水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的。（2）水分子是由氢元素和氧元素构成的。（3）水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。（4）1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。（5）1个水分子(H2O)中含有3个原子。
（1）相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量之和
A元素的相对原子质量×A原子的个数
B元素的相对原子质量×B原子的个数
（3）物质中某元素的质量分数=
1.（2022福建）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是（ ）A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3
2.（2022湖北宜昌）下列各图中●和○表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（ ） A. B. C. D.
3.（2022四川乐山中考）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A. H2、O2属于单质 B. CH4、CaCO3属于有机物C. CuO、KClO3属于氧化物D. Na2SO4、KOH属于碱
4．（2022湖南娄底中考）新冠疫情期间，医院常用甲基苯酚（化学式为C7H8O）对空气进行消毒，下列说法错误的（ ）A．甲基苯酚由C、H、O三种元素组成B．一个甲基苯酚分子中含有16个原子C．甲基苯酚中氧元素的质量分数最小D．甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为1：2
5．（2022湖南永州中考）我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（ ）A．青蒿素分子中含有11个氢分子B．青蒿素的相对分子质量为282C．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二四六价硫齐全；二三铁、二四碳，氯正五七三五氮；一二铜汞四七锰，单质零价永不变。
+1价：K、Na、Ag、H
+2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、
O -2价、Al +3价、Si +4价
Fe +2价(亚铁)、+3价(铁)
F(氟)、Cl —1价
①整体：表示1个离子②数字：每个离子所带电荷数
2. 有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是( )A．①② B．①③ C．②④ D．④⑤
1. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）A. +1B. +3C. +5D. ﹣1
3.（2022湖南湘西）已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2
4．（2022湖南郴州)用化学符号填空：过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是________价。
5.（2022湖南邵阳中考）用化学用语填空：碳酸钙中钙元素的化合价：_______
6.（2022辽宁沈阳）实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答：写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。
7.（2022四川自贡）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是A. A点对应的物质一定是金刚石B. B点对应的物质与点对应的物质可以相互转化C. D点对应的物质很不稳定，容易分解D. E点对应的物质可能是
Amunt f substance.
1.概念：物质的量——表示一定数目微粒集合体的物理量。
2.符号：n 单位：摩尔，简称：摩 符号：ml
3.使用范围：摩尔适用于微观粒子，不能用于宏观物体。
注意：使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子等微观粒子；使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式 。
如：1ml氢分子 2ml CO2 0.3ml铁
1ml物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量；符号：M；单位：克/摩；符号 g/ml。摩尔质量在数值上=物质的式量。式量没有单位
1ml的任何物质都约含6.02×1023 个微粒
（1）任何物质 （2）注明微粒的种类（3）近似值
4.阿伏伽德罗常数 ≈ 6.02×1023
÷(6.02×1023)
×(6.02×1023)
物质的量（n）微粒数（N）阿伏伽德罗常数（NA）
5.物质的量与微粒数之间的换算
1.（2022上海中考）关于1ml氨(NH3)的说法，正确的是（ ）A.含有1ml氢原子 B.质量为17gC.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为172. （2021上海中考）下列选项中，物理量比大的是A. 一个分子和一个分子的质量 B. 1ml和1ml的质量C. 1g和1g的分子数 D. 1ml和1ml的分子数
3.（2022上海中考）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于__________（选填“纯净物“或”混合物）； 1ml FeSO4中约含有______________个S原子。
质量守恒定律和化学方 程 式
Law f cnservatin f mass and Chemical equatin.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
原子是化学变中的最小微粒
质量守恒定律适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒
“总质量”，不能忽略气体、沉淀
不参加反应的物质的质量不能计算在内
（1）利用质量守恒定律解释有关现象；（2）利用质量守恒定律推断物质的元素组成或化学式；（3）利用质量守恒定律求反应中某物质的质量；（4）利用质量守恒定律求反应中某元素的质量；（5）利用质量守恒定律计算物质的相对分子质量；（6）利用质量守恒定律推断化学反应的基本类型。
1．（2022湖南株洲）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（ ）A．原子数目B．分子数目C．物质种类D．物质的总质量
2．（2022江苏扬州）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为 X+5O2点燃3CO2+4H2O。推断X的化学式是（ ）A.C3H8 B.C3H6 C.C2H6O2 D．C3H8O3
3. （2022湖南湘西）在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（ ）A.26 B．28 C．30 D．32
4．（2022云南昆明）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（ ）
A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
5.（2022湖南常德）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
6．（2022江苏扬州）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目不变B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3C．M可能是该反应的催化剂D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1
7. （2022北京中考）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是A. 乙和丙的元素组成相同B. 丙的相对分子质量为16C. 反应前后氧原子个数不相等D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
（1）药品选择： 。（2）装置选择：如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 中进行。
必须能发生化学反应，且反应现象明显
考点一、空气的成分及用途
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑
1. （2022辽宁沈阳）从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答问题：通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针__________（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
2. （2022浙江舟山）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。(1)【实验步骤】Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察______。【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)【交流反思】①要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是______。②反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由______。
白磷燃烧，产生大量白烟
能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
3.某化学兴趣小组同学利用如图四个实验来探究质量守恒定律。
(2)实验B：倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钙粉末接触，充分反应后，放回再称量，发现天平不平衡，原因是____________________________________。
(1)实验A：将玻璃管烧红热引燃红磷，实验过程中气球的变化是_____________。
反应生成的二氧化碳逸出，导致质量减小
(4)实验D的操作与实验B、C相似，放回再称量，天平仍然平衡。四个实验中能直接验证质量守恒定律的是实验______(填字母)。
(3)实验C的操作与实验B相似，放回再称量，天平指针________(填“向左偏”“向右偏”或“不偏转”)，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
查化学式是否正确查是否配平查生成物状态是否标注、标注是否恰当查反应条件是否标明
例：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
b.反应物、生成物都有气体，不标“↑”
c.在溶液中进行的反应，生成物有难溶性固体，使用“↓”
a.反应物中无气体，生成物有气体，使用“↑”
例：2H2O2 = 2H2O + O2↑
e.生成物就一种时，既不标“↓”，也不标“↑”
d.溶液中若反应物、生成物中都有固体，固体生成物不需注“↓”号
例：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
⑸ C + O2↑ = CO2
不应该标反应物的状态；没有注明条件
指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
表示反应在什么条件下进行
表示各物质之间原子和分子的个数比
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质
表示反应物、生成物各物质间物质的量之比、质量比
宏观物质读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳微观微粒读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生 成1个二氧化碳分子物质的量读法：每1ml碳原子和1ml 氧分子在点燃的条件下 反应生成了1ml 二氧化碳分子质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量 的二氧化碳
解：设可得到氧气 x ml.
(2)写出化学方程式：
(3)列出有关物质的 已知量、未知量.
(4)列比例式，求算.
(5)简明地写出答案.
(1)根据题意设未知量：
【例】加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少摩氧气?
2 3
答:可以得到0.06ml氧气。
2 3—— = —0.04 x
1.（2022上海长宁区一模）实验室常用3%的过氧化氢溶液制备氧气。（2）含0.04ml溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）
y=0.64g 答：能产生氧气的质量为0.64g
【答案】（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04ml×34g/ml=1.36g设能产生氧气的质量为y
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