安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高二上学期12月份教学质量诊断测试化学试题

这是一份安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高二上学期12月份教学质量诊断测试化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：王翠萍 校对人：王长琴
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32
一、单项选择题（本小题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．B．C．D．NaOH
2．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．滴加酚酞为无色的溶液B．的溶液
C．的溶液D．
3．工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．使用铁触媒（催化剂）
B．在10MPa~30MPa下进行反应，而不是100MPa
C．在400~500℃的条件下进行反应，而不是常温
D．将混合气体中的氨气及时液化分离
4．某反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂能同时提高正、逆反应速率B催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变
C．该反应为放热反应D．该反应的
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物分子中活化分子的百分数
B．的反应均是自发进行的反应
C．在恒容密闭容器中发生反应：，充入少量氩气，反应速率减小更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 D．氢气燃烧热的热化学方程式为
6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离出的的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加入Al能放出的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
7．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量通入NaClO溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．少量通入溶液中：
D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：
8．下列说法正确的是（ ）
A．常温下1mLpH＝8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6
B．配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度
C．25℃时，溶液的pH小于HClO溶液
D．常温下，向AgCl饱和溶液中通入HCl气体，AgCl的溶解量减少，不变．
9．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是（ ）
图1图2图3图4
A．图1表示T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的为
B．图2表示不同温度下溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点
C．图3表示某温度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂
D．图4表示在一定温度下，改变起始时对反应的影响，a、b、c三点中，b点时的转化率最大
10．室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
11．若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．B．混合气体密度保持不变
C．NO和的物质的量之比不变D．
12．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示．下列判断错误的是（ ）
图1图2
A．a点的水解程度最小
B．b点水的电离程度最大
C．100℃时，纯水的，c点溶液中的约为
D．根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3ml/L
13．是一种二元弱酸．常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的溶液中，混合溶液里pY（Y表示或，）随pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．NaHR溶液中存在：
B．曲线m表示与混合溶液pH的变化关系
C．的数量级为
D．滴加稀硫酸的过程中保持不变
14．在某温度时，将nml/L氨水滴入10mL盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．25℃时，电离常数为（用n表示）
B．b点盐酸与氨水恰好完全反应：
C．保持温度不变，往0.1ml/L氨水中加水稀释，溶液中各离子浓度均减少
D．a、b、c、d中，c点水的电离程度最大
二、非选择题（本题包括4小题，共58分．）
15．（16分）利用所学化学反应原理知识，解决以下问题：
（1）25℃时，溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）．
把溶液蒸干并灼烧得到的产物是______．
（2）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：______．
（3）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④⑤，由大到小顺序是______（用序号表示）．
（4）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用150mL 1ml/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24L时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）某酸在水中的电离方程式是：，，回答下列问题：
①在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______．
A．
B．
C．
D．
②常温下，已知NaHA溶液的，则溶液中可能______（填“＞”、“＜”或“＝”）
16．（12分）利用所学化学反应原理知识进行计算：
（1）某温度下，纯水中的，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的______．
（2）将99mLpH＝2盐酸与1mL1ml/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至25℃时溶液的______．
（3）0.2ml/L的和0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：______ml/L．
（4）常温下，向100mL0.2ml/L的溶液中加入200mL0.15ml/L的盐酸（混合后溶液的体积变化忽略不计）．已知25℃时，，混合后溶液中______ml/L．
17．（16分）Ⅰ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤一：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化．
步骤二：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
步骤三：向锥形瓶中滴入几滴指示剂．用滴定管量取0.1000ml/L溶液进行滴定，数据记录如表：（）
（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是______．
（2）步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是______．
（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a＝______mL．②计算废水中含量为______ml/L
（4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______（填字母）．
A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
B．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
Ⅱ．佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液20.00mL（），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖．加入指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点（）．
已知：，
（5）水解方程式为______．
（6）实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
18．（14分）是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得．操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为______．当同时沉淀、时，溶液中______（已知：、）
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加入后发生反应的离子方程式为______．
②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围______．
③调节滤液Ⅱ的pH，适宜的物质为______．
A．NaOHB．C．D．
（4）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是______．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是______．
芜湖一中2022级高二年级12月份教学质量诊断测试化学试卷答案
15．（1）
（2）
（3）⑤＞①＞③＞④＞②
（4）
（5）C
16．（1） （2）10 （3）0.1 （4）
17．（1）酸式滴定管
（2）滴入最后一滴标准液，溶液恰好蓝色褪去，且30秒内无变化
（3）18.20 0.03 （4）CD
（5） （6）偏小
18．（1）
（2）① ②3.2～6.4 ③KSCN溶液
（3）增大的浓度，利于蒸发结晶（或富集）弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
选项
实验操作
现象
结论
A
将1mL0.1ml/L溶液滴入5mL 0.1ml/L NaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1ml/L溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
B
向浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中滴加0.1ml/L溶液
先出现黄色沉淀
还原性强于
C
室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液
测得，
溶液中
D
用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值
NaClO溶液的pH值大于溶液
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
6.3
9.7
2.2
3.2
6.4
8.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
D
A
A
D
C
D
B
C
B
B
B
A