江苏省淮安市涟水县第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷

这是一份江苏省淮安市涟水县第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间:75分钟 总分：100分 命题人：
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40
选择题
一、选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 太阳能电池为神舟十二号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是( )
A. 碳
B. 铝合金
C. 钛合金
D. 硅
2. 小苏打的主要成分是NaHCO3，NaHCO3属于( )
A. 盐 B. 有机物 C. 氧化物 D. 酸
3. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 酒精——CH3COOH
B. 明矾——CuSO4·5H2O
C.烧碱——NaOH
D. 生石灰——CaCO3
4. 下列过程中发生化学变化的是( )
A. 电解食盐水 B.空气液化
C. 碘的升华 D. 石油分馏
5．下列气体可用如图所示方法收集的是
A．NOB．HCl
C．SO2D．NH3
6．下列方案能达到实验目的的是
A．用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
B．用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用酚酞溶液鉴别氨气和HCl气体
D．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 7．放射性同位素钬的原子核内的中子数是
A．32B．67C．99D．166
8．标准状况下，0.5ml H2O2的质量是
A．9克 B．17克 C．18克 D．20克
9.下列物质存在离子键的是（ ）
A. H2S B H2O C. NH4Cl D.O2
10.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.乙酸的结构简式:CH3COOH
B. 硫原子的结构示意图：
C.H2S的电子式: H∶S∶H
D.KNO3的电离方程式:KNO3K++N5++3O2-
11. 下列互为同分异构体的是( )
A. 乙烷和乙烯
B. 葡萄糖与麦芽糖
C. 淀粉与纤维素
D. 正丁烷与异丁烷
12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）
A．Al3+、NH4+、H+B．Na+、Ba2+、CO32-
C．K+、Fe3+、OH- D．K+、OH、HCO3-
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
B. 铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
C. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
14. 下列有机反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是( )
A. CH2===CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up7(催化剂))CH3CH2OH
B. CH4＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HCl
C. 2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OH⇄CH3COOCH2CH3＋H2O
15. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CuCl2溶液B．CuC．H2SO4D．食盐水
16. 判断钠的金属性比钾弱，不可依据的事实是( )
A. 同浓度下KOH比NaOH的碱性强
B. Na的失去电子能力比K强
C. 钾与水反应比钠剧烈
D. Na的还原性比K强
17. 正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。下列处理垃圾的方法正确的是
A．回收废油脂制取肥皂B． 植物秸秆露天焚烧
C．回收医用塑料制取玩具D．工业废水直接灌溉农田
18. 甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．由氢原子形成H-H键时吸收能量 D．H-C键断裂时吸收能量
19. 下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A. 乙烯 B.聚酯纤维 C. 油酸 D.油脂
20.对于反应N2+O22NO,下列说法正确的是（ ）
A.N2是发生氧化反应 B. N2得到电子
C.O2是还原剂 D. O2发生氧化反应
21.下列条件的改变对反应N2+3H22NH3的影响说法不正确的是（ ）
A.升高温度化学反应速率增大
B.增大H2的浓度能加快化学反应速率
C.达到化学平衡状态时,N2能全部转化为NH3
D.增大压强可增大该反应的化学反应速率
22.炼铁高炉内发生反应之一为，该反应属于
A 化合反应B. 氧化还原反应C. 复分解反应 D. 置换反应
23. 图为氨气溶于水的喷泉实验装置，下列有关叙述正确的是
A. 进入烧瓶中的液体颜色由红色变为无色
B. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D. 用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
24. 下列说法不正确的是
A. 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B. 水玻璃可用木材、纺织品的防火剂
C. 氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD. 硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分
25. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A. 石墨为电池的正极
B. 电池工作时石墨逐渐被消耗
C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D. 反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生
26.下列实验或操作方法正确的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 分离水和乙酸C. 转移溶液D. 制取蒸馏水
27.下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤
C. 除去 BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤、洗涤、干燥
D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
29.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)B. 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 由X、Y组成的化合物只有两种
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇()。其工艺流程如图所示：
（1）甲醇具有的官能团是_______。
（2）在吸收池中，发生的反应的化学方程式为_______。
（3）在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，转移的电子的物质的量为____ ___。
30. （10分）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________；仪器X的名称为_________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
Ⅱ.__________________________。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为________________________________________________________________________。
(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 ml·L−1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_________溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c ml·L−1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________(用字母表示)。
[已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−]
(3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：____________________________________________________________________________(简要说明实验步骤、现象和结论)。限用试剂：稀盐酸、MnO2。