河南省周口市淮阳区冯塘乡初级中学等学校2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

这是一份河南省周口市淮阳区冯塘乡初级中学等学校2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共15页。试卷主要包含了5 Ca-40 Fe-56， 分类是一种重要的化学学习方法， 谚语诗词中蕴含着科学道理， 下列实验事实或结论正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：50分钟，满分：50分）
相对原子质量：C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是
A. CO、NO2、SO2——空气污染物B. HgO、C60、K2MnO4——化合物
C. 不锈钢、焊锡、金——合金D. 海水、稀有气体、氧化铝——混合物
【答案】A
【解析】
【分析】由两种或两种以上不同元素组成的纯净物是化合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
【详解】A、室外大气污染物主要包括：粉尘（可吸入颗粒物）、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳等，故分类正确；
B、HgO、K2MnO4属于化合物，C60属于单质，故分类不完全正确；
C、不锈钢是主要由铁、碳、铬组成的合金，焊锡是主要成分为锡和铅的合金，金是纯金属，故分类不完全正确；
D、海水含多种物质，是混合物，稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，是混合物，氧化铝是纯净物，故分类不完全正确。
故选A。
2. 2021年中国“祝融号”火星车成功着陆。制造该车使用了新型的超轻高强镁锂合金。下列说法正确的是
A. 该合金属于化合物B. 该合金的硬度比镁大
C. 锂原子最外层电子数为3D. 镁是地壳中含量最高的金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A. 合金由多种物质组成，该合金属于混合物，此选项错误； 更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 B. 合金的硬度比组成合金的金属硬度大，则该合金的硬度比镁大，此选项正确；
C. 锂原子核外有3个电子，锂原子最外层电子数为1，此选项错误；
D. 铝是地壳中含量最高的金属元素，此选项错误。
故选B。
3. 谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法错误的是
A. “真金不怕火炼”是说金的熔点很高
B. “满架蔷薇一院香”说明微粒不停运动
C. “蜡炬成灰泪始干”说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化
D. “火要空心”是说物质充分燃烧需要增大与氧气的接触面积
【答案】A
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”是说金的化学性质稳定，高温下也不易与氧气发生反应，故A说法错误；
B、 “满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，说明微粒不停运动，故B说法正确；
C、“蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧有新物质二氧化碳等生成，是化学变化，蜡烛的熔化只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化，故C说法正确；
D、“火要空心”是指可燃物在燃烧时需要增大与氧气的接触面积，这样有利于可燃物的充分燃烧，故D说法正确；
故选：A。
4. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B. 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度
C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、金属活动性铁大于铜，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，正确。
B、金属活动性镁大于锌，相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应镁反应更剧烈，正确。
C、铜金属活动性为与氢之后，故不能和稀硫酸反应制取氢气，正确。
D、铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，因为铝和氧气生成一层致密氧化膜，阻止铝进一步腐蚀，错误。
故选：D。
5. 下列实验方案能够达到目的的是
A. 除杂：用点燃的方法除去氧气中含有的氢气
B. 鉴别：用水鉴别碳粉和二氧化锰粉末
C. 检验：用肥皂水检验自来水是否为硬水
D. 制备：实验室用电解水制备氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃氢气和氧气的混合气体，可能会发生爆炸，故A错误；
B、碳粉和二氧化锰都不溶于水，不能用水鉴别，可分别取少量的两种粉末加入到过氧化氢溶液中，能使过氧化氢分解速率加快，迅速产生气泡的物质为二氧化锰，不能的为碳粉，故B错误；
C、加入肥皂水，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，所以可用肥皂水来区别硬水和软水，故C正确；
D、电解水需要消耗大量的电能，另外产生的氢气要考虑如何处理，实验室制备氧气我们要考虑安全、简单易操作、节能环保、生成单一气体等，故D错误。
故选C。
6. 2023年4月22日是第54个世界地球日，宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法中，不利于保护金属资源的是
A. 防止金属生锈B. 用塑料管道代替金属管道
C. 过度开采金属矿物D. 回收废旧金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、防止金属生锈，有利于保护金属资源，故A不符合题意；
B、用塑料管道代替金属管道，寻找金属代用品，有利于保护金属资源，故B不符合题意；
C、过度开采金属矿物，会造成资源浪费，不利于保护金属资源，故C符合题意；
D、回收废旧金属，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故D不符合题意；
故选：C。
7. 2022年北京冬奥会呈现“绿色办奥”的中国智慧。下列说法错误的是
A. 雪车车体所用钢材的含碳量低于生铁
B. 冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，低碳环保
C. 使用石墨烯（单层石墨片）做成能够发热的“布”，石墨烯是一种新型化合物
D. 采用CO2跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故雪车车体所用钢材的含碳量低于生铁，不符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，不符合题意；
C、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
D、采用CO2跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏，比较环保，不符合题意。
故选C。
8. 某同学想配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 称量时天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调整游码至天平平衡
B. 量取水时，可选用50mL量筒
C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大氯化钠的溶解度
D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
【答案】B
【解析】
【详解】A、称量时，若天平指针向左偏转，此时应减少药品，直到天平平衡，不可向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡，故A错误；
B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量=50g×（1-15%）=42.5g，合42.5mL，根据选取量筒“一次接近"的原则，可用规格为50mL的量筒，故B正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解，故C错误；
D、量取水时，若俯视读数，读数偏大，所取的水体积偏小，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故D错误。
故选：B。
9. 下列实验事实或结论正确的是
A. 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片
B. 铁与稀盐酸反应的化学方程式：
C. 将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出
D. 消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，由于锌的金属活动性比铁强，故锌反应更剧烈，选项错误；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，选项正确；
C、将一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，由于铜的活动性不如铝活泼，故不会发生反应，无明显现象，选项错误；
D、消防队员用高压水枪灭火，原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而着火点是物质的固有属性，不能降低，选项错误；
答案为：B。
10. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C. 用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但是用汽油去油污不是乳化现象
D. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，也有可能是物理变化，例如：氢氧化钠溶于水放热，发生的是物理变化，故推理不合理；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数为10，但不是同种元素，故推理不合理；
C、洗涤剂对油污具有乳化作用，用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象，利用的是溶解原理，故推理合理；
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，但是具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故推理不合理；
故选：C。
11. 下列记录的实验数据正确的是
A. 用托盘天平称得4.5 g的NaCl固体
B. 测得纯净的氧化铁中铁的含量为85%
C. 用10 mL量筒量得8.75 mL的水
D. 用普通温度计测得水温为20.65 ℃
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用托盘天平称量物质只能精确到0.1g，即用托盘天平能够称得4.5 g的NaCl固体，选项正确；
B、氧化铁中铁元素的质量分数=×100%=70%，则纯净的氧化铁中铁的含量不可能为85%，选项错误；
C、10mL的量筒量取液体的体积只能精确到0.1mL，即用10 mL量筒不能量得8.75 mL的水，选项错误；
D、普通温度计测量温度只能精确到0.1℃，则用普通温度计不可能测得水温为20.65 ℃，选项错误，故选A。
12. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
B. b处可以用澄清石灰水检验生成CO2
C. 为减少大气污染可用水吸收尾气中的CO
D. 反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳的反应，反应前氧化铁是红色固体，反应后生成的是铁粉为黑色，故a处现象应为红色固体变为黑色，说法错误，不符合题意；
B、该反应生成二氧化碳气体，b处可以放澄清石灰水来检验生成的二氧化碳，说法正确，符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，且不与水发生反应，故不能用水吸收尾气中的CO，说法错误，不符合题意；
D、反应前氧化铁中铁元素的化合价为+3价，反应后铁单质为0价，故反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价，说法错误，不符合题意。
故选B。
13. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D. ④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】
【详解】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
14. 将一定质量的镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的硫酸完全反应，生成0.3g氢气，则金属混合物的质量不可能是
A. 3.6gB. 5.8gC. 6.2gD. 8.4g
【答案】D
【解析】
【详解】设生成0.3g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y。
x=27g
y=8.4g
所以原混合物质量范围是大于2.7g，小于8.4g，故金属混合物的质量不可能为8.4g。
故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用适当的化学符号填空或写出化学符号的名称：Fe（OH）2_________；构成某碳单质的分子中含有60个碳原子，则该分子的化学式是_________；由地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为_________。
【答案】 ①. 氢氧化亚铁 ②. C60 ③. Al2O3
【解析】
【详解】Fe(OH)2中氢氧根显-1价，根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零，故铁元素显+2价，名称为氢氧化亚铁；
构成某碳单质的分子中含有60个碳原子，则该分子的化学式是C60；
由地壳中含量最高的金属元素为铝元素，非金属元素为氧元素，铝元素在化合物中显+3价，氧元素在化合物中显-2价，二者组成的化合物的化学式为Al2O3。
16. 化学与生活息息相关。血液中缺乏亚铁离子会造成贫血，某麦片中含微量铁粉，在胃酸（主要成分是盐酸）作用下转化为人体可吸收的铁元素，该反应的化学方程式为_________。清洗铜锅上的油污时，要用到洗涤剂，其原理是因为洗涤剂具有_________作用。
【答案】 ①. ②. 乳化
【解析】
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
洗涤剂对油污具有乳化作用，清洗铜锅上的油污时，要用到洗涤剂，其原理是因为洗涤剂具有乳化作用。
17. 重庆火锅，天下闻名。如图是一种传统的铜火锅。用铜火锅来煮熟食物，主要是利用金属的_________性；吃火锅时，可用漏勺捞火锅中的菜，这和化学实验中的_________操作类似（填操作名称）；使用完铜火锅后，人们常用灭火盖盖灭火焰，其灭火原理是使可燃物与_________隔绝。
【答案】 ①. 导热 ②. 过滤 ③. 氧气或空气
【解析】
【详解】用铜火锅来煮熟食物，主要是利用金属的导热性；吃火锅时，可用漏勺捞火锅中的菜，这和化学实验中的过滤操作类似，过滤是将固体和液体分离的操作；使用完铜火锅后，人们常用灭火盖盖灭火焰，其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝。
18. 如图是小明利用收集的二氧化碳气体进行的探究实验，能观察到的现象是_________，写出反应的化学方程式_________。
【答案】 ①. 紫色石蕊溶液变红色，试管内液面上升 ②.
【解析】
【详解】烧杯内为紫色石蕊溶液，二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，能观察到紫色石蕊溶液变红色，试管内压强减少，试管内液面上升；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：。
19. A—L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A和K是黑色固体，F是蓝色溶液，B是赤铁矿的主要成分，I为紫红色固体，D和L为气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式为_________。
（2）反应②的化学方程式为_________。
（3）反应①的化学方程式为_________。
（4）上述①-④四个反应中，没有化合价变化的是_________（填序号）。
【答案】（1）CaCO3
（2）
（3）
（4）②
【解析】
【分析】A—L是初中化学常见物质，其中G是大理石的主要成分，则G为碳酸钙，B是赤铁矿的主要成分，则B为氧化铁，F是蓝色溶液，所以F是硫酸铜或氯化铜，E和F反应会生成紫红色固体I和J，铁与硫酸铜或氯化铜反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁，所以E是铁，I是铜，J是硫酸亚铁或氯化亚铁；A和K是黑色固体，D和L为气体，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是碳，D是二氧化碳；D（二氧化碳）和C反应可形成G（碳酸钙）和H，二氧化碳和氢氧化钙反应从碳酸钙沉淀和水，则C为氢氧化钙，H为水；黑色固体K和气体L反应生成I（铜）和H（水），氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，所以K是氧化铜，L是氢气；代入验证，推论合理。
【小问1详解】
G为碳酸钙，化学式为CaCO3；
【小问2详解】
反应②为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
反应①为碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
反应①是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应有单质参与和生成，则一定有元素化合价的改变；
反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应前后各元素的化合价均未改变；
反应③是铁与硫酸铜或氯化铜反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁，该反应有单质参与和生成，一定有元素化合价的改变；
反应④是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应有单质参与和生成，一定有元素化合价的改变；
故上述①-④四个反应中，没有化合价变化的是②。
20. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中含有多种气体，其中_________常被充入食品包装袋中以防腐；工业上一般采用_________的方法制取氧气。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 分离液态空气
【解析】
【详解】空气中含有多种气体，其中氮气化学性质稳定，可用作保护气，常被充入食品包装袋中以防腐；
工业上一般采用分离液态空气的方法制取氧气，利用液氮和液氧的沸点不同进行分离。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 利用所学知识回答下列问题。
（1）小兰放学回到家中，闻到了菜的香味，说明了什么？
（2）室内起火时，打开门窗后，为什么火反而会烧得更旺了？
【答案】21. 分子在不断地运动
22. 加快空气的流通，为可燃物提供了充足的氧气
【解析】
【小问1详解】
小兰放学回到家中，闻到了菜的香味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
【小问2详解】
室内起火时，打开门窗后，加快空气的流通，为可燃物提供了充足的氧气，使火烧得更旺。
22. 小明同学要通过如图实验比较出铁铜银三种金属活动性顺序。
试管C中的X和Y分别是什么？
【答案】铜片、稀盐酸（合理即可）
【解析】
【详解】A中铁片和稀盐酸能反应，说明在金属活动性顺序中铁排在氢前；
B中铜片能和硝酸银反应，说明铜比银活泼；
则C中应该是验证铁和铜的金属活动性强弱，则试管C中的X和Y分别是铜片和稀盐酸，铜和稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序中铜排在氢后；
综上，则说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。
23. 如图是实验室制取氢气。
（1）写出实验室制取氢气的化学方程式及其基本反应类型_________、_________。
（2）若要收集干燥的氢气，应采用什么方法？
【答案】23. ①. ②. 置换反应
24. 向下排空气法
【解析】
【小问1详解】
实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
排空气法收集的气体较排水法干燥，氢气密度比空气小，所以若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法。
24. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t3℃时，把50g物质a加入50g水中充分搅拌，静置，所得溶液的质量是多少？是否形成饱和溶液？
（2）如果a中混有少量固体b，若提纯a，一般采用什么方法？
【答案】（1）75g；是饱和溶液
（2）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时物质a的溶解度为50g，则t3℃时将50g物质a加入50g水中充分搅拌，只能够溶解25ga物质，所得溶液的质量=25g+50g=75g；物质没有全部溶解，所以形成的是饱和溶液；
【小问2详解】
由图可知，物质a、b的溶解度都随温度升高而增大，且a物质的溶解度受温度比b大，则a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。
四、综合应用题（共10分）
25. 某化学兴趣小组做完大理石与稀盐酸反应的实验后，发现有的试管里只有无色溶液（标记A），而有的试管里除了无色溶液还有大理石剩余（标记B）。
（1）小组同学对此很感兴趣，并选取A、B两支试管准备通过实验确定溶液的组成，请你与他们一起探究。此反应的化学方程式为_________。
有同学提出疑问：两支试管中溶液的溶质分别是什么？
（2）同学们一致认为有一支试管里溶液中的溶质不需实验就可确定，此支试管是_________（选填“A”或“B”），做出此判断的依据是_________。
（3）对另一支试管中溶液里的溶质的猜想：①氯化钙；②_________。
（4）同学们设计了如下所示操作，请你将其补充完整：
（5）现取15g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】25.
26. ①. B ②. 试管中大理石有剩余，说明盐酸完全反应，溶质只有氯化钙
27. 氯化钙、氯化氢
28. ①. 锌粒 ②. 产生气泡 ③. ②
29. 11.1%
解：15g大理石中碳酸钙的质量为：。
设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x，生成二氧化碳质量为y。
，
x=11.1g，y=4.4g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
【解析】
【小问1详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
B中有大理石剩余，说明盐酸已完全反应，溶液中只含有氯化钙，所以不需实验就可以确定溶液中溶质的成分；
【小问3详解】
若碳酸钙和盐酸恰好完全反应，A中只有氯化钙；若盐酸有剩余，则A中含有氯化钙和剩余的氯化氢，故猜想②：氯化钙、氯化氢；
【小问4详解】
要验证A中成分，需要检验是否存在氯化氢，操作为：向A中加入锌粒，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，若能观察到有气泡产生，则说明猜想②成立；若无气泡产生，则猜想①成立；
【小问5详解】
过程见答案。温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
操作
现象
结论
向待确定溶质种类的试管里加入_________
_________。
猜想_________成立