河南省新未来2023-2024学年高一上学期12月质量检测化学试题

这是一份河南省新未来2023-2024学年高一上学期12月质量检测化学试题，共13页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，已知等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（ ）。
A．过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂
B．“明矾净水”与胶体的吸附性有关
C．漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂
D．硫在自然界中仅以化合态存在
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．在无色透明的溶液中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．在溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
3．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）。
A．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥、等气体
C．二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂
D．二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成
4．我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛发生的反应为。下列有关该反应的说法中不正确的是（ ）。
A．Mg做还原剂，被氧化 B．氧化性：
C．Ti是还原产物，是氧化产物 D．被还原，转移电子
5．下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是（ ）（已知aq表示溶液）。
A．
B．
C．
D．
6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是（ ）。
A．反应②说明当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水去灭火
B．反应③表明具有酸性氧化物的性质
C．利用反应④，可除去固体中混有的少量
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
7．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）。
A．难溶于水，可用作涂料的红色颜料
B．钠的熔点低，可用于制作高压钠灯
C．具有碱性，可用来处理酸性废水
D．Fe粉具有氧化性，可用作食品袋中的抗氧化剂
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．熔融状态下的中含阳离子数为
B．的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
C．常温常压下，和NO混合气体中含有的原子数为
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成，转移的电子数为
9．如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是（ ）。
A．Z的溶液中通入，有Y生成
B．氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D．X和Z混合可以生成
10．已知：常温下，70％浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是（ ）。
A．制取，并控制反应的产生与停止
B．检验具有漂白性
C．验证具有氧化性
D．收集，并进行尾气处理
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．钠投到硫酸铜溶液中：
B．用碱性溶液与反应制取：
C．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：
D．向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性：
12．聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。
②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。
该聚合硫酸铁组成中为（ ）。
A．B．C．D．
13．室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使与充分反应生成氯化氢气体，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）。
A．反应前左右两室的压强相同 B．反应后容器内气体呈黄绿色
C．反应前左右两室的摩尔质量相同 D．最终容器内密度与原来相同
14．已知：淀粉遇碘变蓝。室温下进行下列实验，其中实验操作和现象及对应的结论均正确的是（ ）。
15．向铁粉和氧化铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是（ ）。
A．无色气体的物质的量为
B．原混合物中铁粉的质量为
C．得到的溶液中的物质的量为
D．若用产生的无色气体，还原混合物中等质量的固体，则该无色气体还剩余
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）按要求回答下列问题：
（1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．CO、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。
①能导电的电解质有__________（填字母，下同），属于酸性氧化物的有__________。
②溶于水的电离方程式为__________。
③实验室用加热饱和溶液制备胶体，写出该反应的化学方程式：__________。
④写出H与足量A反应的化学方程式：__________。
（2）甲烷（甲烷中C的化合价为）在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：________厌氧氧化菌 __________＋________
该反应中的还原剂为__________（填化学式），被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为__________。
（3）无氧条件下加热蓝铁矿（无杂质），发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由减小到，则__________。
17．（14分）如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容。回答下列问题：
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为__________。
（2）实验室需要的盐酸溶液，用该浓盐酸配制，经计算需要量取__________mL该浓盐酸。容量瓶使用之前需要检查__________。
（3）在量取浓盐酸后，配制的盐酸溶液时需要进行下列操作：
①图中的实验步骤的正确顺序为：____→B→____→F→____→____（填字母）。
②上图中有一处操作错误，该操作是______（填字母），正确的操作应为__________。
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是__________（填字母）。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞
C．稀释浓盐酸时，有少量溅出
D．定容时俯视容量瓶颈部的刻度线
E．颠倒摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，又加入少量水
（5）取（2）中配制好的盐酸溶液与的溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中的物质的量浓度是__________。
18．（14分）工业上利用废渣（主要成分为、和等）为原料制备，具体生产流程如下：
已知：①，为可溶性钠盐。
②。
回答下列问题：
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为__________（填化学式）。
（2）“操作Ⅰ”使用的玻璃仪器有烧杯、__________。
（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是__________，发生反应的离子方程式为__________。
（4）“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为__________（填化学式）。
（5）写出煅烧“滤渣Ⅲ”的化学方程式：__________。
（6）若a g废渣最终得到，则该样品中Fe元素的质量分数为__________。
19．（14分）优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：①若温度较高，装置C中会生成和。
②。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________，装置B的作用为__________。
（2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式：__________，该反应每转移电子，生成气体的体积为__________L（标准状况下）。
（3）装置D的作用是__________。
（4）装置C进行控温水浴的目的是__________，若温度过高C中发生反应的化学方程式为__________。
（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、__________（填“温水”或“冷水”）洗涤、干燥得粗产品。
（6）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量
（样品中有效氯＝ EQ \F(测定中转化为的氯元素质量×2,样品质量)×100％）。
反应原理：
实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为__________％（保留三位有效数字）。
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】D
【解析】过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A正确；
明矾净水与胶体的吸附性有关，B正确；
漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C正确；
硫在自然界的存在形态有游离态和化合态，D错误。
2．【答案】C
【解析】含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误；
使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下不能大量存在，B错误；
常温下，溶液显碱性，不能大量存在，D错误。
3．【答案】A
【解析】浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体，B错误；
二氧化硫是一种食品添加剂，C错误；
硫和氧气化合只能生成二氧化硫，D错误。
4．【答案】D
【解析】Mg做还原剂，被氧化，A正确；
做氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Ti是还原产物，B、C正确；
Ti的化合价从价降到0价，被还原成时，转移电子，D错误。
5．【答案】B
【解析】向溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A错误；
不与溶液反应，不与溶液反应，C错误；
Cu与不反应，D错误。
6．【答案】C
【解析】钠能与水发生剧烈反应，产生可燃性气体，故当火灾现场存放有大量活泼金属钠时，不能用水去灭火，而要用干燥的沙土去灭火，A正确；
反应③中二氧化碳和反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B正确；
反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；
上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确。
7．【答案】C
【解析】呈红棕色，所以才可用作涂料的红色颜料，A错误；
钠灼烧发黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的熔点无关，B错误；
具有碱性，能和酸性物质反应，可用来处理酸性废水，性质与用途对应，C正确；
Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，D错误。
8．【答案】D
【解析】在熔融状态下的电离方程式为（熔融），故熔融状态下的中含有阳离子数为，A错误；
，由于浓变成稀后反应停止，所以含的浓硫酸与足量的铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于，生成的分子数小于，B错误；
常温常压下，混合气体的物质的量小于，故含有的原子数小于，C错误；
在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以每生成，转移时电子数为，D正确。
9．【答案】C
【解析】Z为，向溶液中通入会生成，A正确；
氯水在光照条件下，其中的会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确；
液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误；
X和Z混合会发生归中反应，可以生成，D正确。
10．【答案】D
【解析】亚硫酸钠能溶于水，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误；
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，应左侧导管长，右侧导管短，B错误；
具有还原性，能将酸性还原，C错误；
二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D正确。
11．【答案】B
【解析】钠投到溶液中会产生沉淀，A错误；
氯化铜与硝酸银反应，正确的离子方程式为，C错误；
硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性，正确的离子方程式为，D错误。
12．【答案】A
【解析】由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，
溶液中，；
由实验③可知，加入的溶液与反应生成沉淀，
固体灼烧后得到，溶液中，；
则溶液中，，
则由聚合硫酸铁化学式可知，，
由（铁元素化合价为）中所有元素化合价代数和为0，故；
与联立，计算可知为，A符合题意。
13．【答案】D
【解析】开始时左右两室中气体体积和密度均相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气的摩尔质量不同，氯气的物质的量小于氢气的物质的量，所以氯气的压强小于氢气的压强，A错误；
氯气的物质的量小于氢气物质的量，所以反应后氯气没有剩余，不显黄绿色，B错误；
反应左室为氢气，摩尔质量为，右室为氯气，摩尔质量为，C错误；
根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，容器容积也不变，所以总密度不变，D正确。
14．【答案】B
【解析】向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中也可能含有而不含有，A错误；
向溶液中滴加少量KI溶液，淀粉遇碘变蓝，故发生反应：，可以证明氧化性：，B正确；
向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生，不一定有，也可能含或，C错误；
加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中不一定只含有，可能含或或或，D错误。
15．【答案】B
【解析】由分析可知红色固体为金属Cu，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，
则溶液中只存在，则可知：铜的物质的量为，
则混合物中含，
则含，B正确；
，则由离子方程式可知，
用于置换铜，用于生成，即，A错误；
由铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为，即亚铁离子的物质的量为，C错误；
，，
由化学方程式可知，剩余，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．【答案】（13分）（除特殊标注外，每空2分）
（1）①D E（各1分）
②（1分）
③（胶体）（不加“胶体”也给分）
④
（2）8 15 1 21（共2分） （1分） （1分）
（3）8
17．【答案】（14分）（除特殊标注外，每空2分）
（1）11.8
（2）20.0（或20） 容量瓶是否漏液（或容量瓶是否完好）（1分）
（3）①C D A E（共2分，错一个不得分）
②A（1分）将胶头滴管置于容量瓶口的正上方（答案合理即可）
（4）BCE（少写且正确得1分，写错不给分）
（5）0.5
18．【答案】（14分）（每空2分）
（1）、
（2）漏斗、玻璃棒
（3）将其中的氧化为
（4）（或、）
（5）
（6）％（或其他正确答案）
19．【答案】（14分）（除特殊标注外，每空2分）
（1）分液漏斗除去氯气中的（各1分）
（2）（浓） 22.4（1分）
（3）吸收多余的氯气，防止污染环境（答案合理即可）
（4）受热均匀，便于控制温度，避免生成（答案合理即可）
（5）冷水（1分）
（6）50.7
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
B
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：
C
向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生
溶液中一定含有
D
取少量某溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定只含有
盐酸
化学式：
相对分子质量：36.5
密度：
的质量分数：36.5％
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
D
B
C
C
D
C
D
B
A
D
B
B