高中化学第2节 电解质的电离 离子反应第1课时课后测评

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1.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子插上电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是 ( )
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的离子
C．二氧化碳是电解质
D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
2．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 ( )
A．Fe B．葡萄糖
C．MgSO4 D．CO2
3．下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
4．下列有关电解质的说法正确的是( )
A．一定能导电
B．一定能溶于水
C．HNO3、CO2均是电解质
D．食盐水能导电，故NaCl是电解质
5．下列状态下，能导电的电解质是( )
A．稀硫酸 B．液态氯化氢
C．铜 D．熔融氯化钠
6．下列说法正确的是( )
A．石墨能导电，所以石墨是电解质
B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质
C．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质
D．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水中都能够电离，下列关于化合物X的说法中，正确的是 ( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
8．下列对电解质的叙述正确的是( )
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
9.下列物质中含有自由移动的Cl－的是( )
A．KCl固体 B．KClO3固体
C．HCl气体 D．NaCl溶液
10．下列物质中，导电能力最差的是( )
A．液态汞 B．盐酸
C．熔融氯化钠 D．固体硫酸钠
11．把0.05 ml Ba(OH)2固体加入100 mL下列液体中，溶液的导电能力明显减弱的是( )
A．水 B．1 ml/L MgCl2溶液
C．1 ml/L醋酸溶液 D．0.5 ml/L H2SO4溶液
12．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
13．下列电离方程式书写正确的是( )
A．BaCl2===Ba＋2＋2Cl－
B．NaOH===Na＋＋OH－
C．H2SO4===H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(2)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．KNO3===K＋＋N5＋＋3O2－
14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
15．向稀H2SO4中滴入过量的稀Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是( )
16．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下3个导电性实验，与图甲、乙、丙对应均正确的一组是( )
①Ba(OH)2溶液中加入CuSO4固体至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2．下列关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )
A.强电解质在水中完全电离
B.强电解质溶液导电能力不—定比弱电解质溶液导电能力强
C.强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水
D.强电解质在固态或液态时，可能不导电
3．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )
4.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱，第四种是盐的是( )
A.硫酸、空气、碱式碳酸铜、漂白粉
B.硅酸、氯水、纯碱、二氯化锰
C.盐酸、液氯、熟石灰、双氧水
D.硝酸、氯水、烧碱、次氯酸钠
5．下列说法正确的是( )
A.熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒
C.NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 三种离子
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列物质的水溶液导电性最强的是( )
A.10 mL 0.50 ml·L－1 H2SO4溶液
B.20 mL 0.50 ml·L－1 KNO3溶液
C.30 mL 0.50 ml·L－1氨水
D.40 mL 1.0 ml·L－1蔗糖溶液
7．如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入的体积(V)的变化曲线(假设混合溶液体积等于二者体积之和)。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ为向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至恰好完全反应
B.Ⅱ为向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀H2SO4至过量
C.Ⅲ为向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
D.Ⅳ为向氨水中滴加浓硝酸
8．下列说法正确的是( )
A.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质
9．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是( )
A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B.d点，溶液中大量存在的离子是Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH－
D.d点导电性小于b点，原因可能是发生化学反应导致Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 浓度减小
三、非选择题
10．①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
1．下列说法中错误的是( )
A.电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B.电解质在水溶液中不一定完全电离
C.纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D.无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电
2．下列电离方程式书写错误的是( )
A.NaHSO4(水溶液)===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B.KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
C.AlCl3(水溶液)===Al3＋＋3Cl－
D.KNO3===K＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
3．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl溶液是电解质
B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C.NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电
D.同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强
4．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，能比较准确地反映溶液的导电能力和通入CO2气体的量的关系的是(x轴表示CO2的通入量，y轴表示溶液的导电能力)________(填序号)。
第1课时 电解质的电离
必备知识基础练
1．答案：C
解析：碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，故A正确；身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的离子，如Na＋等，故B正确；二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，故C不正确；橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，故D正确。
2．答案：C
解析：Fe为单质，不属于电解质，故A错误；葡萄糖在水溶液中不导电，为非电解质，故B错误；MgSO4为电解质，故C正确；二氧化碳为非电解质，故D错误。
3．答案：D
解析：液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误；NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，故B错误；Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质，故D正确。
4．答案：D
解析：电解质不一定能导电，如氯化钠固体是电解质，但不能导电，故A错误；电解质不一定能溶于水，如硫酸钡，故B错误；CO2为非电解质，故C错误；食盐水能导电是因为氯化钠溶于水后电离出自由移动的离子，氯化钠是电解质，故D正确。
5．答案：D
解析：稀硫酸能导电，但是稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；液态氯化氢属于电解质，但不能导电，故B不符合题意；铜是金属单质，能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；氯化钠是电解质，在熔融状态下能导电，故D符合题意。
6．答案：D
解析：石墨能导电，但石墨是单质，所以石墨不是电解质，也不是非电解质，A错误；固体氯化钠不导电，氯化钠溶于水或在熔融状态下能够电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钠是电解质，B错误；CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质，C错误；BaSO4、CH3COONH4属于盐类，溶于水的部分可以完全电离，故二者均属于强电解质，D正确。
7．答案：A
解析：X是化合物，在熔融状态和溶于水中都能够电离，故X一定为电解质，可以为碱、盐等类别的物质。
8．答案：D
解析：A项，纯水的导电性虽然很差，但水是电解质，错误；B项，NaCl固体溶于水，在水分子的作用下能电离出自由移动的Na＋和Cl－，错误；C项，NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，错误；D项，HCl呈液态时不能电离出自由移动的离子，故液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，正确。
9．答案：D
解析：KCl固体中含有氯离子，但是氯离子不能自由移动，故A错误；氯酸钾中不含氯离子，含有氯酸根离子，故B错误；HCl气体中含有HCl分子，不含氯离子，故C错误；NaCl在水溶液中电离生成氯离子，所以NaCl溶液中含有自由移动的氯离子，故D正确。
10．答案：D
解析：汞是金属，具有导电性，A项错误；盐酸与熔融氯化钠都可以电离出自由移动的离子，可以导电，B、C项错误；固体硫酸钠不能电离出自由移动的离子，不能导电，D项正确。
11．答案：D
解析：在水中加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大，溶液导电能力增强，A错误；向MgCl2溶液中加入0.05mlBa(OH)2固体，MgCl2和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，溶质MgCl2转变为氯化钡，都是强电解质，溶液中离子浓度基本不变，所以溶液导电能力变化不大，B错误；醋酸是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入Ba(OH)2固体，Ba(OH)2与醋酸反应得到强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C错误；向硫酸溶液中加入0.05mlBa(OH)2固体，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D正确。
12．答案：B
解析：纯碱属于盐类，故A错误；结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，故C错误；盐类物质还可能由铵根离子和酸根离子组成，故D错误。
13．答案：B
解析：钡离子带2个正电荷，氯化钡的电离方程式为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，故A错误；硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故C错误；硝酸根离子在书写电离方程式时不能拆，硝酸钾的电离方程式为KNO3===K＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故D错误。
14．答案：D
解析：硫酸氢钠为强电解质，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故A正确；Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故B正确；Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，故C正确；HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在书写电离方程式时不能拆，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故D错误。
15．答案：A
解析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电能力越强。硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量，开始时硫酸和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱；当二者恰好完全反应时，溶液的导电能力很弱，电流接近于0；当氢氧化钡过量时，由于氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增强，则整个过程中，溶液导电能力先减弱后增强；A正确。
16．答案：D
解析：Ba(OH)2溶液中加入CuSO4固体时先发生反应Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，导电性减弱，二者恰好完全反应时，溶液几乎不导电，电流接近于0，再继续加入过量CuSO4，导电性又增强，与图乙一致；②醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中滴入氨水：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成强电解质CH3COONH4，导电性增强，氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与图甲一致；③NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，原溶质为强电解质NH3Cl，反应后溶质为强电解质NaCl，NH3·H2O对导电性影响不大，与图丙一致。故D正确。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：水溶液中NaCl在水分子作用下电离成Na＋和Cl－，电离过程不需通电，故A错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下能够导电，所以NaCl是电解质，但NaCl晶体不能导电，故B错误；氯化氢溶于水能导电，是因为氯化氢在水分子的作用下发生电离生成自由移动的离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；溶液的导电性由离子浓度和离子所带电荷数两个因素决定，离子浓度小但离子所带电荷数较多的溶液可能导电能力较强，则导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，故D错误。
2．答案：C
解析：强电解质在水中完全电离，故A正确；溶液导电能力由离子浓度和离子所带电荷数决定，强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，如硫酸钡是强电解质，但在水中的溶解度较小，则在水溶液中其导电能力可能弱于弱电解质醋酸，故B正确；强电解质中硫酸钡、氯化银等均难溶于水，弱电解质醋酸等易溶于水，故C错误；HCl与NaCl均为强电解质，但液态HCl和固态NaCl均不导电，故D正确。
3．答案：A
解析：二氧化碳属于非电解质，非电解质属于化合物，故A正确；食盐是电解质，电解质不一定导电，故B错误；硫酸钡为化合物，化合物不一定属于弱电解质，故C错误；纯碱属于盐，不属于碱，故D错误。
4．答案：D
解析：碱式碳酸铜是盐，不是碱，漂白粉是混合物，故A错误；纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，二氧化锰是氧化物，不是盐，故B错误；双氧水不是盐，故C错误；硝酸为酸，氯水为混合物，烧碱为碱，次氯酸钠为盐，故D正确。
5．答案：D
解析：熔融NaCl能导电，是因为熔融的NaCl发生了电离，其中存在自由移动的Na＋和Cl－，通电时熔融NaCl会发生电解，故A错误；离子晶体由阴阳离子构成，氯化钠固体不导电是因为固体中不存在自由移动的阴阳离子，故B错误；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，所以属于盐，故C错误；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，故D正确。
6．答案：A
解析：电解质溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，硫酸是二元强酸，硝酸钾是盐，都完全电离，一水合氨为弱电解质，部分电离，在浓度相等的条件下，硫酸溶液中离子浓度最大，蔗糖是非电解质，其溶液不导电，所以导电能力最强的是硫酸溶液，故选A。
7．答案：A
解析：醋酸和一水合氨都是弱电解质，其水溶液导电性较弱，向醋酸溶液中加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电性增强，故A正确；氢氧化钡溶液中滴入等浓度的稀硫酸，离子浓度减小，溶液导电性减弱，当硫酸过量时溶液导电性逐渐增强，故B错误；HCl、NaOH都是强电解质，向盐酸中加入等浓度的NaOH生成强电解质NaCl，但是溶液体积增大导致离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；一水合氨是弱电解质，加入浓硝酸后生成强电解质硝酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误。
8．答案：BD
解析：NaHCO3在水溶液中电离时，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能完全电离，不应拆开，A项不正确；SO3为非电解质，C项不正确；虽然BaSO4的水溶液导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D项正确。
9．答案：B
解析：A错，氢氧化钡溶液中逐渐加入硫酸生成硫酸钡沉淀和水，导电性减弱到几乎为零，因此①代表滴加硫酸。B对，d点导电性最低，OH－和H＋反应完全，溶液中大量存在的离子是Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。C错，c点，①曲线溶液中只有水电离出的OH－，而②曲线溶液中OH－还没有完全反应。D错，d点导电性小于b点，主要是OH－和H＋反应。
10．答案：
解析：题给10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电(但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电)，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜属于单质，能导电，不是化合物；稀硫酸是混合物，也不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
学科素养升级练
1．答案：D
解析：电解质溶液导电的原因是电解质电离出自由移动的阴、阳离子，A正确；电解质在水溶液中不一定完全电离，如弱酸，B正确；硫酸在液态时不导电，熔融的氯化钠导电，C正确；无水CuSO4、胆矾中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电，D错误。
2．答案：B
解析：原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形式，如SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等。但由于H2SO4为二元强酸，所以HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 在水溶液中电离成H＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
3．答案：D
解析：NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下电离，故B错误；NaCl固体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中Cl－的浓度增大，且Mg2＋所带电荷数比Na＋多，所以溶液导电性增强，故D正确。
4．答案：(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)逐渐变亮 (4)D
解析：(1)Ca(OH)2是强电解质，溶于水后完全电离，溶液中的离子浓度较大，故通电后灯泡亮。
(2)开始通入CO2时发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯光逐渐变暗，Ca(OH)2完全转化成沉淀时，灯泡熄灭。
(3)继续通入CO2发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是强电解质，且易溶于水，完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，故灯泡逐渐变亮。
(4)由上述分析可知，溶液中的离子浓度先减小后增大，最终基本保持不变。溶液的导电能力也有相同的变化趋势，故选D。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
电解质
知识点2
电解质的电离
选项图示
甲
乙
丙
A
①
②
③
B
③
②
①
C
③
①
②
D
②
①
③
关键能力综合练
进阶训练第二层
选项
X
Y
Z
A
干冰
非电解质
化合物
B
食盐
电解质
能导电物质
C
硫酸钡
化合物
弱电解质
D
纯碱
碱
电解质
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
学科素养升级练
进阶训练第三层
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
稀硫酸、空气
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
氯化氢
(3)
电解质，但难溶于水
BaSO4
(4)
非电解质
NH3、CO2、乙醇
(5)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
铜、稀硫酸