高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化第1课时课时训练

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 硫的转化第1课时课时训练，共10页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列有关硫的说法中，不正确的是，关于单质硫的叙述，下列说法错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（ ）
①主要以游离态存在 ②主要以化合态存在 ③存在于海洋中 ④存在于地壳中 ⑤存在于地球大气中
A．①③④ B．②③④⑤
C．①②③④ D．①②④⑤
2.下列说法不正确的是（ ）
A．硫矿物在空气中性质稳定
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中既有游离态又有化合态
D．硫元素在自然界中的存在形式有硫单质，硫化物和硫酸盐等
3.下列有关硫的说法中，不正确的是（ ）
A．硫有多种同素异形体
B．硫的化学性质与氧气相同
C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
4.关于单质硫的叙述：①密度比水小；②不溶于水，易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯弱；④只能被还原而不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病。其中正确的是（ ）
A．①②③⑤ B．②③⑤
C．③④⑤ D．③⑤
5.下列说法错误的是（ ）
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．SO2能使氯水褪色，说明SO2有还原性
6.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）
A．加水洗涤 B．通氧气加热
C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤
7.把下列各组混合物中的硫粉分离出来的共同方法是（ ）
①砂粒和硫粉 ②硫酸钠和硫粉 ③铁屑和硫粉 ④木炭和硫粉
A．用水溶解 B．加热使硫升华
C．用CS2溶解 D．用盐酸溶解
8.在反应3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是（ ）
A．1∶2 B．2∶1
C．3∶4 D．1∶3
9.下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
10.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①④ B．②③
C．②③④ D．①②③
11.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条（ ）
A．变白 B．颜色不变
C．先褪色后复原 D．变为无色
12.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）
A．O2 B．CO2
C．Cl2 D．SO3
13.下图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
14.向氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将所得溶液分装在两支试管中，一支加入氯水，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论正确的是（ ）
A．氯化钡有两性
B．两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡
C.SO2有还原性，是酸性氧化物
D．第一支试管中溶液的碱性增强，增大了SO2在溶液中的溶解度，SOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))浓度增大
15.下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ）
A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸溶液
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱液反应
16.有如下实验现象：①澄清石灰水变浑浊，②湿润的红色石蕊试纸变蓝，③使品红溶液褪色，④通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明含有SO2的是（ ）
A．①②③④⑤ B．都不能证明
C．③④⑤D．⑤
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法中正确的是（ ）
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D．SO2溶于水显酸性，久置后酸性减弱
2.下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ）
A．淡黄色固体，不溶于水，易溶于酒精
B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
3.如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）
A．SO2和NaHCO3溶液 B．HCl和浓H2SO4
C．Cl2和氯水 D．Cl2和NaHCO3溶液
4.能证明SO2具有漂白性的是（ ）
A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色消失
B．含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后橙色消失
5.已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以生成SO2。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性
C．湿润的淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6.下列叙述中错误的是（ ）
A．消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉
B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS
C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂
D．可以用热浓NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫
7.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S，其反应方程式为6NaOH＋3S eq \(=====,\s\up7(△)) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．S是氧化剂，NaOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量之比是2∶1
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D．若3 ml硫完全反应，则反应中共转移4 ml电子
8.下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
9.某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，分别进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析不正确的是（ ）
A.实验①说明Cl2被完全消耗
B.实验②中纸条褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C.实验③不能说明溶液中含有Cl－
D.将SO2和Cl2通入品红溶液中，只有SO2被Cl2氧化
三、非选择题
10.某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃）
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是________________________________________________________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________；
观察到装置Ⅲ中溶液 ，体现了二氧化硫具有 的性质。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 ml·L－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应所得产物的化学式是 。
1.（双选）用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（ ）
2.
CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（ ）
A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（1），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（2）
B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（1），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（2）
C.先让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶（2），再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（1）
D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（1）
3.用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品，其流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.步骤①、④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
4.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置，试回答下列问题：（ ）
（1）写出在⑥中发生反应的化学方程式： 。
（2）①中的实验现象为石蕊试液 ，此实验证明SO2是 气体。
（3）②中的品红溶液 ，证明SO2有 性。
（4）③中的实验现象是 ，证明SO2有 性。
（5）④中的实验现象是 ，证明SO2有 性。
（6）⑤的作用是 ，反应的化学方程式为 。
第1课时 自然界中的硫 二氧化硫的性质
必备知识基础练
1．答案：B
解析：海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。
2．答案：A
解析：硫矿物在空气中与氧气和水蒸气发生反应，转化成新的物质，如石膏等。
3．答案：B
解析：S与O2都是活泼的非金属单质，性质有相似之处，但不完全相同，O2比S的非金属性强。
4．答案：D
解析：硫密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；既有氧化性又有还原性，氧化性比氯弱。
5．答案：C
解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。
6．答案：D
解析：硫易溶于CS2，不溶于水，可用CS2将其溶解洗涤试管。
7．答案：C
解析：硫不溶于水易溶于CS2，且砂粒、硫酸钠、铁屑、木炭不溶于CS2。若用加热法，铁粉与硫粉会发生反应生成FeS而不能分离。
8．答案：A
解析：在反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，由S→Na2SO3，硫元素的化合价由0价升高为＋4价，被氧化，由S→Na2S，硫元素化合价由0价降低为－2价，被还原，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为1∶2，则质量之比为1∶2，故选A。
9．答案：B
解析：SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为其还原性，使品红溶液褪色是由于其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A错误；能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2，B正确；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同，C错误；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力，D错误。
10．答案：B
解析：①SO2使品红溶液褪色是SO2与有色物质反应生成了不稳定的无色物质，不是氧化还原反应，体现了SO2的漂白性；②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生了氧化还原反应，反应中SO2是还原剂，具有还原性；③SO2使溴水褪色，发生了氧化还原反应，反应中SO2是还原剂，具有还原性；④向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，所以实质相同的是②③，故选B。
11．答案：B
解析：等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的红色布条时发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4和HCl均没有漂白作用，布条的颜色保持不变。
12．答案：B
解析：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气、氯气具有氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡反应有硫酸钡沉淀生成。
13．答案：A
解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A项错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C项正确；SO2能与NaOH反应生成Na2SO3，含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪去，D项正确。
14．答案：C
解析：第一支试管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，第二支试管中SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
15．答案：D
解析：二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故A错误；SO2＋H2O⇌H2SO3，SO3＋H2O===H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D正确。
16．答案：D
关键能力综合练
1．答案：B
解析：硫是一种淡黄色的固体，不溶于水，故A错误；硫易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故B正确；硫和铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，故C错误；SO2与水反应生成H2SO3显酸性，久置时H2SO3与O2反应生成强酸H2SO4，酸性增强，D错误。
2．答案：B
解析：硫微溶于酒精，与铜反应生成硫化亚铜，在空气、氧气中燃烧都只生成SO2，不能生成SO3。
3．答案：A
解析：A项，关闭活塞，SO2和NaHCO3溶液反应生成CO2，CO2通入品红溶液无变化，使石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊；打开活塞，则SO2能够使品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊，与题中现象符合，正确。B项，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，与题中现象不符合，错误。C项，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中现象不符合，错误。D项，打开活塞，没有CO2产生，澄清石灰水不会变浑浊，与题中现象不符合，错误。
4．答案：C
解析：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色体现了SO2的还原性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色体现了SO2酸性氧化物的性质，SO2与溶液中的NaOH反应使溶液pH减小；品红溶液中通入SO2，SO2与品红溶液结合形成无色物质，证明二氧化硫具有漂白性，故C正确。
5．答案：D
解析：亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现SO2的还原性，B错误；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI产生I2，故试纸不能变蓝，C错误；SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确。
6．答案：BC
解析：汞与硫粉反应能直接生成HgS，A正确；2Cu＋SCu2S，B错误；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属H2反应时作氧化剂，与非金属O2反应时作还原剂，C错误；硫能与热的NaOH溶液反应生成可溶性盐，D正确。
7．答案：D
解析：在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，还原剂和氧化剂都是S；氧化剂和还原剂的质量之比为2∶1；氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2；3ml硫完全反应时，有1mlS转化为亚硫酸钠，转移4ml电子。
8．答案：B
解析：SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
9．答案：D
解析：由①中湿润的淀粉－KI试纸不变蓝可知Cl2被完全消耗，A项正确；由②知二氧化硫过量，②中发生反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，则纸条褪色，B项正确；SO2被氧化生成了H2SO4，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 会对Cl－的检测产生影响，C项正确；由实验①和②中溶液加热不变红可知，品红溶液和SO2均被氧化，D项错误。
10．答案：(1)H2SO3
(2)①2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3 ②使SO3凝结成固体与SO2分离 褪色 还原性 ③Na2SO3、NaHSO3
解析：(1)结合第3组可知第2组中四种物质分别为＋4价硫的氧化物SO2、酸(H2SO3)、正盐(Na2SO3)、酸式盐(NaHSO3)。
(2)SO2催化氧化的化学方程式为2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3。甲同学的方案中，装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于研究SO2的性质。在装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色，是因SO2将其还原所致，体现了SO2的还原性。乙同学的方案中，SO2通入NaOH溶液中发生反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，n(NaOH)＝0.04L×2.5ml·L－1＝0.1ml，而n(SO2)＝eq \f(4.8g,64g·ml－1)＝0.075ml，1