鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 共价键与分子的空间结构第2课时课时训练

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 共价键与分子的空间结构第2课时课时训练，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，1°，下列有关N等内容，欢迎下载使用。

1.下列有机物分子中带“*”的碳原子为手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是( )
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应
D．催化剂作用下与H2反应
2．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）
3．下列化合物中含有不对称碳原子的是（ ）
4．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③互为手性异构体的分子组成相同 ④互为手性异构体的分子互为同系物
你认为正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部
5．含有不对称碳原子的分子为手性分子，不对称碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子。下列分子属于手性分子的是（ ）
A．CH3COOH
B．（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3
C．HOCH（CH3）COOH
D．CO（NH2）2（尿素）
6.下列说法正确的是（ ）
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子不一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性无关
7．下列说法正确的是（ ）
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
8．科学家发现铂的两种化合物a和b（如图），实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是（ ）
A．a和b互为同分异构体
B．a和b互为镜像关系
C．a和b的空间结构是平面四边形
D．a和b分别是非极性分子和极性分子
9．（双选）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正四面体的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处
10.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（ ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
11．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度
B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度
C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性
D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点
12．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法中正确的是（ ）
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D．以上说法都不对
13．下列有关键的极性和分子的极性的叙述正确的是（ ）
A．由极性键构成的分子一定是极性分子
B．非极性键只存在于双原子单质分子中
C．非极性分子一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
一、选择题
1．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是（ ）
2．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ）
A．所有原子在同一平面
B．分子中每个键的键长应相等
C．在ABn中A原子没有孤对电子
D．A的相对原子质量小于B
3．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A．SO2易溶于水只是因为“相似相溶”原理
B．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．CS2的结构与CO2相似，CS2难溶于水
4．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，下列有关二氯甲烷分子的描述正确的是（ ）
A．四个σ键键长均相等
B．中心原子碳采取sp3杂化
C．存在一对手性异构体
D．仅有极性键的非极性分子
5．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B．正四面体结构：CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．水很稳定（1 000 ℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键
D．青蒿素分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
6．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法错误的是（ ）
A．该分子中形成的共价键有非极性键也有极性键
B．该分子中4个N原子构成正四面体
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．该分子中不连接O原子的N原子是sp3杂化
7.
已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是（ ）
A．H2O2中有3个σ键、1个π键
B．H2O2为非极性分子
C．H2O2中氧原子为sp杂化
D．分子的正、负电荷重心不重合
8．（双选）下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子微粒
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体结构的非极性分子
D．1 ml D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
9．已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是（ ）
A．三氯化硼溶于水能导电
B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子
D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
10．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，SO2、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
A．所有原子在同一平面上
B．分子中每个键的键长应相等
C．A的相对原子质量小于B的相对分子质量
D．在ABn中A原子没有孤电子对
11．（双选）丙氨酸（C3H7NO2）分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：
下列关于丙氨酸的两种手性异构体（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个不对称碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ分子都既含有极性键，又含非极性键
D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同
12．常温下三氯化氮（NCl3）是一种黄色油状液体，其分子结构呈三角锥形。下列关于三氯化氮的说法正确的是（ ）
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤电子对
C．NCl3分子是极性分子
D．因N—Cl键的键能大，所以NCl3的沸点高
13．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列有关SF5—CF3的说法正确的是（ ）
A．该分子是含有极性键的非极性分子
B．该分子中只有σ键
C．该分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D.1 ml该分子中含8 ml共价键
14．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，结构简式如图所示。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A．该分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B.该分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．该分子为非极性分子
二、非选择题
15．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是 。
（2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（5）以极性键相结合，具有角形结构的极性分子是 。
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
16．麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时减轻疼痛。
回答下列问题。
（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间结构是 形，N2O为 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2），2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 （填字母）。
A．淀粉—碘化钾溶液
B．NaOH溶液
C．酚酞溶液
D．硝酸酸化的AgNO3溶液
17．已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且分子中均含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1∶2。请回答下列问题。
（1）A的分子式是 ，写出A原子的价电子排布式： 。
（2）B分子的中心原子的杂化类型是 ，分子的空间结构是 ，该分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）C的化学式是 ，分子中含有的化学键类型是 。
18．下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：。
（1）试写出四种图示所代表的分子式：
A ，B ，
C ，D 。
（2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是 （填分子式）。
（3）写出B分子中极性共价键的类型和个数： 。
（4）A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间结构是什么形状？
第2课时 分子的空间结构与分子性质
必备知识基础练
1．答案：C
解析：该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2—，所以没有手性碳原子，故A不选；该有机物与氢氧化钠水溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个—CH2OH，所以没有手性碳原子，故B不选；该有机物发生银镜反应后，原来的手性碳原子连接的原子或原子团是一个溴原子、一个—CH2OH、一个CH3COOCH2—、一个—COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故C选；与H2反应，原来的手性碳原子，反应后连接两个—CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不选。
2．答案：A
解析：A符合题意，*C上连有两个一样的原子团，不是手性碳原子；B不符合题意，*C上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子；C不符合题意，*C上连有四个不一样的基团：氢原子、—CH2OH、羟基以及剩余的大取代基，是手性碳原子；D不符合题意，*C上连有四个不一样的基团：氢原子、—CH2OH、羟基以及醛基，是手性碳原子。
3．答案：B
解析：丙三醇中3个碳原子均不是不对称碳原子，A错误；次甲基碳原子所连的4个原子或原子团不同，是不对称碳原子，B正确；碳原子分别连有2个Cl原子和2个F原子，不是不对称碳原子，C错误；氨基乙酸中的2个碳原子均不是不对称碳原子，D错误。
4．答案：A
解析：互为手性异构体的分子互为同分异构体，故④错误，①②③均正确。
5．答案：C
解析：CH3COOH、(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3、CO(NH2)2中均不含不对称碳原子，故均不属于手性分子，A、B、D项不符合题意；的结构简式为，用“*”标记的碳原子为饱和碳原子，且所连接的四个基团或原子各不相同，即该碳原子为不对称碳原子，该分子属于手性分子，C项符合题意。
6．答案：D
解析：含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看正、负电荷重心是否重合，故A错误；形成非极性分子的化学键可能是极性键，也可能是非极性键，如甲烷分子是含有极性键的非极性分子，故B错误；由极性键形成的双原子分子，分子中正、负电荷重心不重合，所以是极性分子，故C错误；由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正、负电荷重心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，故D正确。
7．答案：D
解析：CH4、CCl4均为非极性分子，CH4分子中的原子无孤电子对，CCl4分子中的氯原子含有孤电子对，A错误。甲醛中心原子C上无孤电子对，价电子对数为3，空间结构为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，B错误。甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的空间结构是四面体，键角发生了变化，不等于109°28′，C错误。NH3中心原子N最外层满足8电子结构，其为极性分子；中心原子最外层满足8电子结构的ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则一定是非极性分子，如CH4，D正确。
8．答案：B
解析：a和b的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，A正确；a和b不关于面对称，不互为镜像关系，B错误；若a、b是四面体结构，则无同分异构现象，但二者的性质不同，所以二者是平面结构，C正确；化合物a的结构对称且正、负电荷的重心重合，故a为非极性分子，化合物b的结构不对称，正、负电荷的重心不重合，故b为极性分子，D正确。
9．答案：BC
解析：A项，NH3为三角锥形结构，4个原子不共面；B项，CCl4为正四面体结构，是非极性分子，C原子处在正四面体的中心；C项，H2O为角形结构；D项，CO2为直线形结构，C原子处于2个O原子所连直线的中点。
10．答案：B
解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，A错误；由于SO2和NH3都是极性分子，根据“相似相溶”原理，二者均易溶于水，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故CS2熔、沸点最高，C错误；NH3在水中溶解度很大，除了与水反应，且NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误。
11．答案：D
解析：CH4不溶于水，NH3极易溶于水，A不符合题意；I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，B不符合题意；I的非金属性小于F，所以I与H形成共价键的极性比F与H形成共价键的极性弱，C不符合题意；邻羟基苯甲醛的两个基团靠得很近，能形成分子内氢键，使熔、沸点降低，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔、沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛熔、沸点高，D符合题意。
12．答案：C
解析：Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理可知，Br2、I2在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。
13．答案：D
解析：分子的极性取决于键的极性和分子的空间结构，如CH4由极性键构成，但为非极性分子，A项错误；非极性键还能存在于化合物中，如C2H6中C—C键，Na2O2中O—O键均为非极性键，B项错误；非极性分子可能含有非极性键(如O2)，也可能不含非极性键(如CH4)，C项错误。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：CH3CH2CHO中无手性碳原子，能与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，产物中也无手性碳原子，A错误。中有手性碳原子，能与氢气发生加成反应生成CH(OH)(CH2OH)2，产物中无手性碳原子，B错误。中无手性碳原子，能与氢气发生加成反应生成NH2CH2CH2COOH，产物中也无手性碳原子，C错误。中有手性碳原子，能与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3，左边起第三个碳原子为手性碳原子，D正确。
2．答案：C
解析：中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子；分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CH4是正四面体结构，故A错误。分子中每个键的键长相等的分子不一定是非极性分子，如H2O、NH3是极性分子，故B错误。在ABn分子中A原子的所有价电子都形成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称，正、负电荷重心重合，所以为非极性分子，故C正确。A的相对原子质量不一定小于B，如CH4，故D错误。
3．答案：A
解析：SO2易溶于水除了因为SO2和水都是极性分子外，还由于SO2能与水反应生成亚硫酸，增大了溶解度，A错误。乳酸中有一个手性碳原子，可表示为，B正确。碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，符合“相似相溶”原理，C正确。CS2的结构与CO2相似，分子结构对称，属于非极性分子，难溶于极性溶剂，D正确。
4．答案：B
解析：二氯甲烷中含有C—H和C—Cl键，键长不等，不是正四面体结构，四个σ键键长不相等，A错误；CH2Cl2中碳原子的价电子对数为4，所以C原子采取sp3杂化，B正确；二氯甲烷分子的空间结构为四面体形，只有一种结构，没有同分异构体，手性碳原子指连有四个不同原子或基团的碳原子，二氯甲烷没有手性碳原子，不存在手性异构体，C错误；CH2Cl2中C、H和C、Cl元素之间形成极性键，结构不对称，正、负电荷的重心不重合，属于极性分子，D错误。
5．答案：C
解析：碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”原理解释，A正确。CH4中只含有C—H极性键，CCl4中只含有C—Cl极性键，CH4、CCl4的空间结构为正四面体形，分子结构对称，正、负电荷重心重合，属于非极性分子，B正确。水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H—O键非常稳定，与氢键无关，C错误。手性碳原子是指碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同，根据青蒿素的结构图知该分子中包含7个手性碳原子，D正确。
6．答案：B
解析：N原子与N原子之间的共价键是非极性键，N原子与O原子之间的共价键是极性键，A正确；该分子中N—N—N键角都是108.1°，其结构类似于氨气分子，将氨气分子中H原子换为—NO2即可得到该物质的分子结构，故该分子中4个N原子构成三角锥形，B错误；顶点的N原子与其他N原子形成非极性共价键，这个氮原子为0价，另外三个N原子与氧形成极性键，都表现化合价，一个氧是－2价，两个氧是－4价，所以N为＋4价，故该物质既有氧化性又有还原性，C正确；该分子中不连接O原子的N原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，故其杂化方式为sp3，D正确。
7．答案：D
解析：过氧化氢分子内氧与氢之间都是单键，所以H2O2中有3个σ键，A错误；H2O2分子中正、负电荷重心不重合，所以是极性分子，B错误；H2O2中氧原子形成两个单键和两对孤电子对，氧原子为sp3杂化，C错误；由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为极性分子，D正确。
8．答案：AC
解析：H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，NH3的键角为107.3°，而H2S的键角比H2O(104.5°)的小，接近90°，故H2S分子的键角较小，A错误；HS－和HCl均是含一个极性键的18电子微粒，B正确；CH2Cl2和CCl4均是四面体结构，前者是极性分子，后者是非极性分子，C错误；1个D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O分子含10个质子、10个中子、10个电子，则1mlD eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O中含中子、质子、电子各10ml，即10NA，D正确。
9．答案：B
解析：三氯化硼加到水中水解生成HCl和硼酸，HCl和硼酸能导电，A正确。三氯化硼加到水中水解生成HCl和硼酸，所以将三氯化硼加到水中，其水溶液显酸性，pH变小，B错误。三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤电子对，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正、负电荷重心重合，为非极性分子，C正确。三氯化硼遇水蒸气会发生反应，生成氯化氢气体，白雾是氯化氢水溶液的小液滴，D正确。
10．答案：D
解析：CO2、CH4、BF3的中心原子的所有价电子都参与成键，没有孤电子对，都是对称结构，而SO2、H2O、NH3的中心原子上都有未参与成键的孤电子对，都不是对称结构。
11．答案：CD
解析：Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个不对称碳原子，A项错误；Ⅰ和Ⅱ分子结构不对称，都是极性分子，B项错误；Ⅰ和Ⅱ分子中都既含有极性键又含有非极性键，C项正确；Ⅰ和Ⅱ互为手性异构体，所含化学键相同，D项正确。
12．答案：C
解析：N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键的强弱无关；NCl3的电子式为，N原子上还有一个孤电子对；NCl3分子为极性分子，空间结构为三角锥形，结构不对称。
13．答案：B
解析：SF5—CF3分子中的共价键都是极性键，正、负电荷重心不重合，是极性分子，A项错误；SF5—CF3分子中只有共价单键，则该分子中只有σ键，B项正确；该分子中S原子与6个原子成键，S原子最外层一共12个电子，不满足8电子稳定结构，C项错误；一个SF5—CF3中含有5个S—F键、1个S—C键、3个C—F键，则1mlSF5—CF3分子中含9ml共价键，D项错误。
14．答案：C
解析：由于N、O为不同的原子，所以N、O原子间形成极性键，A项错误；该分子中四个氮原子形成三角锥形结构，不共面，B项错误；由化学式N4O6可知该物质中氮元素的平均化合价是＋3，处于中间价态，所以该物质既有氧化性又有还原性，C项正确；该分子的正、负电荷重心不重合，所以它是极性分子，D项错误。
15．答案：(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF
解析：由不同种非金属元素原子形成的化学键为极性键；由同种非金属元素原子形成的化学键为非极性键；只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正、负电荷的重心重合，则为非极性分子；极性分子中正、负电荷的重心不重合，据此分析解答。HF中含有极性键，正、负电荷的重心不重合，属于极性分子。H2O中含有极性键，空间结构为角形，正、负电荷的重心不重合，属于极性分子。NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正、负电荷的重心不重合，属于极性分子。CS2中含有极性键，空间结构为直线形，正、负电荷的重心重合，属于非极性分子。CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正、负电荷的重心重合，属于非极性分子。N2中只含非极性键，属于非极性分子。
16．答案：(1)NH4NO3N2O↑＋2H2O 直线 非极性 (2)D
解析：(1)根据原子守恒分析可知，NH4NO3在微热条件下分解，产物除N2O外还有一种，应为H2O，反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑＋2H2O；N2O与CO2分子具有相似的结构，且N2O分子中氮原子只与氧原子相连，根据二氧化碳的空间结构可知，一氧化二氮的空间结构与二氧化碳相同，所以一氧化二氮是直线形分子，正、负电荷重心重合，结构对称，为非极性分子。(2)根据氯仿可被氧化，发生的反应是2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，产物中有HCl气体产生，氯化氢能和酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯仿和酸化的硝酸银溶液不反应，所以可用酸化的硝酸银溶液检验氯仿是否被氧化。
17．答案：(1)Ar 3s23p6 (2)sp3 V形 极性 (3)N2H4 极性键、非极性键
解析：已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1∶2，则A为氩气，B为硫化氢，C为N2H4。(1)A为氩气，分子式为Ar，价电子排布式为3s23p6。(2)B为硫化氢，H2S与H2O互为等电子体，故H2S的中心原子采取sp3杂化，分子的空间结构为V形，正、负电荷重心不重合，属于极性分子。(3)C为N2H4，分子中含有氮原子和氮原子之间的非极性键、氮原子和氢原子之间的极性键。
18．答案：(1)NH3 HCN BF3 CO(NH2)2
(2)NH3、HCN、CO(NH2)2
(3)2个σ键、2个π键
(4)NH3分子中N原子以sp3杂化轨道成键，呈三角锥形；BF3分子中，B原子以sp2杂化轨道成键，呈平面正三角形。
解析：A、B、C、D四种物质分别为NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2为极性分子，易被静电吸引或排斥而偏移，BF3为非极性分子；H—C≡N中，含1个C—Hσ键，1个C—Nσ键，2个π键。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
分子中的原子排布与对称性
知识点2
分子中的电荷分布与极性
知识点3
物质的溶解性
关键能力综合练
进阶训练第二层