化学选择性必修2第2节 几种简单的晶体结构模型第3课时综合训练题

这是一份化学选择性必修2第2节 几种简单的晶体结构模型第3课时综合训练题，共11页。试卷主要包含了下列有关叙述错误的是，5NA个二氧化硅分子，4635×10－8）3NA)等内容，欢迎下载使用。

1.下列有关叙述错误的是（ ）
A．金刚石晶体和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B．1 ml金刚石中C—C键的数目是4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
C．水晶在熔化时，晶体中的共价键会断裂
D．SiO2晶体是共价晶体，其中不存在分子
2．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（ ）
A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子
B．每个硅原子为4个最小环所共有
C．从晶体结构可知，1 ml SiO2含有2 ml Si—O键
D.SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的
3．下列说法正确的是（ ）
A．在含4 ml Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2
C.30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体
4.
Al2O3在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子
B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．氮化铝属于离子晶体
D．氮化铝晶体中Al的配位数为4
5．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
A.C3N4晶体是金属晶体
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子又连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
6.根据下列性质判断，属于共价晶体的是（ ）
A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性好
B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为 800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
7．共价晶体具有的性质是（ ）
A．熔点高 B．易导热
C．能导电 D．有延展性
8．据报道，在40 GPa压强下，用激光加热CO2到1 800 K，可以制得某种CO2晶体，其结构类似于SiO2的结构。下列有关推断错误的是（ ）
A．该晶体不可用作制冷剂
B．该晶体硬度大，可用作耐磨材料
C．该晶体具有很高的熔点
D．该晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
9．（双选）下表是某些共价晶体的熔点和硬度。
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）
A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
B．构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
C．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
D．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越小
一、选择题
1．图1、图2、图3分别表示金刚石晶体结构、金刚石晶胞示意图和二氧化硅晶体结构，下列叙述正确的是（ ）
A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体
B．1个金刚石晶胞中含有6个碳原子
C．60 g SiO2晶体中所含共价键的数目为6NA（设NA是阿伏加德罗常数的值）
D．金刚石晶体中每个碳原子被8个最小环所共有
2．氮氧化铝（AlON）属于共价晶体，是一种高强度透明材料，下列叙述错误的是（ ）
A．AlON和SiO2所含化学键的类型相同
B．电解熔融AlON可得到Al
C．AlON中N元素的化合价为－1
D．AlON和SiO2的晶体类型相同
3．（双选）中外科学家联合研究团队成功合成了新型碳材料：T­碳。T­碳可以看作金刚石结构中的每个碳原子被由四个碳原子构成的正四面体结构单元所替代得到的一种三维碳结构。下列说法正确的是（ ）
A．T­碳与石墨、金刚石互为同分异构体
B．T­碳晶体与金刚石晶体类似，属于共价晶体
C．T­碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键类型不同
D．T­碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式相同
4．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力
5．β­氮化碳的硬度超过金刚石晶体的硬度，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该晶体中的碳、氮原子最外层都满足8电子稳定结构
B．该晶体中碳显＋4价，氮显－3价
C．该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
D．该晶体的分子式为C3N4
6．碳的氧化物有多种，其中一种晶体结构与SiO2的晶体结构相似，能形成一种无限伸展的空间网状结构，下列对该晶体的叙述错误的是（ ）
A．该晶体中每个碳原子以4个共价单键与氧原子结合
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C．该晶体中碳原子数与C—O键数目之比为1∶2
D．该晶体中最小的环由12个原子构成
7．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是（ ）
A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用
B．每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用
C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成
D．在晶体中存在石英分子，故能叫分子式
8．如图所示是某种共价晶体A的空间结构片段，A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式可能为（ ）
A．AB B．A5B4
C．AB2 D．A2B5
9．制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅的氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是其简化了的平面示意图，下列关于这种物质的说法正确的是（ ）
A．晶体中Si与O的原子个数比是1∶4
B．晶体中Si与O的原子个数比是1∶6
C．该物质是共价晶体
D．该物质是离子晶体
10．SiC和Si的结构相似，是最有前景的半导体材料之一，下列说法正确的是（ ）
A．碳和硅原子最外层电子的轨道表示式完全相同
B．2py是基态碳原子核外电子占据的能量最高的能级
C．硅原子核外电子共占用5个轨道
D．都属于共价晶体，熔点SiC>Si
11．下列事实能说明刚玉（Al2O3）是一种共价晶体的是（ ）
①Al2O3是两性氧化物 ②硬度很大 ③它的熔点为2 045 ℃ ④几乎不溶于水 ⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石
A．①②③ B．②③④
C．④⑤ D．②⑤
12．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－有6个
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
13．石英晶体的平面示意图如图，它实际上是立体的网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O），其中硅、氧原子数比是m∶n，有关叙述正确的是（ ）
A．m∶n＝2∶1
B．6 g该晶体中含有0.1NA个分子
C．原硅酸根（SiO eq \\al(\s\up1(4－),\s\d1(4)) ）的结构为，则二聚原硅酸根离子Si2O eq \\al(\s\up1(6－),\s\d1(x)) 中的x＝7
D．石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为8
二、非选择题
14．请按要求填空：
（1）C、N元素形成的新材料具有如图所示的结构，该晶体的化学式为 。
（2）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度 （填“大于”或“小于”）氮化碳的硬度，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足最外层8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式： 。
（3）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与晶体硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
15．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Q＋核外电子排布式为 。
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为 ，ZW eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 离子的空间结构是 。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 （填化学式），原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为 ，Y原子的配位数为 ；若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为 （用含a和ρ的代数式表示）。
16．AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。
（1）磷化铝的晶体类型为 。
（2）A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 。
（3）磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm（1 pm＝10－10 cm），其密度为 g·cm－3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
第3课时 共价晶体
必备知识基础练
1．答案：B
解析：金刚石晶体中，1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅晶体中，1个中心Si原子连接4个O原子，二者的最小结构单元均为正四面体，A项正确；金刚石中1个C原子分别与另外4个C原子形成4个C—C键，而每个C—C键是2个C原子共有的，所以1ml金刚石中C—C键的数目为4NA×eq \f(1,2)＝2NA，B项错误；水晶熔化时共价键会断裂，C项正确；SiO2是由Si原子和O原子构成的共价晶体，所以SiO2晶体中不含分子，D项正确。
2．答案：A
解析：二氧化硅晶体和金刚石晶体的结构类似，每个硅原子为12个最小环共有，B项错误；1个Si与4个O形成Si—O键，则1mlSiO2含有4mlSi—O键，C项错误；SiO2晶体中只含极性共价键，不含非极性共价键，D项错误。
3．答案：B
解析：在含4mlSi—O键的二氧化硅晶体中，含Si原子1ml，由于1个O原子与2个Si原子形成Si—O共价键，所以在含4mlSi—O键的二氧化硅晶体中，含氧原子的数目为2NA，A错误；在金刚石晶体中，碳原子与相邻的4个C原子形成4个C—C键，每个C—C键为形成共价键的2个C所共有，所以C原子数与C—C键数之比为1∶2，B正确；二氧化硅晶体属于共价晶体，无二氧化硅分子，C错误；晶体硅是由相应原子直接构成的共价晶体，而晶体氖则属于分子晶体，D错误。
4．答案：C
解析：1个氮化铝晶胞中含有eq \f(1,8)×8＋1＝2个铝原子，A正确；氮化铝(AlN)为共价晶体，熔、沸点高，硬度大，B正确，C错误；晶胞中Al原子与周围最近的4个N原子形成正四面体，Al位于正四面体中心，N原子位于正四面体顶点，故Al原子配位数为4，D正确。
5．答案：C
解析：C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且C3N4晶体中原子间均以单键结合，则C3N4是共价晶体，A、D不正确；C、N元素都位于第二周期，N在C的右边，在同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短，B不正确；C原子最外层有4个电子，可形成4个单键达到8电子稳定结构，N原子最外层有5个电子，可形成3个单键达到8电子稳定结构，故C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，C正确。
6．答案：B
解析：A项中延展性好，不是共价晶体的特征，因为共价晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使共价晶体质硬而脆，A项不正确，B项符合共价晶体的特征；C项符合离子晶体的特征；D项符合分子晶体的特征。
7．答案：A
解析：共价晶体中相邻原子间以共价键结合形成的空间网状结构使其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，一般不能导电、导热，没有延展性，故选A。
8．答案：D
解析：由题述信息可知，制得的CO2晶体为共价晶体，具有很高的熔点，不易升华，不可用作制冷剂，故A、C项正确；共价晶体硬度大，可用作耐磨材料，故B项正确；CO2共价晶体的结构类似于SiO2的结构，碳原子和氧原子间应为单键，每个C原子形成4个C—O键，故D项错误。
9．答案：BD
解析：共价晶体的熔点与所含原子种类的多少无关，A错误；构成共价晶体的原子的半径越大，共价键键能越小，晶体的硬度越小，C错误。
关键能力综合练
1．答案：A
解析：金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，A项正确；1个金刚石晶胞中含有碳原子的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＋4＝8，B项错误；60gSiO2晶体的物质的量为1ml，SiO2晶体中，1个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，故1mlSiO2中含4NA个Si—O键，C项错误；金刚石晶体中每个碳原子被12个最小环所共有，D项错误。
2．答案：B
解析：AlON和SiO2均属于共价晶体，均只含有极性共价键，A、D项正确；AlON属于共价晶体，熔融时不导电，B项错误；AlON中O为－2价，Al为＋3价，所以N元素的化合价为－1，C项正确。
3．答案：BD
解析：由题给信息可知，T碳是由C元素组成的单质，与石墨、金刚石互为同素异形体，A项错误；T碳可以看作金刚石结构中的每个碳原子被由四个碳原子构成的正四面体结构单元所替代得到的一种三维碳结构，属于共价晶体，B项正确；T碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键均是非极性共价键，C项错误；T碳与金刚石中的碳原子均采取sp3杂化，D项正确。
4．答案：C
解析：P原子位于晶胞的顶点和面心，其数目为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，B原子位于晶胞内，其数目为4，则磷化硼的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，故其属于共价晶体，A项错误；磷化硼晶体是共价晶体，熔点高，熔融状态下没有自由移动的离子，不能导电，B项错误；该晶胞中每个原子的配位数均为4，即每个原子均形成4个共价键，C项正确；磷化硼晶体为共价晶体，熔化时需克服共价键，D项错误。
5．答案：D
解析：根据图中结构可知，每个碳原子形成四个共价键，每个氮原子形成三个共价键，碳原子最外层有4个电子，形成四个共价键后成8电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，形成三个共价键后，也成8电子稳定结构，A、C项正确；由于元素的非金属性：N>C，所以形成共价键时，共用电子对偏向N，偏离C，所以氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价，B项正确；由于β氮化碳是共价晶体，不存在分子，因此没有分子式，D项错误。
6．答案：C
解析：该晶体结构与SiO2的晶体结构相似，即每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构，A正确；该晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳、氧原子个数比为1∶2，B正确；该晶体中每个碳原子形成4个C—O共价键，所以C原子与C—O键数目之比为1∶4，C错误；该晶体中最小的环由6个碳原子和6个氧原子构成，D正确。
7．答案：D
解析：晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点，故SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英的组成，晶体中并没有单个的SiO2分子。
8．答案：C
解析：由图可知，每个A原子形成4个键，每个A—A键中插入一个B原子，每个B原子形成2个键，故C物质中每个A原子形成4个A—B键，每个B原子形成2个B—A键，则A、B原子个数比为1∶2，所以C的化学式可能是AB2。
9．答案：C
解析：分析题图可知，每个十二元环中有6个硅原子和6个氧原子，但是每个氧原子形成2个Si—O键，每个硅原子形成4个Si—O键，Si与O的原子个数比是1∶2，A、B项错误。该晶体是原子间以共价键结合、具有立体网状结构的晶体，因此其是共价晶体而非离子晶体，C项正确，D项错误。
10．答案：D
解析：碳原子核外有6个电子，硅原子核外有14个电子，两者最外层电子的轨道表示式不同(能级不同)，A错误；2px、2py、2pz三个轨道的能量相同，2p才是基态碳原子核外电子占据的能量最高的能级，B错误；硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，s有1个轨道，p有3个轨道，所以其核外电子共占用8个轨道，C错误；SiC和Si均属于共价晶体，原子半径CSi—Si，因此熔点SiC>Si，D正确。
11．答案：B
解析：①指的是Al2O3的分类，⑤指的是刚玉的种类，这两项都无法说明Al2O3是一种共价晶体。
12．答案：D
解析：在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－有6个，所以钠离子的配位数是6，A正确；在CaF2晶体中，Ca2＋位于晶胞的顶点和面心，每个晶胞中含有Ca2＋的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，B正确；在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×eq \f(1,2)＝2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2，C正确；气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，D错误。
13．答案：C
解析：每个Si原子占有O原子个数＝4×eq \f(1,2)＝2；该晶体是共价晶体，不存在分子；原硅酸(H4SiO4)的结构可表示为，两个原硅酸分子可发生分子间脱水生成二聚原硅酸，二聚原硅酸电离出6个H＋后，形成带6个单位负电荷的二聚原硅酸根离子，其中含有7个氧原子；在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子。
14．答案：(1)C3N4 (2)①小于 硅原子半径大于碳原子半径，氮、碳形成的共价键键长比氮、硅形成的共价键键长短，故氮、碳形成的共价键的键能大 ②Si3N4 (3)4 正四面体形 共价
解析：(1)根据晶胞结构可知该晶胞中含有的碳原子个数是8×1/8＋4×1/2＝3，氮原子全部在晶胞中，个数是4，则该晶体的化学式为C3N4。
(2)①氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定，这说明二者形成的晶体都是共价晶体，由于硅原子半径大于碳原子半径，氮、碳形成的共价键键长比氮、硅形成的共价键键长短，键能大，所以氮化硅的硬度小于氮化碳的硬度。②N的最外层电子数为5，要满足8电子稳定结构，需要形成3个共价键，Si的最外层电子数为4，要满足8电子稳定结构，需要形成4个共价键，所以氮化硅的化学式为Si3N4。
(3)GaN的晶体结构与晶体硅相似，GaN属于共价晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体形。
15．答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (2)sp3杂化 角形 (3)SiO2 SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体
(4)8 4 eq \f(96×1030,a3·ρ)
解析：X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si；而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则价电子排布式为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布式为1s22s22p63s22p63d104s1或[Ar]3d104s1，则Q为Cu元素。(1)Cu＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(2)化合物H2O2的结构式为H—O—O—H，O原子价电子对数为2＋eq \f(6－2,2)＝4，故O原子采取sp3杂化；NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 离子中N原子孤电子对数为eq \f(5＋1－2×2,2)＝1，价电子对数为2＋1＝3，故其空间结构是角形。(3)Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，故沸点较高的是SiO2。(4)碳有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如题图，该晶体一个晶胞的Y原子数为4＋8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝8；每个Y与周围的4个Y原子相邻，故Y原子的配位数为4；若晶胞的边长为apm，则晶胞体积为(a×10－10)3cm3，晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞质量为(a×10－10)3cm3×ρg·cm－3＝ρa3×10－30g，则eq \f(8×12,NA)g＝ρa3×10－30g故NA＝eq \f(96×1030,a3·ρ)。
16．答案：(1)共价晶体 (2)(eq \f(1,4)，eq \f(1,4)，eq \f(3,4))
(3)eq \f(58×4,（5.4635×10－8）3NA)
解析：(1)磷化铝的熔点为2000℃，其熔点很高，且晶胞结构中原子呈立体网状结构排列，故AlP属于共价晶体。(2)分析A、B点的原子坐标可知，A点是坐标原点，B点处于晶胞右侧面心，C点原子位于晶胞内部，处于左上方、靠前的位置，则C点的原子坐标为(eq \f(1,4)，eq \f(1,4)，eq \f(3,4))。(3)磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm＝5.4635×10－8cm，则晶胞的体积V＝(5.4635×10－8cm)3；每个磷化铝晶胞中含有4个P原子和4个Al原子，则晶胞的质量m＝eq \f(58×4,NA)g，故磷化铝晶体的密度ρ＝eq \f(m,V)＝(eq \f(58×4,NA)g)/(5.4635×10－8cm)3＝eq \f(58×4,（5.4635×10－8）3NA)g·cm－3。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
共价晶体及其结构特点
知识点2
共价晶体的性质
共价晶体
金刚石
氮化硼
碳化硅
硅
锗
熔点/℃
>3 500
3 000
2 830
1 412
938.4
硬度
10
9.5
9.0
7.0
6.0
关键能力综合练
进阶训练第二层