高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动第2课时复习练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动第2课时复习练习题，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

课后训练巩固提升
基础巩固
1.下列描述碳原子结构的化学用语正确的是( )。
A.碳12原子C
B.原子结构示意图:
C.原子核外能量最高的电子云图像:
D.原子的轨道表示式:
答案：C
解析：元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,则碳12原子可表示为C;碳原子结构示意图为;碳原子核外能量最高的电子在p轨道,电子云呈纺锤形;根据核外电子排布规则可知,该原子的轨道表示式为。
2.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为( )。
A.9B.10C.17D.18
答案：C
3.下列轨道表示式能表示基态铁原子的核外电子排布的是( )。
A.[Ar]
B.[Ar]
C.[Ar]
D.[Ar]
答案：A
解析：Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,根据电子排布规律可知A项正确。
4.下面关于硅原子的核外电子排布表示式中,错误的是( )。
A.1s22s22p63s23p2
B.[Ne]3s23p2
C.[Ne]
D.[Ne]
答案：C
解析：A和B两项都是电子排布式,C和D两项都是轨道表示式,其中C项违背了洪特规则。
5.下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( )。
A.··
B.
C.
D.1s22s22p3
答案：A
解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。
6.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )。
A.Na+的轨道表示式:
B.Na+的结构示意图:
C.Na+的电子排布式:1s22s22p6
D.Na的电子排布式:[Na]3s1
答案：D
解析：Na的电子排布式可表示为[Ne]3s1,即上一周期的稀有气体(元素符号)+该原子的外围电子排布。
7.下列3d轨道的电子排布图正确的是( )。
答案：B
解析：A、D中同一个原子轨道内电子的自旋状态相同,违反了泡利不相容原理;C违反了洪特规则。
8.下列说法正确的是( )。
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B.Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
C.基态铜原子外围电子的轨道表示式:
D.基态碳原子的最外层电子的轨道表示式:
答案：B
解析：原子核外电子排布式为1s2的元素为He,原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be,He性质稳定,Be较活泼,性质不同。Zn的原子序数为30,电子排布式为[Ar]3d104s2,失去2个电子变为锌离子,Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10。Cu的原子序数为29,外围电子排布式为3d104s1,基态铜原子外围电子的轨道表示式为。C的原子序数为6,最外层电子排布式为2s22p2,基态碳原子最外层电子轨道表示式为。
9.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )。
答案：D
解析：A项,根据构造原理可知,E(3d)>E(4s),且题图中3d轨道电子排布不符合洪特规则,错误。B项,根据构造原理知,E(3d)>E(4s),且题图中1s、2s、3s、4s轨道的电子排布不符合泡利不相容原理,错误。C项,3d5电子排布不符合洪特规则,错误。
10.(1)金属铝密度小且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。
(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为 。
(3)29Cu+的外围电子排布式为 。
答案：(1)4 13
(2)4 1s22s22p63s23p63d5
(3)3d10
解析：(1)铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,存在s、p两种形状的电子云,s电子云呈球形,有1种伸展方向,而p电子云呈纺锤形,有3种伸展方向,则铝原子核外电子云共有4种不同的伸展方向。由于每个核外电子的运动状态都不完全相同,所以铝原子核外共有13种不同运动状态的电子。(2)26号元素Fe的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,则基态Fe原子上有4个未成对电子,当Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子,就得到了Fe3+,因此Fe3+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5。(3)29号元素Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1,原子失去电子时首先失去最外层电子,即Cu+的电子排布式为[Ar]3d10,则其外围电子排布式为3d10。
能力提升
1.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )。
A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和外围电子排布式为4s24p5的原子
D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的外围电子排布式为2s22p5的原子
答案：B
解析：A项,3p轨道有一个空轨道,说明3p轨道有2个电子,3s轨道肯定已填满,外围电子排布式为3s23p2,因此A中两微粒相同,不符合题意。B项,M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道,即次外层电子排布为3s23p63d10,应该是锌原子,3d64s2是铁元素原子的外围电子排布式,符合题意。C项,外围电子排布式为4s24p5,则3d轨道已排满10个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电子数是核外电子总数的的原子,可按下述方法讨论:若最外层电子数为1,核外电子总数为5,不可能;最外层电子数为2,核外电子总数为10,不可能;同理,只有最外层电子数为7,核外电子总数为35时合理,其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,两者是同种元素的原子,不符合题意。D项,2p轨道有一个未成对电子,可以是2p1,也可以是2p5,因此两者不一定属于同种元素的原子,不符合题意。
2.(1)(2021天津卷节选)基态铁原子的外围电子排布式为 。
(2)(2021海南卷节选)基态锰原子的外围电子排布式为 。
(3)(2021福建卷节选)基态碳原子的成对电子数与未成对电子数之比为 。
(4)(2021山东卷节选)基态氟原子核外电子的运动状态有 种。
(5)(2021湖南卷节选)基态硅原子最外层的电子排布图为 。
(6)(2021河北卷节选)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中,核外电子排布相同的是 (填离子符号)。
(7)(2021广东卷节选)基态硫原子外围电子排布式为 。
答案(1)3d64s2 (2)3d54s2 (3)2∶1 (4)9
(5) (6)K+和P3- (7)3s23p4
3.根据核外电子的排布特点推断元素。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
其外围电子的轨道表示式为 。
(2)B元素的正三价基态离子的3d轨道为半充满,B的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 ,其原子的结构示意图为 。
(3)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,C的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(4)D元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n= ;原子中能量最高的是 电子,外围电子的轨道表示式为 。
答案：(1)N
(2)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(3)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
(4)2 2p
解析：(1)A元素基态原子的轨道表示式由题意可写成,则该元素原子核外有7个电子,A为氮元素,其元素符号为N。
(2)B元素基态原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价基态离子,则B元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则B元素为26号元素铁。
(3)C元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故C为Cu。