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重庆市万州第二高级名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）
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这是一份重庆市万州第二高级名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版），文件包含重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析docx、重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应放热反应
2. 下列内容与结论相对应的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加水稀释溶液，其电离程度增大
B. 和的混合气体升温后红棕色加深
C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 澄清透明的无色溶液：、、、
B. 和Al反应放出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
5. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是
A. ΔH5＞0B. ΔH1+ΔH2=0
C. ΔH3=ΔH4+ΔH5D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
6. 下列装置(夹持装置略)或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是
A. 的电离方程式为
B. 向溶液中加入过量的溶液：
C. 向溶液中通入少量的：
D. 饱和碳酸钠溶液中通入：
9. 在表面进行甲烷化的一部分反应历程如图所示，(表示被表面吸附的，为中间产物)。下列有关说法错误的是
A. 反应的B. 稳定性：
C. 路径1反应中所需能量高于路径2D. 该过程中中的化学键完全断裂
10. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：
下列说法不正确是
A. V1=1，V2=2
B. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D. 实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 ml·L-1·min-1
11. 某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是
A. 为电源正极，有机物在极被还原
B. 电池工作时，极附近溶液增大
C. 废水中的浓度越大越有利于该电池放电
D. 处理时有从交换膜左侧向右侧迁移
12. 已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步： 快速平衡；
第二步： 快速平衡；
第三步： 慢反应
下列说法正确的是
A. 速率方程中k只受温度影响
B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同
C. 该总反应的速率主要取决于第三步反应
D. 第三步反应的有效碰撞频率较大
13. “电解法”制备氢碘酸装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和OH－(少量I－会因为浓度差通过BPM膜)。下列说法正确的是
A. a极的电势比b极的低
B. A、B膜均为阳离子交换膜
C. 若撤去A膜，对该电解池的工作无影响
D. 电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变
14. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 ml NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态
B. 图2中E点的v逆小于F点的v正
C. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2平衡浓度c(E)=c(G)
D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
第II卷：非选择题 共58分
二、非选择题：本题共4个小题，共58分
15. 氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
(常温下平衡常数为)
(常温下平衡常数为)
则 ________；常温下平衡常数=_______(用、来表示)
（2）四氧化二氮()可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示：
D点___________(填“>”“=”或“<”)。
（3）A、B、C点中平衡常数的值最大的是_________点。时，的平衡转化率为_________；若达平衡时间为5s，则此时间内的平均反应速率为_________。
（4）碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一、 ；中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
反应历程中，能降低反应活化能的物质有_________(填化学式)；中间产物有_________种。
（5）第4步反应的化学方程式为___________。
16. 向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加的溶液和的溶液，所加溶液的体积随的变化如下图所示(溶液的体积能加和)，请回答下列问题：
（1）e点溶液的，则此温度下，___________。
（2）a点溶液中由水电离的___________，的电离平衡常数___________。
（3）d点溶液的___________。(已知)
（4）a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为___________。
（5）等体积的a点和d点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
17. 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。
③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器的名称为_______。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为_______。
（3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因_______。
（4）滴定反应的离子方程式为_______。
（5）判断滴定达到终点的依据是_______。
（6）该香菇中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。
（7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)
A. 量取标准碘液的滴定管未润洗
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
18. 雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为： 。回答下列问题：
（1）该反应的能量变化过程如图：
=___________(用图中字母表示)。
（2）现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图。
①其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。
②时，若充入、分别为5ml、2ml，容器内的压强为，反应进行到5min时达平衡，0~5min内的平均反应速率为___________。该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。
（3）可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则a极为___________极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为___________。选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
>0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
>0
C
一个反应的>0、>0
反应一定不能自发进行
D
反应在任意温度下都不能自发进行
A.比较Zn、Cu活泼性
B.测定中和反应的反应热
C.氯碱工业原理示意图
D.酸碱中和滴定
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
和同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，的浓度增大
C
加少量片，静置，片上覆盖红色固体
的浓度增大
D
加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，的浓度减小
编号
0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1 ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
55
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应放热反应
2. 下列内容与结论相对应的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加水稀释溶液，其电离程度增大
B. 和的混合气体升温后红棕色加深
C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 澄清透明的无色溶液：、、、
B. 和Al反应放出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
5. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是
A. ΔH5＞0B. ΔH1+ΔH2=0
C. ΔH3=ΔH4+ΔH5D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
6. 下列装置(夹持装置略)或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是
A. 的电离方程式为
B. 向溶液中加入过量的溶液：
C. 向溶液中通入少量的：
D. 饱和碳酸钠溶液中通入：
9. 在表面进行甲烷化的一部分反应历程如图所示，(表示被表面吸附的，为中间产物)。下列有关说法错误的是
A. 反应的B. 稳定性：
C. 路径1反应中所需能量高于路径2D. 该过程中中的化学键完全断裂
10. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：
下列说法不正确是
A. V1=1，V2=2
B. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D. 实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 ml·L-1·min-1
11. 某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是
A. 为电源正极，有机物在极被还原
B. 电池工作时，极附近溶液增大
C. 废水中的浓度越大越有利于该电池放电
D. 处理时有从交换膜左侧向右侧迁移
12. 已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步： 快速平衡；
第二步： 快速平衡；
第三步： 慢反应
下列说法正确的是
A. 速率方程中k只受温度影响
B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同
C. 该总反应的速率主要取决于第三步反应
D. 第三步反应的有效碰撞频率较大
13. “电解法”制备氢碘酸装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和OH－(少量I－会因为浓度差通过BPM膜)。下列说法正确的是
A. a极的电势比b极的低
B. A、B膜均为阳离子交换膜
C. 若撤去A膜，对该电解池的工作无影响
D. 电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变
14. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 ml NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态
B. 图2中E点的v逆小于F点的v正
C. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2平衡浓度c(E)=c(G)
D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
第II卷：非选择题 共58分
二、非选择题：本题共4个小题，共58分
15. 氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
(常温下平衡常数为)
(常温下平衡常数为)
则 ________；常温下平衡常数=_______(用、来表示)
（2）四氧化二氮()可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示：
D点___________(填“>”“=”或“<”)。
（3）A、B、C点中平衡常数的值最大的是_________点。时，的平衡转化率为_________；若达平衡时间为5s，则此时间内的平均反应速率为_________。
（4）碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一、 ；中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
反应历程中，能降低反应活化能的物质有_________(填化学式)；中间产物有_________种。
（5）第4步反应的化学方程式为___________。
16. 向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加的溶液和的溶液，所加溶液的体积随的变化如下图所示(溶液的体积能加和)，请回答下列问题：
（1）e点溶液的，则此温度下，___________。
（2）a点溶液中由水电离的___________，的电离平衡常数___________。
（3）d点溶液的___________。(已知)
（4）a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为___________。
（5）等体积的a点和d点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
17. 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。
③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器的名称为_______。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为_______。
（3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因_______。
（4）滴定反应的离子方程式为_______。
（5）判断滴定达到终点的依据是_______。
（6）该香菇中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。
（7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)
A. 量取标准碘液的滴定管未润洗
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
18. 雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为： 。回答下列问题：
（1）该反应的能量变化过程如图：
=___________(用图中字母表示)。
（2）现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图。
①其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。
②时，若充入、分别为5ml、2ml，容器内的压强为，反应进行到5min时达平衡，0~5min内的平均反应速率为___________。该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。
（3）可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则a极为___________极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为___________。选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
>0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
>0
C
一个反应的>0、>0
反应一定不能自发进行
D
反应在任意温度下都不能自发进行
A.比较Zn、Cu活泼性
B.测定中和反应的反应热
C.氯碱工业原理示意图
D.酸碱中和滴定
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
和同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，的浓度增大
C
加少量片，静置，片上覆盖红色固体
的浓度增大
D
加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，的浓度减小
编号
0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1 ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
55
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
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