鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时课后测评

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时课后测评，共13页。试卷主要包含了2 ml·L－1 B．0，某同学用NaOH固体配制0，6 g，5 ml·L－1等内容，欢迎下载使用。

1.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是( )
项目名称 结果 单位 参考值
1谷丙转氨酶 7 U/L <40
8球蛋白 26.7 g/L 20～30
10乳酸脱氢酶 161 U/L 114～240
16葡萄糖 4.94 mml·L－1 3.61～6.11
送检日期：2021－02－28报告日期：2021－03－11
A．谷丙转氨酶 B．球蛋白
C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸加入9 L水中
C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
3．4 ml·L－1的KOH溶液100 mL，取出5 mL，这5 mL溶液中K＋浓度为( )
A．0.2 ml·L－1 B．0.4 ml·L－1
C．2 ml·L－1 D．4 ml·L－1
4．下列与100 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的是( )
A．1 ml/L Na2SO3溶液10 mL
B．0.2 ml/L NaCl溶液50 mL
C．0.2 ml/L Na2SO4溶液10 mL
D．0.1 ml/L NaNO3溶液200 mL
5．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 ml·L－1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 ml·L－1 NaCl溶液
③300 mL 5 ml·L－1 KCl溶液
④250 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液
A．③①④② B．④①②③
C．①④②③ D．②③①④
6．下列溶液中Cl－的物质的量浓度和Cl－的物质的量与50 mL 1 ml/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度和Cl－的物质的量都相等的是( )
A．75 mL 3 ml/L的NH4Cl溶液
B．150 mL 1 ml/L的NaCl溶液
C．50 mL 1.5 ml/L的CaCl2溶液
D．50 mL 3 ml/L的KClO3溶液
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L盐酸
C．将1 L 0.5 ml·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出的100 mL溶液
8.某同学用NaOH固体配制0.10 ml·L－1的NaOH溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有( )
A．1处 B．2处
C．3处 D．4处
9．欲配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 ml·L－1 Na2SO4溶液加水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
10．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是( )
A.容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D．配制480 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，需用10 ml·L－1的浓盐酸4.8 mL
11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示操作正确的是( )
12．实验室用NaOH固体配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液240 mL。下列说法正确的是( )
A．配制溶液时需用到240 mL的容量瓶
B．配制溶液时需称量NaOH固体的质量为9.6 g
C．定容时俯视刻度线，所配制的NaOH溶液浓度偏大
D．定容、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况会使所配溶液的浓度偏小的是( )
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
14．实验室中需要0.2 ml·L－1的CuSO4溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是( )
A．500 mL 25.0 g B．450 mL 25.5 g
C．450 mL 14.4 g D．500 mL 16.0 g
15．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是( )
A．向容量瓶中转移液体时，应使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线上方
B．需要95 mL 0.1 ml·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL 容量瓶来配制
C．用100 mL的量筒量取5.20 mL的盐酸
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后必须干燥
16．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制80 mL 1 ml/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯
④托盘天平'⑤100 mL容量瓶'⑥胶头滴管'⑦玻璃棒'⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是( )
A．1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl
B．从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，则取出的溶液中H＋的物质的量浓度为10 ml·L－1
C．用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1
D．0.5 ml NaCl溶解在1 L水中得到0.5 ml·L－1 NaCl溶液
2．下列关于物质的量浓度表述中正确的是( )
A．0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 总物质的量为0.9 ml
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时0.35 ml·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ml·L－1
3．某同学用Na2CO3配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL质量分数为20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 ml·L－1 B．12.5 ml·L－1
C．7 ml·L－1 D．7.5 ml·L－1
5．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液中溶质的质量分数w＝ eq \f(36.5c,1 000ρ)
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列说法中正确的是( )
A．2 ml·L－1 KCl溶液与1 ml·L－1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K＋)为2 ml·L－1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液与100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同
D．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%
7．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 ml·L－1，则下列说法中不正确的是( )
A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 ml·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为 eq \f(74.5×4.0,1.174×1 000) ×100%
C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
8．V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度是( )
A． eq \f(a,27V) ml·L－1 B． eq \f(a,108V) ml·L－1
C． eq \f(a,18V) ml·L－1 D． eq \f(a,72V) ml·L－1
9．一个恒温密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 ml N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1
B．右边CO的质量为14 g
C．右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端 eq \f(1,3) 处，若保持温度不变，则前后两次充入情况下容器内的压强之比为5∶6
三、非选择题
10．(1)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
①该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
②配制1 ml·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________L。
③向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 ml·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
(2)某学生欲配制6.0 ml·L－1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 ml·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 ml·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①、②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
①实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________ml·L－1(保留1位小数)。
②配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
③配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤b、d补充完整。
a．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
b．用量筒准确量取所需的18 ml·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
c．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
d．________________________________________________________________________；
e．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面距刻度线1～2 cm处；
f．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
g．将容量瓶盖紧，摇匀。
④如果省略操作d，会使所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
⑤进行操作c前还需注意：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．阅读并分析体检报告(1 mml＝1×10－3 ml，1 mg＝1×10－3 g)，下列说法不正确的是( )
A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度
B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C.根据以上体检报告，可以诊断为缺钙
D.若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg/L，检查结果为360 mg/L，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖
2．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是( )
A.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度是 eq \f(56m,V) ml·L－1
B.将100 mL 1.5 ml·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 ml·L－1的NaCl溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 ml·L－1
C.实验室配制480 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，应选用500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
D.标准状况下，a L NH3溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为 eq \f(a,22.4) ml·L－1
3．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到的溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A.ρ＝ eq \f(cMr,1 000ω) B．c＝ eq \f(ρV,MrV＋22.4m)
C.ω%＝ eq \f(MrV,22.4m) D．Mr＝ eq \f(22.4m×ω%,（1－ω%）V)
4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 ml·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为________ml·L－1。
(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________。
(4)配制480 mL 1 ml·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。所需量筒的规格为________。(可供选择的量筒有5 mL、10 mL、20 mL、 50 mL、100 mL)
(5)如图所示为实验过程中的部分操作步骤，其中有错误的是________(填写序号)。
(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 ml·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起稀硫酸浓度偏高的原因有________。
A.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
B.将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补加几滴水至刻度线
第3课时 物质的量浓度
必备知识基础练
1．答案：D
解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为ml·L－1，此处为mml·L－1，故选D。
2．答案：D
解析：40gNaOH的物质的量为1ml，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1ml·L－1，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；混合后溶液的体积不是10L，故B错误；没有给出氯化氢所处的状况，故C错误；10gNaOH的物质的量为eq \f(10g,40g·ml－1)＝0.25ml，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为eq \f(0.25ml,0.25L)＝1ml·L－1，故D正确。
3．答案：D
解析：从4ml·L－1的KOH溶液100mL中取出5mL，溶液中K＋浓度不变，仍为4ml·L－1，故选D。
4．答案：B
解析：0.1ml/LNa2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2ml/L。1ml/LNa2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度是2ml/L，A不符合题意；0.2ml/LNaCl溶液中Na＋的物质的量浓度是0.2ml/L，B符合题意；0.2ml/LNa2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度是0.4ml/L，C不符合题意；0.1ml/LNaNO3溶液中Na＋的物质的量浓度是0.1ml/L，D不符合题意。
5．答案：A
解析：①2ml·L－1MgCl2溶液中，Cl－浓度为2ml·L－1×2＝4ml·L－1；②2.5ml·L－1NaCl溶液中，Cl－浓度为2.5ml·L－1；③5ml·L－1KCl溶液中，Cl－浓度为5ml·L－1；④1ml·L－1FeCl3溶液中，Cl－浓度为1ml·L－1×3＝3ml·L－1；Cl－浓度由大到小的顺序是③①④②，故选A。
6．答案：C
解析：50mL1ml/L的AlCl3溶液中：c(Cl－)＝1ml/L×3＝3ml/L，n(Cl－)＝3ml/L×0.05L＝0.15ml。75mL3ml/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝3ml/L×1＝3ml/L，n(Cl－)＝3ml/L×0.075L＝0.225ml，A错误；150mL1ml/L的NaCl溶液中：c(Cl－)＝1ml/L×1＝1ml/L，B错误；50mL1.5ml/L的CaCl2溶液中：c(Cl－)＝1.5ml/L×2＝3ml/L，n(Cl－)＝3ml/L×0.05L＝0.15ml，C正确；KClO3溶液中不存在Cl－，D错误。
7．答案：D
解析：62gNa2O溶于水中生成2mlNaOH，配成1L溶液，溶质NaOH的物质的量浓度为2ml·L－1，A错误；常温常压下，22.4LHCl的物质的量不是1ml，将其溶于水配成1L盐酸，其浓度不等于1ml·L－1，B错误；盐酸易挥发，将1L0.5ml·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，HCl的量减少，C错误；溶液具有均一性，从1000mL1ml·L－1的NaCl溶液中取出的100mL溶液，其物质的量浓度仍为1ml·L－1，D正确。
8．答案：B
解析：①处NaOH不能直接放在天平的托盘上称量，⑤处应平视刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切，故选B。
9．答案：B
解析：溶液的体积未知，所以无法计算出该溶液的物质的量浓度，故①错误；32.2gNa2SO4·10H2O的物质的量为eq \f(32.2g,322g·ml－1)＝0.1ml，硫酸钠溶液的物质的量浓度为eq \f(0.1ml,0.1L)＝1.0ml·L－1，故②正确；根据稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变可得0.020L×5.0ml·L－1＝0.100L×c(Na2SO4)，则c(Na2SO4)＝1.0ml·L－1，故③正确。故选B。
10．答案：D
解析：容量瓶使用前应检查是否漏液，故A正确；容量瓶定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；没有将洗涤液转移到容量瓶中，即损失了部分溶质，使溶液的浓度偏低，故C正确；配制480mL0.1ml·L－1的盐酸，需要使用500mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得10ml·L－1×V浓＝0.1ml·L－1×0.5L，V浓＝0.005L＝5.0mL，故D错误。
11．答案：B
解析：物体和砝码的位置放错了，故A错误；用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁(烧杯内壁)，沿着一个方向进行搅拌，故B正确；转移溶液时没有用玻璃棒引流，故C错误；胶头滴管要保持垂直悬于容量瓶口正上方，故D错误。
12．答案：C
解析：配制1.0ml·L－1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.25L×1.0ml·L－1×40g·ml－1＝10.0g，故A、B错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝eq \f(n,V)可知，溶液浓度偏大，故C正确；定容、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。
13．答案：D
解析：容量瓶中有少量蒸馏水对所配制溶液的物质的量浓度无影响，A不符合题意；定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，B不符合题意；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配制溶液的物质的量浓度无影响，C不符合题意；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，使所配制溶液的物质的量浓度偏小，D符合题意。
14．答案：A
解析：没有450mL的容量瓶，则需要配制500mL溶液，则需CuSO4的物质的量是0.2ml·L－1×0.5L＝0.1ml，因此需要胆矾的质量是0.1ml×250g·ml－1＝25.0g。
15．答案：B
解析：向容量瓶中转移液体时，引流的玻璃棒应靠在刻度线下方，A错误；C项，量筒的精确度为0.1mL，用量筒量取盐酸的体积应为5.2mL，所选用量筒规格与所量盐酸体积不能相差太大，否则误差较大，故应选用10mL量筒量取5.2mL盐酸；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后可不干燥。
16．答案：D
解析：根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5mL左右，应用10mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100mL，实验室没有80mL容量瓶。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：A项，1ml·L－1NaCl溶液是指1L此溶液中含有1mlNaCl，选项中没有指出溶液体积，错误；B项，由溶液的均一性可知，从100mL5ml·L－1H2SO4溶液中取出10mL，则10mL溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为5ml·L－1，故H＋的物质的量浓度为10ml·L－1，正确；C项，用100mL水吸收0.1mlHCl气体所得溶液的体积不是100mL，则溶液的物质的量浓度也不是1ml·L－1，错误；D项，0.5mlNaCl溶解在1L水中，最终溶液体积大于1L，所以浓度小于0.5ml·L－1，错误。
2．答案：D
解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 总物质的量不一定等于0.9ml，A项错误。B项中，虽然强调了氨水的体积是1L，而不是溶剂为1L，但是22.4L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1ml，制成1L溶液时浓度也不一定是1ml·L－1，B项错误。C项中，若混合液中有1mlK2SO4，则必含有1mlSO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、2mlK＋。若Na＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度相等，则混合液中只含1mlNaCl。此时，混合液中K＋为2ml，Cl－为1ml，K＋与Cl－的物质的量浓度不相等，C项错误。D项中，对于10℃时0.35ml·L－1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。
3．答案：C
解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
4．答案：A
解析：设10%氢氧化钠溶液的质量为xg，蒸发前后溶质的质量不变，则有xg×10%＝(xg－100g)×20%，解得x＝200，蒸发后溶液质量为200g－100g＝100g，所得20%氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为eq \f(100g×20%,40g·ml－1)＝0.5ml，其物质的量浓度为eq \f(0.5ml,0.08L)＝6.25ml·L－1，故选A。
5．答案：D
解析：36.5gHCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶质为HCl，则c(HCl)＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(36.5g,36.5g·ml－1),\f(1000g＋36.5g,1000ρg·L－1))＝eq \f(1000ρ,1036.5)ml·L－1，A错误；HCl是电解质，溶于水完全电离成H＋和Cl－，溶液中无氯化氢分子，B错误；36.5gHCl气体的物质的量为1ml，温度和压强未知，不能确定气体的体积，C错误；设所得溶液的体积为VL，溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(VL×cml·L－1×36.5g·ml－1,1000ρg·L－1·VL)＝eq \f(36.5c,1000ρ)，D正确。
6．答案：A
解析：KCl溶液与K2SO4溶液中c(K＋)均为2ml·L－1，等体积混合后溶液中钾离子浓度不变，即等体积混合后溶液中c(K＋)为2ml·L－1，故A正确；120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该溶液不一定为饱和溶液，则该温度下NaCl的溶解度不一定为20g，故B错误；50mL1ml·L－1NaCl溶液与100mL0.5ml·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度分别是1ml·L－1和0.5ml·L－1，不相同，故C错误；5g胆矾溶于水，溶液中硫酸铜的质量5g×eq \f(160,250)＝3.2g，则所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(3.2g,5g＋45g)×100%＝6.4%，故D错误。
7．答案：AD
解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，所以25℃时饱和KCl溶液的浓度大于4.0ml·L－1，故A错误；20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0ml·L－1，根据c＝eq \f(1000ρω,M)可知，质量分数为ω＝eq \f(4.0×74.5,1000×1.174)×100%，故B正确；KCl溶液的浓度越大，密度越大，故20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液，故C正确；若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g·cm－3，故D错误。
8．答案：D
解析：agAl3＋的物质的量为eq \f(ag,27g·ml－1)＝eq \f(a,27)ml，溶液中n(Al3＋)∶n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝2∶3，VL溶液中n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝eq \f(a,27)ml×eq \f(3,2)＝eq \f(a,18)ml，根据稀释前后溶质的物质的量不变得eq \f(a,18)ml＝c后(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )×4VL，解得c后(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝eq \f(a,72V)ml·L－1，故选D。
9．答案：AD
解析：图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的总物质的量为2ml，设一氧化碳为xml，二氧化碳为yml，则有xml＋yml＝2ml，28g·ml－1×xml＋44g·ml－1×yml＝64g，解得x＝1.5，y＝0.5。一氧化碳和二氧化碳的分子数之比等于其物质的量之比，为3∶1，故A正确；一氧化碳的质量为1.5ml×28g·ml－1＝42g，故B错误；根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，右边气体的平均相对分子质量等于eq \f(1,4)×44＋eq \f(3,4)×28＝32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度之比为1∶1，故C错误；若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端eq \f(1,3)处，保持温度不变，则氮气占总体积的eq \f(2,3)，同温下，物质的量相同的氮气的体积与压强成反比，所以前后两次压强之比为eq \f(2,3)∶eq \f(4,5)＝5∶6，故D正确。
10．答案：(1)①2ml·L－1 2ml·L－1 ②0.25 ③1ml·L－1 22.4L
(2)①3.0 ②1000 ③295 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 ④偏小 ⑤将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温
解析：(1)n(NaCl)＝eq \f(m,M)＝eq \f(117g,58.5g·ml－1)＝2ml。
①c(NaCl)＝eq \f(n,V)＝eq \f(2ml,1L)＝2ml·L－1；根据NaCl===Na＋＋Cl－可知c(Cl－)＝c(NaCl)＝2ml·L－1。
②根据稀释定律得V浓＝eq \f(c稀V稀,c浓)＝eq \f(1ml·L－1×0.5L,2ml·L－1)＝0.25L。
③向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中c(Cl－)＝3ml·L－1，则溶液中c(HCl)＝3ml·L－1－2ml·L－1＝1ml·L－1，溶液中H＋的物质的量浓度为1ml·L－1；溶液体积为1L，通入HCl气体的物质的量为1ml·L－1×1L＝1ml，标准状况下的体积为1ml×22.4L·ml－1＝22.4L。
(2)①c(H2SO4)＝eq \f(1000×1.18×25%,98)ml·L－1≈3.0ml·L－1。
②配制1000mL溶液，应选用1000mL容量瓶。
③①、②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5ml·L－1×0.48L＋3.0ml·L－1×0.15L＝0.69ml，还需H2SO4的物质的量为6.0ml·L－1×1L－0.69ml＝5.31ml，则需要18ml·L－1的H2SO4溶液的体积为eq \f(5.31ml,18ml·L－1)＝0.295L＝295mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。④没有洗涤操作，导致溶质质量减少，则所配溶液的浓度偏小。⑤转移液体前需将液体冷却至室温。
学科素养升级练
1．答案：D
解析：报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故A正确；报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C的单位为mg/L，不是物质的量浓度的单位，故B正确；体检报告中钙元素的含量为0.68mml·L－1，低于参考范围的下限2.13mml·L－1，可以诊断为缺钙，故C正确；某人血液中葡萄糖的检查结果为360mg/L，可换算为2mml·L－1，低于参考范围的下限3.9mml·L－1，可诊断为低血糖，故D不正确。
2．答案：C
解析：mgFe3＋的物质的量为eq \f(m,56)ml，c(Fe3＋)＝eq \f(m,56V)ml·L－1，所以Fe2(SO4)3溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度是eq \f(3m,112V)ml·L－1，故A错误；将100mL1.5ml·L－1的NaCl溶液与200mL2.5ml·L－1的NaCl溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为(0.1L×1.5ml·L－1＋0.2L×2.5ml·L－1)/0.3L≈2.2ml·L－1，故B错误；实验室配制480mL0.1ml·L－1的硫酸铜溶液，应选用500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.5L×0.1ml·L－1×250g·ml－1＝12.5g，故C正确；aLNH3溶于1000g水中，溶液的体积不是1L，故D错误。
3．答案：D
解析：ρ＝eq \f(cMr,1000ω%)＝eq \f(cMr,10ω)，A项错误；c＝eq \f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)Mr＋m,1000ρ))＝eq \f(1000ρV,VMr＋22.4m)，B项错误；ω%＝eq \f(\f(V,22.4)Mr,\f(V,22.4)Mr＋m)×100%＝eq \f(VMr,VMr＋22.4m)×100%，C项错误；由ω%＝eq \f(VMr,VMr＋22.4m)×100%可推出Mr＝eq \f(22.4m×ω%,（1－ω%）V)，D项正确。
4．答案：(1)C (2)18.4 (3)500mL容量瓶
(4)27.2 50mL (5)①④ (6)B
解析：(1)A项，使用容量瓶前需要检查是否漏水，正确；B项，容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥，含有少量蒸馏水对实验结果无影响，正确；C项，容量瓶不能用来溶解固体，错误；D项，定容后摇匀的方法是盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，正确。
(2)c＝eq \f(1000ρω,M)＝eq \f(1000×1.84×98%,98)ml·L－1＝18.4ml·L－1。
(3)配制480mL1ml·L－1的稀硫酸需要的实验仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶，实验室中没有480mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶。
(4)实验室中无480mL容量瓶，应配制500mL1ml·L－1的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为eq \f(0.5L×1ml·L－1,18.4ml·L－1)＝0.0272L＝27.2mL，应选用量筒的规格为50mL。
(5)稀释浓硫酸时应该“酸入水”，故①错误；定容时应平视刻度线，故④错误。
(6)A项，定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，不符合题意；B项，将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，导致配制的溶液温度高于常温，溶液的体积偏小，浓度偏高，符合题意；C项，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不符合题意；D项，转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，不符合题意；E项，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补加几滴水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，不符合题意。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
物质的量浓度
知识点2
一定物质的量浓度溶液的配制
关键能力综合练
进阶训练第二层
学科素养升级练
进阶训练第三层
序号
项目名称
英文
缩写
检查
结果
单位
参考
范围
12
*钾
K
4.1
mml/L
3.5～5.5
13
*钠
Na
140
mml/L
135～145
14
*氯
Cl
103
mml/L
96～111
15
*钙
Ca
0.68
mml/L
2.13～2.70
16
胱抑素C
CysC
0.78
mg/L
0.59～1.03
18
*尿素
Urea
4.18
mml/L
2.78～7.14
19
*葡萄糖
Glu
5.1
mml/L
3.9～6.1
21
*无机磷
P
1.19
mml/L
0.81～1.45
22
*总胆固醇
TC
4.65
mml/L
2.85～5.70
23
*甘油三脂
TG
1.50
mml/L
0.45～1.70
24
高密度脂蛋白
胆固醇
HDL­C
1.08
mml/L
0.93～1.81