高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键第1课时课后练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键第1课时课后练习题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.下列说法正确的是（ ）
A．离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力
B．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
C．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键
D．活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键
2．NH3＋HCl―→NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是（ ）
A．有离子键断裂 B．有离子键形成
C．有共价键断裂 D．有共价键形成
3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是（ ）
A．K3C60中只含有离子键
B．K3C60中既含有离子键又含有共价键
C．该晶体在熔融状态下不能导电
D．C60与12C互为同素异形体
4．原子a～g的M层电子数如表所示，下列选项中各原子间易形成离子键的是（ ）
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
5．具有下列电子排布特征的原子中最难形成离子键的是（ ）
A．1s22s22p2 B．1s22s22p5
C．1s22s22p6 D．1s22s22p63s1
6.下列叙述正确的是（ ）
A．离子键只有饱和性没有方向性
B．离子晶体中只含有离子键
C．离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量
D．离子键就是离子间的吸引作用
7．下列说法不正确的是（ ）
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C．离子键的实质是静电作用
D．静电作用只有引力
8．下列关于离子键特征的叙述正确的是（ ）
①离子键的实质是静电吸引 ②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的 ③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ ④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 ⑤一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 ⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
9.下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物一定是由金属元素与非金属元素组成的
B．离子化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中一定只含有离子键
D．离子化合物中可能不含有金属元素
10．下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是（ ）
11．能证明NaCl为离子化合物的方法是（ ）
A．NaCl溶液可以导电
B．食盐水溶液呈电中性
C．熔融NaCl可以导电
D．NaCl溶于水可以电离出Na＋和Cl－
12．举重运动员举杠铃前都会在手掌心上抹一种白色的粉末，这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加手掌和杠铃之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。下列说法不正确的是（ ）
A.碳酸镁是离子化合物
B．MgCO3高温分解生成的MgO是离子化合物
C．碳酸镁是只含离子键的离子化合物
D．氧化镁是只含离子键的离子化合物
一、选择题
1．下列有关离子键的叙述中正确的是（ ）
A．离子化合物中只含有离子键
B．共价化合物中可能含离子键
C．含离子键的化合物不一定为离子化合物
D．共价化合物中不含离子键
2．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
3.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是（ ）
A．CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔
B．C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 的电子式为[∶C⋮⋮C∶]2－
C．CaC2在水中以Ca2＋和C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 的形式存在
D．MgC2的熔点不可能在100 ℃以下
4．下列有关离子键的特征的叙述中正确的是（ ）
A．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
D．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
5．下列叙述错误的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
6．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）
A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
7．中国科学家成功合成全氮阴离子N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) ，N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 是制备全氮类物质N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 的重要中间体。下列说法中，不正确的是（ ）
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 中含有35个质子
C．N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 属于离子化合物
D．N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 结构中含共价键和离子键
8．下列说法中正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键
D．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物—定是离子化合物
9．金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾（KO2），超氧化钾的电子式为K＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) ]2－K＋，简写成KO2；KO2与Na2O2的性质相似，与H2O、CO2都能发生反应，与水反应的化学方程式为4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A．KO2属于离子化合物，含有离子键和共价键
B．KOH是含有极性共价键的离子化合物
C．Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物
D．KO2与水反应，若生成1 ml O2，则有2 ml e－发生转移
10．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．R的氧化物均为只含离子键的离子化合物
B．最高价含氧酸溶液的酸性：ZC．M与R可以形成化合物R2Mx，R2Mx中可能含有非极性共价键
D．X与另外四种元素形成的化合物均为共价化合物
11．NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学
B．图中a离子为Na＋、b离子为Cl－
C．氯化钠晶体中存在离子键和共价键
D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用
二、非选择题
12．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 （填序号，下同）；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；既含有非极性共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 ；属于共价化合物的是 。
（2）写出下列物质的结构式。
①O2 。
②H2O2 。
⑦CO2 。
（3）写出下列物质的电子式。
⑥NH4Cl 。
⑨Na2O2 。
⑩NaOH 。
（4）用电子式表示下列物质的形成过程。
①O2________________________________________________________________________。
③MgCl2________________________________________________________________________。
13．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示。
回答下列问题。
（1）N2的电子式为 。
（2）Li3N中含有的化学键类型是 。
（3）热稳定性：NH3 （填“>”或“<”）H2O。
（4）NH3、H2O分子中化学键极性更强的是 （填化学键），从原子结构角度解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）写出如图所示过程的总反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第1课时 离子键
必备知识基础练
1．答案：D
解析：阴、阳离子通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，A错误。离子键的形成过程中不一定有电子的得与失，如复分解反应中离子键的形成无电子的得与失，B错误。阴、阳离子带相反电荷，但阴、阳离子通过静电作用可形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C错误。活泼非金属原子容易得电子，活泼金属原子容易失电子，两者相遇时能形成离子键，D正确。
2．答案：A
解析：该反应中HCl中共价键被破坏而形成氯化铵中的离子键、共价键，所以该反应中有离子键的形成、共价键的断裂和形成，A项错误。
3．答案：B
解析：K3C60中含有离子键和非极性共价键，故A错误、B正确；K3C60晶体在熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C错误；C60为单质，12C为原子，不互为同素异形体，故D错误。
4．答案：B
解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为各原子的最外层，则元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素。a和c不能形成化合物，故不能形成化学键，A项不符合题意；a和f容易形成离子键，B项符合题意；d和g容易形成共价键，C项不符合题意；c和g形成的化合物AlCl3是共价化合物，含有共价键，D项不符合题意。
5．答案：C
解析：形成离子键的元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素。A表示C，B表示F，C表示Ne，D表示Na，Ne最外层达到稳定结构，很难得失电子，故最难形成离子键的是Ne。
6．答案：C
解析：离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用力，没有方向性和饱和性，A错误。离子晶体中也可能含有共价键，如NaOH中的H—O共价键，B错误。离子键的强弱可以用离子半径以及所带的电荷的多少来衡量，半径越小、所带电荷越多，离子键越强，C正确。离子键不仅是离子间的吸引作用，也有排斥作用，D错误。
7．答案：D
解析：离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，A正确。离子键存在于阴、阳离子之间，并不是只有活泼的金属元素原子和非金属元素原子化合才形成离子键，非金属元素组成的铵盐中阴、阳离子间也是离子键，B正确。离子键的实质是静电作用，C正确。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引及电子之间、原子核之间的静电排斥，D错误。
8．答案：D
解析：①离子键是阴、阳离子之间的静电作用力，包括静电排斥和静电吸引，故错误。②离子键的特征是没有饱和性和方向性，因为离子键没有方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的，故错误。③NaCl晶体中每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围也只能吸引6个Na＋，故Cl－和Na＋的个数比为1∶1，“NaCl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”，故错误。④离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小，故错误。⑤一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性，故正确。⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低，故正确。
9．答案：D
解析：离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，A错误、D正确。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，B、C错误。
10．答案：B
解析：MgCl2的形成过程为，A错误。硫化钾在形成过程中，硫得电子作氧化剂，钾失电子作还原剂，B正确。CaF2的形成过程中箭头前钙应为eq \a\vs4\al\c1(×)Caeq \a\vs4\al\c1(×)，且缺少“”和“”，C错误。Na2O的形成过程为，D错误。
11．答案：C
解析：离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子而导电，而共价化合物在熔融状态下不导电。
12．答案：C
解析：绝大多数的盐以及活泼金属的氧化物都是离子化合物，A、B项正确。碳酸镁中除含有离子键外，还含有碳和氧之间的共价键，C项不正确。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：由阴、阳离子通过离子键直接构成的化合物称为离子化合物，故在离子化合物中必含离子键，含离子键的化合物必为离子化合物，即离子键只存在于离子化合物中。但在离子化合物中可能含有极性或非极性共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2，故在离子化合物中除了离子键外还可能含有共价键。共价化合物是原子间通过共用电子相互结合形成的化合物，它们之中不可能存在离子键。
2．答案：A
解析：CO2中只含共价键，属于共价化合物，A正确。MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，B错误。HCl中只含共价键，属于共价化合物，C错误。NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误。
3．答案：C
解析：碳化钙和水反应生成Ca(OH)2和乙炔，根据性质的相似性，可推知碳化镁和水反应生成氢氧化镁和乙炔，A正确。C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 中两个C原子形成三对共用电子，每个C原子再得到一个电子，使每个C原子最外层都达到8个电子的稳定结构，则C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 的电子式为[∶C⋮⋮C∶]2－，B正确。碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以不能在水中以Ca2＋和C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 的形式存在，C错误。碳化镁是离子化合物，熔化或汽化时断裂离子键需消耗很多能量，因此物质的熔、沸点较高，其熔化温度不可能在100℃以下，D正确。
4．答案：D
解析：因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低、体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响。
5．答案：D
解析：离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，A正确；铝原子与氯原子形成共价键，B正确；HX分子中存在共价键，C正确；铵盐中存在离子键，D错误。
6．答案：C
解析：主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价＝其族序数－8，主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为＋1到＋3，该化合物中A为＋2价，B为－1价，所以A是ⅡA族元素，B是ⅦA族元素，则A、B的最外层电子排布式为ns2和ns2np5，C正确。
7．答案：C
解析：全氮类物质具有超高能量及爆炸产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，A正确。一个氮原子中含有7个质子，所以每个N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 中含有35个质子，B正确。该物质由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，C错误。N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 和N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 内部都含有氮氮共价键，N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，D正确。
8．答案：C
解析：氯化铵为离子化合物，均为非金属元素，故A错误；氯化铝为共价化合物，由金属元素与非金属元素形成，故B错误；含离子键的一定为离子化合物，共价化合物只含共价键，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故C正确；H与卤族元素形成共价化合物，而碱金属与卤族元素形成离子化合物，故D错误。
9．答案：D
解析：依据电子式可知KO2中氧原子之间为共价键，K＋与O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 之间为离子键，所以KO2属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A正确；KOH是含有极性共价键的离子化合物，故B正确；Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，故C正确；依据方程式4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑，部分氧元素从－eq \f(1,2)价升高为0价，生成3ml氧气，转移电子数3ml，则若生成1mlO2，则有1mle－发生转移，故D错误。
10．答案：C
解析：X、R最外层只有一个电子，为ⅠA族元素；Y最外层有4个电子，位于ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于ⅤA族，M最外层有6个电子，位于ⅥA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y且最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素。R为Na，对应的氧化物可为Na2O、Na2O2，均为离子化合物，但Na2O2含有非极性共价键，故A不正确；非金属性N>S，则最高价含氧酸溶液的酸性Z>M，故B不正确；R2Mx中可能含有S—S键，为非极性共价键，故C正确；NaH为离子化合物，故D不正确。
11．答案：A
解析：根据离子半径的大小，a离子的半径大于b离子的半径，推断出a离子是氯离子，b离子是钠离子，氯离子属于阴离子，吸引阳离子，钠离子属于阳离子，吸引阴离子，同时氯化钠属于离子晶体，只含有离子键，根据题图中氯化钠溶于水后发生了电离，可知破坏了离子键。图甲中水合b离子的结构示意图不科学，b离子是钠离子，属于阳离子，距离它较近的应该是氧原子而不是氢原子，A正确。根据离子半径大小推断出a离子为Cl－、b离子为Na＋，B错误。氯化钠晶体中存在离子键，不存在共价键，C错误。根据题图所示，水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服离子键的作用，使氯化钠发生了电离，D错误。
12．答案：(1)①②④⑦ ③ ⑤⑥⑩ ⑨ ⑧ ②④⑦
(2)O==O H—O—O—H O==C==O
解析：(1)①O2分子由氧原子构成，只含非极性共价键；②H2O2由非金属元素组成，结构式是H—O—O—H，既含有极性共价键又含有非极性共价键；③MgCl2由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，只含有离子键；④H2SO4由非金属元素组成，只含极性共价键；⑤Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，含有离子键和极性共价键；⑥NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，含有离子键和极性共价键；⑦CO2由非金属元素组成，只含极性共价键；⑧Ne是单原子分子，不含化学键；⑨Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键和非极性共价键；⑩NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键和极性共价键。以上物质中，只含有共价键的是O2、H2O2、H2SO4、CO2，即选①②④⑦；只含有离子键的是MgCl2，即选③；既含有极性共价键又含有离子键的是Na2CO3、NH4Cl、NaOH，即选⑤⑥⑩；既含有非极性共价键又含有离子键的是Na2O2，即选⑨；不存在化学键的是Ne，即选⑧；属于共价化合物的是H2O2、H2SO4、CO2，即选②④⑦。
(2)O2分子中含有双键，O2的结构式是O===O；H2O2的结构式是H—O—O—H；CO2的结构式是O===C===O。
(3)NH4Cl是离子化合物，电子式是；Na2O2是离子化合物，电子式是Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋；NaOH是离子化合物，电子式是Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－。
(4)两个氧原子通过双键形成O2，形成过程可表示为eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \a\vs4\al\c1(·)＋eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \a\vs4\al\c1(·)―→∶∶∶∶；MgCl2是离子化合物，MgCl2的形成过程可表示为[∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))·×]－Mg2＋[·×eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－。
13．答案：(1)∶N⋮⋮N∶ (2)离子键 (3)< (4)H—O键 N和O电子层数相同，核电荷数NO，吸引电子能力N解析：(1)氮原子通过形成三对共用电子形成N2分子，N2的电子式是∶N⋮⋮N∶。(2)活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，Li3N中含有的化学键类型是离子键。(3)非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性NH3O，O原子吸引电子的能力强于N，所以NH3、H2O分子中化学键极性更强的是H—O键。(5)根据题图所示，通入氮气和水，生成氨气和氧气，所以总反应是2N2＋6H2O4NH3＋3O2。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
离子键的形成
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
知识点2
离子键的特征
知识点3
离子化合物
关键能力综合练
进阶训练第二层
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
共价键
离子键、
共价键
离子键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
共价
化合物
离子
化合物
离子
化合物
共价
化合物