高中化学第3节 液晶、纳米材料与超分子同步训练题

这是一份高中化学第3节 液晶、纳米材料与超分子同步训练题，共11页。试卷主要包含了关于液晶，下列说法正确的是，下列有关超分子的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.关于液晶，下列说法正确的是（ ）
A．液晶是液体和晶体的混合物
B．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性
C．液晶的光学性质与温度变化无关
D．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化
2．以下关于液晶的说法，不正确的是（ ）
A．液晶的光学性质可以随温度、所加电压的变化而变化
B．因为液晶在一定条件下发光，所以可以用来做显示屏
C．人体的某些组织中存在液晶结构
D. 笔记本电脑的彩色显示器，是因为在液晶中掺入了少量多色性染料，液晶中电场强度不同时，它对不同色光的吸收强度不一样，所以显示出各种颜色
3．有关液晶的叙述不正确的是（ ）
A．液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性
B．液晶最重要的用途是制造液晶显示器
C．液晶不是物质的一种聚集状态
D．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用力很容易受温度、压力和电场的影响
4．（双选）电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述正确的是（ ）
A．施加电压时，液晶分子垂直于电场方向排列
B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态
C．施加电压时，液晶分子沿电场方向排列
D．移去电场后，液晶分子垂直于原电场方向排列
5.下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中错误的是（ ）
A．三维空间尺寸必须都处于纳米级
B．既不是微观粒子，也不是宏观物质
C．是原子排列成的纳米数量级原子团
D．是长程无序的一种结构状态
6．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径为6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ）
A.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
7．纳米材料是指颗粒直径在1～100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述正确的是（ ）
A．纳米材料有丁达尔效应
B．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率
C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
8．纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，下列关于纳米材料的叙述错误的是（ ）
A．三维空间尺寸必须都处于纳米尺度
B．具有既不同于微观粒子又不同于宏观物体的独特性质
C．是由原子排列成的纳米量级原子团排列组成的
D．具有与晶态、非晶态均不同的一种新的结构状态
9.下列有关超分子的说法正确的是（ ）
A．超分子是如蛋白质一样的大分子
B．超分子是由小分子通过聚合得到的高分子
C．超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体
D．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
10．分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是（ ）
A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量
B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化
C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
11．下列关于超分子的说法不正确的是（ ）
A．超分子是有机聚合物
B．超分子能表现出不同于组成超分子的单个分子的性质
C．超分子具有特定结构和功能
D．DNA是一种超分子
12．已知M（）和N（）可“组合”成一种超分子。下列说法正确的是（ ）
A．M和N通过缩聚反应“组合”为该超分子
B．M和N通过取代反应“组合”为该超分子
C．该超分子中的M和N间的非共价键是氢键
D．该超分子的性质与M的性质相同
一、选择题
1．对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如“纳米铜”颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。若将“纳米铜”均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是（ ）
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
2．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是（ ）
A．碳纳米管属于胶体
B．石墨烯属于有机化合物
C．C60与金刚石互为同素异形体
D．均具有相同的熔点
3．下列关于物质特殊聚集状态的叙述中错误的是（ ）
A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列
B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章
C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器
D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温条件下不具有良好的延展性
4．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1 nm＝10－9 m）级的大小时，会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、声、热、力和化学等方面性质的变化。如将金粉制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是（ ）
A．纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大
B．纳米氧化锌能吸收电磁波
C．金黄色的金粉应该属于纳米材料
D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
5．中科院研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：
FeCl3·6H2O eq \(――→,\s\up7(环丙胺),\s\d5(①)) FeOOH eq \(――→,\s\up7(CO),\s\d5(②)) 纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是（ ）
A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
6．石墨烯是目前已知的世界上最薄、最坚硬、导电性最好的纳米材料，几乎完全透明，具有极好的应用前景。英国曼彻斯特大学的物理学家因发现石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯可由石墨剥离而成，为单层片状结构。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．石墨烯是一种能发生加成反应的有机化合物
C．石墨烯中的碳原子均为sp2杂化
D．12 g石墨烯中含有3 ml σ键
7．科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”由一个有机分子和4个C60分子构成，直径为6～9 nm。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）
A．人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动
B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
8．下列说法不正确的是（ ）
A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的各向异性和液体的可流动性
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用
9．20世纪80年代，化学家发现不同大小的冠醚可以“夹带”不同的金属离子，形成不同的聚集体，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．冠醚与金属离子的聚集体属于超分子
B．冠醚与金属离子的聚集体易溶于有机溶剂
C．冠醚与金属离子通过离子键结合在一起
D．冠醚与金属离子的聚集体可以将相应的阴离子带入有机溶剂
10．纳米是长度单位，1 nm＝1×10－9 m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如：将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述中正确的是（ ）
A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强
B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同
D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强
二、非选择题
11．请回答下列问题。
（1）纳米科学与技术研究结构尺寸在1～100 nm范围内材料的性质与应用。纳米材料与 分散系的分散质粒子直径大小一样。
（2）世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图所示，这种马达分子将来可用于消除体内垃圾。
①该图是马达分子的 模型。
②该分子中含有碳、氢两种元素，则组成环的原子是 元素的原子，该分子中共有 个该原子。
（3）纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米产品的说法中错误的是 （填字母）。
a.现代家庭普遍使用的电冰箱大多数是“纳米冰箱”，它耗电少且无污染
b．现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”，它冬暖夏凉且无污染
c．专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”，它能增强记忆力
12．碳和硅均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
（1）石墨烯是厚度只有一个碳原子直径大小的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来的，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的核外电子排布式 。石墨烯中C的杂化类型为 。
②如图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为 ml。
③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用（CH）n表示。下列有关叙述正确的是 （填字母）。
a．石墨烷属于烷烃
b．石墨烷难溶于水
c．石墨烷中所有碳原子共平面
d．石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该过程属于 （填字母）。
a．物理变化 b．分解反应
c．氧化还原反应
（2）SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为 ，晶体中Si原子与Si—C键的数目之比为 。
13．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金（含铁）空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁与镍基态原子未成对电子数之比为 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如图甲所示，可用作储氢材料，已知金刚石中的C—C键的键长为0.154 nm，C60中C—C键的键长为0.140～0.145 nm，富勒烯（C60）晶体与金刚石相比， 的熔点较高。C60分子中碳原子的杂化轨道类型为 ；1 ml C60分子中σ键的数目为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞结构如图乙所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为 。
（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 个。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟镓硒薄膜电池等。
①第一电离能：As Se（填“>”“<”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空间结构为 。
14．石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为 。
（2）图乙中，1号C的杂化方式是 ，该C与相邻C形成的键角 （填“>”“<”或“＝”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有 （填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。
15．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由M将2个C60分子、2个p­甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
（1）该超分子中存在的化学键类型有 。
A．σ键 B．π键
C．离子键 D．氢键
（2）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是 （填元素符号），p­甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有 。
第3节 液晶、纳米材料与超分子
必备知识基础练
1．答案：D
解析：液晶有液体的流动性与晶体的各向异性，但它不是液体和晶体的混合物，A错误；虽然液晶分子沿特定方向的排列比较有序，但分子的空间排列是不稳定的，B错误；外界条件的微小变化都会引起液晶分子排列的变化，从而改变液晶的某些性质，如温度、外加电场等因素变化时，都会改变液晶的光学性质，C错误；液晶的光学性质随外加电场的变化而变化，D正确。
2．答案：B
解析：液晶的光学性质具有各向异性，液晶的光学性质会随所加电压及温度的变化而变化，A正确；液晶的光学性质随外加电压的变化而变化，不是液晶在一定条件下发光，B错误；在脑、肌肉、视网膜等多种人体组织中都发现了液晶结构，C正确；笔记本电脑的彩色显示器，是因为在液晶中掺入了少量多色性染料，液晶中电场强度不同时，它对不同色光的吸收强度不一样，所以显示出各种颜色，D正确。
3．答案：C
解析：A对，液晶既具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有各向异性；B对，液晶最重要的用途就是制造液晶显示器；C错，液晶是介于液态与结晶态之间的一种聚集状态；D对，液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用力很容易受温度、压力和电场的影响。
4．答案：BC
解析：液晶材料的显示原理为施加电压时，液晶分子沿电场方向排列；移去电场后，液晶分子恢复到原来状态。
5．答案：A
解析：纳米材料的基本构成微粒的三维空间尺寸至少一维处于纳米级，A错误；纳米材料的基本构成微粒处于纳米数量级，既不是微观粒子，也不是宏观物质，B、C正确；纳米材料是短程有序而长程无序的一种结构状态，D正确。
6．答案：D
解析：“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，A错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径为6～9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，B错误；“碳纳米泡沫”在低于－183℃时，具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，C错误；“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，D正确。
7．答案：D
解析：纳米材料若没有形成分散系，也不会具有丁达尔效应，A错误；用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂，由于比表面积增大，所以可加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高反应物的转化率，B错误；将单质铜制成“纳米铜”时，由于接触面积增大，所以具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但这不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子，金属种类不变，则金属活动性不变，C错误；银离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，因此有奇异的抑菌、杀菌效果，D正确。
8．答案：A
解析：纳米材料的三维空间尺寸中只要有一维处于纳米尺度即可。
9．答案：D
解析：超分子不同于蛋白质、淀粉等大分子，也不是由小分子通过聚合得到的高分子，超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，综上所述，D正确。
10．答案：B
解析：需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，A正确；分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，B错误；电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，C正确；光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，D正确。
11．答案：A
解析：超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，A项错误、C项正确；超分子能表现出不同于组成超分子的单个分子的性质，B项正确；DNA是超分子，D项正确。
12．答案：C
解析：分子“组合”为超分子的过程中没有化学键的断裂与形成，A、B项错误；M、N结构中均含N、O元素，分子间通过氢键形成超分子，C项正确；超分子的性质与组成该超分子的单个分子的性质不同，D项错误。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：因“纳米铜”的粒子直径在1～100nm，“纳米铜”分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液、悬浊液、乳浊液。
2．答案：C
解析：碳纳米管是一种纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，A错误；石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构构成的单质，不属于有机化合物，B错误；C60与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，C正确；不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，D错误。
3．答案：D
解析：纳米粒子构成的纳米陶瓷在低温条件下具有良好的延展性。
4．答案：C
解析：C错，从题给信息知金粉变成纳米级后，颜色会变化，颜色未变说明不是纳米材料。
5．答案：B
解析：纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，B错误。
6．答案：C
解析：具有相同质子数、不同中子数的核素互称同位素，石墨烯与石墨都是单质，不是同位素的关系，A错误；石墨烯只由碳元素组成，属于单质，不是有机化合物，B错误；石墨烯中每个碳原子形成3个σ键，杂化方式为sp2杂化，C正确；每个碳碳键都是两个碳原子共用，每个碳原子形成了三个碳碳键，故每摩尔碳原子只拥有1.5ml碳碳键，12g石墨烯中含有1.5mlσ键，D错误。
7．答案：B
解析：“纳米车”的直径为6～9nm，肉眼不可见，A错误；分散质粒子直径在1～100nm的分散系为胶体，B正确；C60是一种单质，C错误；同位素是同种元素的不同核素，而C60是一种单质，D错误。
8．答案：D
解析：储热材料是一类重要的能量存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，A正确；32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，B正确；液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有可流动性，像固体具有晶体的各向异性，C正确；Fe和Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子发生置换反应生成金属单质从而治理污染，与吸附性无关，D错误。
9．答案：C
10．答案：C
解析：“纳米铜”因其表面积大，所以化学反应速率快，但基本化学性质没有变。
11．答案：(1)胶体 (2)①球棍 ②碳 30 (3)abc
解析：胶体是分散质粒子直径为1～100nm的分散系。根据我们的生活经验判断，现在市面上还没有或极少有纳米生活用品。
12．答案：(1)①1s22s22p2 sp2 ②0.5 ③b ④bc
(2)共价晶体 1∶4
解析：(1)①碳原子的核电荷数为6，其原子结构示意图为，则基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2；C与相邻C形成3个C—C键，没有孤电子对，杂化方式均为sp2。②每个碳原子为3个六元环共用，1个六元环含有2个碳原子，12g碳的物质的量为1ml，则六元环的物质的量为0.5ml。③石墨烷的分子通式为(CH)n，不满足烷烃的分子通式CnH2n＋2，则不属于烷烃，a错误；石墨烷属于烃类，均难溶于水，b正确；石墨烷中所有碳原子均为sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，c错误；石墨烷中不存在碳碳双键，不可以发生加成反应，d错误。④加热SiC晶体脱除Si制得石墨烯，有新物质生成，是化学变化，a错误；加热SiC晶体脱除Si制得石墨烯，发生的反应为SiC―→Si＋C，属分解反应，b正确；反应中碳、硅元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，c正确。(2)晶体硅为共价晶体，SiC的晶体结构与晶体硅类似，则SiC的晶体类型为共价晶体；晶体中每个Si原子形成4个Si—C键，则晶体中Si原子与Si—C键的数目之比为1∶4。
13．答案：(1)2∶1 (2)金刚石 sp2 90NA 3∶1
(3)N>C>Si 30 (4)①> ②角形
解析：(1)基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道有4个未成对电子；基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d轨道有2个未成对电子，所以铁与镍基态原子未成对电子数之比为2∶1。(2)C60固态为分子晶体，分子间作用力弱，熔化时不破坏化学键，熔点低，而金刚石为共价晶体，原子间以较强的共价键结合，熔化时破坏共价键需要较大的能量，熔点高，即金刚石熔点较高。C60分子中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为eq \f(3,2)，所以1mlC60分子中σ键的数目＝eq \f(3,2)×60×NA＝90NA。1个晶胞中含有K原子数＝12×eq \f(1,2)＝6，C60分子数＝8×eq \f(1,8)＋1＝2。K原子和C60分子的个数比为3∶1。(3)同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si。根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键中有1个π键，则π键数目为30。(4)①As和Se属于同一周期，且As属于第ⅤA族，Se属于第ⅥA族，所以第一电离能As>Se。②二氧化硒分子中硒原子的价电子对数为3，且含有一对孤电子对，所以空间结构为角形。
14．答案：(1)3 (2)sp3 < (3)O、H (4)12 M3C60
解析：(1)根据图甲可知1号C与相邻C形成σ键的个数为3。(2)图乙中l号C形成了4个σ键，所以1号C的杂化方式为sp3杂化，为四面体形，而图甲中C原子的杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中1号C与相邻C形成的键角小于图甲中1号C与相邻C形成的键角。(3)氧化石墨烯中的O原子与H2O中的H原子，氧化石墨烯中的H原子与H2O中的O原子都可以形成氢键。(4)根据“切割法”，晶胞中含M原子的个数为12×eq \f(1,4)＋9＝12，C60位于顶点和面心，所以晶胞中含C60的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，即该材料的化学式为M3C60。
15．答案：(1)AB (2)C sp2和sp3
解析：(1)该超分子结构有双键，说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息M形成配位键，因而答案选AB。(2)CO作配体时C作配位原子。p甲酸丁酯吡啶中有碳原子形成双键，说明其杂化方式为sp2；在丁基中C原子形成四个单键，为sp3杂化。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
液晶
知识点2
纳米材料
知识点3
超分子
关键能力综合练
进阶训练第二层