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高考一轮复习：化学能与热能 同步练习（含答案）
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这是一份高考一轮复习：化学能与热能 同步练习（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列有关能量变化的说法正确的是（ ）
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能
C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量
D．等物质的量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量相同
2．下列各图所表示的反应或过程吸热的是（ ）
A．B．
C．D．
3．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量
C．过程Ⅲ属于氧化还原反应
D．2H2O2H2↑+O2↑反应的能量变化如图所示：
4．下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是（ ）
A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生
B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
C．1ml N2(g)和1ml O2(g)反应生成2ml NO(g)，需吸收能量180kJ
D．1ml N2(g)和1ml O2(g)所具有的能量之和比2ml NO(g)的能量高
5．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（ ）
A．吸热反应都需要加热后才能发生
B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化
C．有些放热反应发生时需要加热
D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关
6．下列说法错误的是（ ）
A．燃料的燃烧都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多
C．选择燃料只需考虑燃料燃烧热的大小
D．煤直接燃烧效率较低
7．下列措施不能提高固体燃料燃烧效率的是（ ）
A．粉碎固体燃料，增大反应物接触面积
B．鼓入足量空气，燃料与氧气充分接触
C．使煤气化或液化
D．为了使燃料全部燃烧，鼓入空气越多越好
8．已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
9．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=−183kJ·ml−1，H2的键能为436kJ·ml−1，HCl的键能为431kJ·ml−1，则Cl2的键能为（ ）
A．178kJ·ml−1B．234kJ·ml−1C．243kJ·ml−1D．609kJ·ml−1
10．在25℃和101kPa条件下，断开1ml H2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1ml Cl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2ml HCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是（ ）
A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量
B．等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示：
D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
11．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
12．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
C．已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定
D．热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量
13．燃烧2 g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−23Q kJ/ml
B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−Q/23 kJ/ml
C．1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) △H=−Q kJ/ml
D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=+23Q kJ/ml
14．已知反应H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．H2(g)和O2(g)的总能量高于H2O(g)的能量
B．破坏1ml O−H共价键需要吸收b2kJ的能量
C．2ml H2O(g)完全分解成2ml H2(g)和1ml O2(g)需要吸收2(b−a)kJ的能量
D．H2(g)和O2(g)反应生成2ml H2O(l)时放出的能量大于2ckJ
二、非选择题
15．化学反应存在能量变化的原因
从微观讲，旧化学键断裂，需要_______能量，新化学键的形成，需要_______能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的总能量_______同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，反应需要向外界_______热，反之，需要_______热。即①放热反应可以看成是反应物所具有的_______能转化为_______能释放出来。②吸热反应可以看成是_______能转化为_______能被生成物所“储存”。
16．某实验小组设计了如图装置(实验前U形管中液面左右相平)，探究化学能与热能的转化。
（1）若在甲试管中加入适量CaO固体与水，可观察到U形管中的现象是
______________________，反应的化学方程式是_________________________。
（2）若甲试管中发生Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用如图中的______(填序号)表示。
17．回答下列问题：
（1）①已知断裂或形成1ml化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ⋅ml−1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：
根据下表中数据计算：0.1ml P4(白磷)在氧气中充分反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量，在此过程中能量的转化形式为____________。
②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。
③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性_______(填“强”或“弱”)。
（2）下列变化中属于放热反应的是_______(填字母)。
A.BaOH2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
B.镁条与二氧化碳反应
C.干冰升华为气体
D.碳酸钙高温锻烧
E.铝热反应
（3）根据下图所示的转化关系判断，生成16g CH3OHl放出_______kJ能量。
18．如图所示，天然气(主要成分CH4)烧水是一种生活中常见现象。
（1）天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因：
_______________________。
（2）水从液态变成气态过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。
（3）已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
当H2(g)和O2(g)化合生成2ml H2O(g)时，放出___________kJ的能量。
19．根据要求回答下列问题：
（1）下列过程不一定释放能量的是________。
A.化合反应 B.分解反应 C.形成化学键
D.燃料燃烧 E.酸碱中和 F.炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成SO2g，放出热量较多的是__________。
A.硫蒸气 B.硫固体
（3）已知H2和Cl2反应生成HClg是放热反应，且断开1ml H−H键、1ml Cl−Cl键、1ml H−Cl键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。
A.Q1>Q3 B.Q2>Q3 C.2Q1+Q2<2Q3
D.2Q1+Q2<4Q3 E.Q1+Q2>Q3 F.Q1+Q2<2Q3
20．根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.下列变化中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是___________。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应；⑦干冰汽化。
Ⅱ.为探究固体M溶于水的热效应，选择图1装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_________(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是____________________。
Ⅲ.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图2所示。
（1）曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。当反应生成1.5ml CH3OH(g)时，能量变化值是__________kJ。
（2）选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
参考答案
化学键
P−P
P−O
O=O
P=O
键能/kJ⋅ml−1
198
360
498
585
化学键
H−H
O=O
H−O
键能/kJ⋅ml−1
436
498
463
题号
核心素养
水平
解答与说明
1
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
C
2
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
A
3
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
D
4
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
D
5
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
A
6
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
C
7
变化观念与平衡思想
水平1
D
8
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
D
9
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
C
10
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
C
11
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
水平1
水平1
水平1
A
12
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
水平1
水平1
水平1
C
13
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
A
14
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
A
15
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
吸收；放出；不相；释放；吸收；化学；热；热；化学
16
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
科学探究与创新意识
水平1
水平1
水平1
（1）右侧液面高于左侧液面；CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）吸热；B
17
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
（1）①放出；298.2；化学能转化成热能 ②a ③弱
（2）BE
（3）45.5
18
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
（1）旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量
（2）吸收
（3）482
19
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
（1）AB
（2）A
（3）F
20
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
科学探究与创新意识
水平2
水平2
水平2
Ⅰ.①③⑤；②④⑥
Ⅱ.可能；某些物质(如NaOH)溶于水放热，但不是放热反应
Ⅲ.（1）放热；136.5
（2）不能
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列有关能量变化的说法正确的是（ ）
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能
C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量
D．等物质的量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量相同
2．下列各图所表示的反应或过程吸热的是（ ）
A．B．
C．D．
3．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量
C．过程Ⅲ属于氧化还原反应
D．2H2O2H2↑+O2↑反应的能量变化如图所示：
4．下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是（ ）
A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生
B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量
C．1ml N2(g)和1ml O2(g)反应生成2ml NO(g)，需吸收能量180kJ
D．1ml N2(g)和1ml O2(g)所具有的能量之和比2ml NO(g)的能量高
5．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（ ）
A．吸热反应都需要加热后才能发生
B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化
C．有些放热反应发生时需要加热
D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关
6．下列说法错误的是（ ）
A．燃料的燃烧都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多
C．选择燃料只需考虑燃料燃烧热的大小
D．煤直接燃烧效率较低
7．下列措施不能提高固体燃料燃烧效率的是（ ）
A．粉碎固体燃料，增大反应物接触面积
B．鼓入足量空气，燃料与氧气充分接触
C．使煤气化或液化
D．为了使燃料全部燃烧，鼓入空气越多越好
8．已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
9．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=−183kJ·ml−1，H2的键能为436kJ·ml−1，HCl的键能为431kJ·ml−1，则Cl2的键能为（ ）
A．178kJ·ml−1B．234kJ·ml−1C．243kJ·ml−1D．609kJ·ml−1
10．在25℃和101kPa条件下，断开1ml H2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1ml Cl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2ml HCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是（ ）
A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量
B．等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示：
D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
11．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
B．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
12．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
C．已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定
D．热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量
13．燃烧2 g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−23Q kJ/ml
B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−Q/23 kJ/ml
C．1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) △H=−Q kJ/ml
D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=+23Q kJ/ml
14．已知反应H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．H2(g)和O2(g)的总能量高于H2O(g)的能量
B．破坏1ml O−H共价键需要吸收b2kJ的能量
C．2ml H2O(g)完全分解成2ml H2(g)和1ml O2(g)需要吸收2(b−a)kJ的能量
D．H2(g)和O2(g)反应生成2ml H2O(l)时放出的能量大于2ckJ
二、非选择题
15．化学反应存在能量变化的原因
从微观讲，旧化学键断裂，需要_______能量，新化学键的形成，需要_______能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的总能量_______同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，反应需要向外界_______热，反之，需要_______热。即①放热反应可以看成是反应物所具有的_______能转化为_______能释放出来。②吸热反应可以看成是_______能转化为_______能被生成物所“储存”。
16．某实验小组设计了如图装置(实验前U形管中液面左右相平)，探究化学能与热能的转化。
（1）若在甲试管中加入适量CaO固体与水，可观察到U形管中的现象是
______________________，反应的化学方程式是_________________________。
（2）若甲试管中发生Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用如图中的______(填序号)表示。
17．回答下列问题：
（1）①已知断裂或形成1ml化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ⋅ml−1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：
根据下表中数据计算：0.1ml P4(白磷)在氧气中充分反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量，在此过程中能量的转化形式为____________。
②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。
③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性_______(填“强”或“弱”)。
（2）下列变化中属于放热反应的是_______(填字母)。
A.BaOH2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
B.镁条与二氧化碳反应
C.干冰升华为气体
D.碳酸钙高温锻烧
E.铝热反应
（3）根据下图所示的转化关系判断，生成16g CH3OHl放出_______kJ能量。
18．如图所示，天然气(主要成分CH4)烧水是一种生活中常见现象。
（1）天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因：
_______________________。
（2）水从液态变成气态过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。
（3）已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
当H2(g)和O2(g)化合生成2ml H2O(g)时，放出___________kJ的能量。
19．根据要求回答下列问题：
（1）下列过程不一定释放能量的是________。
A.化合反应 B.分解反应 C.形成化学键
D.燃料燃烧 E.酸碱中和 F.炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成SO2g，放出热量较多的是__________。
A.硫蒸气 B.硫固体
（3）已知H2和Cl2反应生成HClg是放热反应，且断开1ml H−H键、1ml Cl−Cl键、1ml H−Cl键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。
A.Q1>Q3 B.Q2>Q3 C.2Q1+Q2<2Q3
D.2Q1+Q2<4Q3 E.Q1+Q2>Q3 F.Q1+Q2<2Q3
20．根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.下列变化中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是___________。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应；⑦干冰汽化。
Ⅱ.为探究固体M溶于水的热效应，选择图1装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_________(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是____________________。
Ⅲ.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图2所示。
（1）曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。当反应生成1.5ml CH3OH(g)时，能量变化值是__________kJ。
（2）选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
参考答案
化学键
P−P
P−O
O=O
P=O
键能/kJ⋅ml−1
198
360
498
585
化学键
H−H
O=O
H−O
键能/kJ⋅ml−1
436
498
463
题号
核心素养
水平
解答与说明
1
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
C
2
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
A
3
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
D
4
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
D
5
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
A
6
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
C
7
变化观念与平衡思想
水平1
D
8
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
D
9
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
C
10
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
C
11
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
水平1
水平1
水平1
A
12
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
水平1
水平1
水平1
C
13
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
A
14
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
A
15
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平1
水平1
吸收；放出；不相；释放；吸收；化学；热；热；化学
16
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
科学探究与创新意识
水平1
水平1
水平1
（1）右侧液面高于左侧液面；CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）吸热；B
17
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
（1）①放出；298.2；化学能转化成热能 ②a ③弱
（2）BE
（3）45.5
18
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
（1）旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量
（2）吸收
（3）482
19
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
水平2
水平2
（1）AB
（2）A
（3）F
20
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
科学探究与创新意识
水平2
水平2
水平2
Ⅰ.①③⑤；②④⑥
Ⅱ.可能；某些物质(如NaOH)溶于水放热，但不是放热反应
Ⅲ.（1）放热；136.5
（2）不能
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