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哈尔滨香坊区2023-2024学年上学期九年级期末考试化学试卷含答案解析
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这是一份哈尔滨香坊区2023-2024学年上学期九年级期末考试化学试卷含答案解析，共7页。试卷主要包含了规范的实验操作是实验成功的保证，下列应用及相应原理正确的是，生活中的下列做法错误的是等内容，欢迎下载使用。
A.采出的“头冰”晶莹剔透，属于纯净物
B.采冰铁镩由金属材料制成
C.冰融化成水，分子种类不变
D.采冰电锯车以汽油为燃料，汽油是石油炼制的产品
2.下列各图所示变化中，属于物理变化的是( )
3.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
4.天宫课堂中，航天员视频展示了“锆熔化与凝固”实验。请根据锆元素在元素周期表中的信息判断，
下列说法错误的是( )
A.锆原子的质子数为40
B.一个锆原子的质量为91.22g
C.锆元素符号为Zr
D.锆属于金属元素
5.建立物质与微粒的关系，利于更好的学习化学。下列事实的微观解释错误的是 ( )
6.化学“变化美”、“现象美”，下列实验现象描述错误的是( )
7.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有关物质性质与用途的描述错误的是( )
A.乙醇有可燃性------------可以做燃料
B.氧气有氧化性------------用于炼钢
C.稀盐酸能与氧化铁反应------------稀盐酸用于除铁锈
D.银有导电性------------用来做导线
8.应用化学知识可以解决生活中的实际问题。下列解决问题的方法和分析中有错误的是( )
9.下列应用及相应原理(用化学方程式表示)正确的是( )
A.用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2+CO2= CaCОз↓+H₂O
B.比较铁和铜的金属活动性 3CuCl₂+2Fe=3Cu +2FeClз
C.铁丝在氧气中燃烧 2Fe+3O2 点燃 Fe2O3
D.小苏打治疗胃酸过多症 Na₂CO3+2HC1=2NaCl+H₂O+CO2↑
10.生活中的下列做法错误的是( )
A.回收废旧电池，减少对环境的污染 B.燃气灶火焰出现黄色或橙色时，调大炉具进风口
C.生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 D.图书、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火
11.除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
12.右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A.t℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
B.t℃时，KNO3和NaCI的饱和溶液中溶质质量相等
C. KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度
D.当KNO3中含有少量NaCI时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3
13.区分下列各组物质的方法错误的是( )
14.在 Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量Zn，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，下列说法错
误的是( )
A.滤渣中一定有Ag，一定没有Zn
B.滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C.滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，一定不含AgNO3
D.滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3
15.实验室有10g铁样品(假设除铁外，其他成分不参加反应)，与100g含硫元素质量分数 4.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为( )
A.84% B.9.8% C.14.7% D.56%
二、非选择题(28-35题，共40分)
28.(5分)低碳生活，从我做起!提倡乘坐公共汽车、地铁或骑自行车出行，践行低碳理念。请回答问题:
(1)公共汽车的外壳一般为铁合金，喷漆的主要目的是_____________________________；
(2)改进发动机的燃烧方式，能够使汽油__________________
减少一氧化碳等的排放；
(3)以汽油作燃料的公共汽车行驶时的能量转化是：①_____能转化为②______能,最终转化为机械能；
(4)地铁钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的优良性能是_________(填字母)：
A.初性好、硬度大 B.密度大、抗腐蚀性好
(5)为了安全，乘坐地铁时严禁携带易燃、易爆、有腐蚀性的物品，下列乘坐地铁时不能携带的有_____________(填字母)。
A.酒精 B.矿泉水 C.浓硫酸
29.(5分)“黑土地、北大仓。全国每9碗饭中就有1碗产自黑龙江。”请回答问题:
(1)黑龙江夏季短，农作物处于低温时间较长，为了增强农作物抗寒能力，应适量施加①_________肥。为了促进植物茎、叶生长茂盛，并增强其抗倒伏能力，应施加的一种化肥的化学式为②____________；
(2)化肥对提高农作物产量有重要作用，如果使用不当，会造成水体污染。我们要爱护水资源，一方
面要防治水体污染，另一方面要___________________________；
(3)水稻适宜在pH为6-7的土壤中生长，现测某土壤pH约为4，可以加入适量_________ (填字母)改良该土壤，使其适宜水稻种植：
A.Ca(OH)2 B.H2SO4
(4)农作物秸秆综合利用可以“变废为宝”。如:秸秆经微生物发酵后可制得沼气，沼气属于_________________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
30.(4分)分类、类比是重要的学习方法。
(1)化学实验可以根据实验目的分为:“物质的分离提纯实验”、“探究物质含量的实验”等，据此，可
将下列实验中的A与①________归为一类，分类依据是：都是②____________________________实验；
(2)根据盐所含阴、阳离子的特点，可将盐称为“某盐”。如:含有碳酸根离子的盐可称为“碳酸盐”,
含有钾离子的盐可称为“钾盐”，硫酸钾既可以称为“钾盐”，也可以称为①____________。酸与碱反应能生成盐和水，下列能生成盐和水的反应有②_____________(填字母)。
A.盐与盐反应 B.酸与金属氧化物反应
31.(6分)下面是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题:
(1)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式①____________________________________。若用装置E收集氧气，当观察到导管口有②________________________放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶；
(2)连接装置A与装置F，观察到热水中的白磷燃烧，这一现象说明可燃物燃烧需要________________________；
(3)若要在实验室制取二氧化碳，选择的发生装置和收集装置依次为①______________(填字母)，发生反应的化学方程式为②______________________________________；
(4)由G实验现象可知，二氧化碳气体可以用于____________________________；
(5)如选用装置D收集某种气体，则该气体应具有的一条物理性质是___________________________。
32.(5分)阅读科普短文，回答下列问题:
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，我国氢能来源如图1所示。由于淡水资源紧缺，向大海要水是未来氢能发展的重要方向。某研究团队已探索出海水无淡化电解制氢全新原理与技术。可打造“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链(如图3所示)，即直接使用海水制氢，通过空气捕捉二氧化碳，就地转化为甲醇(化学式CH,OH)燃料(如图2所示)，实现对海上可再生资源驱动的负碳“氢-绿色甲醇”转化，为燃料动力车、合成纤维、塑料等提供重要载体。
（1）由图1 可知，我国制氢的原料属于化石能源的有____________________；
（2）氢能本身无毒，且具有热值高、___________________的优点；
（3）图2 甲补充的粒子为___________（填“A”或“B”）；
A． B.
（4）结合图文信息，写出氢气在一定条件下转化为甲醇的化学方程式__________________________；
（5）“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链的建设既能解决燃料问题，还能减少大气中__________含量。
33.（4 分）A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质。B 的浓溶液可做某些气体的干燥剂，炉具清洁剂中含有E，C 可用来配制农药波尔多液。如图，“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，六种物质间的反应和转化关系均为初中常见的化学反应。请回答问题：
（1）写出D 物质化学式________；
（2）写出B 与E 反应的化学方程式；
（3）E 溶液与C 溶液反应，观察到溶液中产生________色沉淀；
（4）A 物质不可能是________（填字母）。A.金属单质 B.碱 C. 酸 D.盐
34.（5 分）某实验小组的同学们为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水不参加反应、也不含镁元素），进行如下实验，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式________________________________________________；
（2）该胃药中氢氧化镁的质量分数为________；
（3） 欲配制100g 上述实验所用稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为①________ ，稀释该
浓盐酸（密度1.19 g/mL)正确的操作步骤依次为②________ （填字母）；
A.量取 B.计算 C.混匀 D.称量 E.溶解
（4）将反应后的溶液C 蒸发10.8g 水，所得不饱和溶液 D 的溶质质量分数为________。
35.(6分)学习了酸碱盐后，同学们对碱的化学性质进行整理，并在老师的指导下完成以下实验活动。
【初步探究】
【发现问题】同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生化学反应，于是继续探究。
【继续探究】（3）取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，即可得出二者发生了化学反应，这是从验证_____________________的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应；
（4）若要确定实验四是否发生化学反应，可以向所得溶液中加入
试剂检验是否含有________________（填离子符号）；
【拓展延伸】（5）为证明实验四发生了化学反应，同学们又进行
了如图所示的对比实验：将两支相同体积的试管充满CO2，分别
倒扣在盛有不同液体的两个烧杯中，A 烧杯中为50mLNaOH 溶
液，B 烧杯中应为________________________,根据试管内液面上升的高度即可确定二者发生了化学反应；
【总结提升】（6）通过上述探究，验证了碱的化学性质有________（填序号）。
①能与指示剂作用 ②能与某些盐溶液反应 ③能与酸反应 ④能与某些非金属氧化物反应
香坊区2023-2024 学年度上学期教育质量综合评价学业发展水平监测
化学试题（九年级）参考答案及评分标准
说明：化学方程式中条件、配平答错或没答扣1 分；化学式、化学名词错误不得分；沉淀符号、气
体符号、错别字、字母书写不准确、漏字等错3 个扣1 分。简答问题其他答法合理的酌情给分。
一、选择题：
A C C B D； B D C A C； D D A C A
二、非选择题：
28.（5 分）
（1）防锈（2）充分燃烧
（3）化学（0.5 分） 内（0.5 分）
（4）A （5）A C
29.（5 分）
（1）①磷 ②KNO3 （2）节约用水 （3）A （4）可再生
30.（4 分）
（1）①C ②物质的分离提纯（2）①硫酸盐 ②B
31.（6 分）
（1）① 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ ②连续且比较均匀的气泡
（2）氧气/O2
（3）①BC ②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（4）灭火（0.5 分） （5）密度比空气小（0.5 分）
32.（5 分）
（1）天然气煤（2）无污染（3）B
（4）3H2+CO2一定条件CH3OH+H2O （5）二氧化碳/CO2
33．（4 分）
（1）Na2CO3 （2）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O （3）蓝（4）C
34.（5 分）
（1）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （2）58% （3）①20g ② BAC （4）10%
35.（6 分）
（1）红（0.5 分） （2）FeCl3 + 3NaOH = Fe(0H)3 ↓+ 3NaCl （3）氢氧化钙消失/有反应物消失
（4）CO32-（0.5 分) （5）50mL 水 （6）①②③④
A.自然界中二氧化碳的循环
B.古代烧制陶瓷
C.霓虹灯发光
D.制叶脉书签
A.测定溶液pH
B.读出液体体积
C.稀释浓硫酸
D.移走蒸发皿
选项
事实
微观解释
A
湿衣服晾干
水分子不断运动
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
二者的分子构成不同
C
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有氢离子
D
氧气经压缩储存在钢瓶中
氧气分子体积变小
实
验
铁片与稀硫酸反应
一氧化碳还原氧化铁
硫在氧气中燃烧
铝与硫酸铜溶液反应
现象
A溶液由无色变成浅绿色
B固体由黑色变成红色
C蓝紫色火焰
D溶液由蓝色变成无色
选项
实际问题
方法
分析
A
给叶片发黄的棉花施肥
施加NH4CI
能提供氮元素
B
用天然气做燃料烹饪食物
点燃天然气
天然气燃烧放热
C
清洗餐具
加NaOH溶液
氢氧化钠能与油脂反应
D
清除水壶中的水垢
加食醋
食醋能与水垢主要成分反应
选项
物质
少量杂质
所用试剂及操作方法
A
MnO2
KCI
加入足量水溶解，过滤，蒸发溶剂
B
H2O
异味
加入明矾
C
CO2
CO
通入足量的氧气，点燃
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
选项
需区分的物质
方法
A
氧气和二氧化碳
观察颜色
B
氯化钾和硫酸钾
分别取样溶于水，加入氢氧化钡溶液，观察现象
C
黄金和黄铜
分别取样，在空气中灼烧，观察现象
D
浓硫酸与浓盐酸
打开瓶塞，观察现象
A
B
C
图 1.2020 年我国氢气来源占比
图2.氢气与二氧化碳反应微观示意图
图3. 海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链示意图
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验
内容
实验
现象
（1）溶液变成
____________色
溶液中产生红褐色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与
结论
氢氧化钙能与酚酞溶液作用
（2）反应的化学方程式
为__________________
无法确定是否发生化学反应
无法确定是否发生
化学反应
A.采出的“头冰”晶莹剔透，属于纯净物
B.采冰铁镩由金属材料制成
C.冰融化成水，分子种类不变
D.采冰电锯车以汽油为燃料，汽油是石油炼制的产品
2.下列各图所示变化中，属于物理变化的是( )
3.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
4.天宫课堂中，航天员视频展示了“锆熔化与凝固”实验。请根据锆元素在元素周期表中的信息判断，
下列说法错误的是( )
A.锆原子的质子数为40
B.一个锆原子的质量为91.22g
C.锆元素符号为Zr
D.锆属于金属元素
5.建立物质与微粒的关系，利于更好的学习化学。下列事实的微观解释错误的是 ( )
6.化学“变化美”、“现象美”，下列实验现象描述错误的是( )
7.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有关物质性质与用途的描述错误的是( )
A.乙醇有可燃性------------可以做燃料
B.氧气有氧化性------------用于炼钢
C.稀盐酸能与氧化铁反应------------稀盐酸用于除铁锈
D.银有导电性------------用来做导线
8.应用化学知识可以解决生活中的实际问题。下列解决问题的方法和分析中有错误的是( )
9.下列应用及相应原理(用化学方程式表示)正确的是( )
A.用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2+CO2= CaCОз↓+H₂O
B.比较铁和铜的金属活动性 3CuCl₂+2Fe=3Cu +2FeClз
C.铁丝在氧气中燃烧 2Fe+3O2 点燃 Fe2O3
D.小苏打治疗胃酸过多症 Na₂CO3+2HC1=2NaCl+H₂O+CO2↑
10.生活中的下列做法错误的是( )
A.回收废旧电池，减少对环境的污染 B.燃气灶火焰出现黄色或橙色时，调大炉具进风口
C.生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 D.图书、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火
11.除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
12.右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A.t℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
B.t℃时，KNO3和NaCI的饱和溶液中溶质质量相等
C. KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度
D.当KNO3中含有少量NaCI时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3
13.区分下列各组物质的方法错误的是( )
14.在 Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量Zn，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，下列说法错
误的是( )
A.滤渣中一定有Ag，一定没有Zn
B.滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C.滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，一定不含AgNO3
D.滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3
15.实验室有10g铁样品(假设除铁外，其他成分不参加反应)，与100g含硫元素质量分数 4.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为( )
A.84% B.9.8% C.14.7% D.56%
二、非选择题(28-35题，共40分)
28.(5分)低碳生活，从我做起!提倡乘坐公共汽车、地铁或骑自行车出行，践行低碳理念。请回答问题:
(1)公共汽车的外壳一般为铁合金，喷漆的主要目的是_____________________________；
(2)改进发动机的燃烧方式，能够使汽油__________________
减少一氧化碳等的排放；
(3)以汽油作燃料的公共汽车行驶时的能量转化是：①_____能转化为②______能,最终转化为机械能；
(4)地铁钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的优良性能是_________(填字母)：
A.初性好、硬度大 B.密度大、抗腐蚀性好
(5)为了安全，乘坐地铁时严禁携带易燃、易爆、有腐蚀性的物品，下列乘坐地铁时不能携带的有_____________(填字母)。
A.酒精 B.矿泉水 C.浓硫酸
29.(5分)“黑土地、北大仓。全国每9碗饭中就有1碗产自黑龙江。”请回答问题:
(1)黑龙江夏季短，农作物处于低温时间较长，为了增强农作物抗寒能力，应适量施加①_________肥。为了促进植物茎、叶生长茂盛，并增强其抗倒伏能力，应施加的一种化肥的化学式为②____________；
(2)化肥对提高农作物产量有重要作用，如果使用不当，会造成水体污染。我们要爱护水资源，一方
面要防治水体污染，另一方面要___________________________；
(3)水稻适宜在pH为6-7的土壤中生长，现测某土壤pH约为4，可以加入适量_________ (填字母)改良该土壤，使其适宜水稻种植：
A.Ca(OH)2 B.H2SO4
(4)农作物秸秆综合利用可以“变废为宝”。如:秸秆经微生物发酵后可制得沼气，沼气属于_________________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
30.(4分)分类、类比是重要的学习方法。
(1)化学实验可以根据实验目的分为:“物质的分离提纯实验”、“探究物质含量的实验”等，据此，可
将下列实验中的A与①________归为一类，分类依据是：都是②____________________________实验；
(2)根据盐所含阴、阳离子的特点，可将盐称为“某盐”。如:含有碳酸根离子的盐可称为“碳酸盐”,
含有钾离子的盐可称为“钾盐”，硫酸钾既可以称为“钾盐”，也可以称为①____________。酸与碱反应能生成盐和水，下列能生成盐和水的反应有②_____________(填字母)。
A.盐与盐反应 B.酸与金属氧化物反应
31.(6分)下面是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题:
(1)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式①____________________________________。若用装置E收集氧气，当观察到导管口有②________________________放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶；
(2)连接装置A与装置F，观察到热水中的白磷燃烧，这一现象说明可燃物燃烧需要________________________；
(3)若要在实验室制取二氧化碳，选择的发生装置和收集装置依次为①______________(填字母)，发生反应的化学方程式为②______________________________________；
(4)由G实验现象可知，二氧化碳气体可以用于____________________________；
(5)如选用装置D收集某种气体，则该气体应具有的一条物理性质是___________________________。
32.(5分)阅读科普短文，回答下列问题:
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，我国氢能来源如图1所示。由于淡水资源紧缺，向大海要水是未来氢能发展的重要方向。某研究团队已探索出海水无淡化电解制氢全新原理与技术。可打造“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链(如图3所示)，即直接使用海水制氢，通过空气捕捉二氧化碳，就地转化为甲醇(化学式CH,OH)燃料(如图2所示)，实现对海上可再生资源驱动的负碳“氢-绿色甲醇”转化，为燃料动力车、合成纤维、塑料等提供重要载体。
（1）由图1 可知，我国制氢的原料属于化石能源的有____________________；
（2）氢能本身无毒，且具有热值高、___________________的优点；
（3）图2 甲补充的粒子为___________（填“A”或“B”）；
A． B.
（4）结合图文信息，写出氢气在一定条件下转化为甲醇的化学方程式__________________________；
（5）“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链的建设既能解决燃料问题，还能减少大气中__________含量。
33.（4 分）A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质。B 的浓溶液可做某些气体的干燥剂，炉具清洁剂中含有E，C 可用来配制农药波尔多液。如图，“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，六种物质间的反应和转化关系均为初中常见的化学反应。请回答问题：
（1）写出D 物质化学式________；
（2）写出B 与E 反应的化学方程式；
（3）E 溶液与C 溶液反应，观察到溶液中产生________色沉淀；
（4）A 物质不可能是________（填字母）。A.金属单质 B.碱 C. 酸 D.盐
34.（5 分）某实验小组的同学们为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水不参加反应、也不含镁元素），进行如下实验，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式________________________________________________；
（2）该胃药中氢氧化镁的质量分数为________；
（3） 欲配制100g 上述实验所用稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为①________ ，稀释该
浓盐酸（密度1.19 g/mL)正确的操作步骤依次为②________ （填字母）；
A.量取 B.计算 C.混匀 D.称量 E.溶解
（4）将反应后的溶液C 蒸发10.8g 水，所得不饱和溶液 D 的溶质质量分数为________。
35.(6分)学习了酸碱盐后，同学们对碱的化学性质进行整理，并在老师的指导下完成以下实验活动。
【初步探究】
【发现问题】同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生化学反应，于是继续探究。
【继续探究】（3）取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，即可得出二者发生了化学反应，这是从验证_____________________的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应；
（4）若要确定实验四是否发生化学反应，可以向所得溶液中加入
试剂检验是否含有________________（填离子符号）；
【拓展延伸】（5）为证明实验四发生了化学反应，同学们又进行
了如图所示的对比实验：将两支相同体积的试管充满CO2，分别
倒扣在盛有不同液体的两个烧杯中，A 烧杯中为50mLNaOH 溶
液，B 烧杯中应为________________________,根据试管内液面上升的高度即可确定二者发生了化学反应；
【总结提升】（6）通过上述探究，验证了碱的化学性质有________（填序号）。
①能与指示剂作用 ②能与某些盐溶液反应 ③能与酸反应 ④能与某些非金属氧化物反应
香坊区2023-2024 学年度上学期教育质量综合评价学业发展水平监测
化学试题（九年级）参考答案及评分标准
说明：化学方程式中条件、配平答错或没答扣1 分；化学式、化学名词错误不得分；沉淀符号、气
体符号、错别字、字母书写不准确、漏字等错3 个扣1 分。简答问题其他答法合理的酌情给分。
一、选择题：
A C C B D； B D C A C； D D A C A
二、非选择题：
28.（5 分）
（1）防锈（2）充分燃烧
（3）化学（0.5 分） 内（0.5 分）
（4）A （5）A C
29.（5 分）
（1）①磷 ②KNO3 （2）节约用水 （3）A （4）可再生
30.（4 分）
（1）①C ②物质的分离提纯（2）①硫酸盐 ②B
31.（6 分）
（1）① 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ ②连续且比较均匀的气泡
（2）氧气/O2
（3）①BC ②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（4）灭火（0.5 分） （5）密度比空气小（0.5 分）
32.（5 分）
（1）天然气煤（2）无污染（3）B
（4）3H2+CO2一定条件CH3OH+H2O （5）二氧化碳/CO2
33．（4 分）
（1）Na2CO3 （2）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O （3）蓝（4）C
34.（5 分）
（1）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （2）58% （3）①20g ② BAC （4）10%
35.（6 分）
（1）红（0.5 分） （2）FeCl3 + 3NaOH = Fe(0H)3 ↓+ 3NaCl （3）氢氧化钙消失/有反应物消失
（4）CO32-（0.5 分) （5）50mL 水 （6）①②③④
A.自然界中二氧化碳的循环
B.古代烧制陶瓷
C.霓虹灯发光
D.制叶脉书签
A.测定溶液pH
B.读出液体体积
C.稀释浓硫酸
D.移走蒸发皿
选项
事实
微观解释
A
湿衣服晾干
水分子不断运动
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
二者的分子构成不同
C
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有氢离子
D
氧气经压缩储存在钢瓶中
氧气分子体积变小
实
验
铁片与稀硫酸反应
一氧化碳还原氧化铁
硫在氧气中燃烧
铝与硫酸铜溶液反应
现象
A溶液由无色变成浅绿色
B固体由黑色变成红色
C蓝紫色火焰
D溶液由蓝色变成无色
选项
实际问题
方法
分析
A
给叶片发黄的棉花施肥
施加NH4CI
能提供氮元素
B
用天然气做燃料烹饪食物
点燃天然气
天然气燃烧放热
C
清洗餐具
加NaOH溶液
氢氧化钠能与油脂反应
D
清除水壶中的水垢
加食醋
食醋能与水垢主要成分反应
选项
物质
少量杂质
所用试剂及操作方法
A
MnO2
KCI
加入足量水溶解，过滤，蒸发溶剂
B
H2O
异味
加入明矾
C
CO2
CO
通入足量的氧气，点燃
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
选项
需区分的物质
方法
A
氧气和二氧化碳
观察颜色
B
氯化钾和硫酸钾
分别取样溶于水，加入氢氧化钡溶液，观察现象
C
黄金和黄铜
分别取样，在空气中灼烧，观察现象
D
浓硫酸与浓盐酸
打开瓶塞，观察现象
A
B
C
图 1.2020 年我国氢气来源占比
图2.氢气与二氧化碳反应微观示意图
图3. 海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链示意图
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验
内容
实验
现象
（1）溶液变成
____________色
溶液中产生红褐色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与
结论
氢氧化钙能与酚酞溶液作用
（2）反应的化学方程式
为__________________
无法确定是否发生化学反应
无法确定是否发生
化学反应
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