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18，江苏省扬州市江都区邵樊片暨联谊学校2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题
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这是一份18，江苏省扬州市江都区邵樊片暨联谊学校2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共17页。试卷主要包含了 下列属于纯净物的是， 下列物质中，由离子构成的是， 下列做法错误的是， 下列实验基本操作不正确的是， 在盥洗室旁，需要张贴的图标是等内容，欢迎下载使用。
选择题（共40分）
选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列做法不利于生态文明建设的是
A. 垃圾分类存放、运输、处理B. 推广使用新能源汽车
C. 利用工业废水直接灌溉农田D. 农作物秸秆制沼气
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类存放，有利于保护环境、节约资源，故A不符合题意；
B、推广使用吸能能源，可以减少化石燃料，不利于环境保护，故B不符合题意；
C、工业废水灌溉农田会造成水体污染，不利于环境保护，故C符合题意；
D、农作物秸秆制沼气，避免直接焚烧，有利于环境保护，故D不符合题意。
故选：C。
2. 《天工开物》中记载的下列工艺中，涉及化学变化的是
A. 纺纱织布B. 伐木制舟C. 烧制陶瓷D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
3. 下列属于纯净物的是
A. 液氮B. 硬铝C. 稀有气体D. 石灰石
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氮是液态氮气，只有一种物质，属于纯净物，A选项正确；更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B、硬铝的主要成分是铝、铜、镁、硅，属于混合物，B选项错误；
C、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氢多种物质，属于混合物，C选项错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，D选项错误。故选：A。
4. 下列物质中，由离子构成的是
A. 氯化钠B. 水C. 氢气D. 金刚石
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故选项正确；
B、水是由水分子构成的，故选项错误；
C、氢气是由氢气分子构成的，故选项错误；
D、金刚石是由碳原子直接构成的，故选项错误；
故选：A。
5. 下列做法错误的是
A. 煤气泄漏，应关阀开窗B. 明矾净水，能杀菌消毒
C. 限放鞭炮，以保护环境D. 金属回收，使资源再生
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤气泄漏，应关闭阀门，打开门窗，稀释煤气的浓度，煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，不能打开排气扇，不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能杀菌消毒，符合题意；
C、限放鞭炮，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、金属回收，可以使资源再生，保护金属资源，不符合题意。
故选B。
6. 法国著名化学家拉瓦锡的主要贡献有（ ）
A. 发表元素周期表B. 研究炸药
C. 研究空气成分D. 研究原子结构
【答案】C
【解析】
【详解】A、俄国化学家门捷列夫发表了元素周期表，故A项不符合题意；
B、诺贝尔是瑞典化学家，是炸药的发明者，故B项不符合题意；
C、法国化学家拉瓦锡通过实验研究了空气成分，故C项符合题意；
D、英国化学家道尔顿研究了原子结构，故D项不符合题意。
故选：C。
【点睛】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
7. 下列实验基本操作不正确的是
A. 取用固体药品 B. 读取液体体积
C. 二氧化碳的验满 D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室的药品有的有腐蚀性，有的有毒，则不能用手直接接触药品，错误；
B、量筒的读数方法：视线与凹液面的最低处保持水平，正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；
故选：A。
8. 人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是
A 铜、铁、铝B. 铁、铝、铜C. 铝、铜、铁D. 铁、铜、铝
【答案】A
【解析】
【详解】人类利用金属的年代与金属的活动性有关，人类最早利用的是铜，其次是铁，铝的利用仅仅是100多年的事情，故选A。
9. 工业上常用电解饱和食盐水的方法得到所需要的原料。化学反应的方程式如下：
2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2↑。则X的化学式为
A. HClB. HClOC. O2D. Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2，反应前含原子的种类和个数分别为：2个Na、2个Cl、4个H，2个O，而反应后的物质中含2个Na，2个O，4个H，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了2个Cl，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：X中含有2个Cl，所以A的化学式为Cl2，分析四个选项可以判断D是正确的。故选D。
【点睛】利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式。
10. 在盥洗室旁，需要张贴的图标是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图为国家节水标志，故A符合题意；
B、图为禁止吸烟标志，故B不符合题意；
C、图为循环利用标志，故C不符合题意；
D、图为有毒品标志，故D不符合题意。
故选A。
11. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是
A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】
【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；
B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；
C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误；
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。
故选C。
12. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铒的原子序数为68B. 铒原子的电子数是99
C. 铒是非金属元素D. 铒的相对原子质量为
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，符合题意；
B、原子序数=质子数=核外电子数，则一个饵原子含有68个电子，不符合题意；
C、铒是“钅”汉字，故其属于金属元素，不符合题意；
D、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，铒的相对原子质量为167.3，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，不符合题意；
故选A。
13. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是
A. 2Cu ——2个铜元素
B. Fe2+ ——每个铁离子带有2个单位的正电荷
C. ——硫元素为-2价
D. H2S ——一个硫化氢分子中含有2个氢原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面加数字表示原子个数，故2Cu表示2个铜原子，元素只讲种类不讲个数，A错误；
B、右上角数字表示离子所带电荷数，故Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，B错误；
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，在硫酸铝中硫元素为+6价，C错误；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，故H2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，D正确。
故选D。
14. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 铁丝与硫酸铜溶液反应时，有红色固体析出，溶液变成黄色
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故选项错误；
B、木炭在空气中持续红热，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项错误；
C、铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液变成浅绿色，故选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项正确；
故选：D。
15. 绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是
A. 一个单宁酸分子中含23个O2
B. 单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23
D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，分子中不含分子，故错误；
B、物质由元素组成，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故错误；
C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故正确；
D、单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选C。
16. 物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是
A. 红磷燃烧产生白烟，制作烟幕弹
B. 钨的熔点高，制造灯泡中的灯丝
C. 氮气性质稳定，可用来作食品保护气
D. 氧气能支持燃烧，可以作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹，对应关系成立，故A正确；
B、钨的熔点很高，可以用于制造灯泡中的灯丝，对应关系成立，故B正确；
C、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，防止食品变质，对应关系成立，故C正确；
D、氧气可以支持燃烧，但是不具有可燃性，不能用作燃料，对应关系不成立，故D错误。
故选D。
17. 在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 甲的化学式为NH3
B. 反应前后原子种类不变
C. 反应后分子总数增多
D. 反应生成的丙与丁的质量比为14∶9
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气点燃时生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O。
【详解】A、据图可知每个甲分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的物质，化学式为NH3，故叙述正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故叙述正确；
C、根据4NH3+3O22N2+6H2O可知，反应后分子总数多了1个，故叙述正确；
D、根据4NH3+3O22N2+6H2O可知，反应生成的丙和丁质量比为56：108=14：27，故叙述错误。
故选D。
18. 通常情况下，燃烧需要三个条件，如右图所示。下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是
A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④
【答案】A
【解析】
【详解】①白磷在冷水中不燃烧，不能证明可燃物燃烧与温度有关只能证明与氧气有关；
②能证明可燃物燃烧与温度有关；
③不能证明可燃物燃烧与温度有关，能证明与氧气有关；
④能证明可燃物燃烧与温度有关；
故选：A。
19. 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、假黄金中含有锌、铜，加热时可以生成白色的氧化锌及黑色的氧化铜，金的化学性质稳定，不与氧气反应，可以通过灼烧鉴别，故A正确；
B、二氧化碳（不可燃、不助燃）中少量的一氧化碳不能被点燃，故B错误；
C、磁铁能吸引铁粉，不能吸引木炭粉，可以分离，故C正确；
D、酒精有特殊气味，醋有酸味，可以通过闻气味来区分，故D正确
故选B。
20. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
B. 理论上，循环过程中无需添加物质M
C. 理论上反应每生成44g CO2同时生成18g H2O
D. 转化②是化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、Cu2O与氧气反应生成M，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O，故生成物中也应含Cu、O，且M为常见物质，故M为氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为：，Cu2O中铜元素的质量分数为：，故M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，不符合题意；
B、在反应①中物质M是反应物，在反应②中物质M是生成物，故理论上，循环过程中无需添加物质M，不符合题意；
C、由图可知，该反应的总反应实际是甲烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，物质M可循环利用，故该反应的化学方程式为：，生成二氧化碳和水的质量比为：44:36，即理论上反应每生成44gCO2，同时生成36g H2O，符合题意；
D、转化②是Cu2O和氧气在一定条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选C。
非选择题（共60分）
21. 用“>”、“<”或“=”填空。
（1）导电性：Ag______Cu。
（2）沸点：氮气______氧气。
（3）质子数：氯原子______氯离子。
（4）相同质量的气体中分子个数：H2______O2。
【答案】21. ＞ 22. ＜
23. ＝ 24. ＞
【解析】
【小问1详解】
通常情况下，银的导电性优于铜的导电性，即导电性：Ag＞Cu，故填：＞；
【小问2详解】
相同条件下，氮气的沸点小于氧气的沸点，即沸点：氮气＜氧气，故填：＜；
【小问3详解】
氯原子得到1个电子可形成氯离子，质子数不变，氯元素的原子和离子的质子数相等，即质子数：氯原子＝氯离子，故填：=；
【小问4详解】
气体的相对分子质量与气体的实际质量呈正比，氢气、氧气的相对分子质量分别是2、32，质量相等的物质，相对分子质量小的分子个数较多，则相同质量的气体中分子个数：H2＞O2故填：＞。
22. 金属与人类生活、生产密不可分。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 （填字母序号）。
A. 陶瓷碗B. 不锈钢炊具C. 橡胶手套D. 铜质水龙头
（2）楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的______性。
（3）铝制品耐腐蚀，是因为它常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，该反应的化学方程式为______。
（4）工业上用赤铁矿冶炼生铁，其主要原理是一氧化碳还原氧化铁，写出化学方程式______，若要将生铁继续转化为钢，还需要的原料是______。
【答案】22. BD 23. 导电
24. 4Al + 3O2=2Al2O3
25. ①. ②. 氧气##O2
【解析】
【小问1详解】
A、陶瓷碗属于无机合成材料；
B、不锈钢炊具属于金属材料；
C、橡胶手套属于有机合成材料；
D、铜制水龙头属于金属材料；
答案：BD。
【小问2详解】
钢铁具有良好的导电性，可用作避雷针。
【小问3详解】
铝制品耐腐蚀，是因为它常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，铝与氧气反应生成氧化铝，该反应化学方程式：4Al + 3O2=2Al2O3。
【小问4详解】
赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：，生铁中碳的含量比钢中碳的含量高，若要将生铁继续转化为钢，则需要进一步消耗生铁中的碳，故还需要的原料是氧气。
23. 厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。
（1）食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。
①食盐中加碘，可以预防______疾病，碘属于______（填“常量”或“微量”）元素。碘酸钾（）常作为补碘剂被添加到食盐中，标出碘酸钾中碘元素的化合价______。
②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。写出碘酸钾在加热的条件下分解的化学方程式______。
（2）蔗糖也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。
蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示：
①实验室进行操作A的名称是______，该操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、______、烧杯，其中玻璃棒的作用是______。若经操作A，所得糖汁仍浑浊，其原因可能是______（填写序号）。
a．漏斗内的滤纸有破损
b．漏斗下端未靠在烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸边缘
d．滤纸没有紧贴漏斗内壁
②糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的______作用对糖汁进行脱色处理，该过程是______（选填“物理”或“化学”）变化。
【答案】23. ①. 甲状腺肿大 ②. 微量 ③. ④.
24. ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. ac ⑤. 吸附 ⑥. 物理
【解析】
【小问1详解】
①碘是人体所需的微量元素之一，其用途主要是参与甲状腺激素的合成，人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食盐中加碘可以预防甲状腺肿大；碘在人体中含量较低，属于微量元素。碘酸钾（KIO3）中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则标出碘酸钾中碘元素的化合价为。
②碘酸钾受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
①由图可知，通过操作A可将固体和液体分离，则操作A的名称为过滤；进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体飞溅。
a．漏斗内的滤纸有破损，会导致过滤后的液体仍然浑浊，故a正确；
b．漏斗下端未靠在烧杯内壁，会导致液滴飞溅，不会导致过滤后的液体仍然浑浊，故b错误；
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘，会导致过滤后的液体仍然浑浊，故c正确；
d．滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度慢，不会导致过滤后的液体仍然浑浊，故d错误。
故选ac。
②活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，所以工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
24. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）碳酸钙是一种常见的补钙剂，补钙剂中的“钙”是指______（填“钙单质”，“钙元素”，“钙原子”）。
（2）如图为“某饮用水”标签，回答下列问题（氯化钾和硫酸镁都是由离子构成的化合物）：
①该矿泉水中金属阳离子有 ______、______。（填符号）
②生活中鉴别硬水和软水的方法是：取少量水样，加入______并搅拌，出现少量泡沫且大量浮渣现象的为______，生活中常用______方法对其进行软化。
（3）雪碧是我们日常生活中常见的碳酸饮料，其中含 CO2、H2O 和柠檬酸（受热不分解，具有与醋酸相似的化学性质）等物质。
①小丽同学取适量的雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量的气泡，发生化学反应的方程式为：______。
②将雪碧充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊试液变红的物质是______。
（4）氮的氧化物有多种，其中有一种为无色有甜味的气体，经测定该物质的相对分子质量等于44，其中氧的质量分数约为 36.36%，其化学式为______。
【答案】24. 钙元素
25. ①. K+ ②. Mg2+ ③. 肥皂水 ④. 硬水 ⑤. 加热煮沸
26. ①. ②. 柠檬酸
27. N2O
【解析】
【小问1详解】
补钙剂中的“钙”以化合物碳酸钙的形式存在，物质是由元素组成的，故补钙剂中的“钙”指钙元素；
【小问2详解】
①氯化钾在水中电离出金属阳离子钾离子和酸根离子氯离子，硫酸镁在水中电离出金属阳离子镁离子和酸根离子硫酸根离子，故矿泉水中金属阳离子有K+、Mg2+；
②向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；生活中常用加热煮沸的方法对其进行软化；
【小问3详解】
①雪碧中的碳酸受热分解生成水和气体二氧化碳，化学方程式为；
②将雪碧充分煮沸后其中的碳酸受热分解已消耗殆尽，其中还显酸性的物质仅有柠檬酸，柠檬酸可使得紫色石蕊试液变红；
【小问4详解】
化学式中所含氧原子的个数为：，氮原子的个数为：，故该物质的化学式为N2O。
25. 结合下图回答问题：
（1）写出编号仪器的名称①______、②______。
（2）用锌粒和稀硫酸制氢气，该反应的化学方程式为______。用D装置收集氢气，当观察到______现象时，说明氢气已收集满，若用F装置收集氢气，则气体从______（选填“c”或“d”）端通入。
（3）实验室可用装置B或C制CO2，该反应的化学方程式为______，C装置相对于B装置的优点______，检验二氧化碳的方法是______（用化学方程式表示）。
（4）E图装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳的体积。二氧化碳的体积可通过读取量筒中液体的体积来表示。装置中植物油的作用是______。集气瓶中未装满水，液面上的空气对实验结果____（选填“有”或“无”）影响。实验结束用仰视的方法读得水的体积是46mL，则实际收集的二氧化碳体积____46mL（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】25. ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗
26. ①. ②. 有气泡从集气瓶口向水槽中冒出 ③. d
27. ①. ②. 控制反应的发生与停止 ③.
28. ①. 防止二氧化碳溶于水且与水反应 ②. 无 ③. 小于
【解析】
【小问1详解】
由图可知，一起①的名称是酒精灯，仪器②的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
用锌粒和稀硫酸制氢气，生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；用D装置收集氢气，当观察到有气泡从集气瓶口向外冒出现象时，说明氢气已收集满；氢气的密度小于空气，所以用F装置收集氢气要从短的一端进入，故从d端进入；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液分离，反应停止，故填：控制反应的发生与停止；通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
装置中植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水且与水反应；该装置通过反应生成气体，装置内压强增大，将水压入量筒中，排出水的体积就是生成二氧化碳的体积，集气瓶中未装满水，液面上的空气对实验结果无影响；实验结束用仰视的方法读得水的体积是46mL，仰视读数，读取数值小于实际数值，则实际收集的二氧化碳体积大于46mL。
26. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿（图1） “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需______（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（2）冶炼（图2） “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
（3）使用：锡往往与其它金属制成合金使用，目的是______（选填 “增大”或“减小”）硬度。
【答案】（1）小于 （2） ①. 完全燃烧 ②. 形成合金熔点降低
（3）增大
【解析】
【小问1详解】
水中淘取锡砂，即通过过滤从水中滤出锡砂，则所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小；
【小问2详解】
①鼓入足量空气，氧气充足，木炭完全燃烧，会放出更多的热量，则鼓入足量空气能使木炭完全燃烧，从而提高炉温；
②合金的熔点小于组成它的纯金属，则“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金熔点降低；
【小问3详解】
合金的硬度大于组成的纯金属，则锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度。
27. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（一）铁的应用
（1）生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的______（填字母）。
a．导电性 b．导热性 c．耐腐蚀
（二）铁的冶炼和探究
取一定量Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁（碱石灰可吸收H2O和CO2）。
（2）连接装置，先______，再装入药品。
（3）实验时先通入CO，目的是______。
（4）该实验装置有一个明显缺陷，你认为是______。
（三）成分探究
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋COFe＋CO2
另取一定量Fe2O3进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示,回答下列问题：
（5）温度控制在300℃--500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是______。
（6）图中H点对应的固体成分的化学式是______。
（7）图中M点对应a的数值=______。
（8）某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.12×103t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?（写出计算过程）
【答案】27. b 28. 检查装置的气密性
29. 将装置内空气排尽，防止发生爆炸
30. 缺少尾气处理装置
31. 没有达到反应温度
32. Fe3O4 33. 21.6
34. 解：设至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x。
答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量。
【解析】
分析】
【小问1详解】
生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的导热性。故选b；
【小问2详解】
该实验有气体参与反应，故应先检查装置的气密性；选项
实验目的
实验设计
A
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
取样，灼烧
B
除去中少量的CO
点燃
C
分离木炭粉和铁粉的混合
将磁铁靠近混合物
D
区分酒精和醋
取样，分别闻气味
选择题（共40分）
选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列做法不利于生态文明建设的是
A. 垃圾分类存放、运输、处理B. 推广使用新能源汽车
C. 利用工业废水直接灌溉农田D. 农作物秸秆制沼气
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类存放，有利于保护环境、节约资源，故A不符合题意；
B、推广使用吸能能源，可以减少化石燃料，不利于环境保护，故B不符合题意；
C、工业废水灌溉农田会造成水体污染，不利于环境保护，故C符合题意；
D、农作物秸秆制沼气，避免直接焚烧，有利于环境保护，故D不符合题意。
故选：C。
2. 《天工开物》中记载的下列工艺中，涉及化学变化的是
A. 纺纱织布B. 伐木制舟C. 烧制陶瓷D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
3. 下列属于纯净物的是
A. 液氮B. 硬铝C. 稀有气体D. 石灰石
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氮是液态氮气，只有一种物质，属于纯净物，A选项正确；更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B、硬铝的主要成分是铝、铜、镁、硅，属于混合物，B选项错误；
C、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氢多种物质，属于混合物，C选项错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，D选项错误。故选：A。
4. 下列物质中，由离子构成的是
A. 氯化钠B. 水C. 氢气D. 金刚石
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故选项正确；
B、水是由水分子构成的，故选项错误；
C、氢气是由氢气分子构成的，故选项错误；
D、金刚石是由碳原子直接构成的，故选项错误；
故选：A。
5. 下列做法错误的是
A. 煤气泄漏，应关阀开窗B. 明矾净水，能杀菌消毒
C. 限放鞭炮，以保护环境D. 金属回收，使资源再生
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤气泄漏，应关闭阀门，打开门窗，稀释煤气的浓度，煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，不能打开排气扇，不符合题意；
B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能杀菌消毒，符合题意；
C、限放鞭炮，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、金属回收，可以使资源再生，保护金属资源，不符合题意。
故选B。
6. 法国著名化学家拉瓦锡的主要贡献有（ ）
A. 发表元素周期表B. 研究炸药
C. 研究空气成分D. 研究原子结构
【答案】C
【解析】
【详解】A、俄国化学家门捷列夫发表了元素周期表，故A项不符合题意；
B、诺贝尔是瑞典化学家，是炸药的发明者，故B项不符合题意；
C、法国化学家拉瓦锡通过实验研究了空气成分，故C项符合题意；
D、英国化学家道尔顿研究了原子结构，故D项不符合题意。
故选：C。
【点睛】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
7. 下列实验基本操作不正确的是
A. 取用固体药品 B. 读取液体体积
C. 二氧化碳的验满 D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室的药品有的有腐蚀性，有的有毒，则不能用手直接接触药品，错误；
B、量筒的读数方法：视线与凹液面的最低处保持水平，正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；
故选：A。
8. 人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是
A 铜、铁、铝B. 铁、铝、铜C. 铝、铜、铁D. 铁、铜、铝
【答案】A
【解析】
【详解】人类利用金属的年代与金属的活动性有关，人类最早利用的是铜，其次是铁，铝的利用仅仅是100多年的事情，故选A。
9. 工业上常用电解饱和食盐水的方法得到所需要的原料。化学反应的方程式如下：
2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2↑。则X的化学式为
A. HClB. HClOC. O2D. Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2，反应前含原子的种类和个数分别为：2个Na、2个Cl、4个H，2个O，而反应后的物质中含2个Na，2个O，4个H，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了2个Cl，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：X中含有2个Cl，所以A的化学式为Cl2，分析四个选项可以判断D是正确的。故选D。
【点睛】利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式。
10. 在盥洗室旁，需要张贴的图标是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图为国家节水标志，故A符合题意；
B、图为禁止吸烟标志，故B不符合题意；
C、图为循环利用标志，故C不符合题意；
D、图为有毒品标志，故D不符合题意。
故选A。
11. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是
A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】
【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；
B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；
C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误；
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。
故选C。
12. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铒的原子序数为68B. 铒原子的电子数是99
C. 铒是非金属元素D. 铒的相对原子质量为
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表中左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，符合题意；
B、原子序数=质子数=核外电子数，则一个饵原子含有68个电子，不符合题意；
C、铒是“钅”汉字，故其属于金属元素，不符合题意；
D、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，铒的相对原子质量为167.3，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，不符合题意；
故选A。
13. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是
A. 2Cu ——2个铜元素
B. Fe2+ ——每个铁离子带有2个单位的正电荷
C. ——硫元素为-2价
D. H2S ——一个硫化氢分子中含有2个氢原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面加数字表示原子个数，故2Cu表示2个铜原子，元素只讲种类不讲个数，A错误；
B、右上角数字表示离子所带电荷数，故Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，B错误；
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，在硫酸铝中硫元素为+6价，C错误；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，故H2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，D正确。
故选D。
14. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 铁丝与硫酸铜溶液反应时，有红色固体析出，溶液变成黄色
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故选项错误；
B、木炭在空气中持续红热，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项错误；
C、铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液变成浅绿色，故选项错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项正确；
故选：D。
15. 绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是
A. 一个单宁酸分子中含23个O2
B. 单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23
D. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，分子中不含分子，故错误；
B、物质由元素组成，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故错误；
C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故正确；
D、单宁酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选C。
16. 物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是
A. 红磷燃烧产生白烟，制作烟幕弹
B. 钨的熔点高，制造灯泡中的灯丝
C. 氮气性质稳定，可用来作食品保护气
D. 氧气能支持燃烧，可以作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹，对应关系成立，故A正确；
B、钨的熔点很高，可以用于制造灯泡中的灯丝，对应关系成立，故B正确；
C、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，防止食品变质，对应关系成立，故C正确；
D、氧气可以支持燃烧，但是不具有可燃性，不能用作燃料，对应关系不成立，故D错误。
故选D。
17. 在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 甲的化学式为NH3
B. 反应前后原子种类不变
C. 反应后分子总数增多
D. 反应生成的丙与丁的质量比为14∶9
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气点燃时生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O。
【详解】A、据图可知每个甲分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的物质，化学式为NH3，故叙述正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故叙述正确；
C、根据4NH3+3O22N2+6H2O可知，反应后分子总数多了1个，故叙述正确；
D、根据4NH3+3O22N2+6H2O可知，反应生成的丙和丁质量比为56：108=14：27，故叙述错误。
故选D。
18. 通常情况下，燃烧需要三个条件，如右图所示。下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是
A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④
【答案】A
【解析】
【详解】①白磷在冷水中不燃烧，不能证明可燃物燃烧与温度有关只能证明与氧气有关；
②能证明可燃物燃烧与温度有关；
③不能证明可燃物燃烧与温度有关，能证明与氧气有关；
④能证明可燃物燃烧与温度有关；
故选：A。
19. 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、假黄金中含有锌、铜，加热时可以生成白色的氧化锌及黑色的氧化铜，金的化学性质稳定，不与氧气反应，可以通过灼烧鉴别，故A正确；
B、二氧化碳（不可燃、不助燃）中少量的一氧化碳不能被点燃，故B错误；
C、磁铁能吸引铁粉，不能吸引木炭粉，可以分离，故C正确；
D、酒精有特殊气味，醋有酸味，可以通过闻气味来区分，故D正确
故选B。
20. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
B. 理论上，循环过程中无需添加物质M
C. 理论上反应每生成44g CO2同时生成18g H2O
D. 转化②是化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、Cu2O与氧气反应生成M，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O，故生成物中也应含Cu、O，且M为常见物质，故M为氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为：，Cu2O中铜元素的质量分数为：，故M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，不符合题意；
B、在反应①中物质M是反应物，在反应②中物质M是生成物，故理论上，循环过程中无需添加物质M，不符合题意；
C、由图可知，该反应的总反应实际是甲烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，物质M可循环利用，故该反应的化学方程式为：，生成二氧化碳和水的质量比为：44:36，即理论上反应每生成44gCO2，同时生成36g H2O，符合题意；
D、转化②是Cu2O和氧气在一定条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选C。
非选择题（共60分）
21. 用“>”、“<”或“=”填空。
（1）导电性：Ag______Cu。
（2）沸点：氮气______氧气。
（3）质子数：氯原子______氯离子。
（4）相同质量的气体中分子个数：H2______O2。
【答案】21. ＞ 22. ＜
23. ＝ 24. ＞
【解析】
【小问1详解】
通常情况下，银的导电性优于铜的导电性，即导电性：Ag＞Cu，故填：＞；
【小问2详解】
相同条件下，氮气的沸点小于氧气的沸点，即沸点：氮气＜氧气，故填：＜；
【小问3详解】
氯原子得到1个电子可形成氯离子，质子数不变，氯元素的原子和离子的质子数相等，即质子数：氯原子＝氯离子，故填：=；
【小问4详解】
气体的相对分子质量与气体的实际质量呈正比，氢气、氧气的相对分子质量分别是2、32，质量相等的物质，相对分子质量小的分子个数较多，则相同质量的气体中分子个数：H2＞O2故填：＞。
22. 金属与人类生活、生产密不可分。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 （填字母序号）。
A. 陶瓷碗B. 不锈钢炊具C. 橡胶手套D. 铜质水龙头
（2）楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的______性。
（3）铝制品耐腐蚀，是因为它常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，该反应的化学方程式为______。
（4）工业上用赤铁矿冶炼生铁，其主要原理是一氧化碳还原氧化铁，写出化学方程式______，若要将生铁继续转化为钢，还需要的原料是______。
【答案】22. BD 23. 导电
24. 4Al + 3O2=2Al2O3
25. ①. ②. 氧气##O2
【解析】
【小问1详解】
A、陶瓷碗属于无机合成材料；
B、不锈钢炊具属于金属材料；
C、橡胶手套属于有机合成材料；
D、铜制水龙头属于金属材料；
答案：BD。
【小问2详解】
钢铁具有良好的导电性，可用作避雷针。
【小问3详解】
铝制品耐腐蚀，是因为它常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，铝与氧气反应生成氧化铝，该反应化学方程式：4Al + 3O2=2Al2O3。
【小问4详解】
赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：，生铁中碳的含量比钢中碳的含量高，若要将生铁继续转化为钢，则需要进一步消耗生铁中的碳，故还需要的原料是氧气。
23. 厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。
（1）食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。
①食盐中加碘，可以预防______疾病，碘属于______（填“常量”或“微量”）元素。碘酸钾（）常作为补碘剂被添加到食盐中，标出碘酸钾中碘元素的化合价______。
②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。写出碘酸钾在加热的条件下分解的化学方程式______。
（2）蔗糖也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。
蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示：
①实验室进行操作A的名称是______，该操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、______、烧杯，其中玻璃棒的作用是______。若经操作A，所得糖汁仍浑浊，其原因可能是______（填写序号）。
a．漏斗内的滤纸有破损
b．漏斗下端未靠在烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸边缘
d．滤纸没有紧贴漏斗内壁
②糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的______作用对糖汁进行脱色处理，该过程是______（选填“物理”或“化学”）变化。
【答案】23. ①. 甲状腺肿大 ②. 微量 ③. ④.
24. ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. ac ⑤. 吸附 ⑥. 物理
【解析】
【小问1详解】
①碘是人体所需的微量元素之一，其用途主要是参与甲状腺激素的合成，人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食盐中加碘可以预防甲状腺肿大；碘在人体中含量较低，属于微量元素。碘酸钾（KIO3）中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则标出碘酸钾中碘元素的化合价为。
②碘酸钾受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
①由图可知，通过操作A可将固体和液体分离，则操作A的名称为过滤；进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体飞溅。
a．漏斗内的滤纸有破损，会导致过滤后的液体仍然浑浊，故a正确；
b．漏斗下端未靠在烧杯内壁，会导致液滴飞溅，不会导致过滤后的液体仍然浑浊，故b错误；
c．漏斗内液面高于滤纸的边缘，会导致过滤后的液体仍然浑浊，故c正确；
d．滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度慢，不会导致过滤后的液体仍然浑浊，故d错误。
故选ac。
②活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，所以工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
24. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）碳酸钙是一种常见的补钙剂，补钙剂中的“钙”是指______（填“钙单质”，“钙元素”，“钙原子”）。
（2）如图为“某饮用水”标签，回答下列问题（氯化钾和硫酸镁都是由离子构成的化合物）：
①该矿泉水中金属阳离子有 ______、______。（填符号）
②生活中鉴别硬水和软水的方法是：取少量水样，加入______并搅拌，出现少量泡沫且大量浮渣现象的为______，生活中常用______方法对其进行软化。
（3）雪碧是我们日常生活中常见的碳酸饮料，其中含 CO2、H2O 和柠檬酸（受热不分解，具有与醋酸相似的化学性质）等物质。
①小丽同学取适量的雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量的气泡，发生化学反应的方程式为：______。
②将雪碧充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊试液变红的物质是______。
（4）氮的氧化物有多种，其中有一种为无色有甜味的气体，经测定该物质的相对分子质量等于44，其中氧的质量分数约为 36.36%，其化学式为______。
【答案】24. 钙元素
25. ①. K+ ②. Mg2+ ③. 肥皂水 ④. 硬水 ⑤. 加热煮沸
26. ①. ②. 柠檬酸
27. N2O
【解析】
【小问1详解】
补钙剂中的“钙”以化合物碳酸钙的形式存在，物质是由元素组成的，故补钙剂中的“钙”指钙元素；
【小问2详解】
①氯化钾在水中电离出金属阳离子钾离子和酸根离子氯离子，硫酸镁在水中电离出金属阳离子镁离子和酸根离子硫酸根离子，故矿泉水中金属阳离子有K+、Mg2+；
②向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；生活中常用加热煮沸的方法对其进行软化；
【小问3详解】
①雪碧中的碳酸受热分解生成水和气体二氧化碳，化学方程式为；
②将雪碧充分煮沸后其中的碳酸受热分解已消耗殆尽，其中还显酸性的物质仅有柠檬酸，柠檬酸可使得紫色石蕊试液变红；
【小问4详解】
化学式中所含氧原子的个数为：，氮原子的个数为：，故该物质的化学式为N2O。
25. 结合下图回答问题：
（1）写出编号仪器的名称①______、②______。
（2）用锌粒和稀硫酸制氢气，该反应的化学方程式为______。用D装置收集氢气，当观察到______现象时，说明氢气已收集满，若用F装置收集氢气，则气体从______（选填“c”或“d”）端通入。
（3）实验室可用装置B或C制CO2，该反应的化学方程式为______，C装置相对于B装置的优点______，检验二氧化碳的方法是______（用化学方程式表示）。
（4）E图装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳的体积。二氧化碳的体积可通过读取量筒中液体的体积来表示。装置中植物油的作用是______。集气瓶中未装满水，液面上的空气对实验结果____（选填“有”或“无”）影响。实验结束用仰视的方法读得水的体积是46mL，则实际收集的二氧化碳体积____46mL（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】25. ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗
26. ①. ②. 有气泡从集气瓶口向水槽中冒出 ③. d
27. ①. ②. 控制反应的发生与停止 ③.
28. ①. 防止二氧化碳溶于水且与水反应 ②. 无 ③. 小于
【解析】
【小问1详解】
由图可知，一起①的名称是酒精灯，仪器②的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
用锌粒和稀硫酸制氢气，生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；用D装置收集氢气，当观察到有气泡从集气瓶口向外冒出现象时，说明氢气已收集满；氢气的密度小于空气，所以用F装置收集氢气要从短的一端进入，故从d端进入；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液分离，反应停止，故填：控制反应的发生与停止；通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
装置中植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水且与水反应；该装置通过反应生成气体，装置内压强增大，将水压入量筒中，排出水的体积就是生成二氧化碳的体积，集气瓶中未装满水，液面上的空气对实验结果无影响；实验结束用仰视的方法读得水的体积是46mL，仰视读数，读取数值小于实际数值，则实际收集的二氧化碳体积大于46mL。
26. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1）采矿（图1） “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需______（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（2）冶炼（图2） “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
（3）使用：锡往往与其它金属制成合金使用，目的是______（选填 “增大”或“减小”）硬度。
【答案】（1）小于 （2） ①. 完全燃烧 ②. 形成合金熔点降低
（3）增大
【解析】
【小问1详解】
水中淘取锡砂，即通过过滤从水中滤出锡砂，则所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小；
【小问2详解】
①鼓入足量空气，氧气充足，木炭完全燃烧，会放出更多的热量，则鼓入足量空气能使木炭完全燃烧，从而提高炉温；
②合金的熔点小于组成它的纯金属，则“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金熔点降低；
【小问3详解】
合金的硬度大于组成的纯金属，则锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度。
27. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（一）铁的应用
（1）生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的______（填字母）。
a．导电性 b．导热性 c．耐腐蚀
（二）铁的冶炼和探究
取一定量Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁（碱石灰可吸收H2O和CO2）。
（2）连接装置，先______，再装入药品。
（3）实验时先通入CO，目的是______。
（4）该实验装置有一个明显缺陷，你认为是______。
（三）成分探究
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋COFe＋CO2
另取一定量Fe2O3进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示,回答下列问题：
（5）温度控制在300℃--500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是______。
（6）图中H点对应的固体成分的化学式是______。
（7）图中M点对应a的数值=______。
（8）某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.12×103t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?（写出计算过程）
【答案】27. b 28. 检查装置的气密性
29. 将装置内空气排尽，防止发生爆炸
30. 缺少尾气处理装置
31. 没有达到反应温度
32. Fe3O4 33. 21.6
34. 解：设至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x。
答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量。
【解析】
分析】
【小问1详解】
生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的导热性。故选b；
【小问2详解】
该实验有气体参与反应，故应先检查装置的气密性；选项
实验目的
实验设计
A
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
取样，灼烧
B
除去中少量的CO
点燃
C
分离木炭粉和铁粉的混合
将磁铁靠近混合物
D
区分酒精和醋
取样，分别闻气味
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