安徽省宿州市泗县2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

这是一份安徽省宿州市泗县2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共13页。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是
A. 烧制陶罐B. 雕刻石像C. 水车灌溉D. 预报地震
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。
点睛：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成是化学变化。
2. 化学与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是
A. 氮气可用于食品充氮防腐
B. 活性炭可用于冰箱除味剂更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染
D. 商场里标有“补钙”“补锌”的保健品，这里的“钙锌”指的是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气在常温化学性质很稳定，可用于食品充氮防腐，A选项正确；
B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂，B选项正确；
C、氢气燃烧只生成水，对环境无污染，所以氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染，C选项正确；
D、商场里标有“补钙”“补铁”保健品，这里的“钙铁”指的是元素，D选项错误。
故选：D。
3. 实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是
A. 检查装置的气密性B. 仪器连接
C. 加入药品D. 收集气体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；
B、连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图示操作正确；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；
D、二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进入，空气从短导管排出，故图示操作正确；
故选Ｃ。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4. 鄱阳湖地处长江中下游南岸，是我国最大的淡水湖，在调节长江水位、涵养水源、改善周围地区生态平衡方面起着巨大作用。为保护当地生态环境，下列做法不合理的是
A. 开展造林绿化B. 加强水质监测
C. 提倡燃煤发电D. 禁止私挖滥采
【答案】C
【解析】
【详解】A、开展造林绿化有利于保护生态环境，正确；
B、加强水质监测有利于水资源的保护，正确；
C、提倡燃煤发电会产生大量污染性气体，不利于保护生态环境，错误；
D、禁止私挖滥采有利于保护生态环境，正确；
故选C。
5. 树立科学观念，可以克服认识的主观盲目性。下列涉及学科观点的说法正确的是
A. 辩证观：杂质不可能成为有价值的资源
B. 转化观：水和氧气在一定条件下可以相互转化
C. 守恒观：丙烷燃烧生成CO2和H2O，则丙烷中含有C、H、O
D. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同的原因是原子的结构不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、杂质是相对而言的，如分离液态空气制取氧气时，我们可以把氧气以外的气体都界定为杂质，但氮气和稀有气体等也各有自己的重要用途，错误；
B、水通电分解生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，水和氧气在一定条件下可以相互转化，正确；
C、丙烷燃烧生成二氧化碳和水，因为有氧气参与反应，所以只能说明丙烷中一定含有碳元素和氢元素，不能证明丙烷中一定含有氧元素，错误；
D、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同，错误。
故选B。
6. 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2。下列有关反式脂肪酸的说法，正确的是
A. 该物质的相对分子质量为282
B. 该物质中元素质量分数最小的为氢元素
C. 该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1
D. 该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、该物质的相对分子质量=12×18+1×34+16×2=282。A正确；
B、该物质由碳、氢、氧元素组成，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16，则该物质中氧元素质量分数最小。B不正确；
C、该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16。C不正确；
D、该物质的1个分子是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的。D不正确。
综上所述；选择A。
7. 在如图蜡烛燃烧的实验中，对有关实验的描述错误的是
A. 实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭，原因是隔绝O2
B. 实验2中白瓷板表面有黑色物质，这黑色物质是炭黑
C. 实验3中内焰部分火柴梗最先碳化，所以内焰温度最高
D. 实验4将烧杯迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明产生了CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、随着蜡烛的燃烧，烧杯内氧气逐渐减少，且二氧化碳逐渐增多，所以蜡烛火焰会逐渐变小直至熄灭，烧杯隔绝了氧气，故选项说法正确。
B、石蜡燃烧不充分会产生炭黑，实验2白瓷板表面有黑色物质出现，故选项说法正确。
C、温度越高，火柴梗越易碳化，实验3外焰部分的火柴梗最先炭化，故选项说法错误。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验4烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
故选：C。
8. 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 水通电生成氢气和氧气，故水是由氢气和氧气组成的
C. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红，则说明二氧化碳分子能使紫色石蕊变红
D. 点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、水通电生成氢气和氧气，只能说明水由氢元素和氧元素构成，不符合题意；
C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，一氧化碳也具有可燃性，故点燃一氧化碳、氧气的混合气体也可能会发生爆炸，符合题意。
故选D。
9. 下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
A. 反应前后原子的种类和个数都没有改变
B. 该反应的基本类型为分解反应
C. 原子是化学变化中的最小粒子
D. 反应前是混合物，反应后是纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图像可知反应前后原子的种类、个数不变，A正确，不符合题意；
B、根据图像可知反应前有两种物质，反应后有一种物质，属于化合反应，B错误，符合题意；
C、原子在化学变化中不能再分解成更小的微粒，是化学变化中的最小粒子，C正确，不符合题意；
D、反应前有两种物质，属于混合物；生成物只有一种物质，属于纯净物，D正确，不符合题意。
故选：B。
10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释，错误的是
A. 温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同
D. 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子间有间隔，物质的热胀冷缩现象，是物质的分子间的间隔受热时增大，温度升高，酒精温度计的液面上升是酒精分子间隔变大了，选项说法错误；
B、结构决定性质，金刚石很硬，石墨很软，两者的物理性质差异较大，是碳原子排列方式不同，选项说法正确；
C、液氧是液态氧气，液氧和氧气均是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，故都能支持燃料，选项说法正确；
D、氧化汞受热分解时，氧化汞分子会分裂成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，可见在化学变化中分子可以再分原子不可分，选项说法正确。
故选A。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.铜和碳都会与氧气反应，违背除杂原则，不能达到实验目的；
B.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，不能达到实验目的；
C.铁丝在空气中不会燃烧，只会红热，所以不能用铁丝代替红磷在空气中燃烧，不能达到实验目的；
D.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，故可以加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，能达到实验目的。
故选D。
12. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ的化学方程式为3FeO+CO2=Fe3O4+C
B. 过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素的化合价均发生改变
C. Fe3O4为反应的催化剂
D. 整个化学反应过程中没有分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据转化为炭黑回收利用的反应机理图可知，过程Ⅰ的化学方程式为，A选项错误；
B、过程Ⅱ是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁的中存在 +2、+3 价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，结合过程Ⅰ的化学方程式可知，过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，B选项正确；
C、过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂，而不是四氧化三铁，C选项错误；
D、过程Ⅰ的化学方程式为，过程Ⅱ的化学方程式为，过程Ⅱ属于分解反应，故D选项错误；
故选B。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。
石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。
石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅(SiC)外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，从而得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。
（1）富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为_______。
（2）下列有关石墨烯的说法，不正确的是_______(填序号)。
a.石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径
b.石墨烯是一种新型化合物
c.石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料
（3）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空高温环境中进行。超高真空的原因是_______，高温的原因是_______。
（4）碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】13. C60
14. b 15. ①. 防止空气中的物质影响反应 ②. 高温使硅原子升华
16. SiO2+3CSiC+2CO↑
【解析】
【小问1详解】
富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为；
【小问2详解】
a. 石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。故石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径，不符合题意；
b. 石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯中只有碳一种元素，为单质，不是化合物，符合题意；
c.石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，是目前人类已知强度最高的物质，还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料，不符合题意;
故选b。
【小问3详解】
碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是防止碳在高温条件下与空气中的氧气发生反应，高温的原因是提供碳硅键断裂所需要的能量。
【小问4详解】
高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该可燃性气体可能是一氧化碳，反应的化学方程式：。
14. 根据下图回答有关问题：
（1）图一中仪器①的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是______(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口______(选填“a”或“b”)通入。
（3）实验室制二氧化碳的化学方程式为______。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是_______；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. C ②. b
（3） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. 能与水反应生成酸 ④. 二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)
【解析】
【小问1详解】
图一中仪器①的名称是酒精灯；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制氧气，该反应为固体加热型，发生装置选C；使用装置D排空气法收集时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，应从导管口b通入；
【小问3详解】
实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应化学方程式为；图一中，与装置A中的长颈漏斗相比，选用装置B使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的；将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，饱和澄清石灰水变浑浊，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。
15. 轻质碳酸钙（CaCO3）可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
（1）石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是_______。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是_______，滤纸折叠不应出现下列图示中的_______(填字母)。若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率_______(选填“偏大”“偏小”或“没影响”)。
【答案】15. 增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分
16 ①. 引流 ②. D ③. 偏小
【解析】
【小问1详解】
为增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分，石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎。故填：增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分。
【小问2详解】
过滤操作中玻璃棒的作用是把液体导入漏斗中，即引流。过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不应出现； 过滤时滤液浑浊应再次过滤，否则部分固体碳酸钙会混入废液中，使碳酸钙产率偏小。
故填：引流；D；偏小。
16. 如图是一氧化碳和碳粉分别还原氧化铜的实验。
（1）实验一：
①实验前，先通 CO 后加热的原因是_________；
②此实验装置右边导管末端点燃酒精灯的目的是____________。
（2）实验二：要保证该实验成功，有以下关键环节：
①较高的温度。据此，实验中应对酒精灯进行的改进是___________。
②两种固体反应物的质量比。若碳不足，则氧化铜不能被全部还原；若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成________ （填化学式）。
（3）若两实验中氧化铜都反应完全，且都只生成二氧化碳。其中实验二实验数据记录如下；根据以下数据，请计算“实验二”中生成铜________g
（4）某化学实验兴趣小组的同学要检验某混合气体中含有CO和CO2两种气体，在不改变实验一装置的基础上，仅进行一次实验便可证明，请你设计实验（写操作过程和实验现象）：________。
【答案】（1） ①. 排净玻璃管内的空气，防止CO与空气混合受热发生爆炸 ②. 除去未反应完的CO，防止污染空气
（2） ①. 加一个网罩 ②. CO
（3）6.4g （4）在点燃酒精灯之前，先将混合气体缓慢通过实验一装置，观察到B中澄清石灰水变浑浊，再点燃酒精灯加热实验一装置，观察到硬质玻璃管内黑色固体逐渐变红
【解析】
【小问1详解】
①可燃气体与空气混合加热可能发生爆炸，故实验前，需先通入一氧化碳排净玻璃管内的空气，防止CO与空气混合受热发生爆炸；
②一氧化碳有毒，该实验中，需先通一段时间一氧化碳后加热，反应过程中一氧化碳未完全反应，且反应结束熄灭酒精灯后还需要通入一段时间一氧化碳，需要在实验装置右边导管末端点燃酒精灯除去未反应完的CO，防止污染空气。
【小问2详解】
①在酒精灯上加网罩可以集中酒精灯的火焰，提高温度，因此为获得较高的温度，实验中应在酒精灯上加一个网罩；
②碳不完全燃烧会生成一氧化碳，实验二中若碳不足，则氧化铜不能被全部还原；若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成一氧化碳。
【小问3详解】
若两实验中氧化铜都反应完全，且都只生成二氧化碳，实验二中发生反应的化学方程式为。根据反应前后的质量差可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，设生成铜的质量为x，则
x=6.4g
【小问4详解】
一氧化碳具有还原性，在加热条件下能将氧化铜还原成铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。要检验某混合气体中含有CO和CO2两种气体，且在不改变实验一装置基础上，仅进行一次实验便可证明，可在点燃酒精灯之前，先将混合气体缓慢通过实验一装置，观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳；再点燃酒精灯加热实验一装置，观察到硬质玻璃管内黑色固体逐渐变红，说明混合气体中含有一氧化碳。
17. 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下:
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为______________________g。
(2)求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_____________。
【答案】（1）1.6（2）3. 4g
【解析】
【详解】（1）反应前后质量减少为生成氧气的质量，所以生成氧气质量=反应前总质量-反应后总质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；
（2）设过氧化氢的质量为m，
m=3.4g，所以过氧化氢溶液中含有过氧化氢质量为3.4g。选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的少量炭粉
在空气中灼烧
B
除去CO2中的少量CO
点燃
C
测定空气中氧气的含量
用铁丝代替红磷在空气中燃烧
D
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
反应前
反应后
实验二：试管+固体的质量
184g
181.8g
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/ g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5