河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了下列溶液中所含最大的是等内容，欢迎下载使用。

化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深，很多古代文献记录了丰富的化学知识。下列描述涉及氧化还原反应的是（ ）
A．石灰以水沃之，即热蒸而解 B．曾青得铁，则化为铜，外化而内不变
C．冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
2．很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体
B．可通过丁达尔效应区分胶体和溶液
C．制备胶体时应不断搅拌，加速扩散
D．制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热
3．在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
4．化学用语能方便、快捷的解释化学问题，下列氧化还原反应中双线桥的表达错误的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质的用途和性质描述均正确，但没有对应关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列溶液中所含最大的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
7．铜是一种不活泼金属，不能与酸反应置换出，但其溶于稀硝酸，反应原理为（未配平），下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．为氧化产物
B．该条件下的氧化性：
C．可推测稀硝酸的氧化性强于稀盐酸
D．理论上每收集到（标准状况下），溶解的质量为
8．下列关于含氯元素的物质性质实验所对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水配制氯水：
B．氯气溶于热的溶液中制备氯酸钠：
C．向次氯酸钙溶液中通入少量：
D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的电子数目为
B．每有参与反应，转移电子数目一定为
C．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子数目为
D．标准状况下，与足量充分反应生成的分子数目为
10．实验室存在碳酸钠和硫酸钠的混合物，某实验小组为测定混合物中碳酸钠的质量分数，设计如图实验。下列分析错误的是（ ）
A．溶液的作用是除去空气中的
B．若去掉浓硫酸会导致所测结果偏大
C．当锥形瓶中反应结束后再持续鼓入一段时间空气的目的是让吸收更充分
D．U型管和干燥管中碱石灰的增重总和是反应生成的质量
11．将物质的量之比为的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积与生成体积的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
12．现有甲、乙两份溶液，其中甲溶液的溶质是由硫酸镁和硫酸钾组成，乙溶液的溶质是由氯化铁和氯化钡组成。两溶液中部分离子浓度如表，现将两溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），最终所得溶液中的浓度可能是（ ）
A． B． C． D．
13．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．的乙醇与足量充分燃烧后，将所得产物全部通过足量，最终固体增加的质量（ ）
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）化学是人类进步的阶梯。了解物质的组成和性质，并合理使用会在一定程度上改善我们的生活。通过对下列几种生活中常见物质的分析，回答下列问题：
①纯碱；②铁红；③“84”消毒液；④小苏打，⑤食盐；⑥烧减。
（1）上述物质中属于碱的是________（填序号）。
（2）上述物质能漂白有色鲜花的是________（填序号），利用了该物质的________（填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”）。
（3）铁红与稀盐酸反应的离子方程式为________________．
（4）工业上可利用电解溶液的方法制备，同时生成和，该反应的化学方程式为________________；利用该方法每制备，理论上转移电子的物质的量为________．
（5）请设计实验，鉴别固体①和④：________________．
16．（15分）溶液和溶液是化学实验室中重要的化学试剂。
回答下列问题：
Ⅰ．实验室配制溶液。
涉及配制的步骤为：①计算、②加水定容、③称量、④洗涤并将洗涤液转移至容量瓶、⑤转移至容量瓶、⑥摇匀后装入试剂瓶、⑦溶解并冷却至室温。
（1）上述配制步骤的正确操作顺序为________（填序号）。
（2）容量瓶使用前需要进行的操作为________；配制过程中要用到的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、量筒外还有________。
（3）若定容时液面不小心超过了容量瓶的刻度线，正确的处理方式为________．
（4）若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液浓度将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ．用溶液制备溶液。
步骤一：取一定体积的溶液，等分成两份；
步骤二：向其中一份中通入过量，获得溶液1；
步骤三：将另一份溶液与溶液1混合即可得到溶液。
（5）“溶液1”中溶质的电离方程式为________________；“步骤三”中发生反应的离子方程式为________________．
（6）忽略溶液体积变化，最终所得溶液的物质的量浓度为________．
17．（14分）为将某部分被氧化的废铜屑[主要含]转化为铜单质，同时制备绿矾（），某实验小组设计如图所示流程。
回答下列问题：
（1）“浸泡”时，发生反应的离子方程式为________，的作用为________．
（2）“滤液1”中所含溶质的主要成分为________________．
（3）“分铜”时的操作名称是________________．
（4）“滤液2”容易被空气中的氧气氧化，长时间保存“滤液2”时需向其中加入一定量________．
（5）向“滤液2”中滴加溶液，观察到的实验现象为________________；发生反应的化学方程式为________________和________________．
18．（15分）实验室利用下列装置，按照的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
回答下列问题：
（1）制备的装置应选用装置________（填“A”或“B”）；盛放浓盐酸的仪器名称为________．
（2）该实验中制备的化学方程式为________________．
（3）该实验正确的连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（4）试剂M和试剂N分别为________、________．
（5）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为________________．
（6）利用装置F吸收多余的时，发生反应的离子方程式为________________．
（7）某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性。实验操作为：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是________（填序号）。
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青桐鸣高一联考参考答案
化学
1．B 解析：“石灰以水沃之，即热蒸而解”中涉及与反应，不涉及氧化还原反应，A项错误；“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”中涉及铁置换铜，涉及氧化还原反应，B项正确；“冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功”中不涉及氧化还原反应，C项错误；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中不涉及氧化还原反应，D项错误。故选B。
2．B 解析：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，A项错误；可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，B项正确；制备胶体时不能搅拌，C项错误；制备胶体时应煮沸至液体变为红褐色时停止加热，D项错误。故选B。
3．A 解析：无色溶液中不会存在，B项错误；和不能大量共存，C项错误；不能在酸性溶液中大量共存，D项错误。故选A。
4．A 解析：生成的氧气中氧来自过氧根离子而不是水，A项错误。故选A。
5．D 解析：因为铁粉具有较强的还原性，所以铁粉常用作抗氧化剂，A项正确；小苏打常用作面点膨松剂，是因为碳酸氢钠受热易分解，B项正确；“84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒，是因为具有较强的氧化性，C项正确；食盐常用作食品添加剂与其属于盐，溶于水显中性无直接关系，D项错误。故选D。
6．B 解析：离子浓度跟体积大小无关，溶液中；溶液中；溶液中不含溶液中，故选B。
7．A 解析：为还原产物，A项错误；该条件下的氧化性：，B项正确；稀硝酸能氧化铜，稀盐酸不能氧化，所以稀硝酸的氧化性强于稀盐酸，C项正确；理论上每收集到（标准状况下），转移，溶解，所以溶解的质量为，D项正确。故选A。
8．D 解析：生成的不能拆，A项错误；元素不守恒，B项错误；生成的不能拆，C项错误；氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为，D项正确。故选D。
9．C 解析：为，含有的电子数目为，A项错误；可能发生歧化反应，转移电子数目不确定，B项错误；常温常压下，由和组成的混合气体为混合气体，含有的原子数目为，C项正确；标准状况下，非气体，D项错误。故选C。
10．D 解析：溶液的作用是除去空气中的，防止其被U型管中碱石灰吸收，A项正确；若去掉浓硫酸，型管增重的部分会包括挥发的水蒸气，会导致所测结果偏大，B项正确；当锥形瓶中反应结束后再持续鼓入一段时间空气的目的是将产生的全部赶入型管，让吸收更充分，C项正确；U型管中碱石灰的增重是反应生成的质量，干燥管的目的是防止空气中水蒸气和进入，D项错误。故选D。
11．D 解析：和的物质的量之比为，所以先消耗1体积盐酸将转化为，再消耗2体积盐酸与反应生成，D项正确。故选D。
12．C 解析：根据甲中数据可知甲中，根据乙中数据可知乙中的范围为，混合后体积增大一倍，所得溶液中存在，C项正确。故选C。
13．A 解析：若存在，则产生的不溶于盐酸，A项正确；向待测液中滴入过量稀盐酸，引入了，无法证明原溶液中是否含，B项错误；反应中为氧化剂，为氧化产物，则酸性条件下氧化性：，C项错误；先加入少量就一定会氧化硫酸亚铁，从而无法证明原溶液是否变质，D项错误。故选A。
14．A 解析：根据化学式可判断最终增加的质量相当于和，乙醇中含2个碳和1个氧，所以最终增重大于。故选A。
15．（14分）
（1）⑥
（2）③ 氧化性
（3）
（4）
（5）分别加热两固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠（2分，合理即可）
解析：（1）题述物质中属于碱的是烧碱（）。
（2）题述物质能漂白有色鲜花的是“84”消毒液，利用了该物质的氧化性进行漂白。
（3）铁红与稀盐酸反应的离子方程式为。
（4）工业上可利用电解溶液的方法制备，该反应的化学方程式为；利用该方法每制备，理论上转移电子。
（5）分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠。
16．（15分）
（1）①③⑦⑤④②⑥
（2）检查是否漏液 玻璃棒、胶头滴管
（3）重新配制
（4）偏小
（5）
（6）
解析：（1）配制步骤的正确操作顺序为计算、称量、溶解并冷却至室温、转移至容量瓶、洗涤并将洗涤液转移至容量瓶、加水定容、摇匀后装入试剂瓶，所以顺序为①③⑦⑤④②⑥。
（2）容量瓶使用前需要进行的操作为检查是否漏液；配制过程中要用到的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、量筒外还有玻璃棒、胶头滴管。
（3）若定容时液面不小心超过了容量瓶的刻度线，应重新配制。
（4）若定容过程中仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏小。
（5）“溶液1”中溶质为，其电离方程式为；“步骤三”中发生反应的离子方程式为。
（6）忽略溶液体积变化，根据钠元素守恒可知最终所得溶液的物质的量浓度为。
17．（14分）
（1） 作氧化剂
（2）
（3）过滤
（4）铁粉
（5）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
解析：（1）“浸泡”时，发生反应的离子方程式为；的作用为作氧化剂。
（2）“滤液1”中所含溶质的主要成分为。
（3）“分铜”时的操作名称是过滤。
（4）硫酸亚铁溶液中常加入一定量铁粉，防止亚铁离子被氧化。
（5）向“滤液2”中滴加溶液，观察到的实验现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；发生反应的化学方程式为和。
18．（15分）
（1）A 分液漏斗
（2）
（3）
（4）饱和食盐水 浓硫酸
（5）干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色
（6）
（7）B
解析：（1）反应需要加热，所以制备应选用装置A；盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
（2）该实验中制备的化学方程式为。
（3）按照题目要求，该实验正确的连接顺序为。
（4）试剂和试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸。
（5）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色。
（6）利用装置吸收多余的时，反应的离子方程式为。 选项
物质用途
物质性质
A
铁粉常用作抗氧化剂
铁粉具有较强的还原性
B
小苏打常用作面点膨松剂
碳酸氢钠受热易分解
C
“84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒
具有较强的氧化性
D
食盐常用作食品添加剂
属于盐，溶于水显中性
甲
乙
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向待测液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解
原溶液中一定不含
B
向待测液中滴入过量稀盐酸，再滴入溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含
C
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加浓盐酸，有大量黄绿色气体产生
酸性条件下，氧化性：
D
先向硫酸亚铁溶液中加入少量，再滴加溶液，溶液变红
原硫酸亚铁溶液已变质